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潍坊市高考模拟考试
理科综合能力测试
2018.5
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页。满分300分。考试限定用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag l08 Ba l37 Bi 209
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.物体从A点开始做匀变速直线运动，由A到B用时6s，由B到C用时2s，AB=BC=
12m，则物体的加速度大小为
A．1m／s2 B．2m／s2 C.3m／s2 D．4m／s2
15．如图所示，理想变压器的原、副线圈匝数比为5：1，副线圈接有电动机M，电动机线圈电阻为，原线圈接交变电压，电动机正常工作，电流表的示数为0.2A，电表对电路的影响忽略不计。则
A.交流电的频率为100Hz
B.电压表的示数为
C.电动机的输出功率为40W
D.若电动机卡住不转动，则电流衰的示数为1lA
16.采用如图甲所示的装置研究光电效应现象，分别用a、b、c三束单色光照射光电管的阴极，得到光电管两端的电压与相应的光电流的关系如图乙所示。a、c两光的截止电压均为U1，b光的截止电压为U2，下列说法正确的是
A.b光光子的能量最小
B.a光照射时光电子最大初动能最大
C.a、c两光的强度相同
D.a、c两光的频率相同
17．2018年5月4日，我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心成功将亚太6C卫星送入预定同步圆轨道。关于运行中的亚太6C卫星，下列说法中正确的是
A．线速度大于第一宇宙速度
B.向心加速度比赤道表两物体的大
C．可能经过北京上空
D.若轨道半径减为原来的一半仍与地球同步
18．如图甲所示，平行金属板A、B正对竖直放置，CD为两板中线上的两点。A、B板间不加电压时，一带电小球从C点无初速释放，经时间T到达D点，此时速度为。在A、B两板间加上如图乙所示的交变电压，t=0带电小球仍从C点无初速释放，小球运动过程中未接触极板，则t=T时，小球
A．在D点上方
B．恰好到达D点
C．速度大于
D．速度小于
19.如图所示，光滑长铁链由若干节组成，全长为L，圆形管状轨道半径为远大于一节铁链的高度和长度。铁链靠惯性通过轨道继续前进，下列判断正确的是
A.在第一节完成圆周运动的过程中，第一节铁链机械能守恒
B.每节铁链通过最高点的速度依次减小
C.第一节与最后一节到达最高点的速度大小相等
D．第一节回到最低点至最后一节进入轨道的过程中铁链的速度保持不变
20．如图所示，两平行导轨间距为L，倾斜部分和水乎部分长度均为L，倾斜部分与水平面的夹角为37°，cd间接电阻R，导轨电阻不计。质量为m的金属细杆静止在倾斜导轨底端，与导轨接触良好，电阻为r。整个装置处在竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度随时间变化关系为，在杆运动前，以下说法正确的是
A.穿过回路的磁通量为
B.流过导体棒的电流方向为由b到a
C.回路中电流的大小为
D.细杆受到的摩擦力一直减小
21．如图所示，将质量为m的小球用橡皮筋悬挂在竖直墙的O点，小球静止在M点，N为O点正下方一点，ON间的距离等于橡皮筋原长，在N点固定一铁钉，铁钉位于橡皮筋右侧。现对小球施加拉力F，使小球沿以MN为直径的圆弧缓慢向N运动，P为圆弧上的点，角PNM为60°。橡皮筋始终在弹性限度内，不计一切摩擦，重力加速度为g，则
A.在P点橡皮筋弹力犬小为
B.在P点时拉力F大小为
C．小球在M向N运动的过程中拉力F的方向始终跟橡皮筋垂直
D.小球在M向N运动的过程中拉力F先变大后变小
第Ⅱ卷
注意事项：
1用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
2．作答选考题时，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
22．(6分)某同学用如图所示装置验证动量守恒：长木板水平固定，弹簧左端同定在挡板上，右端自由伸长到O点，滑块A右侧粘有橡皮泥，置于长木板上，左侧恰好位于O点。操作如下：①推动A压缩弹簧至某一位置，然后无初速释放，测得停下时A、O间距离x1；②再次推动A压缩弹簧至同一位置，另取一滑块B放于O点，无初速释放A，A与B碰后粘在一起运动，测得停下时A、O的距离。
请回答下列问题：
(1) ____________ (选填“犬于”、“小于”或“等于”)
(2)实验中还需要测量的物理量及符号是_________________________________________，
若等式____________________(用所测物理量符号表示)成立，则碰撞过程动量守恒。
23．(9分)灵敏电流计G的量程为、内阻未知，某小组要将该电流计的量程扩大至5mA，有下列器材可选：
A．干电池一节
B．电压表V(量程1.5V，内阻几千欧)
C、滑动变阻器R1()
D．电阻箱R2()
E．开关、导线若干
(1)甲同学设计了如图甲所示的电路测电流计G的内阻，判断是否可行并分析原因：_________________________________________________________________。
(2)乙同学设计了如下实验：
①用如图乙所示电路测量电流计和电压表的内阻。
a将R1滑片滑到左端，断开S2，闭合S1，调节R1，使电流计满偏，此时电压表V的示数为1．0V；
b将R2调至最大，闭合S2，调节R1、R2，当电压表示数为1.2V时，电流计的示数为的阻值为。
由以上数据可得电压表的内阻_____________，电流计的内阻Rg=__________。
