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2019届高三下学期第三次高考模拟卷
理科综合能力测试
全卷满分300分，考试用时150分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题意要求的。
7.化学与生活，生产密切相关，下列说法正确的是
A. 向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念
B. 市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素
C. 银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量
D. 皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 0.3mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+数小于0.3NA
B. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-akJ·mol-1，若向某密闭容器中加入NA个氢分子和NA个碘分子，则充分反应后放出的热量为akJ
C. 标准状况下，（-）Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu（+）原电池中，当正极产生1.12LH2时，则外电路中通过的电子数为0.1NA
D. 常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)
B. X与Y组成的化合物中均不含共价键
C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D. WX2是一种高效安全灭菌消毒剂
10.Bhatti合成了调节中枢神经系统的药物其中间体为。下列有关说法正确的是
A. 可发生氧化、中和反应 B. 与互为同分异构体
C. 碳原子上的一氯代物共有7种(不含立体异构) D. 所有碳原子均处于同一平面
11.现有一种锂离子二次电池,其工作原理如图。放电时生 成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。下列说法错误的是
A. 该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢
B. 充电时,Y为阳极,Li+向X电极移动
C. 放电时,负极反应为2Li+CO32-—2e-===Li2CO3
D. 放电时,电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C
12.下列操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将等体积等浓度的HX和HY与足量的锌反应，收集产生的氢气并记录其体积
HX收集到的氢气多
HX是强酸
B
向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量的氯化钡固体
红色变浅
碳酸钠溶液中存在水解平衡
C
向反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入KCl溶液
红色变浅
增大KCl的浓度，平衡逆向移动
D
常温下分别测量等浓度的K2SO3和KCl溶液的pH
pH:K2SO3>KCl
非金属性：Cl>S
13.t℃时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是
A. c点可表示AgCl的不饱和溶液
B. b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点
C. t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4
D. t℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀
二、选择题，本题共8小题，每小题6分，共48分。每小题给出的4个选项中，第14-18题只有一项是符合题意要求的，第19-21题有多项是符合题意要求的。全部选对的6分，选对但不全对的得3分，有选错的得0分。
14.如图所示为氢原子的能级图，一个氢原子吸收能量后由基态跃迁到 n=4的激发态，然后向低能级跃迁，下列说法正确的是
A. 可能发出 6 种能量的光子
B. 只能发出 1 种能量的光子
C. 吸收的能量为 12.75eV
D. 可能发出能量为 0.85eV的光子
15.如图所示，3根轻绳悬挂着两个质量相同的小球并保持静止，绳AD与AC垂直．现对B球施加一个水平向右的力F，使B缓慢移动到图中虚线位置，此过程中AD、AC两绳张力TAC、TAD的变化情况是
A. TAC变大，TAD减小 B. TAC变大，TAD不变
C. TAC减小，TAD变大 D. TAC不变，TAD变大
16.如图甲所示，x轴上固定两个点电荷Q1、Q2（Q2位于坐标原点O），其上有M、N、P三点，间距MN=NP．Q1、Q2在轴上产生的电势随x变化关系如图乙．则
A．M点电场场强大小为零
