2019全国卷Ⅲ高考压轴卷化学Word版含解析.doc

‎2019新课标Ⅲ高考压轴卷 化学 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127‎ 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学与生活密切相关。下列说法中正确的是 A．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 B．防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析 C．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性 D．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA B．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 ‎9．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。下列说法正确的是 A．可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸 B．已知HCHO为平面形分子，则乙酸酐中最多8个原子共平面 C．1 mol乙酰水杨酸最多消耗2 mol NaOH D．服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液 ‎10．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是(　　)‎ 选项 ‎①中物质 ‎②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合 立即产生气泡 试卷第15页，总8页 溶液 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 草酸溶液(H2C2O4具有还原性)‎ 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 ‎11．与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是 A．甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应 B．甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快 C．甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移 D．乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率 ‎12．常温下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是 ‎ A．图上四点对应溶液中离子种类相同 B．若N点溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) ，则N点为滴定反应的恰好反应点 C．图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q D．若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)‎ ‎13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高价与最低价代数之和为4。下列说法不正确的是 A．氢化物的稳定性：X＞W＞Z B．Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色 C．X与Y形成共价化合物 D．W与Y组成的物质可以作为呼吸面具的供氧剂 试卷第15页，总8页 二、非选择题 ‎（一）必考题：‎ ‎26．亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成NO3－)。‎ ‎(1)仪器a的名称是___________。‎ ‎(2)A中实验现象为___________。‎ ‎(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________(填字母序号)。‎ A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．浓硫酸 ‎(4)E中发生反应的离子方程式为___________。‎ ‎(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进?_______。‎ ‎(6)已知：2NO2－+2I－+4H+=2NO↑+I2+2H2O；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－‎ 为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·L－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，读数，重复以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定终点时的实验现象____，该样品中NaNO2纯度为_____(保留一位小数)。‎ ‎27．下图是闪锌矿（主要成分是，含有少量）制备的一种工艺流程：‎ 资料：相关金属离子浓度为时形成氢氧化物沉淀的范围如下：‎ 金属离子 试卷第15页，总8页 开始沉淀的 ‎1.5‎ ‎6.3‎ ‎6.2‎ 沉淀完全的 ‎2.8‎ ‎8.3‎ ‎8.2‎ ‎（1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是______________。‎ ‎（2）溶浸过程使用过量的溶液和浸取矿粉，发生的主要反应是：‎ ‎。下列判断正确的是____________（填字母序号）。‎ a.浸出液中含有等阳离子 b.加入硫酸，可以抑制水解 c.若改用溶液进行浸取，将发生反应：‎ ‎（3）工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如下图。还原过程将部分转化为，得到小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入。‎ ‎①a可以是______________，加入a的作用是_______________。‎ ‎②除铁过程中可以控制溶液中的操作是_______________。‎ ‎28．近年来环保要求日益严格，烟气脱硫脱硝技术也逐步完善，目前比较成熟的“氨水—臭氧组合高效脱硫脱硝技术方案”原理如图所示：‎ 试卷第15页，总8页 ‎(1)静电除尘处理的烟气属于__________(填分散系名称)，脱硫脱硝塔中待处理烟气从塔底充入而氨水从中上部喷淋的主要目的是____________________。‎ ‎(2)已知：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1；2O3(g) 3O2(g)　ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1。写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式：__________________________。‎ ‎(3)恒容密闭体系中NO氧化率随 值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是__________________。当温度高于100 ℃时，O3分解产生活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低的可能原因：①平衡后，温度升高平衡逆移；②发生反应__________________。‎ ‎(4)已知2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－744 kJ·mol－1。为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO，发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。当压强为10 MPa、温度为T1时，该温度下平衡常数Kp＝__________MPa－1(保留2位有效数字)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。‎ ‎ (5)可用电化学法处理废水中的NH4+，并使其转化为NH3而循环利用。在含NH4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。装置如图所示，电解时a极的电极反应式为______________________________。‎ 试卷第15页，总8页 ‎（二）选考题：请考生2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每按所做的第一题计分。‎ ‎35．化学—选修3：物质结构与性质］硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。‎ ‎(1)基态硫离子价层电子的轨道表达式为___________，其电子填充的最高能级的轨道数为___________。‎ ‎(2)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为___________，原因是___________。‎ ‎(3)方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)=H2[PbCl4]+H2S↑，则H2[PbCl4]中配位原子是_________，第一电离能I1(Cl)___________I1(S)(填“>”、“