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‎2018——2019学年度下期八市重点高中联盟 ‎“领军考试”高三理科综合试题---化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cr- 52 Fe-56 Cu-64‎ ‎7.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 A.硫酸铜及熟石灰配制波尔多液时，可在铁桶内进行 B.“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体 C.用植物秸秆、厨余垃圾及动物粪便等发酵制沼气属于化学变化 D.铁质水闹门与锌块相连可减缓腐蚀，属于外加电流的阴极保护法 ‎8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A.标准状况下，90 g H20中所含共价键数目为10NA B.物质的量浓度均为0.5 mol/L的（NH4)2S04与(NH4)2C03混合溶液中NH4+数目为2NA C. 18 g D20中含有的电子数为10NA D.100 mL 1 mol/L的蔗糖溶液中含有的分子数目为0.1NA ‎9.乳酸乙酯是一种食用香料，常用于调制国香型、乳酸型食用和酒用香精，其中一条合成流程如下:‎ 下列说法正确的是 A.淀粉水解的最终产物是乳酸 B.乳酸与NaOH反应所得产物的化学式为C3Rt03Na2‎ C.乳酸能发生的反应类型有氧化反应、取代反应等 D.乳酸乙酯能快速溶于饱和碳酸钠溶液 ‎10.按照自左向右的顺序连接下列实验仪器，能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是 A.①③②⑤④⑥ B.①③⑥⑤④ C.①②③⑥④⑤D.①②⑥⑤④‎ ‎11.四种短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的简单离子都只有一个电子层，它们的核外电子数相等；d的原子所含质子数在短周期主族元素中最多，c原子的L层上有3个电子。下列推断正确的是 A.离子半径：d->b+>a-‎ B.化合物ba和ad所含化学键类型相同 C.cd3分子中每个原子最外层都达到8电子结构 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c ‎12.有人发明了一种处理腌制酱菜废水的装置，如图所示。它是利用阳极产生的强氧化性的氯气除去有毒有害物质，利用阴极产生的活性很强的氢气使芳香类物质端环而降解，由此使废水达到排放标准。下列说法不正确的是 A.上述废水处理装置利用的是原电池原理 D.每转移1 mol电子，溶液的pH升高1个单位 ‎13.用0.1 mol/L氢氧化钠溶液分別滴定20 mL 0.1 mol/L盐酸、乙酸、硼酸(H3BO3)的滴定曲线如图所示(滴定百分数:滴定用量/总滴定用量)，已知:H3B03 + H20= [B(OH)4]-+H+。下列说法错误的是 ‎ A.乙酸的电离常数约为10-4.8 ‎ B.滴定百分数为100%时，消耗氢氧化钠溶液的体积均为20 mL C.滴定百分数为0时，三种溶液中离子浓度有c(Cl-)>c(CH3COO- )>c[B(OH)4] -‎ D.滴定0. 1 mol/L硼酸时可选用酚酞作指示剂 ‎ ‎26. (15分)氢气、氯气和氯化氢都是实验室常见的气体。请回答下列问题：‎ ‎(1)甲组同学用下列装置制取H2和Cl2。‎ ‎①用工业级锌粒（主要成分Zn，含少量ZnS、FeS、Pb、Cu等杂质）作原料，装置I、Ⅱ均可以用于制取H2，但装置I比装置Ⅱ更好，理由是 ，检验氯气的方法是 。‎ ‎②装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(2)乙组同学拟用甲组的装置I、Ⅱ及下列装置（可以重复选用）模拟工业上制取盐酸。‎ ‎①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用玻璃接口表示）为a→ ，c→ 。‎ ‎②装置VI中仪器X的名称是 ，合成HC1时需控制H2的体积略大于Cl2的体积，其目的是 ；装置VI末端接抽气水泵的目的是 。‎ ‎(3)设计实验证明HC1极易溶于水且水溶液呈酸性 。‎ ‎27. (14分）红矾钠（Na2Cr207 • 2H2O)在制革工业、印刷工业、电镀工业等方面有重耍用途。一种制取红矶钠的工业流程如下：‎ ‎(1)已知Fe(Cr02)2中铁为+ 2价，则铬的化合价为 价。Fe(Cr02)2可写成FeO•Cr203的形式，从物质分类的角度看，它属于 (填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。‎ ‎(2)铬铁矿中含有少量杂质A1203。