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此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
绝密 ★ 启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷
理科综合能力测试（六）
本试卷共16页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Mn 55
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1.埃博拉病毒（EBV）为单股负链（－RNA）病毒，其蛋白质外壳内包裹有RNA依赖性RNA聚合酶。该病毒侵入人体细胞后，在细胞质中复制、装配，然后以出芽方式释放，如图所示。下列相关叙述错误的是
A.过程①、②需要RNA 依赖性RNA 聚合酶和核糖核苷酸
B.RNA 依赖性RNA聚合酶是在埃博拉病毒内合成的
C.＋RNA 为mRNA，能指导EBV蛋白质的合成
D.子代EBV的释放过程体现了细胞膜的流动性
2.下列关于生物科学研究方法和相关实验的叙述中，不正确的是
A.差速离心法：细胞中各种细胞器的分离和叶绿体中色素的分离
B.模型构建法：DNA双螺旋结构的发现和研究种群数量变化规律
C.对比实验法：探究酵母菌细胞的呼吸方式
D.同位素标记法：研究光合作用的反应过程和噬菌体侵染细菌实验
3.下列关于免疫调节的叙述，正确的是
A.类固醇等免疫抑制剂可用于治疗系统性红斑狼疮
B.抗体与病原体结合后，直接使病原体裂解死亡
C.过敏反应是机体初次接受过敏原刺激时发生的功能紊乱
D.天花是一种由病毒引起的烈性传染病，能用抗生素治愈
4.下图为某种生物学效应与相关变量之间的关系曲线，下列对该曲线所反映的生物学过程或特点分析不正确的是
A.若该曲线表示种群的增长速率与时间的关系，在a〜c时期种群的出生率大于死亡率
B.若该曲线表示池塘水体中某重金属污染物随时间的含量变化，表明池塘生态系统有一定的自我调节能力
C.若该曲线表示生长素浓度对某一器官所起作用的关系，那么b〜c段表示起抑制作用
D.若X和Y分别表示某种环境中的两个不同的生物种群，那么该曲线显示X和Y为竞争关系
5.甲、乙两种单基因遗传病分别由基因A、a和D、d控制，图一为两种病的家系图，图二为Ⅱ10体细胞中两对同源染色体上相关基因定位示意图。以下分析正确的是
A.甲病为常染色体显性遗传病 B.Ⅱ6个体的基因型为aaXDXD
C.Ⅲ13个体是杂合子的概率为1/2 D.Ⅲ12与Ⅲ14婚配后代正常的概率为5/48
6.下列关于细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述中，错误的是
A.记忆B细胞再次接受相同抗原刺激后，既能增殖也能分化
B.细胞癌变受环境因素的影响，与遗传物质无关
C.细胞衰老和凋亡有利于维持人体内环境的稳态
D.细胞内的色素会随着细胞衰老而逐渐积累
7．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害
C．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放
D．明矾常用于水体杀菌消毒
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1 L 0.1 mol·L－1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NA
B．标准状况下，6.0 g NO和2.24 L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NA
C．1 mol有机物中最多有6NA个原子在一条直线上
D．1 mol甲基()所含的电子数为7NA
9．已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是
A．与该芳香族化合物分子式相同、官能团种类及数目均相同且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构有4种(不考虑空间异构)
B．咖啡酸只能加聚成高分子化合物
C．咖啡酸最多可与5 mol氢气发生加成反应
D．1 mol该物质与足量的Na2CO3溶液反应，能消耗3 mol CO
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中
产生白色沉淀
BaSO3难溶于水
B
乙烯通入溴的CCl4溶液中
溶液红棕色褪为无色
乙烯与Br2发生加成反应
C
某化合物在无色酒精灯火焰上灼烧
焰色为黄色
该化合物一定为钠盐
D
向盛少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡
白色固体逐渐溶解
NH水解出的H＋与Mg(OH)2电离出的OH－结合导致Mg(OH)2溶解
11．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2，氮元素显－3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是
A．H＋透过质子交换膜由左向右移动
B．铜电极应与Y相连接
C．M电极反应式： H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋
D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g
12．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应13．25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A．W点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1
C．pH＝8的溶液中：c(Na＋)>c(HCO) >c(CO)>c(H2CO3)
D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)＋c (H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CO)＋c(HCO)
