2018届高考化学模拟卷
7.下列物质性质和用途不对应的是
选项
性质
用途
A
Al2O3是两性氧化物
氧化铝常作耐高温材料
B
O3具有强氧化性
臭氧常用于餐具的消毒杀菌
C
油脂在碱性条件下接近完全水解
油脂可制造肥皂
D
葡萄糖氧化时释放较多能量
为病人注射葡萄糖溶液为人体提供能量
8.甲、乙两组有机反应类型相同的是
选项
甲组
乙组
A
苯与氢气在催化剂、加热条件下反应
苯与液溴在溴化铁作用下反应
B
蔗糖在稀硫酸中反应生成葡萄糖
丙烯酸与甲醇在催化剂作用下反应
C
氧气与乙醇在铜和加热条件下反应
丙烯与溴的四氯化碳溶液反应
D
在酸性重铬酸钾溶液中滴加乙醇
光照条件下甲烷与氯气反应
9.短周期主族元素X、Y、Z、R原子半径与原子序数的关系如图所示。X和R同族，Z的最高正化合价和最低负化合价之和为2，Y的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸、氢氧化钠反应。X有两种气态单质X2和X3，用湿润的淀粉KI试纸检验X3时生成X2。下列说法不正确的是
A.非金属性：X＞R＞Z
B.气态氢化物的热稳定性：R＞Z
C.化合物Y2R3在水中能稳定存在
D.X和Z组成的化合物可能是干燥剂
10.科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M，M的结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A.M分子含3种官能团
B.M能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
C.M分子中苯环上的一氯代物有2种
D.M的分子式为C19H12O6
11.为了探究电化学原理，某学习小组设计如图装置。下列说法正确的是
A.若断开K2，接通K1，则铁极的电极反应式为
B.若断开K1，接通K2，则可用带火星的木条放在石墨极导管口处检验产生的气体
C.若断开K1，接通K2，则在U形管底部可能产生白色沉淀
D.若断开K2，接通K1，则石墨极的电极反应式为
12.一包粉末由两种物质组成，为了探究其组成进行如下实验：
①取少量粉末溶于蒸馏水，产生白色沉淀，得到无色溶液；
②将步骤①的混合物过滤，取白色沉淀加入足量稀硫酸，白色沉淀全部溶解。
这包粉末可能是
A.CuSO4和BaCl2 B.Na2CO3和AgNO3
C.Ba(AlO2)2和(NH4)2SO4 D.AlCl3和NaHCO3
13.下列实验操作能达到实验目的的是
A.蒸发氯化铝溶液得AlCl3 B.从乙酸钠和乙醇的混合液中分离乙醇
C.除去氢氧化铁胶体中的氯化铁杂质 D.除去甲烷中少量乙烯
26.（14分）84消毒液（主要成分是NaClO）既是消毒剂、氧化剂，又是漂白剂，在生产、生活中有广泛应用。
（1）①84消毒液中离子浓度由大到小的顺序为______。
②NaClO除用于饮用水消毒外，还可以用于处理废水（pH＝5~6）中的Mn2+，使其转化成MnO2。写出离子方程式______。
（2）已知：298K时，次氯酸的电离常数Ka(HClO)＝3.0×10-8，则NaClO的水解常数Kh＝______。（结果保留2位小数）
（3）以镁、石墨为电极，以次氯酸钠溶液为电解质溶液可以构成一次性电池，如图所示。电池反应为，则负极的电极反应式为______；放电过程中，ClO-向______（填“镁”或“石墨”）极迁移。
（84）消毒液的使用方法是先稀释，后使用。水的温度（T）与漂白效率的关系如图所示。温度高于T1时，随着温度升高，漂白效率降低，其原因是______。
（5）K2FeO4是一种绿色环保型水处理剂。可用次氯酸钠氧化铁盐制备。
①配平化学方程式：
