www.ks5u.com
潍坊市高考模拟考试
理科综合能力测试
2018.5
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页。满分300分。考试限定用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag l08 Ba l37 Bi 209
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1．下列与细胞相关的叙述，错误的是
A.溶酶体中的酶既能催化代谢过程，又能参与免疫反应
B.核孔是细胞核与细胞质之间物质变换的主要通道，具有选择性
C.细胞膜上的蛋白质不能参与细胞代谢的调节
D.细胞凋亡是由基因决定的，在动物胚胎发育阶段也会发生
2.下列关于生物学实验的叙述，正确的是
A.擦究酵母菌种群数量变化时用抽样检测法可得到培养液中酵母菌的准确数目
B.低温诱导染色体数目变化的实验中要用75％的酒精对卡诺氏液冲洗2次
C．碱性染料龙胆紫溶液由龙胆紫和醋酸配制而成，可使染色体着色
D.观察DNA和RNA在纲胞内的分布实验中，经8％的盐酸处理后的细胞仍具活性
3.下列关于细胞增殖和DNA复制的叙述，错误的是
A.高等植物的体细胞增殖的方式是有丝分裂和无丝分裂
B.基因型为XaY的个体产生了基因型为XaY的配子，原因是减数第一次分裂时同
源染色体未分离
C.T2噬菌体增殖时，需宿主细胞提供解旋酶作用于磷酸二酯键
D.将一个DNA分子(第1代)的一条链用15N标记，转移到含14N的环境中复制到第n代，则第n代中只含14N的DNA分子数为2n-1－1
4．下列叙述与事实不相符的是
A.基因的表达产物中，有一些需要进一步加工和修饰后才能发挥作用
B．转录过程形成的三种RNA均不存在双链结构
C.核糖体在翻译时与mRNA的结合部位形成两个tRNA结合位点，每次沿mRNA移动时新读取一个密码子
D.某些RNA病毒内存在RNA复制酶，可在宿主细胞内完成自身RNA的复制
5．下列对变异与进化内容的理解，正确的是
A.同胞兄弟的遗传差异主要与父母基因重组有关
B.基因突变所涉及的碱基对数目不一定少于染色体变异
C.遗传病患者体内一定能检测到致病基因
D.共同进化导致生物多样性的形成，与群落演替过程无关
6．油菜素内酯广泛存在于油菜的花粉、种子、茎和叶等器官中，有促进植物的营养体生长和促进受精的作用。下列与油菜素内酯相关的叙述，错误的是
A.人工合成的油菜素内酯是一种植物激素，对植物的生命活动有显著影响
B.在促进植物的营养体生长时，油菜索内酯与生长素存在协同关系
C.油菜素内酯通过与相关细胞受体结合的方式实现了信息的传递
D．油菜素内酯与其它植物激素一起相互作用，共同完成对生命活动的调节
7.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是
A.单质硅可用于制取通信芯片
B.《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……”文中的丝、麻主要成分是蛋白质
C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料
D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA
B.常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA
C.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA
D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
9.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是
A.单核阴离子的还原性Y强于X
B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y
D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族
10．下列实验装置能达到实验目的的是
A.用装置Ⅰ可制取NH3
B.用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体
C.用装置Ⅲ除去Cl2中的HCl和H2O
D.用装置Ⅳ提取溴水中的Br2
11.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为: 。下列说法正确的是
A.上述反应属于取代反应
B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种
C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内
D.lmol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH
12.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是
A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应
B.通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.断电时，锌环上的电极反应为Zn2++2e-=Zn
D.断电时，仍能防止铁帽被腐蚀
13.已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH3分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是
A.曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应
B.升高温度能提高反应物的平衡转化率
C.在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等
D.化学反应速率的大小顺序为:d>b>c
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.物体从A点开始做匀变速直线运动，由A到B用时6s，由B到C用时2s，AB=BC=
12m，则物体的加速度大小为
A．1m／s2 B．2m／s2 C.3m／s2 D．4m／s2
15．如图所示，理想变压器的原、副线圈匝数比为5：1，副线圈接有电动机M，电动机线圈电阻为，原线圈接交变电压，电动机正常工作，电流表的示数为0.2A，电表对电路的影响忽略不计。则
A.交流电的频率为100Hz
B.电压表的示数为
C.电动机的输出功率为40W
D.若电动机卡住不转动，则电流衰的示数为1lA
16.采用如图甲所示的装置研究光电效应现象，分别用a、b、c三束单色光照射光电管的阴极，得到光电管两端的电压与相应的光电流的关系如图乙所示。a、c两光的截止电压均为U1，b光的截止电压为U2，下列说法正确的是
A.b光光子的能量最小
B.a光照射时光电子最大初动能最大
C.a、c两光的强度相同
D.a、c两光的频率相同
17．2018年5月4日，我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心成功将亚太6C卫星送入预定同步圆轨道。关于运行中的亚太6C卫星，下列说法中正确的是
A．线速度大于第一宇宙速度
B.向心加速度比赤道表两物体的大
C．可能经过北京上空
D.若轨道半径减为原来的一半仍与地球同步
18．如图甲所示，平行金属板A、B正对竖直放置，CD为两板中线上的两点。A、B板间不加电压时，一带电小球从C点无初速释放，经时间T到达D点，此时速度为。在A、B两板间加上如图乙所示的交变电压，t=0带电小球仍从C点无初速释放，小球运动过程中未接触极板，则t=T时，小球
A．在D点上方
B．恰好到达D点
C．速度大于
D．速度小于
19.如图所示，光滑长铁链由若干节组成，全长为L，圆形管状轨道半径为远大于一节铁链的高度和长度。铁链靠惯性通过轨道继续前进，下列判断正确的是
A.在第一节完成圆周运动的过程中，第一节铁链机械能守恒
B.每节铁链通过最高点的速度依次减小