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项
符合题目要求。第19～21题有多选项符合题目要求。全部答对的
得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法中正确的是
A．结合能越大的原子核越稳定
B. Th经过6次α衰变和4次β衰变后成为 Pb
C．氢原子从较低能级跃迁到较高能级时，电势能减小
D．用绿光或紫光照射某金属发生光电效应时，逸出光电子的最大初动能可能相等
15．古希腊权威思想家亚里士多德曾经断言：物体从高空落下的快慢同物体的重量成正比，重者下落快，轻者下落慢。比如说，十磅重的物体落下时要比一磅重的物体落下时快十倍。1 800多年来，人们都把这个错误论断当作真理而信守不移。 直到16世纪，伽利略才发现了这一理论在逻辑上的矛盾，通过“比萨斜塔试验”，向世人阐述他的观点，并对此进行了进一步的研究，如图所示，伽利略用铜球从斜槽的不同位置由静止下落，伽利略手稿中据此记录的一组实验数据如下表所示：
时间
1
2
3
4
5
6
7
8
距离
32
130
298
526
824
1 192
1 600
2 104
伽利略对上述的实验数据进行了分析，并得出了结论，下列可能是伽利略得出的结论是
A．vt＝v0＋at B.＝k
C．vt2－v02＝2ax D.＝＝＝…＝k
16．如图所示，虚线a、b、c是电场中的一簇等势线(相邻等势线之间的电势差相等)，实线为一α粒子(重力不计)仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，P、Q是这条轨迹上的两点，据此可知
A．a、b、c三条等势线中，a的电势最高
B．电子在P点具有的电势能比在Q点具有的电势能小
C．β粒子在P点的加速度比Q点的加速度大
D．α粒子一定是从P点向Q点运动
17．如图所示，一长为l的木板倾斜放置，倾角为45°。一弹性小球自与木板上端等高的某处由静止释放，小球落到木板上反弹时，速度大小不变且沿水平方向。若小球一次碰撞后恰好落到木板底端，空气阻力不计，则小球释放点距木板上端的水平距离为
A.l B.l
C.l D.l
18．某兴趣小组用实验室的手摇发电机和一个理想小变压器给一个灯泡供电，电路如图所示，当线圈以较大的转速n匀速转动时，额定电压为U0的灯泡正常发光，电压表示数是U1。已知线圈电阻是r，灯泡电阻是R，则有
A．变压器输入电压的瞬时值是u＝U1sin 2πnt
B．变压器的原、副线圈匝数比是U0∶U1
C．电流表的示数是
D．线圈中产生的感应电动势最大值是Em＝U1
19．密度均匀的球形行星对其周围物体的万有引力使物体产生的加速度用a表示，物体到行星表面的距离用h表示。a随h变化的图象如图所示，图中a1、h1、a2、h2及万有引力常量G均已知。根据以上数据可以计算出
A．该行星的半径
B．该行星的质量
C．该行星的自转周期
D．该行星的同步卫星离行星表面的高度
20．如图所示，质量为m＝1 kg的物块停放在光滑的水平面上。现对物块施加一个水平向右的外力F，使它在水平面上做直线运动。已知外力F随时间t(单位为s)的变化关系为F＝(6－2t)N，则
A．在t＝3 s时，物块的速度为零
B．物块向右运动的最大速度为9 m/s
C．在0～6 s内，物块的平均速度等于4.5 m/s
D．物块向右运动的最大位移大于27 m
21．如图所示，开始静止的带电粒子带电荷量为＋q，质量为m (不计重力)，从点P经电场加速后，从小孔Q进入右侧的边长为L的正方形匀强磁场区域(PQ的连线经过AD边、BC边的中点)，磁感应强度大小为B、方向垂直于纸面向外，若带电粒子只能从CD边射出，则
A．两板间电压的最大值Umax＝
B．两板间电压的最小值Umin＝
C．能够从CD边射出的粒子在磁场中运动的最长时间tmax＝
D．能够从CD边射出的粒子在磁场中运动的最短时间tmin＝
第 II 卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.(6分)
某同学在做研究匀变速直线运动规律的实验时，获取了一条纸带的一部分，0、1、2、3、4、5、6、7是计数点，每相邻两计数点间还有4个点(未标出)，计数点间的距离如图所示。由于粗心，该同学忘了测量3、4两个计数点之间的距离(电源频率为50 Hz)。求：
(1)6号计数点的瞬时速度的大小v6＝________m/s。(保留三位有效数字)
(2)利用逐差法处理数据，可得加速度a＝______m/s2。(保留三位有效数字)
(3)计数点3、4之间的距离是x4＝________cm。(保留三位有效数字)
23.(9分)
一细而均匀的圆柱体形导电材料，长约5 cm，电阻约为100 Ω，欲测量这种材料的电阻率ρ。现提供以下实验器材
A．20分度的游标卡尺；
B．螺旋测微器；
C．电流表A1(量程50 mA，内阻r1＝100 Ω)；
D．电流表A2(量程100 mA，内阻r2约为40 Ω)；
E．电压表V(量程15 V，内阻约为3 000 Ω)；
F．滑动变阻器R1(0～10 Ω，额定电流2 A)；
G．直流电源E(电动势为3 V，内阻很小)；
H．上述导电材料R2(长约为5 cm，电阻约为100 Ω)；
I．开关一只，导线若干。
请回答下列问题：
(1)用游标卡尺测得该样品的长度如图甲所示，其示数L＝________cm，用螺旋测微器测得该样品的外直径如图乙所示，其示数D＝________mm。
(2)在方框中画出尽可能精确测量该样品电阻率ρ的实验电路图，并标明所选择器材的物理量符号
(3)实验中应记录的物理量有____________________(写出文字描述及字母符号)，用已知和所记录的物理量的符号表示这种材料的电阻率ρ＝________。
24.(14分)
在一水平面上，放置相互平行的直导轨MN、PQ，其间距L＝0.2 m，R1、R2是连在导轨两端的电阻，R1＝0.6 Ω，R2＝1.2 Ω，虚线左侧3 m内(含3 m处)的导轨粗糙，其余部分光滑并足够长。ab是跨接在导轨上质量为m＝0.1 kg、长度为L′＝0.3 m的粗细均匀的导体棒，导体棒的总电阻r＝0.3 Ω，开始时导体棒处于虚线位置，导轨所在空间存在磁感应强度大小B＝0.5 T、方向竖直向下的匀强磁场，如图甲所示。从零时刻开始，通过微型电动机对导体棒施加一个牵引力F，方向水平向左，使其从静止开始沿导轨做加速运动，此过程中导体棒始终与导轨垂直且接触良好，其运动的速度—时间图象如图乙所示。已知2 s末牵引力F的功率是0.9 W。除R1、R2及导体棒的总电阻以外，其余部分的电阻均不计，重力加速度g＝10 m/s2。