②用灵敏电流计和电阻箱改装电流表，请画出改装电路图，此时电阻箱的阻值应调为_____________。
24．(12分)如图所示，一消防车空载时的质量为2000kg，储水容积为10m3，储满水后静止在倾角为37°的斜坡上，水枪出水口距水平地面高度为3.2m，打开水枪水流持续向坡底水平射出，水落到水平面上的着火点，着火点到射出点的水平距离为48m，已知水枪出水口的面积为，水的密度为，取g=l0m／s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8。求：
(1)水射出枪口时的速度大小；
(2)从打开水枪开始计时，水喷完前消防车受到的摩擦力随时间变化的关系式。
25.(20分)如图所示，在的区域I内有垂直于纸面向里的匀强磁场，在的区域Ⅱ内有垂直于纸面向外的匀强磁场，磁感应强崖的大小均为。质量为m、电荷量为的粒子沿x轴从原点O射入磁场。当粒子射人速度不大于v0时，粒子在磁场中运动的时间都相同，求：
(1)速度v0的大小；
(2)若粒子射人磁场的速度大小为，其轨迹与轴交点的横坐标；
(3)调节区域Ⅱ磁场的磁感强度为，使粒予以速度轴射入时，粒子均从O点射出磁场，n与满足的关系。
26.(14分)钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳素钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。
称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放人耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。
(1)科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。
①装置B中的试剂是 ，装置C的作用是 。
②若观察到 (填实验现象)，证明X中含有CO。
(2)反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外，还可能含有Fe2+。要确定其中的Fe2+，可选用 (填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和铁粉
c.稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液
(3)科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置，当观察到 (填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。则气体X中SO2的体积分数为 ，碳素钢中碳元素的质量分数为 (保留1位小数)。
27.(14分)NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下:
已知:NaBiO3难溶于水。
回答下列问题
(1)溶液Ⅰ中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣Ⅰ的主要成分是 (写化学式)。
(2)海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是
(3)向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是 ，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作Ⅱ包括 。
(4)一定温度下，向氨水中通入CO2，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微
粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中将
(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)= (用离子浓度表示)。
(5)取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。则该样品中NaBiO3纯度为 。
28.(15分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、应用等环节。回答下列问题:
(1)氢气的制备
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如右图所示。反应Ⅱ包含两步反应:
①H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=177kJ/mol-1
②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H=196kJ/mol-1
写出反应Ⅱ的热化学反应方程式
(2)氢气的应用
CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:
CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H,化学平衡常数K=1
实验测得:v正=k正·c(CO2)·c(H2), v逆=k逆·c(HCOOH),k正、k逆为速率常数。
①当CO2的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为 (保留整数)。
②T1时，k逆= (用k正表示)。当升高温度至T2时，k逆=0.9k正，则△H 0(填“>”、“
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