2018届高考化学模拟卷
7.化学与生活息息相关。根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是
①绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
②为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液
③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰
④酸雨是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的
⑤75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好
⑥为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂
A.②④⑤ B.①②③⑤⑥ C.①②③④⑤ D.②③④⑤⑥
8.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温下，7.8g苯中所含极性键的数目为0.6NA
B.将0.1mol氯化铝溶于水配成1L溶液，所得溶液Al3+数目为0.1NA
C.标准状况下，22.4L SO3含O原子数为3NA
D.50mL，18mol·L-1浓硫酸与足量铜共热反应，转移电子数为0.9NA
9.下列说法正确的是
A.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
B.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种
C.将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2
D. 三种氨基酸脱水，最多可生成6中二肽
10.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其原子序数依次增大。其中只有Z是金属元素，W的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，X、Y、W在周期表中的相对位置如图所示，关于这五种元素的说法不正确的是
X
Y
W
A.原子半径最大的是Z，最小的是Y
B.X形成的化合物种类最多
C.Y的气态氢化物比W的气态氢化物更易液化
D.Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性
11.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是
A.0~t1时，原电池的负极是Al片
B.0~t1时，正极的电极反应式是NO3 -+2H+ +e- =NO2↑+H2O
C.t1后，原电池的正、负极发生互变
D.t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g
12.下列实验操作所对应的实验现象及结论正确的是
选择
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加盐酸
有白色胶状沉淀生成
非金属：Cl＞Si
B
向某盐X溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水
有白色沉淀生成
X一定是碳酸盐
C
将湿润的淀粉KI试纸分别放入NO2和Br2蒸汽中
试纸只在Br2蒸汽中变蓝色
氧化性：BR2＞NO2
D
向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4
溶液由浅绿色变成黄色，并有气体逸出
Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化
13.常温下， 50ml溶有0.1molCL2的氯水中滴加2mo·L-1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是
A.若a点pH=4，且c（Cl-）=mc（ClO-），则
B.若x=100，b点对应溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（H+）=c（OH-）
C.若y=200，c点对应溶液中：c（OH-）- c（H+）=2 c（Cl-）+c（HClO）
D. b~c段，随NaOH溶液的滴入逐渐增大
26.（14分）下面是某校化学研究性学习小组探究足量的锌与浓硫酸反应的实验：
Ⅰ．甲同学设计如下实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O。
（1）若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是________（可重复使用）。
（2）已知装置A中的浓硫酸的质量分数为90%，密度ρ＝1.47 9·mL－1，该硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1。
（3）E中干燥管的作用是________，装置B的作用是________。
