www.ks5u.com
齐鲁名校教科研协作体
山东、湖北部分重点中学2018年高考冲刺模拟试卷（三）
理科综合化学试题
命题学校：宜昌一中 命题人：王宝玉
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Pb 207
（容易，改编）7．《新修本草》是中国古代著名的中药学著作，记载药物844种。其中有关用“青矾”制备“绛矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色，故名绛矾矣。”据此推测，“青矾”的主要成分为（ ）
A．Fe2O3 B． FeSO4·7H2O
C．Na2SO4·10H2O D．CuSO4·5H2O
答案：B
解析：FeSO4·7H2O为绿色，高温灼烧得到Fe2O3红色。
考点：Fe元素物理性质，传统文化， Fe2+的还原性。
（容易，原创）8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA
B．1molH2O最多可形成4NA个氢键
C．常温下， pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA
D．常温常压下， O2与O3的混合气体16g，分子总数为NA
答案：C
解析：A：用KClO3时小于2 NA。
B：1个水分子最多可形成4个氢键，但每个氢键被两个水分子公用，所以1mol最多形成2NA
C：pH计算的就是整个溶液中的c(H+)。
D：原子总数为NA
考点：氢键、氧化还原、pH含义
（较难，原创）9．有机物X分子式为C3H6O，有多种同分异构体。其中之一丙醛（液态）的燃烧热为1815kJ/mol。下列说法不正确的是（ ）
A．X的同分异构体中，含单官能团的共5种
B．X的同分异构体其中之一CH2=CHCH2OH可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应
C．1molX最多能和1molH2加成
D．表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：
C3H6O（l）+4O2(g) = 3CO2(g)+3H2O(l) △H=+1815 kJ/mol
答案：D
解析：A：有丙醛【CH3CH2CHO】、丙酮【CH3COCH3】以及(注意：烯醇、烯醚为多官能团)。
B：醇羟基能发生氧化和取代反应，碳碳双键能发生加成、加聚和氧化反应
C：不饱和度为1，最多能加成1molH2
D：丙醛要写结构简式，有机物分子式相同但结构不同时，能量不同。例如丙酮的燃烧热和丙醛不同，为-1879kJ/mol。
考点：同分异构体，官能团的性质；反应类型；反应与能量
（容易，原创）10．灼烧是化学实验中常用的实验手段，主要用于物质转化、除杂和鉴别。下列利用灼烧的相关实验不正确的是（ ）
A．用灼烧的方法鉴别聚乙烯和聚氯乙烯
B．用灼烧直接观察火焰判别食盐中是否含KIO3
C．用灼烧方法除去NaCl中的NH4Cl
D．用灼烧方法鉴别羊绒衫和棉衬衣
答案：B
解析：A：颜色和气味均不同。
B：不透过蓝色钴玻璃不能观察到K+的焰色。
C：NH4Cl完全分解为气体。
D：气味不同
考点：物质鉴别
（较难，原创）11．某兴趣小组在实验室用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制备1摩尔Al(OH)3。设计如下三种方案：
方案Ⅰ：向Al中加入NaOH溶液，至Al刚好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。
方案Ⅱ：向Al中加入硫酸，至Al刚好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。
方案Ⅲ：将Al按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。然后将两溶液混和。过滤、洗涤、干燥。
下列说法不正确的是
A． 三种方案转移电子数一样多
B． 方案Ⅲ所用硫酸的量最少
C． 方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量
D． 采用方案Ⅲ时，用于制备溶液①的Al占总量的0.25
答案：D
解析：A:整个过程只有Al失去电子，数量相等。B: 方案Ⅲ由于充分利用了水电离的H+和OH-，节约了酸碱用量。C: 方案Ⅲ反应物反应完时，有明显现象可以辅助判断，更易控制加入的量，前两个方案中，沉淀完全不易控制。D：应该为0.75。
考点：方案评价，氧化还原，实验操作
（较难，原创）12．不同周期的短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大。三种元素的常见单质分别为m、n、p。q、r、d由这些元素组成的常见的二元化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A． 元素Z为非金属元素
B． n与m、p均可形成多种化合物
C． q热稳定性比d强
D． 三种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性
答案：C
解析：利用mp+np→p+mn，推出是H、O、S或H、O、N三种元素，又因是不同短周期元素，所以分别是H、O、S。O和H可形成H2O和H2O2；O和S可形成SO2和SO3。H2S热稳定性比H2O弱。硫的含氧酸均显酸性。
考点：元素推断，非金属性质，归中反应
（较难，原创）13．向10mL 、1mol/L的HCOOH溶液中，不断滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-log c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是
A． 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4
B． a、b两点pH均为7
C． 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
A． 混合溶液的导电性逐渐增强
答案： B
解析：起点溶液C(H+)=10-2,电离常数10-4数量级，A对。b点为碱性，B错。从a点到b点，先逐步生成盐，后碱过量，正确。D：不断加入NaOH溶液，导电粒子浓度不断增大，正确。
考点：图像识别；水解；电离
（中档，改编）26．（14分)
三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。
已知： PCl3熔点为-112℃，沸点为75.5℃。易被氧化，遇水易水解。与Cl2反应生成PCl5。
请答下面问题：
（1）A中反应的化学方程式为 。
（2）B中所装试剂名称是______，E中碱石灰的作用是____ __。
（3实验时，检查装置气密性后，向C装置的曲颈甑中加入红磷，打开止水夹K通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是_ _____。CO2不能用Cl2代替，理由是 。
（4）D的作用是 。