B．N点电场场强大小为零
C．M、N之间电场方向沿x轴负方向
D．一正试探电荷从P移到M过程中，电场力做功
17.如图所示，半径为R的圆形区域内存在垂直于纸面向里的匀强磁场，两个相同的带正电粒子分别以速度v1、v2从A、C两点同时射入磁场，v1、v2平行且v1沿直径AOB方向．C点与直径AOB的距离为，两粒子同时从磁场射出，从A点射入的粒子射出磁场时的速度方向与初速度方向间的夹角为60°．不计粒子受到的重力，则
A. v1=v2 B. v1=v2 C. v1=v2 D. v1=v2
18.从中国科学院微小卫星创新研究院获悉，北斗卫星导航系统（BDS），预计今年将发射18颗卫星．这就意味着：北斗将全覆盖亚洲地区，尤其是一带一路沿线国家．如图所示是北斗导航系统中部分卫星的轨道示意图，己知a、b、c三颗卫星均做圆周运动，a是地球同步卫星，a和b的轨道半径相同，且均为c的k倍，己知地球自转周期为T。则
A. 卫星b也是地球同步卫星
B. 卫星a的向心加速度是卫星c的向心加速度的k2倍
C. 卫星c的周期为
D. a、b、c三颗卫星的运行速度大小关系为va=vb=
19.如图所示为理想变压器，其原、副线圈的匝数比为4∶1，电压表和电流表均为理想电表，原线圈接有的正弦交流电，图中D为理想二极管，定值电阻R＝9 Ω.下列说法正确的是
A. 时，原线圈输入电压的瞬时值为18V
B. 时，电压表示数为36V
C. 电流表的示数为1 A
D. 电流表的示数为
20.如图所示，光滑的轻滑轮通过支架固定在天花板上，一足够长的细绳跨过滑轮，一端悬挂小球b，另一端与套在水平细杆上的小球a连接。在水平拉力F作用下小球a 从图示虚线位置开始缓慢向右移动(细绳中张力大小视为不变)。已知小球b的质量是小球a的2倍，滑动
摩擦力等于最大静摩擦力，小球a与细杆间的动摩擦因数为。则下列说法正确的是
A. 当细绳与细杆的夹角为60°时，拉力F的大小为(2-)mg
B. 支架对轻滑轮的作用力大小逐渐增大
C. 拉力F的大小一直增大
D. 拉力F的大小先减小后增大
21.电流天平可以用来测量匀强磁场的磁感应强度的大小。测量前天平已调至平衡，测量时，在左边托盘中放入质量为m的砝码，右边托盘中不放砝码，将一个质量为、匝数为n、下边长为L的矩形线圈挂在右边托盘的底部，再将此矩形线圈的下部分放在待测磁场中。如图甲所示，线圈的两头连在如图乙所示的电路中，不计连接导线对线圈的作用力，电源电动势为E，内阻为r。开关S闭合后，调节可变电阻至R1时，天平正好平衡，此时电压表读数为U。已知，取重力加速度为g，则
A. 矩形线圈中电流的方向为逆时针方向
B. 矩形线圈的电阻
C. 匀强磁场的磁感应强度的大小
D. 若仅将磁场反向，在左盘中再添加质量为的砝码可使天平重新平衡
三、非选择题：共174分。包括必考题和选考题两部分。
（一）必考题：共129分。
22.(7分)某学生设计了如图甲所示的实验装置图来测木块A与木板间的动摩擦因数。图中木块A质量为M,置于水平放置的一端带有定滑轮的足够长的木板上,带有挡光片的重锤p挂在动滑轮上,挡光片宽度为d,C为弹簧测力计。木块A由静止开始运动过程中，测力计的读数为F,挡光片通过光电门1和光电门2的挡光时间分别为t1和t2,两光电门之间的距离为s
(1)用游标卡尺测量挡光片的宽度d如图乙所示,读数_______________cm。
(2)关于该实验下列说法正确的是_____________
A.为了减少误差需要平衡摩擦
B.为了减少误差需要满足重锤p质量远小于木块A质量
C.木块运动过程中,木块的速度等于重锤的速度
D.按住木块不动时测力计的读数大于运动时测力计的读数
(3)重锤p下落时的加速度a= ___________ ，木块与木板间的动摩擦因数𝝻 = ____________ (请用题目中相关物理量的符号表示)
23.（8分）现有一特殊电池，它的电动势E约为5V，内阻r约为40，已知该电池允许输出的最大电流为40mA。为了测定该电池的电动势和内阻，某同学准备了如下器材：
A．待测电池；
B．电压表V：量程0～15V，内阻RV≈15k；
C．电流表A：量程0～1mA，内阻RA=156；
D．电阻箱R：0～999．9；
E．定值电阻R1=4；
F．定值电阻R2=39；
G．定值电阻R3=50；
H．定值电阻R4=90；
I．开关、导线若干。
(1)该同学设计的部分电路如图甲所示，图中保护电阻R0应选择器材中的_________(填写器材前的选项字母)。
(2)选择合适的器材，将虚线框中的电路补充完整，并在电路中注明所选器材的符号。
(3)将电阻箱的阻值调整到______(填“最大”或“最小”)，闭合开关。
(4)调节电阻箱的电阻，使所选电表指针指到某一位置，记录此时电阻箱的阻值R和所选电表的读数x，电表读数用国际单位(A或V)作单位。
(5)重复步骤(4)获取多组R和x的值。
(6)断开开关，整理器材。
(7)根据所得数据在-R坐标系中描点连线，如图乙所示。根据图线可求得该电池的电动势E为_____V，内阻r为____。(结果均保留一位小数)
24.（14分）如图所示，质量为M且足够长的木板静止在光滑水平面上，木板的右侧有一墙壁。一质量为m的物块以速度v0由木板左侧滑上木板，已知物块与木板间的动摩擦因数为m，M=3m，木板与墙壁碰撞不损失动能。
（1）若它们达到共同速度后木板跟墙壁发生碰撞并反弹运动，最终物块能在木板上滑行多少距离?