转窑中主要发生两个反应，一个是氧化还原反应（生成物之一是Na2Cr04)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，氧化产物的化学式为 ；另一个反应生成NaA102，试写出该反应的化学方程式 。‎ ‎(3)假定X足量，写出生成白色沉淀的离子方程式 。‎ ‎(4)母液中加入浓硫酸发生的反应为2Na2 Cr04 + H2 S04 = Na2 S04 + Na2 Cr2 07 + H2O。从反应混合溶液中提取红矾钠的操作是:先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤，得到硫酸钠固体;然后将滤液冷却结晶，即可析出红矾钠。则如下溶解度曲线中A所对应的物质是 (填“Na2Cr2O7•2H20”“ Na2SQ4”或“Na2S04•10H2O”）》‎ ‎ (5)取40. 0 g铬铁矿按上述流程实验，将浸取器中所得红棕色固体溶于硫酸（不考虑其他杂质的反应），所得溶液稀释到1 L，量取20 mL向其中滴加KSCN溶液，再滴加 0.2 mol/L KI溶液，当消耗KI溶液15. 00 mL时，溶液红色刚好褪去，则该铬铁矿中含铬的质量分数为 。‎ ‎28.(14分）研究氮及其化合物对工农业生产有重要意义。‎ ‎ 稀硝酸具冇强氧化性，一定条件下能与金属Hg发生反应。已知该反应的还原产物只 有NO,反应中还原剂与氧化产物（其中Hg为+1价）的物质的量之比为2:1，则氧化 产物的化学式为 。‎ ‎(3)已知 2N205(g)=4NO2(g)+O2(g) 的分解反应速率方程式为，k是与温度有关的常数，实验测得340 K时N205的浓度c、分解速率随时间t的变化柱状图如右图所示： ‎ ‎①340 K时，速率方程式中m= ,k= (标出单位)。‎ ‎②340 K时，压强增大一倍，则分解速率变为原来的 倍。‎ ‎③从图高上可以看出影响向化学反应速率的一般性规律之一是 。‎ ‎ (4)连二次硝酸（H2N202,结构式为HO—N ==N-—0H)是一种二元弱酸，室温下Ka1=10-7.2，Ka2=10-12.‎ ‎①写出连二次硝酸的电离方程式 。‎ ‎②连二次硝酸的稀溶液可将亚硝酸（HNO2弱酸）氧化为硝酸，写出反应的离子方程式 。‎ ‎③根据上述数据计算室温下k2N2O2的一级水解平衡常数Khl = 。‎ ‎35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分）‎ ‎ 金属铬广泛用于生产不镑钢及各种合金钢。铬的化合物种类繁多，如Cr2 (S04)3、(NH4)2Cr207及配离子[Cr(H20)3(NH3)3]3+等。回答下列问题：‎ ‎(1)基态Cr3+的外围电子排布式为 ；NH4+中N原子的杂化方式为 。‎ ‎(2)配离子[Cr(H20)3(NH3)3]3+中H、N、0三种元素的电负性由大到小的顺序是___ 。(用元素符号表示）；1 mol该配离子含有 mol键；写出与NH3互为等电子体的一种阴离子的化学式 (填序号）。‎ ‎(3)[Cr(H20)3(NH3)3]3+中存在的化学键类型有 。‎ ‎①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键 ‎(4)H30+中H--0—H键角比H20中H—O—H键角 (填“大”或“小”），原因是 。‎ ‎(5)[Cr(H20)3(NH3)3]3+中两种配体的立体构型分别是 。 ‎ ‎(6)晶胞有两个基本要素：‎ ‎①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，右图为铬铜合金的晶胞，其中Cr原子坐标参数A为（0,0,0)，则与Cr原子距离最近的3个 Cu原子坐标参数为(如0,0)、(0, )和_____。‎ ‎②巳知晶胞中距离最近的Cu原子和Cr原子之间的距离为 pm,则该晶体的密度为 g/cm3(用含a的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值）。‎ ‎36.[化学——选修5:有机化学基础](15分）‎ ‎ H是合成某药物的中间体，其合成路线如下（-Ph代表苯基）：‎ ‎(1)已知X是一种环状烃，则其化学名称是 。‎ ‎(2)Z的结构简式为 ；N中含氧官能团的名称是 。‎ ‎(3) 反应①的反应类型是 。 ‎ ‎(4) 写出反应⑥的化学方程式 。‎ ‎(5) T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的结构有 种(不包括立体异构）。‎ a.与氯化铁溶液发生显色反应 b. 1 mol T最多消耗2 mol钠 写出核磁共振氢谱有五组峰的T的结构简式 ‎ ‎ (6)参照上述合成路线，结合所学知识，以Cl2=C=C=O和乙烯为原料合成HOCH2CH2CH2COOH，设计合成路线 。‎