(1)求导体棒与粗糙导轨间的动摩擦因数及2 s内流过R1的电荷量；
(2)试写出0～2 s内牵引力F随时间变化的表达式；
(3)如果2 s末牵引力F消失，则从2 s末到导体棒停止运动过程中R1产生的焦耳热是多少？
25．(18分)
如图所示，固定斜面足够长，斜面与水平面的夹角α＝30°，一质量为3m的“L”型工件沿斜面以速度v0匀速向下运动，工件上表面光滑，其下端连着一块挡板。某时刻，一质量为m的木块从工件上的A点，沿斜面向下以速度v0滑上工件，当木块运动到工件下端时(与挡板碰前的瞬间)，工件速度刚好减为零，随后木块与挡板第1次相碰，以后每隔一段时间，木块就与挡板碰撞一次。已知木块与挡板都是弹性碰撞且碰撞时间极短，木块始终在工件上运动，重力加速度为g。求：
(1)木块滑上工件时，木块、工件各自的加速度大小；
(2)木块与挡板第1次碰撞后的瞬间，木块、工件各自的速度；
(3)木块与挡板第1次碰撞至第n(n＝2,3,4,5，…)次碰撞的时间间隔及此时间间隔内木块和工件组成的系统损失的机械能ΔE。
26．(14分)
Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（）的过程如下：
步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。
步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。
该反应方程式为：
（水杨酸）＋SOCl2→（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。
（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为_______（选填“a”或“b”）；
（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是________________________________。
（3）步骤三中发生反应的化学方程式为__________________________________。
Ⅱ．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL－1
其他
白磷
44.1
280.5
1.82
2P（过量）+3Cl22PCl3；2P+5Cl2（过量）2PCl5
PCl3
-112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3
2
105.3
1.675
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：
（1）实验室制备Cl2的离子反应方程式为：________________。
（2）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：_________。
（3）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是____________________________________________________________。
（4）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为_______________________________（用含字母的代数式表示、可不化简）。
27．（14分）
K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料，以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图：
（1）几种盐的溶解度见图2，反应Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、 、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是 。
（3）反应Ⅳ的化学方程式为 。
（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为 。
（5）图3煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中B段所表示物质的化学式为 。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小，试分析产物总锰含量减小的原因 。28．（15分）
雾霾天气、酸雨酸雾的出现与煤炭资源的不清洁应用有关，燃煤发电厂对煤炭进行脱硫、脱硝工艺改造有助于预防雾霾天气、酸雨酸雾的形成。
(1)燃煤“脱硝”中涉及的部分反应如下:
Ⅰ．4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1 800 kJ·mol-1
Ⅱ．N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2=+175 kJ·mol-1
Ⅲ．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH3
①ΔH3= kJ·mol-1。
②若有关化学键键能分别为:N≡N键 946 kJ·mol-1，O＝O键 498 kJ·mol-1，则使1 mol NO完全变成氮原子、氧原子时所需要的能量是 kJ。
(2)将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图所示。
①反应从开始到达到平衡，反应速率由大到小的顺序为 (用a、b、c表示)。
②与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是 ，判断的依据是 。
③一定温度下，下列能表明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
a．H2O(g)与NO的生成速率相等 b．混合气体的密度保持不变
c．ΔH保持不变 d．容器的总压强保持不变