（4）证明混合气体中含有H2的实验现象为________。
Ⅱ．乙同学设计如下实验步骤测定混合气体中SO2的含量。
（5）W溶液可以是下列溶液中的________。（填序号）
a．H2O2溶液 b．酸性KMnO4溶液（硫酸酸化） c．溴水
该混合气体中二氧化硫的含量（体积分数）为________（用含V、m的代数式表示）。
27.（14分）二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
I.有科学家提出利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下：
①6FeO（s）+ CO2（g）= 2Fe3O4（s）+ C（s）ΔH=-76.0kJ·mol-1
②3FeO（s）+ H2O（g）= Fe3O4（s）+ H2（g）的ΔH=+18.7kJ·mol-1
（1）在上述反应①中，每吸收1 mol CO2，就有______mol FeO被氧化。
（2）试写出C（s）与水蒸汽反应生成CO2和H2的热化学方程式_________________。
II.一定条件下，二氧化碳可以转化为甲烷。向一容积为2L的恒容密闭容器中冲入一定量的CO2和H2，在300°C时发生反应。达到平衡时，各物质的浓度分别为CO20.2mol·L-1、H20.8mol·L-1、CH40. 8mol·L-1、H2O1.6mol·L-1。
（3）若保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的CO2和H2，重新达到平衡时，CH4的浓度______（填字母）。
A.c（CH4）=0.8mol·L-1
B. 0.8mol·L-1＞1.6mol·L-1
C. c（CH4）=1.6mol·L-1
D. c（CH4）＞1.6mol·L-1
（4）在300°C时，将各物质按下列起始浓度（mol·L-1）加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度仍与题中浓度相同的是______。
选项
CO2
H2
CH4
H2O
A
0
0
1
2
B
2
8
0
0
C
1
4
1
2
D
0.5
2
0.5
1
（5）在300°C时，如果想该容器中加入CO20.8mol·L-1、H21.0mol·L-1、CH42.8mol·L-1、H2O2.0mol·L-1，则该可逆反应初始时v正 （填“＞”“＜”或“=”）v逆。
（6）若已知200°C时该反应的平成常熟K = 64.8L2·mol-2，则该反应的ΔH （填“＞”“＜”或“=”）0。
Ⅲ.某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示。
（7）图中生产过程中不可能实现的能量转化方式是______（填字母）。
A.电能转化为化学能 B.太阳能转化为电能
C.太阳能转化为化学能 D.化学能转化为电能
（8）上述电解反应在温度小于900°C时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极和电极反应式为，则阳极的电极反应式为________。
28.（15分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿为原料生产重铬酸钾。但含铬废渣（废水）是重污染，随意排放对人类的生存环境有极大的危害。某兴趣小组设计如图所示工艺，模拟工业用铬铁矿制取重铬酸钾。
小组成员通过查阅相关资料，获得以下信息：
①铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，其中含杂质SiO2、Al2O3和MgO。
②某些物质在不通温度下的溶解度：
物质
KCl
NaCl
K2Cr2O7
Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）
0℃
28
35.7
4.7
163
40℃
40.1
36.4
26.3
215
80℃
51.3
38
73
376
③Na2CrO4溶液中存在平衡：
④常温下Cr（OH3的Ksp = 6.4×10-32
⑤lg5 = 0.7
请回答下列问题：
（1）流程①反应器中涉及的主要反应如下，请完成并配平该反应方程式。
（2）流程②后所得到的滤液中含有的金属阳离子是______。
（3）流程③中调节pH = 7~8并过滤，所得滤渣为______。
（4）流程④中酸化的目的是______，但酸化不能选用盐酸，其理由是________________。
（5）流程⑤中加入KCL，能够析出重铬酸钾晶体的原因是________________。
（6）①一定浓度的含Cr3+废水排放到河塘中会使鱼类等生物死亡，原因是________________。
②若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是5.2×10-5g·L-1，若通过调节溶液的pH的方法让含Cr3+的水达到饮用水水质标准，则pH≥______。
34. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
