2019北京市高考压轴卷化学Word版含解析.doc

‎2019北京市高考压轴卷 化学 Word版含解析 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分：‎ 可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 ‎ 第一部分（选择题）‎ 本部分共6小题，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。‎ ‎6．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国传统制作工艺中，涉及化学反应的是 A．用氧化铁作外墙涂料 B．铸造司母戊鼎 C．火法炼铜 D．淘金制饰品 ‎7．向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。‎ ‎ t/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎12.6‎ ‎20.16‎ ‎28.0‎ ‎32.7‎ 下列判断不正确的是 A．从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率 B．反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应 C．0~10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)‎ D．H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性 ‎8．下列有关化学用语表示正确的是 A. CO2的比例模型：‎ B. 氢氧根离子的电子式： ‎ C. 氯原子的结构示意图：‎ D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子： 92U ‎ ‎9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论 A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色 说明该食盐试样不含KIO3‎ B SiO2能与氢氟酸及碱反应 SiO2是两性氧化物 C 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡：II2＋I－‎ D 室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液 除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液 ‎10．下列关于有机物的说法正确的是(　　)‎ A．聚合物可由单体CH3CH===CH—CH===CH2加聚制得 B．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 C．2甲基丁烷和甲苯的一溴代物都有4种 D．在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH ‎11．室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－‎ B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100‎ C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)‎ D．Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0‎ ‎12．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是 (　　)‎ A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属 C．金属棒M上发生反应：M－ne－―→Mn＋‎ D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 第二部分（非选择题）‎ 本部分共4小题。‎ ‎25. 2018年治疗膀胱癌的有机小分子药物M被批准使用，其合成路线图：‎ 已知：‎ 请回答：‎ ‎(1)A的名称为____________，G中含氧官能团的名称为____________。‎ ‎(2)⑤的反应类型为______________。H的分子式为____________。‎ ‎(3)①的化学方程式为______________________________________。‎ ‎(4)④的化学方程式为______________________________________。‎ ‎(5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构)；‎ a．能与Na反应产生气体 b．既能发生银镜反应，又能发生水解反应 其中核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式为________________(任写一种)。‎ ‎(6)参照上述合成路线，设计由2甲基丙酸和甲醇为起始原料制备2甲基丙烯酸甲酯的合成路线(无机试剂任选)_______________________________。‎ ‎26.PdCl2广泛用作催化剂和一些物质的检测试剂。由Pd(NH3)2Cl2制备PdCl2工艺流程如图所示。‎ ‎（1）肼(N2H4)可以被看作二元弱碱，结合质子生成N2H5+或N2H62+。肼与少量稀硫酸混合后，得到产物的化学式为_____________。‎ ‎（2）对工艺流程图中的滤液处理办法最好的是：______‎ a．返到提钯废液中，循环使用 b．转化为无毒物质后排放 c．深埋于地下 ‎（3）王水溶钯时，Pd被氧化为H2PdCl4。同时得到唯一还原产物亚硝酰氯（NOCl）。反应消耗的HCl与HNO3的物质的量之比为_____。‎ ‎（4）赶硝，是将残余的NO3-浓度降低到不大于0.04%。实验数据记录如下：‎ 处理1吨Pd，需要用到HCl和MxOy的总体积至少为_______m3（合理选择表格里相关数据计算）。‎ ‎（5）煅烧过程发生分解反应，化学方程式为：_______________________________。‎ ‎（6）浸有磷钼酸铵溶液的氯化钯试纸遇微量CO立即变成蓝色。原理较为复杂，第一步是CO还原PdCl2得到Pd单质，同时有常见的氧化物生成。 写出反应原理中第一步的化学方程式：_________________________________‎ ‎27.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：‎ ‎（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。‎ A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C．0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1‎ D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 ‎（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。‎ 通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为______________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。‎ ‎（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。‎ ‎①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。‎ ‎②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“ > B ‎【解析】‎ ‎（2）设反应的H2S物质的量为x，由题意列三段式得：‎ 因为反应平衡后水的物质的量分数为0.02，所以=0.02，解得x=0.01；①H2S的平衡转化率α1‎ ‎＝0.01÷0.40×100%=2.5%；反应平衡常数K＝≈2.849×10-3(或2.8×10－3或2.85×10－3)。‎ ‎②由已知，升温，水的物质的量分数增大，所以升温时平衡正向移动，故α2＞α1，ΔH＞0。‎ ‎③A项，再充入H2S，平衡正向移动，使CO2转化率增大，根据化学平衡移动原理，H2S的转化率减小，故A错误；B项，再充入CO2，平衡正向移动，在不改变H2S初始量的前提下，使H2S转化率增大，故B正确；C项，再充入COS，平衡逆向移动，使H2S的转化率减小，故C错误；D项，再充入N2，与该反应无关，平衡不移动，H2S的转化率不变，故D错误。综上选B。‎ ‎28.【答案】(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎(2)0.1　4 mL 0.2 mol·L－1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1 KSCN溶液　2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋(SCN)2‎ ‎(3)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎(4)①慢　②取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应　③Fe2＋被硝酸氧化为Fe3＋，溶液中Fe2＋浓度降低，导致平衡Fe2＋＋NOFe(NO)2＋逆向移动，最终Fe(NO)2＋完全转化为Fe3＋，溶液由棕色变为黄色 ‎【解析】‎