（2）若要求木板与墙壁能发生第二次碰撞，木板右侧与墙壁间的距离x应满足什么条件？
25.（18分）如图所示，在直角坐标系0≤x≤L区域内有沿y轴正方向的匀强电场，在边长为2L的正方形abcd区域（包括边界）内有方向垂直纸面向外的匀强磁场。一电子从y轴上的A（0， ）点以大小为v0的速度沿x轴正方向射入电场，已知电子的质量为m、电荷量为e，正方形abcd的中心坐标为（3L，0），且ab边与x轴平行，匀强电场的电场强度大小。
（1）求电子进入磁场时的位置坐标；
（2）若要使电子在磁场中从ab边射出，求匀强磁场的磁感应强度大小B满足的条件。
26.（14分）以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下：
(1) FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_________________________。
(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是______________________________。
(3)过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是______________。
(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图所示。
①实验前通入N2的目的是_______________________________________。
②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是__________________。
(5)已知：
①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。
②NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。
由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中， _________________________________________________。(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0.1 mol·L－1 H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。
27. （14分）已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Ni2+
开始沉淀的pH
1.1
5.8
3.0
6.8
完全沉淀的pH
3.2
8.8
5.0
9.5
②Ksp(CaF2)=1.46×10－10
③当某物质浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，视为完全沉淀。
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式______________．
（3）pH的调控范围为__________，
（4）写出“沉钙”时的离子反应方程式：_________________________________。当Ca2+沉淀完全时，溶液中F－浓度的最小值为___________mol·L－1(写出计算式即可)。证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是_________。
（5）操作a的内容是___________________________
28. （15分）消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。
I．NO氧化机理
已知:2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1;25℃时,将NO和O2
按物质的量之比为2:1充入刚性反应容器中,用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(忽略NO2与N2O4的转化)
t/min
0
80
160
p/kpa
75.0
63.0
55.0
55.0
(1)0~80min,v(O2)=_____kPa/min;随着反应进行,反应速率逐渐减小的原因是____。用压强代替浓度所得到的平衡常数用K(p)表示,25℃时,K(p)的值为____(保留3位有效数字)。
(2)查阅资料,对于总反应2NOg)+O2(g)=2NO2(g)有如下两步历程
第一步2NO(g)====N2O2(g) 快速反应
第二步N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) 慢反应