(3)将NO、NO2按物质的量之比1∶1通入NaOH溶液中可得到重要的化工产品NaNO2，已知25℃时K(HNO2)=5×10-4，则0.2 mol·L-1 HNO2溶液的pH= ；pH=8的NaNO2溶液中，c(Na+)-c(N)= (填精确值)mol·L-1。
29.（10分）
图1为25℃环境中甲、乙两种植物在不同光照强度下CO2吸收量的变化曲线，图2表示在一定光照强度下温度对图1中一种植物CO2吸收量和释放量的影响情况[单位： mg/(m2•h)]。请回答下列问题：
（1）在图1的B点时，植物细胞中可以产生ATP的细胞器有_____________。
（2）光照强度大于C点时，甲的光合速率大于乙，导致这种差异的主要影响因素包括_______、________。光照强度大于D点时，两种植物胞间CO2浓度均远低于空气中CO2浓度，其原因是____________________________________________。
（3）图2中温度从25℃上升到30℃的整个过程中，植物体内有机物的量会_____________(填“增加”“不变”“减少”或“无法判断”）。图2中植物为图1中的_____________(填“甲”或“乙”），原因是_________________________________________________________。
30.（10分）
人体内环境的稳态是机体进行正常生命活动的必要条件，维持人体内环境稳态的机制是相当复杂的。图1表示人体血糖浓度发生变化和人体受寒冷刺激后的部分调节过程 (其中A、B、C、D代表激素)，图2表示神经系统对内分泌系统的三种调节方式(分别标记为甲、乙、丙)
，结合图1、图2所示，分析回答下列问题：
（1）在寒冷环境下，图1中激素__________(填字母)的分泌量明显增加，以增加产热量，同时机体还可以通过皮肤血管收缩、减少皮肤的血流量等变化来减少散热。`
（2）血糖升高，一方面可以直接刺激胰岛B细胞，引起________分泌量增加；另一方面也可以通过丙模式调节分泌量，此时胰岛B细胞属于反射弧结构中的_________。
（3）甲模式中，若靶腺为卵巢，则女性排卵前性激素的含量逐渐升高，会影响下丘脑和垂体中某些激素的分泌，这种调节机制被称为_______________。
（4）人体在剧烈运动时，交感神经的作用加强，使心跳和血液循环加快，以适应人体对物质和能量的需求。在此过程中，交感神经末梢释放去甲肾上腺素，与胰岛A细胞膜上的________结合，促进胰岛A细胞分泌胰高血糖素，去甲肾上腺素属于___________(填“神经递质”或“激素”）。
31．（9分）
微囊藻是形成水华的主要类群。科研人员为修复出现水华的某湿地生态系统，适量增加湿地原有的滤食性鱼、沉水植物、挺水植物等生物的数量，并调整部分营养关系，以有效控制水华。请回答下列问题：
（1）在修复该湿地时，增加的沉水植物、挺水植物与微囊藻都属于生态系统的__________ (成分)。它们之间构成竞争关系，可以降低微囊藻的_______________________。
（2）富营养化的湿地经过一段时间修复后，群落结构趋于稳定，水质清澈见底，这个修复过程利用了生态系统的_____________能力，同时说明人类活动能影响群落演替的_____________________。
（3）湿地被破坏会打乱原有的CO2收支平衡和旅游资源，降低湿地生态系统的_____ ______价值。
32.（10分）
某两性花植物有早花和晚花两种表现型，两种表现型分别受两对独立遗传的等位基因（A、a和B、b）控制，同时含基因A、B的幼苗经低温处理后，成熟时开晚花，若不经低温处理则开早花，其他基因型的植物不论是否经低温处理均开早花。用植株甲与植株乙杂交，收获其种子（F1）并播种，幼苗经低温处理后得到的晚花植株∶早花植株=3∶5。回答下列问题：
（1）两亲本的基因型分别是___ ______________。开早花的F1植株中，纯合子的基因型有______种。
（2）开晚花的F1植株自交所得种子（F2）在常温下生长，开早花的植株占__________。含基因A、B的植株经低温处理后才开晚花，这说明_______________________________（基因与性状的关系）。
（3）现只有基因型为AaBb和AaBB的两包种子，但标签已丢失，如何用遗传实验加以区分？_________________________________________________________________________。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如 果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3–3]（15分）
(1)(5分)下列说法中正确的是________。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分。)
A．第二类永动机和第一类永动机都违背了能量守恒定律
B．液晶既像液体一样具有流动性，又跟某些晶体一样具有光学性质的各向异性
C．理想气体的压强是由气体分子间斥力产生的
D．悬浮在液体中的固体小颗粒越小，布朗运动越明显
E．由于液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离，液体表面存在张力
(2)(10分)如图所示，一圆柱形汽缸竖直放置，汽缸正中间有挡板，位于汽缸口的活塞封闭着一定质量的理想气体。活塞的质量为m，横截面积为S。开始时，活塞与汽缸底部相距L，测得气体的温度为T0。现缓慢降温，让活塞缓慢下降，直到恰好与挡板接触但不挤压。然后在活塞上放一重物P，对气体缓慢加热，让气体的温度缓慢回升到T0，升温过程中，活塞不动。已知大气压强为p0，重力加速度为g，不计活塞与汽缸间摩擦。
(ⅰ)求活塞刚与挡板接触时气体的温度和重物P的质量的最小值；
(ⅱ)整个过程中，气体是吸热还是放热，吸收或放出的热量为多少？
34．[物理——选修3–4]（15分）
(1)(5分)一列周期为0.8 s的简谐波在均匀介质中沿x轴传播，该波在某一时刻的波形如图所示；A、B、C是介质中的三个质点，平衡位置分别位于2 m、3 m、6 m 处。此时B质点的速度方向为－y方向，下列说法正确的是_______。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分。)
A．该波沿x轴正方向传播，波速为10 m/s
B．A质点比B质点晚振动0.1 s