高氯酸三碳酰肼全镍的化学式为[NiA3]（ClO4）2，它是一种新型的起爆药，可由NiO、HClO4及有机物A化合而成，A称为碳酰肼，组成为CO（N2H3）2。请回答下列问题：
（1）Ni在周期表中的位置是______，Ni2+核外有______个未成对电子。
（2）ClO4-中氯原子的轨道杂化类型为______，与ClO4-互为等电子体的分子、离子分别是______（填化学式，分子离子各填一种）。
（3）1.8gA分子中含有σ键的数目为______。（用NA表示）
（4）①NiO晶胞结构如图1所示，与Ni2+最近且等距离的Ni2+有______个。已知NiO晶胞的密度为ρg·cm-3，则晶胞边长为______cm。
②天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。某种NiO晶体中就存在如图2所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的个数比却发生了变化，经测定某氧化镍晶体样品中N（Ni2+）：N（Ni3+）=91:6，则该晶体中氧元素的质量分数为______（保留4位有效数字）。
36. [化学——选修5：有机化学基础]（15分）
以烃的含氧衍生物A为原料，可以合成重要化工原料——某种吸水材料及聚酯纤维，其合成路线如下：
已知：①A的质谱图上质荷比最大值为32。
②
③（R、、代表烃基）
请回答下列问题：
（1）A的名称是______，B中官能团的结构简式为______。
（2）由高分子C生成吸水材料的反应方程式为__________。
（3）D→E的反应类型是__________。
（4）F的核磁共振氢谱中吸收峰面积比为__________。
（5）聚酯纤维的结构简式为__________。
（6）试写出满足下列条件的G的同分异构体X的结构简式__________（任写一种）。
①苯环上只有两个取代基，且处于对位；
②1 molX与足量的NaHCO3溶液反应生成2 molCO2气体。
模仿上述合成线路图，写出由合成的流程图（注明反应条件）。
参考答案
7.C
考查方向：本题考查考生对生活中涉及的化学常识的了解，意在考查考生对生活中化学问题的关注，形成正确的化学价值观。
解析：绿色食品应具备的条件：遵循可持续发展原则，按照特定的生产方式，不用或按照标准限量使用化学品，①错误；福尔马林溶液有毒，不能用于蔬菜的保鲜，②错误；生石灰可以防潮，但不能防止食物被氧化，③错误；酸雨是pHc（H+），B项错误；若y=200，根据物料守恒有①c（Na+）=2c（Cl-）＋2c（ClO-）＋2c（HClO），根据电荷守恒有②c（Na+）＋c（H+）=c（Cl-）＋c（ClO-）＋c（OH-），①－②得c（OH-）－c（H+）=c（Cl-）＋c（ClO-）＋2c（HClO），再结合c（Cl-）=c（CllO-）＋c（HClO），得c（OH-）－c（H+）=2c（Cl-）＋c（HClO），
C项正确；，随NaOH的滴入，c（H+）不断减小，逐渐减小，D项错误。
26.【答案】Ⅰ．（1）ADBCDE（2分） （2）13.5（2分） （3）防止空气中的水蒸气进入装置，干扰H2的检验（2分） 检验SO2（2分） （4）后一个D中无水CuSO4不变蓝，E中黑色物质变为红色，且E中无水CuSO4变为蓝色（2分）
Ⅱ．（5）ac（2分） （2分）
考查方向：本题主要考查常见物质的制备、检验，意在考查考生的实验基本技能。
解析：Ⅰ．（1）因SO2的检验需通入水溶液中，故应先用无水CuSO4检验H2O，三种气体的检验顺序应为H2O、SO2H2。检验H2前应先用浓硫酸除去水蒸气，以免对H2的检验产生干扰，按气流从左至右的顺序为ADBCDE。（2）。
Ⅱ．（5）因酸性KMnO4溶液中含有硫酸，故不可用于二氧化硫的氧化吸收。根据SO2～BaSO4计算可得。该混合气体中二氧化硫的含量（体积分数）为。
27.【答案】Ⅰ.（1）4（1分）（2）C（s）＋2H2O（g）═CO2（g）＋2H2（g）△H=＋113.4kJ•mol-1（2分）
Ⅱ.（3）D（2分）（4）AD（2分）（5）＞（2分）（6）＜（1分）
Ⅲ.（7）BD（2分）
（8）（2分）
考查方向：本题主要考查电子转移、能量转化、盖斯定律、化学平衡、电解等化学反应原理知识，意在考查考生分析推理、信息加工处理、知识迁移应用等方面的能力。
解析：（1）每吸收1molCO2就有4mol电子发生转移，而1molFeO转$威+3价铁时，转移1mol电子，故有4molFeO被氧化。（2）②×2－①即可得所求的热化学方程式。（3）温度不变，再充入起始量的CO2和H2，可以假设先在4L的容器中充入2倍的起始量的CO2和H2进行反应，这时达到的平衡中CH4仍为0.8mol•L-1，然后将容器压缩至2L，若平衡不移动，则CH4为1.6mol•L-1，但该反应为反应前后气体分子数减小的反应，压缩体积（相当于增大压强），平衡向右移动，CH4的浓度增大，故D项正确。（4）这是一个等效平衡问题，将投料“一边倒”后，只要符合初始的CO2为1mol•L-1、H2为4mol•L-1或CH4为1mol•L-1、H2O为2mol•L-1就可以建立相同的平衡状态，故A、D项符合。（5）将各物质的浓度代入平衡常数公式得到K’，K’v逆。（6）根据300℃时的平衡浓度，可求出300℃时的K=25L2•mol-2，小于200℃时的平衡常数，说明降低温度平衡常数增大，则正反应为放热反应，△H＜0。（7）这是一个利用太阳能和电能将CO2分解变成C和O2