总反应速率主要由第______步决定;若利用分子捕获器适当减少反应容器中的N2O2,总反应的平衡常数K(p)将___(填“增大”、“减小”或“不变”);若提高反应温度至35℃,则体系压强p∞(35℃)______p∞(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
II．NO的工业处理
(3)H2还原法:2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g)；△H=a;已知在标准状况,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫标准摩尔生成焓。NO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为+90kJ/mol、-280kJ/mol,则a=_____。
(4)O3-CaSO3联合处理法
NO可以先经O3氧化,再用CaSO3水悬浮液吸收生成的NO2,转化为HNO2,则悬浮液吸收NO2的化学方程式为__________;CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-对NO2的吸收速率。请用平衡移动原理解释其主要原因_________________(结合化学用语和文字)
29.（10分）下图甲是在一定实验条件下，测得某植物细胞呼吸速率与O2浓度之间的关系；图乙是在夏季晴朗的白天，测得某绿色植物叶片的光合作用曲线，请回答下列问题：
（1）图甲中b点处的细胞呼吸方式是_________________。图甲中O2浓度由0逐渐增大到30%的过程，植物释放CO2量的变化是___________；当O2浓度为5%时，实验测得该植物CO2释放量相对值为0.6，而O2吸收量相对值是0.3，此时无氧呼吸消耗葡萄糖的量是有氧呼吸的_________倍。
（2）图乙曲线上的A～E点五个点中，在________点对应的时间叶绿体产生O2的速率最高。在C点时光合作用强度明显减弱，原因是____________________________。
30. （10分）体液调节是指某些化学物质(如激素、二氧化碳)通过体液的传送，对人和动物体的生理活动所进行的调节，其中激素调节是体液调节的主要内容。下图(一)表示部分激素从分泌到发挥作用过程示意图，其中①、②、③、④代表人体内的不同激素；图(二)表示的是激素的传送方式。结合图示和所学知识，回答以下问题：
（1）从图(一)可知，既能够传导兴奋又能够分泌激素的结构是________，其所分泌的激素①的传送方式属于图(二)中的____ ____。
（2）激素③名称是____ ____，当其含量过高时，激素①、②含量的变化趋势是_____ ___，这是一种_____ ___调节机制。
（3）从图(一)可以得出，甲状腺分泌激素③的调节机制是___ ____。
（4）远距分泌是指内分泌腺分泌的激素经血液运输至远距离的靶细胞(或组织)而发挥作用。激素①、②、③、④中属于此传送方式的有____ ___。
（5） 激素①、②、③、④是否存在自分泌传送方式？请举例说明：______________。
31. （8分）激素调节在植物的生长发育过程和对环境的适应过程中发挥着非常重要的作用。并且各种植物激素并不是孤立地起作甩，而是多种激素相互作用共同调节。回答下列问题：:
（1）下图表示种子萌发过程中两种激素的含量变化：
①曲线a代表的激素是_________，作用是__________。
②用激素b多次喷洒水稻植株后，会引起茎叶生长速度过快,稻谷产量降低，推测其原因是____________。
（2）研究发现，乙烯的产生具有“自促作用”，即乙烯的积累可以刺激更多的乙烯产生。这种乙烯合成的调节机制属于________调节。
（3）在农业生产中，用一定浓度的________作为除草剂，可以除去单子叶农作物田间的双子叶杂草，其原理是_________________。
32. （11分）玉米的非糯性和糯性是一对相对性状，非糯性花粉中所含的淀粉为直链淀粉，遇碘变蓝黑色，而糯性花粉中所含的是支链淀粉，遇碘变橙红色。现有各种非糯性玉米和糯性玉米若干，进行不同实验，分析后回答下列问题：
（1）若用纯种的非糯性玉米和纯种糯性玉米杂交，取F1花粉加碘液染色，在显微镜下观察，半数花粉呈蓝黑色，半数呈橙红色。花粉出现这种比例的原因是______________________。让F1自交得F2，任取一株F2植株的花粉加碘液染色，在显微镜下观察，请预测观察到的现象是_______ ____。
（2）若用纯种的非糯性玉米和纯种糯性玉米实行间行种植，收获时发现，在糯性玉米的果穗上结有非糯性的种子，而非糯性玉米果穗上找不到糯性的种子。根据上述实验现象能否判断非糯性和糯性这对相对性状的显隐性关系___________。在上述糯性玉米的果穗上能否找到糯性的种子_________ __。
（3）研究发现，玉米非糯性基因（W）对糯性基因（w）是显性，位于第9号染色体上。WW和ww表示该基因所在染色体发生部分缺失（缺失区段不包括W和w基因），缺失不影响减数分裂过程。染色体缺失的花粉不育，而染色体缺失的雌配子可育。请回答：