C．B质点此时的位移为1 cm
D．由图示时刻经0.2 s，B质点的运动路程为2 cm
E．该列波在传播过程中遇到宽度为d＝4 m的障碍物时不会发生明显的衍射现象
(2)(10分)如图所示，有一棱镜ABCD，∠B＝∠C＝90°，∠D＝75°。某同学想测量其折射率，他用激光笔从BC面上的P点射入一束激光，从Q点射出时与AD面的夹角为45°，Q点到BC面垂线的垂足为E，∠PQE＝15°。
(ⅰ)求该棱镜的折射率；
(ⅱ)改变入射激光的方向，使激光在AD边恰好发生全反射，其反射光直接到达CD边后是否会从CD边出射？请说明理由。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
钒(23V)广泛用于催化及钢铁工业，我国四川的攀枝花和河北的承德有丰富的矾矿资源。回答下列问题：
(1)钒原子的核外电子排布式为______________，所以在元素周期表中它应位于第________族。
(2)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。当SO2气态为单分子时，分子中S原子价层电子对有________对，S原子的杂化轨道类型为________，分子的立体构型为________；SO3的三聚体环状结构如图1所示，此氧化物的分子式应为________，该结构中S—O键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因为__________________________________________________________________。
(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子中V的杂化轨道类型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________________________________________。
(4)钒的某种氧化物晶胞结构如图3所示。该氧化物的化学式为________，若它的晶胞参数为x nm，则晶胞的密度为________ g·cm－3。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备，如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。回答问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为_________________；
（2）B到C的反应类型为_______________；
（3）F的结构简式为___________________；
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱中峰最多的是______，最少的是__________（填化合物代号，可能有多选）。
（5）由G合成尼龙的化学方程式为____________________________________________；
（6）由A通过两步制备1，3﹣环己二烯的合成线路为______________（样式：A条件和试剂B一定条件 C）。
（7）有机物C的同分异构体属于酯类的有_________种。
37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
在冬季，部分城市出现严重雾霾，这与秸秆野外焚烧有一定关系。为破解秸秆处理瓶颈，微生物专家力图通过微生物降解技术使秸秆尽快腐烂掉，增加土壤肥力并缓解环境污染。回答下列有关问题：
（1）专家研制的降解秸秆的催腐剂是十余种能分解纤维素的霉菌、细菌和酵母菌的组合。其中_______________在细胞结构上与其他两者不同。
（2）纤维素酶是一种复合酶，其中的葡萄糖苷酶可以将____________分解为______________。
（3）微生物专家为从发黑的树干上分离出有分解纤维素能力的高产菌株，制备了选择培养基，将菌液进行一系列______________，从而得到单个菌落， 再采用______________方法进行鉴定，得到下图所示菌落。那么，图中降解纤维素能力最强的菌株是_______________(填图中序号)。
（4）为确定得到的是纤维素分解菌，还需要进行____________________的实验，纤维素酶的测定方法一般是用________________（试剂）对纤维素分解产物进行定量测定。
38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
科学家拟采用基因敲除技术将小鼠的Ig基因敲除，代之以人的Ig基因，然后用H7N9病毒感染小鼠，得到对H7N9病毒具有免疫力的小鼠，再经单克隆抗体技术生产大量的人源化抗体用于诊断、治疗H7N9病毒感染。请回答下列问题：
（1）长期以来人们获得抗体的方法是向动物体内反复注射某种抗原，然后从动物的________中分离出抗体，用这种方法制得抗体的缺点是__________________________。
（2）本次基因敲除技术的受体细胞不是小鼠的受精卵，而是_________细胞，再将处理过的该细胞置于____________的混合气体的培养箱中进行培养。
（3）动物细胞融合技术常用的诱导因素有OPEG、电激和_________，培养液中共有多种类型的融合细胞。该技术最重要的应用是：利用融合得到________来制备单克隆抗体，可通过_______培养基获得这种细胞。
（4）利用上述技术生产的单克隆抗体可制作成诊断盒，用于准确、快速诊断H7N9病毒感染者，这种诊断运用了__________杂交技术。
绝密 ★ 启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷
理科综合能力测试（六）答案
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1. B 2. A 3. A 4. C 5. D 6. B
7.B 8.A 9.D 10.B 11.D 12. B
13.A
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项
符合题目要求。第19
～21题有多选项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的