__Fe(NO3)3+__NaClO+__NaOH______Na2FeO4+______NaNO3+__NaCl+__ ______。
②在某温度下，发生反应，由此推知，在该温度下，Ksp(Na2FeO4)______Ksp(K2FeO4)（填“＞”“＜”或“＝”）。（提示：只要由溶解平衡存在，就有溶度积常数存在，一般地，化学式组成类型相似的化合物，由溶度积常数可推知溶解度相对大小）
27.（14分）钨是熔点最高的金属，钨合金材料在生产、生活中有广泛应用。
已知：冶炼钨的有关热化学方程式如下：
Ⅰ. △H1
Ⅱ. △H2
Ⅲ. △H3
（1）根据上述信息，的△H＝______（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。
（2）在恒容绝热密闭容器中充入足量活性炭和水蒸气发生反应Ⅰ，下列图示的平台能表明该反应达到平衡状态的是______（填代号）。
（3）在1L恒容密闭容器中加入足量的WO3(s)和CO气体，在一定条件下发生反应Ⅲ，达到平衡时，改变下列条件，判断CO平衡转化率的变化。用“增大”“减小”或“不变”填空。
①通入少量CO：______。
②通入少量CO2：______。
③增大WO3的质量：______。
（4）在2L恒容密闭容器中加入足量WO3(s)和2 mol H2(g)，在一定条件下发生反应Ⅱ，混合气体中n(H2)与反应温度（T）的关系如图所示。
①Q点时，正反应速率______（填“大于”“小于”或“等于”）逆反应速率。
②该反应的△H2______（填“＞”“＜”或“＝”）0.
③T1时，0~5 min内v(H2O)＝______。计算T1时该反应的平衡常数K＝______。
28.（15分）硫酸亚铁是中学常见的一种试剂。
Ⅰ.配制硫酸亚铁溶液
（1）实验室配制硫酸亚铁溶液时将硫酸亚铁晶体溶于稀硫酸，再加蒸馏水稀释至指定体积，并加少量铁粉。用离子方程式表示加铁粉的作用______；稀硫酸的作用是______。
Ⅱ.制备无水FeSO4
（2）在CO2气体中灼烧FeSO4·7H2O得无水FeSO4，CO2的作用是______。
Ⅲ.探究硫酸亚铁分解的产物
已知：①SO2熔点为-72℃，沸点为-10℃；②SO3熔点为-16.8℃，沸点为44.8℃。
选择装置设计实验。实验现象：C中产生白色沉淀；D中收集少量液体。
（3）装置连接顺序为A、______。
（4）点燃酒精灯之前，通一段时间N2，其目的是______。实验后，在D收集到的液体中滴加品红溶液，观察到的现象是______。
（5）写出C中发生反应的总离子方程式______。
（6）实验完毕后，待硬质玻璃管冷却，取A中残留固体，设计方案探究固体产物中铁元素价态。取少量固体溶于稀硫酸配成溶液，分装四支试管，进行如下实验：
实验
操作
现象与结论
①
加入KSCN溶液
若溶液变红色，则一定含有Fe3+
②
先加入双氧水，后加入KSCN溶液
若溶液变红色，则一定含有Fe2+
③
加入铁氰化钾溶液
若产生蓝色沉淀，则一定含有Fe2+
④
加入淀粉KI溶液
若溶液变蓝色，则一定只含有Fe3+
其中，合理的方案有______（填代号）。
35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
A、B、C、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素。A、C的基态原子中都有两个未成对电子，W是短周期中原子半径最大的金属元素，M为其所在周期中电负性最大的元素，基态N原子的3d轨道上有6个电子。
请回答下列问题：
（1）N在周期表中的位置是______；N的单质的一种晶胞如图，该晶胞为______堆积。
（2）A、B、C第一电离能由小到大的顺序为______。
（3）(AB)2中所有原子均满足8电子结构，则(AB)2中σ键与π键个数之比为______。
（4）C的简单氢化物在同主族元素的简单氢化物中沸点反常，其原因是______。