现有基因型分别为WW、Ww、ww、WWW、WWw、www6种玉米植株，通过测交可验证“染色体缺失的花粉不育，而染色体缺失的雌配子可育”的结论，写出测交亲本组合基因型____________ __________。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33. [物理---选修3-3]（15分）
（1）锅炉中的水沸腾后，从锅底不断生成气泡井上升到水面后破裂，在气泡上升的过程中，下列说法正确的是___________。
A.由于分子斥力的作用，气泡膨胀
B.气体组成的系统的熵增加
C.气体一定吸收热量
D.气体每个分子的动能均不变
E.单位时间内碰撞气泡壁单位面积的气体分子数减少
（2）.农药喷雾器的原理如图所示，储液筒与打气筒用软细管相连，先在桶内装上药液，再拧紧桶盖并关闭阀门K，用打气筒给储液筒充气增大储液筒内的气压，然后再打开阀门，储液筒的液体就从喷雾头喷出，已知储液筒容器为10L（不计储液筒两端连接管体积），打气筒每打一次气能向储液筒内压入空气200mL，现在储液筒内装入8L的药液后关紧桶盖和喷雾头开关，再用打气筒给储液筒大气。（设周围大气压恒为1个标准大气压，打气过程中储液筒内气体温度与外界温度相同且保持不变），求：
①要使贮液筒内药液上方的气体压强达到3atm，打气筒活塞需要循环工作的次数；
②打开喷雾头开关K直至储液筒的内外气压相同，储液筒内剩余药液的体积。
34. [物理---选修3-4]（15分）
（1）图甲为一列简谐横波在t＝0.10s时的波形图，P是平衡位置在x＝0.5m处的质点，Q是平衡位置在x＝2.0m处的质点；图乙为质点Q的振动图象．下列说法正确的是__________．
A.这列波沿x轴正方向传播
B.这列波的传播速度为20m/s
C.从t＝0到t＝0.15s，这列波传播的距离为3m
D.从t＝0.10s到t＝0.15s，P通过的路程为10cm
E.t＝0.15s时，P的加速度方向与y轴正方向相反
（2）.如图所示，AOB是由某种透明物质制成的圆柱体横截面（O为圆心）折射率。今有一束平行光以45°的入射角向柱体的OA平面，这些光线中有一部分不能从柱体的AB面上射出，设凡射到OB面的光线全部被吸收，也不考虑OA面的反射，求圆柱AB面上能射出光线的部分占AB表面的几分之几？
35. [化学-选修3：物质结构与性质] （15分）
研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺肿大，因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题：
(1)Fe也是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2+的核外电子排布式：________。
(2)与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是________。
(3)氯化铝的熔点是194℃，氧化铝的熔点是2054℃，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质，这是因为________________________________________。
(4)F与I是同一主族的元素，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为________、________，BeF2
分子的立体构型是________，H2O分子的立体构型是________。
(5)I2晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有________个I2分子，设该晶胞的晶胞参数为acm，则I2的密度是________________g·cm-3。
36. [化学-选修5：有机化学基础] （15分）
有机化合物G是抗肿瘤药物中一种关键的中间体，由烃A(C7H8)合成G的路线如下(部分反应条件及副产物已略去)：
已知以下信息
①B比A的相对分子质量大79；
②D的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性。
回答下列问题：
（1）测定有机物的组成和结构的现代分析方法中，测定相对分子质量时使用的仪器名称是______________________。
（2）A的名称是___________。由A生成B的化学方程式是______________________。
（3）D中所含官能团的名称是______________________。
（4）反应③、④的反应类型分别是___________、___________。
（5）下列说法不正确的是___________(填选项序号)。
A.可用FeCl3溶液鉴别C和E
B.有机物E中含有手性碳原子
C.B转化为C的第一步反应中的试剂甲为NaOH溶液
D.有机物E能发生加成反应，不能发生缩聚反应