得3分，有选错的的0分。
14．B 15．D 16．C 17．D 18．C 19．AB 20．BD 21．AC
第 II 卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.(6分)
【答案】(1)0.413 (2)0.496 (3)2.90
【解析】(1)每相邻两计数点间还有4个点，说明相邻计数点间的时间间隔为0.1 s,6号计数点的瞬时速度的大小v6＝ m/s≈0.413 m/s。
(2)加速度a＝ m/s2≈0.496 m/s2。
(3)由题意可知，x4－x3＝x5－x4，计数点3、4之间的距离是x4＝≈2.90 cm。\
23.（9分）
【答案】(1)5.015 4.700 (2)见解析图
(3)电流表A1的示数I1、电流表A2的示数I2
【解析】(1)游标卡尺的读数为：50 mm＋3×0.05 mm＝50.15 mm＝5.015 cm；螺旋测微器的读数为：4.5 mm＋20.0×0.01 mm＝4.700 mm。
(2)电压表的量程远大于电源的电动势，所以电压表不适用，两个电流表中，电流表A2的满偏电流大于电流表A1的满偏电流，又电流表A1的内阻为定值，根据欧姆定律与串并联知识，应将电流表A1与样品并联后再与电流表A2串联，滑动变阻器阻值较小，应用分压式接法，电路图如图所示。
(3)根据(2)中电路图可知，实验中应记录的物理量有：电流表A1的示数I1、电流表A2的示数I2，根据电阻定律有R＝ρ，样品横截面积S＝πD2，根据欧姆定律可得R2＝，联立可得ρ＝
24.（14分）
【答案】(1)0.1 0.33 C (2)F＝0.025t＋0.25(N) (3)0.2 J
【解析】(1)由速度—时间图象可以看出导体棒做匀加速直线运动，加速度a＝1.5 m/s2
v＝at＝1.5t m/s
水平方向上导体棒受牵引力F、安培力和摩擦力，根据牛顿第二定律得F－BIL－f＝ma
又f＝μN＝μmg
R
1、R2并联电阻为R＝＝0.4 Ω
根据法拉第电磁感应定律和闭合电路欧姆定律得
I＝＝0.25t(A)
t＝2 s时，I＝0.5 A
因为2 s末牵引力F的功率是0.9 W，
根据P＝Fv
由题图乙可知，2 s末导体棒的速度为3 m/s，
可得F＝0.3 N
解得μ＝0.1
根据法拉第电磁感应定律E＝，q＝Δt，
则q＝＝＝0.5 C
所以流过R1的电荷量为q1＝≈0.33 C。
(2)由(1)可知在0～2 s内
F＝BIL＋ma＋μmg＝＋ma＋μmg
即
F＝0.025t＋0.25(N)。
(3)根据图象可知2 s末导体棒的速度为v＝3 m/s，这时导体棒恰好前进了3 m，从2 s末到导体棒停止运动过程，根据能量守恒定律得mv2＝Q总
又Q1＋Q2＝Q总·
则Q1＝(Q1＋Q2)＝0.2 J。
25.（18分）
【答案】(1) (2)－2v0 2v0
(3) (n＝2,3,4,5，……)
24(n－1)mv02 (n＝2,3,4,5，……)
【解析】(1)设工件与斜面间的动摩擦因数为μ，木块滑上工件时，木块加速度为a1，工件加速度为a2，
对木块，由牛顿第二定律可得：mgsin α＝ma1
对工件，由牛顿第二定律可得：
μ(3m＋m)gcos α－3mgsin α＝3ma2
工件自身做匀速运动时，由平衡条件可得：
μ·3mgcos α＝3mgsin α
解得：a1＝，a2＝。
(2)设第1次碰撞前瞬间木块的速度为v，由动量守恒定律可得：
3mv0＋mv0＝mv
解得：v＝4v0
木块以速度v与挡板发生第1次弹性碰撞，设碰撞后木块速度为v1，工件速度为v2，由动量守恒定律可得：
mv＝mv1＋3mv2
由能量守恒得：mv2＝mv12＋·3mv22
解得：v1＝－2v0，v2＝2v0。
(3)第1次碰撞后，木块以速度2v0沿工件向上做匀减速运动，工件以速度2v0沿斜面向下做匀减速运动，工件速度再次减为零的时间：t＝＝
木块的速度v1′＝－2v0＋a1t＝4v0
此时，木块的位移：x1＝－2v0t＋a1t2＝
工件的位移：x2＝2v0t－a2t2＝
由上易知，木块、工件第2次碰撞前瞬间的速度与第1次碰撞前瞬间的速度相同，以后木块、工件重复前面的运动过程，则第1次与第n次碰撞的时间间隔：
Δt＝(n－1)t＝ (n＝2,3,4,5，……)
木块、工件每次碰撞时，木块和工件的总动能都相等，Δt
时间内木块、工件减少的机械能等于木块、工件减少的重力势能：ΔE＝4mg(n－1)x2sin α
解得：ΔE＝24(n－1)mv02 (n＝2,3,4,5，……)。
26．(14分)
【答案】Ⅰ．（1）a （2）催化剂
（3）++HCl↑
Ⅱ．（1）MnO2＋4H＋＋2Cl—Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑（2）吸收多余氯气，避免污染环境
（3）排尽装置中空气，防止其中的O2和水蒸气与PCl3反应
（4）
【解析】Ⅰ．（1）根据采用逆流的冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a；（2）SOCl2与邻羟基苯甲酸反应制得水杨酰氯时要用氯化铝作催化剂，所以氯化铝的作用为催化剂；（3）在80℃条件下，对正辛苯酚与水杨酰氯发生取代反应生成水杨酸对正辛基酯（），反应的化学方程式为++HCl↑
Ⅱ．（1）实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）氯气有毒，污染空气，碱石灰除防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度外，还可以吸收多余氯气防止污染空气；（3）由于PCl3遇O2会生成POCl3，遇水生成H3PO3和HCl，通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和水反应；通入二氧化碳赶净空气，避免水和氧气与三氯化磷发生反应；（4）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，
依据化学方程式可知H3PO3物质的量和PCl3的物质的量相同，25mL溶液中和H3PO3反应的碘单质物质的量为c1mol•L-lV1mL×10-3-1/2×c2mol•L-1×V2mL×10-3；所以250mL溶液中H3PO3物质的量=碘单质物质的量为(c1mol•L-lV1mL×10-3-1/2×c2mol•L-1×V2mL×10-3)×20；