（5）与互为等电子体的分子为______（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，的空间构型为______。
（6）BM3中B原子的杂化轨道类型是______。
（7）如图所示为W、M两种元素形成的化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：
若a＝5.6×10-8 cm，，则该晶体的密度为______g·cm-3（精确到小数点后1位）。
36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
贝沙罗汀（D）是一种新型的合成维甲酸类似物，可用于治疗皮肤T细胞淋巴瘤。D的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）X的名称是______；D中含氧官能团名称是______。
（2）Z→A的反应类型是______。
（3）已知A→B发生了取代反应，则M的结构简式为______。
（4）写出C→D第一步反应的化学方程式______。
（5）N是Y的同分异构体，N同时具备下列条件的结构有______种。
①苯环上只有两个取代基；②只含一种官能团，能发生银镜反应，且1 mol N完全反应能生成4 mol Ag。其中，核磁共振氢谱上只有3组峰且峰面积之比为1:2:2的结构简式为______。
（6）参照上述流程，以苯酚为主要原料合成，设计合成路线______。
参考答案
7.A
考查方向：本题考查物质用途，意在考查考生的应用能力。
解析：氧化铝作耐高温材料，是利用氧化铝的熔点高等性质，与两性氧化物没有关系。
8.B
考查方向：本题考查有机反应类型的判断，意在考查考生的推理能力。
解析：有机反应类型如下表：
选项
甲组
乙组
A
加成反应
取代反应
B
取代反应
取代反应
C
氧化反应
加成反应
D
氧化反应
取代反应
9.C
考查方向：本题考查元素推断，意在考查考生的推理能力。
解析：根据原子半径与原子序数的关系及元素的性质，知X为O，Y为A1，Z为P，R为S。A项，O、S、P的非金属性依次减弱，正确；B项，H2S比PH3，稳定，正确；C项，Al2S3+6H2O═2A1（OH）3+3H2S↑，错误；D项，P2O5常作干燥剂，正确。
10.C
考查方向：本题考查有机物的结构与性质，意在考查考生的推理能力和空间想象能力。
解析：A项，M分子含羟基、酯基、碳碳双键3种官能团，正确；B项，M分子中含碳碳双键，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；C项，M的分子结构具有对称性，苯环上有4种不同化学环境的氢原子，即M分子中苯环上的一氯代物有4种，错误；D项，1个M分子中含19个C、12个H、6个0，正确。
11.D
考查方向：本题考查电解池原理和原电池原理，意在考查考生的综合应用能力。
解析：A项，断开K2，接通K1，铁作负极，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，A项错误；B项，断开K1，接通K2，电解氯化钠溶液，石墨为阳极，阳极的电极反应式为2C1-－2e-═Cl2↑，应该用湿润的KI淀粉试纸检验氯气，B项错误；C项，电解氯化钠溶液时铁极为阴极，铁不参与反应，阴极的电极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑，没有氢氧化亚铁生成，
C项错误；D项，断开K2，接通K1，构成原电池，发生吸氧腐蚀，石墨极为正极，氧气发生还原反应生成氢氧根离子，D项正确。
12.D
考查方向：本题考查物质推断，意在考查考生的推理能力。
解析：A项，粉末溶于水得白色沉淀和蓝色溶液，不符合题意；B项，粉末溶于水生成白色沉淀，向所得的白色沉淀加人稀硫酸，碳酸银转化成硫酸银，不符合题意；C项，粉末溶于水生成硫酸钡和氢氧化铝，而硫酸钡不溶于稀硫酸，不符合题意；D项，粉末溶于水生成氢氧化铝，氢氧化铝能完全溶于稀硫酸，符合题意。
