7.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.汽油、煤油、生物柴油均为不同的烃组成的混合物
B.合成橡胶、合成纤维、光导纤维均为高分子化合物
C.标准状况下，2.24L甲醇含有的共价键数为0.5NA
D.高温下，1molFe 与1molH2O(g)充分反应生成Fe3O4，转移电子数为2 NA
8.《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是
A.“取碱浣衣”与酯的水解有关
B.取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液
C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液
D.“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效
9.有关化合物(b) 、 (d)、(p)的叙述正确的是
A.b 的一氯代物有三种
B.b、d、p的化学式均为C8H10，均属于碳水化合物,
C.b、d、p 分子所有碳原子均不可能在同一平面上
D.一分子d 与两分子Br2 发生加成反应的产物最多有4种
10.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：
下列叙述正确的是
A.装置e 的作用是防倒吸
B.如图所示装置的活塞K 处于关闭状态
C.实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯
D.b、c、f 中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
11.NaClO2( 亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb
B.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-
C.交换膜左测NaOH 的物质的量不变，气体X 为Cl2
D.制备18.1g NaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移
12.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X 与W、Y 可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3 溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是
A.简单离 子半径的大小：Q>Y>Z>X>W
B.五种元素的单质中，只有一种能与其他四种化合
C.相同条件下，YWQ、YXW、Y2Q 溶液的pH 依次增大
D.Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
13.乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.常温下，pKb2=-1gKb2= =7.15
B.溶液中水的电离程度：a点大于b点
C.H3NCH2CH2NH2Cl2 溶液中c(H+)>c(OH-)
D.曲线G代表pH 与 的变化关系
26.(15 分)硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定，受热易分解产生氧化物，具有较强的还原性。
Ⅰ.某学习小组利用如下装置米探究FeSO4受热分解的产物。
(1)甲组同学利用“A 接B 接C”的装置来验证产物中含有SO2气体。
①连接好装置后，接下来的操作是 。
②仪器a 的名称是 ；其作用是 。
(2 )乙组同学查阅资料得：硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2 外还有SO3；SO3 的熔点为
16.8℃，沸点是46.8℃，溶于水放出大量的然，易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3 。
①装置D中的现象是 ，BaCl2 溶液不能用Ba (NO3)2溶液代替的原因
是 。
②装置A 中固体变为经红棕色，结合两组同学的实验，写出硫酸亚铁分解的化学方程
式 。
③取硫酸亚铁样品18.20g，加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g( 假设杂质不反应)，该硫酸亚铁样品的纯度为 % (保留小数点后两位，下同)，样品中铁元素的质量分数
为 。
Ⅱ.用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN-，方案如下：
已知：蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
(3)若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因 。
27.(14分) 钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要以钨酸盐( 钨元素的化合价为+6)形式存在于黑钨矿中。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4 )，还含有少量Si、As的化合物。由黑钨矿石冶冻金属钨的工艺流程如图所示：
已知：①烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4；
②上述流程中，钨的化合价只在反应Ⅰ中发生改变；
③常温下钨酸难溶于水。
请回答下列问题：
(l)操作Ⅰ用到的玻璃仪器为 。
(2)写出FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3 的化学方程式 。 (3)pH=10的溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，MgCl2 的作用是 ，加入H2O2 时发生反应的离子方程式为 。
(4)已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，在“净化”阶段，窄温时保持溶液pH=10，为防止产生Mg(OH)2 沉淀，溶液中c(Mg2+)应不超过 mol/L。