该产品中PCl3的质量分数为×100%=。
27.（15分）
【答案】（1）趁热过滤；
（2）取少量溶液于试管中配成溶液，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液；
（3）MnO2+SO2=MnSO4；
（4）Mn3O4+8H++2Cl﹣3Mn2++Cl2↑+4H2O；
（5）①Mn3O4；②部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2，造成总锰含量减少。
【解析】（1）硫酸钾的溶解度受温度的影响较小，趁热过滤减少杂质；（2）检验Cl﹣用硝酸银溶液和稀硝酸，同时又要除去干扰实验的硫酸根离子；（3）二氧化硫与二氧化锰反应，除杂后得到硫酸锰晶体，可知二者反应生成硫酸锰；（4）+4价锰离子具有氧化性可以氧化氯离子为氯气，四氧化三锰可改写为MnO2•2MnO，MnO2与浓盐酸生成MnCl2、Cl2和H2O、MnO与盐酸生成MnCl2和H2O；（5）热重曲线中一般先失去结晶水（可能分步），100gMnSO4•H2O中结晶水的质量为100g×=10.65g，可知A为硫酸锰，升高温度盐分解得到金属氧化物，由流程图可知硫酸锰晶体锻烧得到四氧化三锰，100g MnSO4•H2O分解可以得到四氧化三锰的质量为××229g/mol=45.17g，故B为Mn3O4；继续加热产物中总锰含量反而减小，说明吸收了氧，进一步说明B中的锰元素存在低价。
（1）四种物质中相同温度下硫酸钾溶解度最小，所以反应Ⅲ中蒸发浓缩后硫酸钾析出，趁热过滤减少杂质，得硫酸钾晶体，再洗涤、干燥即可，故答案为：趁热过滤；
（2）检验Cl﹣用硝酸银溶液和稀硝酸，同时又要除去干扰实验的硫酸根离子，具体方案为：取少量溶液于试管中配成溶液，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，故答案为：取少量溶液于试管中配成溶液，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液；
（3）二氧化硫与二氧化锰反应，除杂后得到硫酸锰晶体，可知二者反应生成硫酸锰，反应方程式为：MnO2+SO2=MnSO4，故答案为：MnO2+SO2=MnSO4；
（4）+4价锰离子具有氧化性可以氧化氯离子为氯气，四氧化三锰可改写为MnO2•2MnO，MnO2与浓盐酸生成MnCl2、Cl2和H2O、MnO与盐酸生成MnCl2和H2O，反应方程式为：Mn3O4+8H++2Cl﹣3Mn2++Cl2↑+4H2O，故答案为：Mn3O4+8H++2Cl﹣3Mn2++Cl2↑+4H2O；
（5）①热重曲线中一般先失去结晶水（可能分步），100gMnSO4•H2O中结晶水的质量为100g×=10.65g，可知A为硫酸锰，升高温度盐分解得到金属氧化物，由流程图可知硫酸锰晶体锻烧得到四氧化三锰，100gMnSO4•H2O分解可以得到四氧化三锰的质量为××229g/mol=45.17g，故B为Mn3O4，故答案为：Mn3O4；
②继续加热产物中总锰含量反而减小，说明吸收了氧，进一步说明B中的锰元素存在低价，可能是部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2，造成总锰含量减少，故答案为：部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2，造成总锰含量减少。
28.(14分)
【答案】(1)①-925(2分) ②634.5(2分)
(2)①b>c>a(2分) ②升高温度(1分) 容器b中反应达到平衡所用的时间比容器a中的短，平衡时c(N2)也比容器a中的小(2分) ③ad(2分)
(3)2(2分) 9.9×10-7(2分)
【解析】(1)①由盖斯定律知，Ⅲ=Ⅰ+5×Ⅱ，则ΔH3=ΔH1+5ΔH2=-925 kJ·mol-1。②设NO的化学键键能为E，则ΔH2=反应物总键能-生成物总键能=(946 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1)-2E=+175 kJ·mol-1，E=634.5 kJ·mol-1。(2)①在c-t图像中，曲线的斜率越大，反应速率越快，所以反应速率由大到小的顺序为b>c>a。②容器b中反应相对于a中反应，达到平衡所用的时间短，平衡时c(N2)小，故容器b中改变的条件可能是升高温度。③H2O(g)与NO的生成速率相等，表明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，a正确；因混合气体总质量与容器容积不变，故密度是常数，b错误；对于确定的反应而言，ΔH是个定值，c错误；因反应前后气体分子数目发生了变化，故当总压强保持不变时表明该反应达到平衡状态，d正确。
(3)设达到电离平衡时，溶液中c(H+)=x mol·L-1，则c(N)≈x mol·L-1，c(HNO2)≈(0.2-x)
mol·L-1≈0.2 mol·L-1，K(HNO2)=5×10-4≈，x=1×10-2，则pH=2。由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(N)+c(OH-)，则c(Na+)-c(N)=c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7 mol·L-1。
29.（10分）
【答案】（1）线粒体、叶绿体
（2）光合色素的含量（1分） 酶的活性和含量（1分） 植物光合作用较强，消耗胞间CO2的速率较快
（3）增加（1分）甲（1分） 图2中25℃下该植物的呼吸作用CO2释放量为2mg/(m2·h)，而图1中甲植物在光照强度为0klx时，曲线与纵轴的交点表示呼吸作用的CO2释放量，也为2mg/(m2•h)
【解析】（1）在图1的B点时，植物细胞可以同时进行光合作用和呼吸作用，因此植物细胞中可以产生ATP的细胞器有叶绿体和线粒体。（2）光照强度大于C点时，乙植物达到了光饱和点，导致其光合作用强度不再增加的主要因素是光合色素的含量、酶的活性（受温度影响）和含量。光照强度大于D点时，两种植物光合作用都较强，消耗胞间CO2的速率较快，导致两种植物胞间CO2浓度均远低于空气中CO2的浓度。（3）图2中当环境温度刚超过25℃时，净光合速率大于呼吸速率，故植物体内有机物的量会增加；图2中25℃下该植物的呼吸作用CO2释放量为2mg/(m2·h)，而图1中甲植物在光照强度为0klx时，曲线与纵轴的交点表示呼吸作用的CO2释放量，也为2mg/(m2•h)，因此图2植物对应图1中的甲。
