2018届高考化学模拟卷
7.化学与生活、生产、环境密切相关。下列有关说法正确的是
A.食品包装袋中常用保鲜剂的组成铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂
C.冬天大量使用燃煤，会加剧雾霾天气的形成
D.涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料
8.2,4-二氯苯乙酸是生产新型杀虫、杀螨剂螺螨酯的关键中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是
A.该有机物能发生加成反应、取代反应
B.该有机物的分子式为C8H6Cl2O2
C.改变氯原子在苯环上的位置，还可得到8种结构
D.该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面
9.a、b、c、d是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解d的熔融氧化物的方法获得d的单质；d原子最外层电子数是b的1/2。下列说 发正确的是
A.a与b形成的化合物中含有离子键和共价键
B.简单离子半径：d＞b＞c
C.由四种元素中的三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离
D.相同质量的c、d的单质分别与足量盐酸反应，前者生成的氢气多
10.下列实验方案能达到实验目的的是
A．除去O2中的H2：将混合气体通过灼热的氧化铜
B．验证Br2氧化性强于Fe3＋：取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入KSCN溶液，溶液不变红，滴入溴水后溶液变红
C．验证乙烯的生成：将浓硫酸和乙醇共热产生的气体通入溴水、溴水褪色
D．检验某未知溶液中的：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液
11.直接氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下公主，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2====NH4BO2+4H2
O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是
A.正极的电极反应式为2H++2e-====H2↑
B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动
C.电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3
D.工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子
12.饱和酯X具有如下性质：，其中Y的摩尔质量为46g·mol-1。若X分子中有6个碳原子，则X的结构有（不考虑立体结构）
A.10种 B.8种 C.7种 D.6种
13.已知长温下PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为1.7×10 -8、7.4×10-14，下列说法错误的是
A.PbSO4的饱和溶液中，c（Pb2+）约为1.3×10-4mol·L-1
B.反应PbSO4（s）+CO32-（aq）PbCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常数约为4.4×10-6
C.向c（CO32-）=c（SO42-）的混合液中滴加Pb（NO3）2溶液，先得到PbCO3沉淀
D.PbCO3在水中的溶解度比在Pb（NO3）2溶液中的大
26.（14分）某含桐样品的主要成分为aCuCO3·bCu（OH）2（a、b均为最简正整数），为测定其化学组成和Cu元素的质量分数，甲、乙两个实验小组经查阅资料，设计了两种不同的实验方案（假定杂质对实验无干扰）。
Ⅰ.甲组同学利用一下方法测定：
①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸，过滤，测量产生气体的体积（忽略水蒸气的体积）；
②在滤液中加过量的NaOH稀溶液，过滤；
③灼烧②中所得滤渣，直至残留固体恒重。
（1）位了除去滤渣中的可溶性杂质，需要对滤渣进行的操作是______。滤渣应在______（填仪器名称）中进行灼烧。
（2）利用如图装置测量气体体积时，读数时应注意：①恢复至室温；②______；③平视且视线与凹液面最低处相切。若操作无误，但气体体积测量结果仍然明显偏低，合理的改进措施是______。
（3）甲组同学在处理实验数据时，常温常压下测得的气体体积VL换算成V/22.4mol进行计算，则计算所得的a将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
Ⅱ.乙组同学利用如图装置进行测定（夹持及加热装置略去）：
（4）装置B中的药品是______，装置D的作用是______。
（5）若样品的质量为20g，充分反应后测得装置B中固体质量增加了0.9g，装置C中固体质量增加了4.4g，则样品中主要成分的化学式为______，样品中铜元素的质量分数为______。
27.（14分）工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：
已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。
③焙烧过程中主要反映为。