（5）PCl3水解得到亚磷酸（分子式：H3PO3。二元弱酸），写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式 。
答案：
(1) 4HCl(浓)+MnO22H2O+MnCl2+Cl2↑（2分。未配平、化学式错误、不是最简计量系数均为0分；掉浓、加热、气体箭头中的1处、2处、3处均扣1分。方程式评分标准下同）
（2）浓硫酸（1分。写浓H2SO4、硫酸均为0分）；吸收Cl2、HCl，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入D中使PCl3水解（3分。给分点：吸收Cl21分，吸收HCl1分，防水解1分。）
（3）排除C、D装置中的氧气和水蒸气（2分，答对一种得1分）；防止Cl2过量生成PCl5(2分)
（4）冷凝，收集PCl3（2分，各1分） （5）HPO32-+2NO3-+4H+=2NO2↑+H3PO4+H2O (2分)
27．14分
冶金工业中铜镉渣等含铅废液通过二次利用可以提取铅。工艺流程如下：
已知：Ksp (PbSO 4 ) =1.6×10 -8；Ksp (PbCO 3 ) =8.0×10 -14；醋酸铅易溶于水，难电离。
回答下列问题：
（1）此化工工艺达到了以下哪些目的：
A.减少环境污染 B.提高资源利用率 C.制备醋酸铅 D.制备了纯铅
（2）硫酸洗涤后，生成的PbSO4表面常含有铜单质，为溶解铜，常需要同时加入一定量的H2O2溶液，写出溶解铜的离子方程式： ；为加快此反应的速率，下列方法合适的是：
A.搅拌 B.适当加热 C.减压 D.将PbSO4固体粉碎
（3）加入碳酸铵溶液后PbSO4转化为PbCO3。转化的方程式为：PbSO4（s）+CO32-(aq)=
PbCO3（s）+SO42-(aq)，通过计算，说明该反应能进行的原因： 。
这一步骤中，也可以将碳酸铵改用碳酸氢铵，但实际生产效果不好，请说明其中的一个原因： 。
（4）用惰性电极电解酸性醋酸铅[(CH3COO)2Pb]溶液时，在阳极可生成PbO2。写出阳极电极反应式： 。
（5）处理含铅废渣1000g（含铅以PbSO4计，质量分数为0.303），若回收率为 95% 。经原子吸收分光光度法及 EDTA 滴定法测定，产品（粗铅）纯度为 90%。则得到的粗铅质量为（保留一位小数） 。
答案：
（1）AB(2分，有错0分，对1个给1分)
（2）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H 2O(2分) ABD(2分，有错0分，对1、2个给1分)
（3）该反应平衡常数为2.0×10 5，所以能进行。（2分）
改用碳酸氢铵会减小CO32-的浓度，不利于生成PbCO3。随着反应进行，酸性逐渐增强，部分HCO3-会生成CO2被消耗。（任答一条即可，2分）
（4）CH3COO)2Pb-2e-+2H2O=PbO2+2CH3COOH+2H+（2分）
(5)218.5g(2分)
28．（15分）
铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法，其装置如图所示。
请回答下列问题：
（1） 当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为_______，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极反应式为：___________________________________________。
（2）其治理污水原理主要有以下几个方面：
①一些不活泼的重金属离子被Fe置换出来。写出从AuCl4-中置换金的离子方程式___________________________________________。
②在处理过程中，有些胶体会发生电泳，向某极富集，从而聚沉除去。Al(OH)3胶体电泳时，会向_______极移动。
③吸附作用。Fe、C、Fe(OH)2、Fe(OH)3等都有吸附作用，可以吸附一些悬浮物质。以上四种物质都有吸附性是因为_____________。
A．都有还原性 B．表面积都很大 C．都含金属元素 D．都是胶体
④过程中产生的Fe2+能沉淀或结合一些无机阴离子（例如S2-生成FeS沉淀）。由FeS制备H2S气体可选用______________________。
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．稀盐酸 D．浓硫酸
（3）溶液中的Fe元素最终均转化为Fe(OH)3沉淀除去。为更好除去Fe2+和Fe3+，请参考装置图，从试剂用量角度提出可以采取哪些措施（回答一条即可）
________________________________________________________________________。
（4）已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38；Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16。
① 计算Fe3+的水解常数为 。
② 向饱和Fe(OH)3、Fe(OH)2混合溶液中，逐渐加入少量固体NaOH（忽略体积和温度变化），c(Fe2+)/ c(Fe3+)会 ，（选填“逐渐增大”、“逐渐减小”、“不变”）。结合相关数据推理说明原因 。
答案：
（1） Fe（1分）；4H++O2+4e-=2H2O(2分)
（2） ① 3Fe+ 2AuCl4-=2Au+3Fe2++8Cl-(2分)；
②阴极（1分）③B（1分）④AC(1分，全对1分)
(3) 加入过量的H2O2；加入过量的碱溶液（2分，答一条即可）
（4）①2.5×10-5（2分）②逐渐增大（1分）；依据两物质KSP推出：c(Fe2+)/ c(Fe3+)=2×10-22c(OH-)，所以随碱性增强，比值变大。（2分）
35.【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)
不锈钢主要是由铁、镍、铜、碳等元素所组成的合金。具有优异的抗腐蚀性能。
（1）铁元素在周期表中的位置是 ，其基态原子的价电子排布图为
，基态三价阳离子最外层有 种运动状态不同的电子。
（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，Ni(CO)n晶体属于
（填晶体类型）。写出一个与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式
为 。
（3）已知铜晶体为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则铜晶体的密度为 g/cm3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。若铜的原子半径为r cm ，则在铜晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为 (保留两位小数)。
（4）
邻羟基苯甲酸（又名水杨酸，）和对羟基苯甲酸（）都是二元酸。二者沸点相差较大的理由是 。已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“
微信/支付宝扫码支付