13.B
考查方向：本题考查实验设计与评价，意在考查考生的实验能力。
解析：A项，蒸发氯化铝溶液时，氯化铝水解得到氢氧化铝，错误；B项，乙醇的沸点低，乙酸钠是离子化合物，沸点较高，蒸馏可分离出乙醇，正确；C项，氢氧化铁胶体能透过滤纸，错误；D项，除去乙烯，气体从短管口进入会将溴的四氯化碳溶液压出，应该是从长导管口进气，短导管口出气，错误。
26.【答案】（1）①c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)（2）
②ClO-+Mn2++H2O═MnO2↓+2H++Cl-（2分）
（2）3.33×10-7（2分）
（3）Mg-2e-+2OH-═Mg(OH)2（2分） 石墨 （1分）
（4）温度高于T1时，随着温度升高，HCIO的分解速率加快（2分）
（5）①2 3 10 2 6 3 5 H2O（共2分） ②＞1 （1分）
考查方向：本题考查化学反应原理，涉及盐类水解常数计算、离子浓度大小比较、原电池中电极反应式书写及离子迁移方向、影响反应速率的因素以及配平化学方程式、溶度积大小比较等，意在考查考生的综合应用能力。
解析：（1）①次氯酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。②次氯酸钠作为氧化剂，其还原产物为氯离子。（2），
。（3）镁为负极，镁发生氧化反应。ClO-向石墨及迁移，ClO-石墨极上发生还原反应。（4）0~T1阶段，升温促进次氯酸根离子水解；当水解程度已达到最大时，再升高温度（T＞T1
），次氯酸分解速率会加快，次氯酸的漂白效率降低。（5）①根据氧化还原反应原理，化合价升降总值相等。先配平铁、氯元素，再根据原子守恒判断产物缺H2O，并配平化合价没有变化的元素。②根据复分解反应原理，复分解反应总是向生成溶解度较小的产物的方向进行，即高铁酸钾的溶度小于高铁酸钠，高铁酸钾的溶度积小于高铁酸钠的溶度积。
27.【答案】（1）3△H1+△H2+△H3（2分）
（2）BD（2分）
（3）不变（2分）
（4）①大于（1分）②＞ ③0.1mol·L-1·min-1（2分） 1（2分）
考查方向：本题考查盖斯定律，化学反应速率与化学平衡有关知识，意在考查考生的综合应用能力。
解析：（1）根据盖斯定律知△H=3△H1+△H2+△H3。（2）A项，焓变只与化学反应中各物质的化学计量数有关，与反应是否达到平衡状态无关，不符合题意；B项，气体密度由小到大，当气体密度不变时，反应达到平衡状态，符合题意；C项，H2、CO是产物且化学计量数相等，所以，二者的物质的量始终相等，n(H2)/n(CO)的大小与反应是否达到平衡状态无关，不符合题意；D项，CO的浓度由小到大，当CO浓度不变时，反应达到平衡状态，符合题意。（3）可逆反应Ⅲ是反应前后气体分子数不变的反应，①若通入少量CO，CO浓度变大，反应正向进行，达到的平衡与原平衡等效，则CO的平衡转化率不变；②若通入CO2，反应逆向进行生成CO，则CO的平衡转化率减小，③若增大WO3的质量，平衡不移动，则CO的平衡转化率不变。（4）①Q点反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率。②由“先拐先平数值大”知T2大于T1。再由平衡时H2的物质的量知，升高温度，H2的物质的量减小，平衡正向移动，说明正反应式吸热反应。③。平衡时，
c(H2)=c(H2O)=0.mol·L-1，。
28.【答案】（1）Fe+2Fe3+═3Fe2+（2分）抑制FeSO4水解（1分）
（2）避免空气中的O2氧化亚铁离子（2分）
（3）E、C、F、D、B（3分）
（4）排尽装置内空气（2分） 红色褪去（1分）
（5）SO3+H2O+Ba2+═BaSO4↓+2H+（2分）
（6）①③（2分）
