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银川一中2017/2018学年度(下)高一期中考试
化 学 试 卷
命题人：
常见相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，P—31，S—32
一、选择题（共30道，每道2分，共60分）
1．下列有关周期表的说法正确的是（ ）
A．短周期是第一、二、三、四周期 B．元素周期表有18个族
C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 D．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
2．锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列说法正确的是（ ）
A. 碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧化物 B. Li是碱金属原子中半径最小的原子
C. Li、Na、K、Rb+ 的最外层都只有一个电子 D. Na+ 比Li多一个电子层
3．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低
4．下列关于卤素（用X表示）的叙述中正确的是（ ）
A．卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而逐渐加深
B．HX都极易溶于水，HX热稳定性随X的核电荷数增加而增强
C．卤素单质与水反应均可用X2+H2O⇌HXO+HX表示
D．X‾离子的还原性依次为：F‾ Li+
C. 氧化性：Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+
D. 金属性：Cs > Rb > K > Na > Li > Be
32．（10分）
A
B
C
D
现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E的单质可与足量酸反应，能产生33.6 L H2(在标准状况下)；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
回答下列问题：
（1）写出下列元素名称A__________，B___________，E____________
（2）C的简单离子结构示意图为_____________
（3）B单质在A单质中燃烧，反应现象是__________________________________，生成物的化学式为___________
（4）A与E形成的化合物的化学式为__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________________
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_______________________，写出有关化学反应方程式______________________________。
33．（10分）
（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是_______
A. 氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构
B. 氢气分子的能量比两个氢原子的能量低
C. 1 mol H2 离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量
D. 氢原子比氢气分子稳定
（2）已知原电池的总反应式：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，请写出电极反应方程式：
负极___________________________________
正极___________________________________
（3）如图所示，在锥形瓶放置装有水的小试管，往小试
管中分别加入下列物质：①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体
④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是________
_______。（填序号）
（4）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧
化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术
2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：
①分解海水时，实现了光能转化为______能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为______能；分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：
2H2 + 2O2‾−4e‾=2H2O，则A极是电池的______极，电子从该极______（填“流入”或“流出”），B极的电极反应式为：_____________________。
34．（10分）
某超市中一种电池外壳的纸层包装上印
有如图所示的文字，根据要求回答：
（1）该电池的种类是______（填序号）．
①干电池 ②蓄电池 ③燃料电池
（2）该电池含有的金属元素中，毒性最
大的是______（写元素符号）．
（3）该电池的使用和性能，下列说法中
不正确的是______
A．该电池可应用于闹钟、收音机、
照相机等
B．该电池可充电后反复使用
C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境
（4）已知该电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池放电时的正负极反应方程式：
负极___________________________________
正极___________________________________
高一期中化学试卷参考答案
一、选择题
1~5: DBDAC 6~10: CADBD
11~15: CDDAC 16~20: DBBCA
21~25:BACCD 26~30: ABCDD
二、非选择题
31、（1）第2周期，第ⅢA族（1分）；Li，Na和N，P（2分）
（2）PCl3的电子式（或NCl3、Cl2O等合理答案）（2分）
（3）2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH‾ + O2↑（2分）
（4）①AD（2分） ②C（1分）
32、（1）氧、磷、铝（2 分）
（2）+16 2 8 8（1分）
（3）剧烈燃烧，有大量白烟（1分）；P2O5（1分）
（4）Al2O3（1分）；两性氧化物（1分）
（5）先出现白色沉淀，继续滴加，白色沉淀溶解（1分）；
AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓ + 3NaCl (1分)
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O (1分)
33、（每空1分）
（1）A B
（2）负极：Cu – 2e‾ = Cu2+
正极：2Fe3+ + 2e‾ = 2Fe2+
（3）③
（4）①化学、电、吸热
②负极、流出、O2 +4e‾ =2O2‾
34、（每空2分）
（1）①
（2）汞
（3）B C
（4）负极：Zn – 2e‾ = Zn2+
正极：2NH4+ + 2e‾ = 2NH3↑ +H2↑
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