的装置，所以，不可能实现太阳能转化为电能、化学能转化为电能。（8）根据总反应CO2═C＋O2和阴极的电极反应式，可以得到阳极的电极反应式。也可以根据阳极产物O2来分析，失去电子生成O2，从而写出阳极的电极反应式。
28.【答案】（1）6 24 7 12 3 7 12H2O（共2分）
（2）Na+、K+（2分）
（3）Al（OH）3和H2SiO3（2分）
（4）增大H+浓度，促使平衡向右移动，生成（2分）酸性条件下，Cl-能被氧化（2分）
（5）重铬酸钾的溶解度较小，故在Cl-、K+、Na+和共同存在的溶液中能够析出K2Cr2O7晶体（2分）
（6）①重金属离子可使蛋白质变性（1分）②5.6（2分）
考查方向：本题主要考查氧化还原反应、离子反应、溶解度、沉淀溶解平衡、工业生产流程等重要知识点，意在考查考生接收、吸收和整合信息的能力。
解析：（1）缺项配平题应先配氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，再根据观察法确定缺项物质及其系数。（2）MgO、Fe2O3成为滤渣，而铬、铝和硅元素分别变成、和，所以流程2后所得滤液中的金属阳离子只有Na+、K+。（3）调节溶液的pH=7～8，和转变为Al（OH）3和H2SiO3沉淀。（4）流程④，溶液中主要含，利用平衡移动原理，加酸生成。（5）流程⑤中加入KCl后，溶液中存在Cl-、K+、Na+和四种离子，K2Cr2O7的溶解度较小，故能够析出。（6）①Cr3+是重金属阳离子，能使蛋白质变性。②按标准Ⅰ类生活饮用水Cr3+最高限值是5.2×10-5g•L-1，即1.0×10-6mol•L-1，调节pH让Cr3+变成Cr（OH）3，根据Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-32，可求得水中c（OH-）最小应为4×10-9mol•L-1，c（H+）最大值为2.5×10-6mol•L-1，故pH≥5.6。
35.【答案】（1）第四周期第Ⅷ族（1分）2（1分）
（2）sp3杂化（2分）CCl4（或SiF4等）、（或等）（2分）
（3）0.22NA（2分）
（4）①12（2分）（2分）②0.2185或21.85%（3分）
考查方向：本题考查原子结构、分子结构、晶体结构、化学键与物质性质等知识，意在考查考生的理解能力和表达能力。
解析：（1）Ni2+核外电子排布式为[Ar]3d8，3d的5个轨道填充8个电子，故有2个未成对电子。（2）根据价层电子对互斥理论，ClO4-中氯原子价电子对数是4，所以氯原子采用SP3杂化；C1O4-含5原子，32个价电子，所以其等电子体有CCl4、SiF4、SO42-、PO43-等。（3）CO（N2H3）2的相对分子质量为90，1.8gCO（N2H3）2的物质的量为0.02mol，从其结构可知，1分子CO（N2H3）2含有11个σ键，则0.02molCO(N2H3)2含0.22molσ键，即0.22molσ键，即0.22NA个σ键。（4）①观察NiO的晶胞结构图可知，与Ni2+最近且等距离的Ni2+有12个；设晶胞的边长为acm，则其体积a3cm3，由均摊法可知平均每个晶胞含4个Ni2+和4个02-，NiO的摩尔质量为75g·mol-1，则a3·p=75×4/NA，。
②根据缺陷氧化镍晶体样品中N（Ni2+）：N（Ni3+）=91：6，可设晶体中含Ni2+、Ni3+、O2-的个数分别为91N、6N和yN，由于晶体呈电中性，91N×2+6N×3=yN×2，y=100，由此可求出氧元素的质量分数为21.85%。
36.【答案】
（1）甲醇（1分）（2分）
（2）
（2分）
（3）取代反应（1分）
（4）2：1或1：2（1分）
（5）（2分，未写端基原子和原子团不扣分）
（6）或
或
或
或
（7）
（4分，条件未写或写不准确不得分）
考查方向：本题主要考查有机物的结构、命名、同分异构件的书写、重要的有机化学反应等知识，意在考查考生运用所学知识，并与获取新信息相关结合进行分析推理、联想类比等的能力。
解析：（1）A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为32，则A是甲醇；B是由乙酸和乙炔加成而得的，故其所含官能团是碳碳双键和酯基。（2）从合成路线中可知，C生成吸水材料是水解反应，由于是高聚物的水解，化学方程式中的水和乙酸的化学计量数不要忘记n。（3）D→E是一溴甲烷与甲苯反应生成对二甲苯的反应，所以属于取代反应。（4）F是由对二甲苯被氧化而得的，故F是对苯二甲酸，有羧基和苯环上两种不同环境的氢原子，个数比为1：2。（5）聚酯纤维是按照信息③得到的，只是反应生成的是高分子化合物。（6）1molX与足量的NaHC03溶液反应生成2molCO2气体，说明X有2个羧基，且苯环上有2个处于对位的取代基，故X有4种结构。（7）根据逆合成分析法分析，要制得，就要先得到苯甲醇和苯甲酸，苯甲酸可由直接氧化而得，苯甲醇需要由的侧链经卤代然后水解而得。
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