30.（8分）
【答案】（1）A、B、C
（2）胰岛素（1分） 效应器
（3）（负）反馈调节（1分）
（4）（特异性）受体 神经递质
【解析】（1）在寒冷环境下，A代表的促甲状腺激素、B代表的甲状腺激素和C代表的肾上腺素的分泌量均明显增加，以增加产热量；同时机体还可以通过皮肤血管收缩、减少皮肤的血
流量等变化以减少散热。（2）血糖的调节途径有两条：一是血糖浓度的变化直接作用于胰岛B细胞或胰岛A细胞，进而引起机体分泌胰岛素或胰高血糖素；二是血糖浓度的变化引起下丘脑有关神经兴奋，进而调节胰岛B细胞或胰岛A细胞分泌相关的激素。可见，血糖升高，一方面可以直接刺激胰岛B细胞，引起胰岛素分泌量增加；另一方面也可以通过丙模式调节分泌量，此时胰岛B细胞属于反射弧结构中效应器的一部分。（3）图2中的甲模式属于激素分泌的分级调节。若靶腺为卵巢，则女性排卵前性激素的含量逐渐升高，会影响下丘脑和垂体中某些激素的分泌，这种调节机制被称为（负）反馈调节。（4）交感神经末梢释放的去甲肾上腺素与胰岛A细胞膜上的（特异性）受体结合，促进胰岛A细胞分泌胰高血糖素，在此过程中，去甲肾上腺素属于神经递质。
31.（9分）
【答案】（1）生产者（1分） 环境容纳量（或“K值”）
（2）自我调节 速度和方向
（3）间接价值和直接
【解析】（1）水华是淡水中N、P等元素含量升高导致水体中藻类植物大量繁殖的现象，在修复该湿地时，增加的沉水植物、挺水植物与微囊藻都属于生态系统的生产者，可降低水体中的N、P等元素含量。它们之间构成竞争关系，可以降低微囊藻的环境容纳量（或“K值”）。（2）富营养化的湿地经过一段时间修复后，群落结构趋于稳定，水质清澈见底，这个修复过程利用了生态系统的自我调节能力，同时说明人类活动能影响群落演替的速度和方向。（3）湿地被破坏会打乱原有的CO2收支平衡（间接价值）和旅游资源（直接价值），从而降低湿地生态系统的间接价值和直接价值。
32.（12分）
【答案】（1）AaBb、Aabb或AaBb、aaBb 2
（2）100% 生物的性状是基因与环境共同作用的结果
（
3）各取部分种子进行分区种植，让所得成熟植株自交，收获种子继续分区播种获得幼苗，再对两个区域的幼苗进行低温处理，观察和统计成熟植株的开花情况，晚花植株∶早花植株=9∶7的一组种子基因型为AaBb；晚花植株∶早花植株=3∶1的一组种子基因型为AaBB
【解析】（1）用植株甲与植株乙杂交，F1幼苗经低温处理后得到的晚花植株∶早花植株=3∶5，可理解成晚花（A B ）∶早花（A bb+aaB +aabb）＝［（3/4）×(1/2）］∶［(3/4)×(1/2)+(1/4)×(1/2)+(1/4)×(1/2)］，故两亲本的基因型分别是AaBb、Aabb或AaBb、aaBb；开早花的F1植株中，纯合子的基因型有AAbb、aabb或aaBB、aabb 2种。
（2）即使幼苗同时含基因A、B，在常温下也开早花，故开晚花的F1植株自交所得种子（F2）在常温下生长，开早花的植株占100%；含基因A、B的植株经低温处理后才开晚花，这说明生物的性状是基因与环境共同作用的结果。（3）基因型为AaBb的幼苗自交后代经低温处理，表现型为晚花∶早花＝9∶7，基因型为AaBB的幼苗自交后代经低温处理，表现型为晚花∶早花＝3∶1，故实验思路是：各取部分种子进行分区种植，让所得成熟植株自交，收获种子继续分区播种获得幼苗，再对两个区域的幼苗进行低温处理，观察和统计成熟植株的开花情况。
（二）选考题：共45分。请考生从
2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每
科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3–3]（15分）
【答案】(1)BDE (2)(ⅰ) m＋
(ⅱ)放热
【解析】(1)第一类永动机违背了能量守恒定律，第二类永动机违背了热力学第二定律，不违背能量守恒定律，A错误；液晶既像液体一样具有流动性，又具有光学性质的各向异性，B正确；理想气体的压强是由于大量做无规则热运动的气体分子频繁撞击器壁产生的，与分子间斥力无关，C错误；悬浮在液体中的固体小颗粒越小，其受力越不平衡，布朗运动越明显，D正确；由于液体表面层分子间的距离大于液体内部分子间距离，分子间的作用力表现为引力，使液体表面存在张力，E正确。
(2)(ⅰ)由题意可得，缓慢降温过程是一个等压过程
初态：温度T0，体积V0＝LS，
末态：温度T1，体积V1＝
由盖—吕萨克定律有＝，解得T1＝
升温过程中，活塞不动，是一个等容过程，设重物P的质量的最小值为M
初态：温度T1＝，压强p1＝p0＋，
末态：温度T2＝T0，压强p2＝p0＋
由查理定律有＝，解得M＝m＋。
(ⅱ)整个过程中，理想气体的温度不变，内能不变
降温过程，气体体积变小，外界对气体做的功为
W＝·＝
升温过程，气体体积不变，气体不对外界做功，外界也不对气体做功
由热力学第一定律，整个过程中，气体放出热量
Q＝W＝。
34．[物理——选修3–4]（15分）
【答案】(1)BCD (2)(ⅰ) (ⅱ)激光能够从CD边出射 理由见解析
【解析】(1)由题图知，波长λ＝8 m，则波速为v＝＝ m/s＝10 m/s。此时B质点的速度方向为－y方向，由波形的平移法知，该波沿x轴负方向传播，故A错误；A质点与B质点平衡位置相距x＝1 m，则波从B质点传到A质点的时间t＝＝ s＝0.1 s，故B正确；B质点此时的位移为y＝sinπ cm＝1 cm，故C正确；由题图所示时刻经 0.2 s＝T，由波形平移法可知，x＝5 m处质点的状态传到B质点，B质点的运动路程为s＝2y＝2 cm，故D正确；因该列波的波长为
8 m，则该列波在传播过程中遇到宽度为d＝4 m的障碍物时会发生明显的衍射现象，故E错误。
(2)(ⅰ)光路图如图所示，FG为法线
由∠D＝75°，则∠EQA＝75°，∠PQE＝15°，∠PQA＝60°，可得∠PQG＝30°
n＝＝＝。
(ⅱ)设激光发生全反射的临界角为C，光路图如图所示
sin C＝＝，解得C＝45°
根据几何知识可得：∠JOD＝90°－C＝45°，∠D＝75°
因而∠OJD＝60°
激光在CD边的入射角为90°－60°＝30°
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