(5)反应Ⅰ中，物质X 可为H2、CO。
①已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1=a kJ/mol
W3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O (g) △H2=bkJ/mol
WO3(s)+3CO(g)W(s)+3CO2(g) △H3=c kJ/mol
根据上述信息，2WO3(s)+3C(s)2W(s)+3CO2(g)的△H= kJ/mol
(用含a、b、c的式子表示)。
②若黑钨矿中钨的质量分数为ω，提炼过程中利用率为b，欲用akg 黑钨矿制得化学纯金属钨，则产品中杂质允许含量的最大值为 kg
(化工产品等级标准：优级纯≥99.8%，分析纯≥99.7%，化学纯≥99.5%)
28.(14分)氢在生活、生产、科研中发挥着重要的作用。
Ⅰ.工业上利用吸热反应C(s) +2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)来制备氢气。一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，相关数据如下表：
容器
容积/L
温度/L
起始量/mol
平衡量/mol
C(s)
H2O(g)
H2(g)
甲
2
T1
3
4
3.2
乙
1
T2
1.5
2
1.2
(l) T1 T2 (填“>”、“ =”或“0
B.该反应的活化能为419kJ
C.使用催化剂后反应速率加快，△H 不变
D.若改变条件使平衡向正反应方向移动，则CO 的转化率可能增大，可能不变，也可能减小
(4)反应分別在230℃、250℃、270℃进行时，CO的平衡转化率与的关系如图所示。
①230℃对应的曲线是 ，依据是 。
②向容积为1L的密闭容器中投入1nolCO、3molH2，在上述某温度下进行反应，平衡后测得
=，则反应温度为 ，平衡常数K= 。
35.[化学-选修3：物质结构与性质](15分)
短周期p区元素共有13种，除铝外全部是非金属元素。
(1)基态氮原子的价层电子排布图为_ ；短周期p区元素中，第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是 (填化学式)。
(2)卤素与硼、氮、磷可形成BF3，NCl3和PBr3。下列有关以上三种分子的叙述正确的是
A.化学键类型相同 B.空间构型相同
C.中心原子的杂化轨道类型相同 D.中心原子的价层电子对数相同
(3)CS2是一种溶剂，它能溶解硫磺。写出一种与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。CO能与Ni形成正四面体型的配合物Ni(CO)4，3.42gNi(CO)4中含有 mol
σ键。
(4)CCl4与水互不相溶，SiCl4与CCl4分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是 。
(5)铝的几种卤化物的熔点如下：
卤化铝
AlF3
AlCl3
AlBr3
AlI3
熔点/℃
1040
190
97.5
191
AlBr3的晶体类型是______，AlI3晶体中存在的作用力有 。
(6)氮化铝晶体为原子品体，是一种新型无机非金属材料，其晶体密度为ɑg /cm3，晶胞如图所示。
①铝原子的配位数为 。
②设NA 为阿伏加德罗常数的值。氮化铝晶胞中，铝原子和氮原子之间最短的核间距
为 nm。
36.[化学-选修5：有机化学基础](15分)
H 是一种免疫调节剂，其合成流程如下：
问答下列问题：
(1)H 所含官能团有氨基、羟基和 。
(2)X 的化学式为 ，③的反应类型是 。
(3)设计反应①和⑤的目的是 。
(4)反应①为取代反应，其化学方程式为 。
(5)R 的同分异构体M同时满足下列条件：
① M 能与氯化铁溶液发生显色反应
②1molM 最多能和4molNaOH 发生反应
③ 在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积之为3：3：2：2
M 的结构简式可能为 。
(6)已知：，结合上述相关信息，以为原料设计合成路线合成 (其他试剂自选)。
7-13DADBCDB
26.(15 分)
(1)①检验装置的气密性(1分)
②长颈漏斗(1分) 平衡装置中的压强(答“防堵塞”， 1分)
(2)①产生白色沉淀，在液面上有酸雾形成(2分) SO2 通入BaCl2 溶液中无现象，
SO2 通入Ba(NO3)2溶液中会产生白色的BaSO4沉淀，干扰SO3的检验。(2 分)
②2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑ (2分)
③83.52(2 分) 30.77(2分)
(3)Fe2+和CN-反应生成[Fe(CN)6]4-， 同时Fe2+被空气中的O2 氧化生成Fe3+，Fe3+与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀Fe4[Fe(CN)4-]3。(2分)
27.(14 分)
(1)漏斗、玻璃棒、烧杯(2分)
(2)4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4Na2WO4+4CO2↑(2分)
(3)除去溶液中的SiO32-、HAsO42- (2 分) H2O2+HAsO32-=HAsO42-+H2O(2分)
(4)5.6×10-4(2分)
(5)①3a+b+c (2 分) ② (2分)
28.(14分)
(1)>(2分) (2)减小(2分) 大于(2分)
(3)CD(2 分)
(4)①X(1分) 对于放热反应，其它条件不变时，温度越低反应物的转化率越高(2分)
②250℃(1分) 6.25(2分)
35.[化学一选修3 ：物质结构与性质(15分)
(1) (1分) AlF3(1分) (2)A(1分)
(3) CO2、CO、SCN-(任写一种，1分) 0.16(2 分)
(4)硅原子有3d空轨道，能接受氧原子的孤对电子，而碳原子没有d空轨道，不能接受氧原子的孤对电子。(2分)
(5)分子晶体(1分) 范德华力、共价键(2分)
(6)①2(2分) ②(2分)
36.[化学一选修5：有机化学基础](15分)
(1)羧基(1分) (2)C12H14O4(2 分) 氧化反应(1分)
(3)保护羟基，避免羟基在反应③中被氧化(2分)
(4) (2 分)
(5) (4 分)
(6) (3分)
微信/支付宝扫码支付