（1）结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为______、______、______。
（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+，再调节溶液pH的范围______，将Fe+和Al3+变为沉淀而除去，然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为氟化物沉淀除去。
（3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为______。
（4）上述流程中可循环使用的物质是______。
（5）现用滴定法测定浸出液中Mn2+的含量。实验步骤：称取1.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应充分进行；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO2-+NH4+====N2↑+2H2O以除去NO2+
；加入稀硫酸酸化，用2.00mol·L-110.00mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应映［Mn（PO4）2］3-+Fe2+====Mn2++Fe3++2PO43-；用0.10mol·L-110.00mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为______（还原产物是Cr3+）。
②试样中锰的质量分数为______。
28.（15分）页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气（CO+H2）。CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）====CO（g）+3H2（g）△H。
已知：①CH4、H2、CO的燃烧热分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1（a、b、c均大于0）；
②水的汽化热为+d kJ·mol-1（d＞0）。
则△H=______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代数式表示）。
（2）用合成气制甲醇的反应为2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H，在10L的恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。
①△H______（填“＞”“＜”或“＝”）。
②写出两条可同时提高反应速率和CO的转化率的措施：______、______。
③下列说法正确的是______（填序号）。
A.温度越高，该反应的平衡常数越大
B.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
C.体系内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态
D.图中压强p1＜p2
④200℃时，n（H2）随时间的变化如表所示，3min时反应刚好达到平衡状态，请利用表中的数据计算0～3min内v（CH3OH）=______mol·L-1·min-1。
t/min
0
1
3
5
N（H2）/mol
8.0
5.4
4.0
4.0
⑤200℃时该反应的平衡常数K=______。向上述200℃的平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度不变，则平衡______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6L甲烷时，测得电路中转移1.96mol电子，则甲烷的利用率为______。
35.［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
钇钡铜氧（YBa2Cu3O7-x）是一种高温超导材料（其中Y显+3价，Cu显+2、+3价），最早是将BaCO3、Y2（CO3）3和CuCO3混合在高温下反应制备。
请回答下列问题：
（1）Y（钇）是一种重要的稀土金属，与Se（钪）同族相邻。则Y原子核外有______个价电子。Y位于元素周期表的______区。
（2）在BaCO3中，CO32-的空间构型为______，C原子采取______杂化；BaCO3、CaCO3受热分解分别生成BaO、CaO，BaO、CaO熔点较高的是______（填化学式）。
（3）基态Cu3+的核外电子排布式为______。
（4）若YBa2Cu3O7-x（0≤x≤0.5）材料在T℃下有超导性，当x=0.2时，n（Cu3+）：n（Cu2+）=______。
（5）铜有两种氧化物：CuO和Cu2O，后者比前这的热稳定性强，原因是______。
（6）如图是某种朝超导材料A的晶胞结构示意图，其化学式为______。若A的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为a pm、a pm、b pm，则晶体的密度为______g·cm-3。
36.［化学——选修5：有机化学基础］（15分）
PHB塑料是一种在微生物作用下可降解成无机物的环保型塑料，工业上可用异戊二烯合成：
（—R1、—R2、—R3、—R均为烃基）
请回答下列问题：
（1）A用系统命名法命名为______，D中官能团的名称是______。
（2）反应①的反应类型为______。
（3）B与H2反应后的产物的结构简式为，则B的结构简式为______。