考查方向：本题考查实验设计，涉及装置连接、实验现象分析、书写离子方程式和实验方案设计与评价，意在考查考生的综合实践能力。
解析：（1）硫酸亚铁易水解，溶液易被氧化，配制其溶液时，加铁粉防止亚铁离子被氧化；加入稀硫酸防止亚铁离子水解。（2）在二氧化碳中灼烧硫酸亚铁晶体，二氧化碳做保护气。（3）实验装置连接顺序：加热硫酸亚铁（A）、安全瓶（E）、检验SO3（C）、干燥SO2（F）。收集并冷凝SO2（D）。尾气吸收装置（B）。（4）加热硫酸亚铁前，应先排净装置内的空气，避免O2干扰实验。根据O2与SO3的沸点可知，D中收集到的少量液体为O2，O2能使品红溶液褪色。（5）SO3与H2O反应生成H2 SO4，H2 SO4与氯化钡反应生成硫酸钡。（6）实验②，若只有Fe3+，没有Fe2+也会产生相同的现象；实验④，现象只能说明含有Fe3+，不能排除Fe2+。
35.【答案】（1）第四周期第Ⅷ族（2分）面心立方密（1分）
（2）C＜O＜N（2分）
（3）3:4（2分）
（4）H2O分子间能形成氢键（2分）
（5）CO2或N2O（1分）平面正三角形（1分）
（6）sp3杂化（2分）
（7）2.2（2分）
考查方向：本题主要考查物质结构与性质知识，意在考查考生的推断能力和抽象思维能力以及计算能力。
解析：根据题给条件可推断出A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素，W为钠元素，M为氯元素，N为铁元素。（1）铁位于周期表第四周期第Ⅷ族，由题给晶胞可知，该晶胞为面心立方密堆积。（2）同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，由于N的2p轨道上电子半充满，较稳定，难以失去电子，则C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是C＜O＜N。（3）根据（CN）2中所有原子均满足8电子结构知，其结构式为，1个（CN）2分子中有3个σ键和4个π键，则σ键与π键个数之比为3：4。（4）O的简单氢化物为H2O，H2O分子间能形成氢键，所以沸点反常。（5）与N3-互为等电子体的分子有CO2、N2O等；依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型为平面正三角形。（6）NCl3中心原子价层电子对数为
，所以N原子的杂化轨道类型为sp3杂化。（7）由晶胞结构可知，1个NaCl晶胞中含有Na数为1＋12×1/4=4；Cl数为8×1/8＋6×1/2=4。故该晶体的密度为（4×58.5）/[6.02×1023×（5.6×10-8）3]=2.2（g•cm-3）。
36.【答案】（1）对苯二甲酸或1，4-苯二甲酸（2分）羧基（1分）
（2）取代反应（1分）
（3）（2分）
（4）
（2分）
（5）12（2分）（2分）
（6）
（每步1分，共3分）
考查方向：本题考查有机推断与合成，意在考查考生的综合应用能力。
解析：（1）由Y的结构简式及反应条件可逆推出X，X为对苯二甲酸，D中含氧官能团为羧基。（2）对照Z、A的结构简式，Z→A为取代反应。（3）A→B发生了取代反应，对照A、B的结构简式可以判断M的结构简式。（4）C→D相当于酯的碱性水解然后酸化。（5）苯环上取代基分三类：一是HCOO—和一CH（OOCH）CH3或HCOO—和一CH2CH2OOCH，有6种；二是一CH3和一CH（OOCH）2，有3种；三是HCOOCH2—和一CH2OOCH，有3种，共12种符合条件。其中的核磁共振氢谱上只有3组峰，且峰面积之比为1：2：2。（6）对照目标产物，中间产物必须含羰基，故合成路线为苯酚催化加氢得到环己醇，环己醇催化氧化得到环己酮，再迁移流程图中信息，环己酮与Ph3P=CH2反应得到目标产物。
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