（6）G的同分异构体中，符合下列要求的有___________种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物： ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
（7）设计由丙酮酸()为起始原料制备乙酸乙酯的合成路线___________(无机试剂任选)。合成反应流程图示例如下：
。
37.[生物---选修1：生物技术实践]（15分）
微生物培养技术在医疗、工业生产等方面均有应用。烧伤病人容易感染绿脓杆菌，临床使用抗生素前，有时需要做细菌耐药实验。请回答下列相关问题：
（1）适于绿脓杆菌生长的培养基中的营养成分一般含有________________，除了提供以上几种主要营养物质外，培养基还需要满足微生物生长对_____________、特殊营养物质以及氧气的要求。
（2）若对绿脓杆菌进行分离计数，需要将含有绿脓杆菌的菌液采用__________法接种于固体培养基表面进行培养，这种接种方法的好处是_____________________。
（3）对培养基进行灭菌后，待培养基冷却至50℃时，需要在___ ________附近倒平板。接种时所用的接种环在接种前后都需要通过_______ __法灭菌。
（4）将分别含等剂量不同抗生素的相同大小的小滤纸圆片均匀置于该平板上的不同位置，在适宜条件下培养一段时间，结果滤纸片周围均出现透明圈，这说明绿脓杆菌对实验所用抗生素表现为______ ____（填“敏感”或“不敏感”）。
38. [生物---选修3：现代生物科技专题]（15分）
草莓是人们经常食用的一种水果，有较高的营养价值。草莓是无性繁殖的作物，长期种植会使病毒积累在体内，产量降低，品质下降。下图是利用植物组织培养技术培育草莓脱毒苗的过程，请据图回答：
（1）外植体能够形成幼苗所依据的原理是____________。培育脱毒苗时，一般选取_________作为外植体，其依据是__________________。
（2）①是脱分化过程，细胞脱分化是指已经分化的细胞，经过诱导后，失去其__________而转变为未分化细胞的过程。②是_______________过程。
（3）研究表明，多倍体草莓产量高于二倍体，利用组织培养技术获得多倍体草莓的方法有两种:一是使用__________〔药剂）处理草莓的愈伤组织，再经培养获得多倍体植株；二是利用_________(药剂)诱导草莓体细胞融合形成杂种细胞后，再经组织培养获得多倍体植株，这种育种技术被称为___________技术。
生物参考答案
1.C 2.D 3.A 4.D 5.D 6.D
29. 有氧呼吸 先减（少）后增（加） 3 B 此时叶片较多气孔关闭，导致CO2进入细胞受阻
30. 下丘脑 神经分泌 甲状腺激素 下降 反馈 神经-体液 ②③④ 存在，例如③的作用是促进组织细胞氧化分解，而自身细胞也属于组织细胞（或④的作用是促进血糖进入组织细胞，而自身细胞也属于组织细胞）
31. 脱落酸 抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落 营养物质过多用于茎叶生长，向稻穗输送的营养物质减少 反馈（正反馈） 生长素类似物 高浓度生长素类似物抑制双子叶杂草生长，但促进单子叶植物生长
32. F1细胞中有非糯性和糯性一对等位基因，F1减数分裂时，等位基因分离，产生数量相等的配子，全为蓝黑色、全为橙红色或半数蓝黑色数橙红色 非糯性对糯性为显性性状 能 ♀WWw×ww♂ ♂ww×WWw♀
37. 碳源、氮源、水和无机盐 pH 稀释涂布平板 可得到单个的菌落（或可将菌群分散成单个的细菌） 酒精灯火焰 灼烧 敏感
38. 植物细胞的全能性 茎尖(或芽尖或根尖) 植物分生区附近(茎尖)病毒极少，甚至无病毒 特有的结构和功能 再分化 秋水仙素 聚乙二醇（PEG） 植物体细胞杂交（技术）
化学参考答案
7.A 8.C 9.D 10.A 11.C 12.B 13.D
26.CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S 除去溶液中的Fe3＋，提高产品的纯度 取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全
排尽装置中的空气，防止Fe2＋被氧化 KMnO4具有强氧化性，可将Fe2＋和乳酸根离子中的羟基一同氧化 过滤,控制温度60 ℃左右,向滤液中滴加0.1 mol·L－1 H2SO4，控制溶液的pH为2.0～2.5左右，搅拌、趁热过滤。用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥
27.把废镍催化剂粉碎或适当提高酸的浓度或搅拌或加热 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 5.0≤pH
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