（4）写出反应④的化学方程式：______。
（5）C的同分异构体X满足下列条件：①能发生水解反应和银镜反应；②1个分子中含有2个碳氧双键。则符合条件的X共有______种。另一种同分异构体Y能与碳酸钠溶液反映放出气体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1:1:2:2，则Y的结构简式为______。
（6）参照PHB的上述合成路线，设计一条由D为起始原料制备的合成路线（其他试剂任选）______。
参考答案
7.C
考试方向：本题考查化学与STSE，意在考查考生复述、再现、辨认和融会贯通的能力。
解析：铁粉、炭粉、氯化钠在潮湿空气中构成原电池，发生吸氧腐蚀，除去食品包装袋中的O2和H2O(g)，炭粉作正极，不参与反应，铁粉作还原剂，A错误。食盐中加入大量KIO3，对人体有害，B错误。燃烧煤产生大量的烟尘等，会加剧雾霾天气的形成，C正确。光导纤维的主要成分为SiO2，不是有机高分子材料，D项错误。
8.C
考试方向：本题考查有机物的结构与性质，意在考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。
解析：苯环能发生加成反应，羧基能发生酯化反应（取代反应），A正确。根据结构简式可判断出其分子式为C8H6Cl2O2，B正确。改变氯原子在苯环上的位置，还可得到5种结构，C错误。根据苯环的平面结构和碳碳单键能绕轴旋转的特性可知，D正确。
9.C
考试方向：本题考查物质结构、元素周期律，意在考查考生分析和解决化学问题的能力。
解析：依题意推断出四种元素依次为C、O、Na、Al。碳与氧形成的化合物（如CO、CO2）中只含共价键，A错误。简单离子半径：O2>Na+>Al3+，B错误。由四种元素中的三种组成的无机盐有Na2CO3、NaAlO2等，水解促进水的电离，C正确。同质量的Na和Al分别与足量盐酸反应时，Al失去的电子数较多，则生成的氢气多，D错误。
10.B
考试方向：本题考查化学实验，意在考查考生的分析能力、迁移能力和应用能力。
解析：O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜可能引起爆炸，A错误；选项C的反应中可能产生二氧化硫，二氧化硫也可使溴水褪色，C错误；加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液无法排除、Ag＋的干扰，D错误。
11.D
考试方向：本题考查新型原电池，意在考查考生对电化学原理的理解和运用能力。
解析：根据电池反应可知，正、负极的电极反应式分别为、
，两极均没有气体生成， A、C错误。原电池工作时，阳离子移向正极，B错误。假定有6mol电子转移，则左极室质量增加31g-6g=25g，右极室质量增加6g，两极室质量之差为19g，故左右两极室质量差为1.9g时，电路中转移0.6mol电子，D正确。
12.A
考试方向：本题考查同分异构体，意在考查考生分析和解决化学问题的能力。
解析：由X的水解反应知，Y、Z分别是羧酸、醇中的一种，已知Y的摩尔质量为46g▪mol-1，则Y可能是乙醇或甲酸。当Y是乙醇时，Z是丁酸，X可看作是由丁酸与乙醇反应所形成的酯，相应的酯有2种；当Y是甲酸时，Z是戊醇，X可看作是由甲酸与戊醇反应所形成的酯，戊醇有8种，相应的酯有8种，故共有10种不同的酯，A正确。
13.B
考试方向：本题考查溶度积常数，意在考查考生分析和解决化学问题的能力。
解析：PbSO4的饱和溶液中，，A正确。反应的平衡常数，B错误。由于PbSO4、PbCO3的组成形式相同而后者溶度积较小，故先生成的沉淀是PhCO3，C正确。在Pb(NO3)2溶液中Pb2+会抑制PbCO3的溶解，D正确。
26.【答案】（1）洗涤（1分）坩埚（1分）
（2）调节量气管和水准管的液面相平（2分）将量气装置中的水换为饱和碳酸氢钠溶液（答案合理即可，2分）
（3）偏大（2分）
（4）无水氯化钙（答案合理即可，1分）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，影响测定结果（1分）
（5）2CuCO3·Cu(OH)2(2分)48%（2分）
考试方向：本题考查化学实验，意在考查考生的化学实验与探究能力。
解析：（1）滤渣上面附着的可溶性物质，可以通过洗涤除去。灼烧应在坩埚中进行。（2）调节两端液面相平，可以使装置内气体压强与大气压相等，使测得的气体体积更准确。二氧化碳能溶于水，使用饱和碳酸氢钠溶液可减少其溶解。（3）常温常压下气体摩尔体积大于22.4L·mol-1，使用22.4L·mol-1计算使二氧化碳的物质的量偏大，则a偏大。（4）分析乙组同学的装置可知，装置B、C分别测定样品分解生成的水和二氧化碳的质量，所以装置B中的试剂可以是无水氯化钙。为了防止空气中的水蒸气和二氡化碳进入装置C，影响测定结果，在装置C的后边加盛有碱石灰的装置D。（5）根据元素守恒有：CuCO3～CO2、Cu(OH)2～H2O，根据生成的二氧化碳(4.4g)和水(0.9g)可求出CuCO3、Cu(OH)2的物质的量分别为0.1mol、0.05mol，其物质的量之比为2:1，所以样品主要成分的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2。0.1molCuCO3、0.05molCu(OH)2中铜元素的质量分别是6.4g、3.2g，故样品中铜元素的质量分数为。
【命题动向】化学实验是高考必考题，近年来考查的重点是物质的制备和实验探究，一定要加强此类题型的训练。
27.【答案】（1）500℃（1分）60min（1分）1.10（1分）
（2）47≤pH
微信/支付宝扫码支付