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黄冈中学2018年高三5月第二次模拟考试
理科综合试题
考试时间：2018年5月17日上午9:00~11:30 试卷满分：300分
2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64
第I卷
7．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是
A．变色眼镜“光致变色”，是因为掺进了微量光敏感物质(如溴化银)
B．日常生活中，卤水点豆腐、花生中提取花生油、硬水软化都是物理变化
C．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，不能促进高级脂肪酸钠的析出
D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA
B． 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
C．n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA
D．100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA
9．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b (结构简式如下)的新方法。下列说法不正确的是
A．b的分子式为C18H17NO2
B．b的一氯代物有9种
C．1mol b最多能与8mol H2加成
D．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10．对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是
A．实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同
B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色
C．实验丙：由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2
D．装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
11．有关下图装置的叙述中，正确的是
A．若X为铁棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法
B．若整个装置为电解精炼铜的装置，则X为粗铜，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，且电解过程中硫酸铜溶液浓度不变
C．若X为碳棒，Y为氯化铜溶液，开关K置于N处，当产生11.2 L气体时，右侧碳棒质量增加6. 4 g
D．若X为碳棒，Y为氯化钠溶液，开关K置于N处，当电路中有0.01mol电子流过时，假设此时该溶液为100mL，则常温下其pH为13
12．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是
X
Y
W
A． Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性
B． Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱
C． X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧
D． Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Q>W
13．羟胺(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×10-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL 0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知lg3=0.5)。下列说法不正确的是
A． A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等
B． A点对应溶液的pH=9.5
C． D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D． C点时，溶液呈酸性
26．(14分)资料显示：O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱，某学习小组利用右图装置探究在室温下不同条件下KI与O2的反应；并用沉淀滴定法测定KI溶液中c(I－)。
实验记录如下：
序号
烧杯中的液体
5分钟后现象
①
2mL1mol·L－1KI溶液+5滴淀粉
无明显变化
②
2mL1mol·L－1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol·L－1HC1
溶液变蓝
③
2mL1mol·L－1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol·L－1KC1
无明显变化
④
2mL1mol·L－1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol·L－1CH3COOH
溶液变蓝，颜色较②浅
回答下列问题：
(1)实验③的目的是______________________________________________。
(2)实验②中发生反应的离子方程式是____________________________________。
(3)实验②比实验④溶液颜色深的原因是____________________________________。
为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：
序号
烧杯中的液体
5小时后现象
⑤
2mL混有KOH的pH=8.5的l mol·L－1KI溶液+5滴淀粉
溶液略变蓝
⑥
2mL混有KOH的pH=10的l mol·L－1KI溶液+5滴淀粉
无明显变化
对于实验⑥的现象。甲同学猜想“pH=10时O2不能氧化I－”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想。
(4)烧杯a中的溶液为___________________。实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，___________________________________________。
(5)乙同学向pH=10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3－，用离子方程式表示褪色的原因是_____________。
(6)该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是_____________________________________________________________。
27．(14分)黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如图：
(1)写出反应I的离子方程式________________________。
(2)工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有__________。
A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状
(3)在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液(其中CO32－平衡浓度为1.2×10－3 mol·L－1)可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________。(已知FeCO3的Ksp=3.0×10－11)
(4)反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式________________________________________。
(5)固体物质A的成分是_________(写名称)，溶液A中所含溶质是____________(写化学式)。
(6)潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_____________________________________________。
(7)本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有____________。
28. (15分)2017年，中科院大连化学物理研究所碳资源小分子与氢能利用研究组通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
(1)工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5~26.5℃后用氨水吸收过量的CO2，该反应的化学方程式为________________________。在用氨水吸收前，烟气需冷却至15.5~26.5℃的可能原因是_____________________________。
(2)该研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路线是先将CO2按逆水煤气反应生成CO，然后由CO与H2反应生成烃，产物中汽油组分占所有烃类产物的百分比近80%。
①已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(1)△H1=－285.8kJ·mol－1
C8H18(1)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH2=－5518kJ·mol－1
试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_____________________________________________。
②在一实验容器中充入一定量的CO2和H2，若加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成C5及以上的烃类物质和水，则CO2与H2的物质的量之比不低于__________。
(3)二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高(十六烷值是衡量柴油在压燃式发动机中发火性能的重要指标)，燃烧尾气中污染物少，可代替柴油。CO、CO2混合加氢的方法是在一个反应器中将合成气直接转化为二甲醚，包括以下4个反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) ①
CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ②
CO(g)+2 H2(g) CH3OH (g) ③
2CH3OH (g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) ④
①已知反应④在某温度下的平衡常数为K=400。此温度下，在一恒容密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(mol·L－1)
0.44
0.6
0.6
此时正、逆反应速率的大小：v(正)_________v(逆)，(填“>"、“(1分) 0.16 mol·L－1·min－1(2分)
②7MPa (1分) 合成二甲醚的总反应为气体分子数减少的反应，压强越大，二甲醚的平衡产率越大(2分)
③增大CO 浓度，消耗了反应体系中的水，促进反应④平衡正向移动，增加了产品的平衡收率(2分)
35．(15分)(1)产物氢氧化锂溶解度小，包裹在外层阻碍反应持续进行(2分)
(2) L(1分) 纺锤形(或哑铃形) (2分) (3)直线形(2分) sp(2分) 直线形(2分)
(4) (2分) Li3N(2分)
36．(15分)(1)CH3CHBrCH=CH2 (2分) (2)取代反应 (1分) (3)醛基(1分)
(4) 1，2，3-丁三醇(2分) (5) A(2分)
(6)(2分)
(7) 6(2分)
(8)(3分)
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