C.第一节与最后一节到达最高点的速度大小相等
D．第一节回到最低点至最后一节进入轨道的过程中铁链的速度保持不变
20．如图所示，两平行导轨间距为L，倾斜部分和水乎部分长度均为L，倾斜部分与水平面的夹角为37°，cd间接电阻R，导轨电阻不计。质量为m的金属细杆静止在倾斜导轨底端，与导轨接触良好，电阻为r。整个装置处在竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度随时间变化关系为，在杆运动前，以下说法正确的是
A.穿过回路的磁通量为
B.流过导体棒的电流方向为由b到a
C.回路中电流的大小为
D.细杆受到的摩擦力一直减小
21．如图所示，将质量为m的小球用橡皮筋悬挂在竖直墙的O点，小球静止在M点，N为O点正下方一点，ON间的距离等于橡皮筋原长，在N点固定一铁钉，铁钉位于橡皮筋右侧。现对小球施加拉力F，使小球沿以MN为直径的圆弧缓慢向N运动，P为圆弧上的点，角PNM为60°。橡皮筋始终在弹性限度内，不计一切摩擦，重力加速度为g，则
A.在P点橡皮筋弹力犬小为
B.在P点时拉力F大小为
C．小球在M向N运动的过程中拉力F的方向始终跟橡皮筋垂直
D.小球在M向N运动的过程中拉力F先变大后变小
第Ⅱ卷
注意事项：
1用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
2．作答选考题时，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
22．(6分)某同学用如图所示装置验证动量守恒：长木板水平固定，弹簧左端同定在挡板上，右端自由伸长到O点，滑块A右侧粘有橡皮泥，置于长木板上，左侧恰好位于O点。操作如下：①推动A压缩弹簧至某一位置，然后无初速释放，测得停下时A、O间距离x1；②再次推动A压缩弹簧至同一位置，另取一滑块B放于O点，无初速释放A，A与B碰后粘在一起运动，测得停下时A、O的距离。
请回答下列问题：
(1) ____________ (选填“犬于”、“小于”或“等于”)
(2)实验中还需要测量的物理量及符号是_________________________________________，
若等式____________________(用所测物理量符号表示)成立，则碰撞过程动量守恒。
23．(9分)灵敏电流计G的量程为、内阻未知，某小组要将该电流计的量程扩大至5mA，有下列器材可选：
A．干电池一节
B．电压表V(量程1.5V，内阻几千欧)
C、滑动变阻器R1()
D．电阻箱R2()
E．开关、导线若干
(1)甲同学设计了如图甲所示的电路测电流计G的内阻，判断是否可行并分析原因：_________________________________________________________________。
(2)乙同学设计了如下实验：
①用如图乙所示电路测量电流计和电压表的内阻。
a将R1滑片滑到左端，断开S2，闭合S1，调节R1，使电流计满偏，此时电压表V的示数为1．0V；
b将R2调至最大，闭合S2，调节R1、R2，当电压表示数为1.2V时，电流计的示数为的阻值为。
由以上数据可得电压表的内阻_____________，电流计的内阻Rg=__________。
②用灵敏电流计和电阻箱改装电流表，请画出改装电路图，此时电阻箱的阻值应调为_____________。
24．(12分)如图所示，一消防车空载时的质量为2000kg，储水容积为10m3，储满水后静止在倾角为37°的斜坡上，水枪出水口距水平地面高度为3.2m，打开水枪水流持续向坡底水平射出，水落到水平面上的着火点，着火点到射出点的水平距离为48m，已知水枪出水口的面积为，水的密度为，取g=l0m／s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8。求：
(1)水射出枪口时的速度大小；
(2)从打开水枪开始计时，水喷完前消防车受到的摩擦力随时间变化的关系式。
25.(20分)如图所示，在的区域I内有垂直于纸面向里的匀强磁场，在的区域Ⅱ内有垂直于纸面向外的匀强磁场，磁感应强崖的大小均为。质量为m、电荷量为的粒子沿x轴从原点O射入磁场。当粒子射人速度不大于v0时，粒子在磁场中运动的时间都相同，求：
(1)速度v0的大小；
(2)若粒子射人磁场的速度大小为，其轨迹与轴交点的横坐标；
(3)调节区域Ⅱ磁场的磁感强度为，使粒予以速度轴射入时，粒子均从O点射出磁场，n与满足的关系。
26.(14分)钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳素钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。
称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放人耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。
(1)科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。
①装置B中的试剂是 ，装置C的作用是 。
②若观察到 (填实验现象)，证明X中含有CO。
(2)反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外，还可能含有Fe2+。要确定其中的Fe2+，可选用 (填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和铁粉
c.稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液
(3)科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置，当观察到 (填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。则气体X中SO2的体积分数为 ，碳素钢中碳元素的质量分数为 (保留1位小数)。
27.(14分)NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下:
已知:NaBiO3难溶于水。
回答下列问题
(1)溶液Ⅰ中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣Ⅰ的主要成分是 (写化学式)。
(2)海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是
(3)向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是 ，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作Ⅱ包括 。
(4)一定温度下，向氨水中通入CO2，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微
粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中将
(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)= (用离子浓度表示)。
(5)取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。则该样品中NaBiO3纯度为 。
28.(15分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、应用等环节。回答下列问题:
(1)氢气的制备
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如右图所示。反应Ⅱ包含两步反应:
①H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=177kJ/mol-1
②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H=196kJ/mol-1
写出反应Ⅱ的热化学反应方程式
(2)氢气的应用
CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:
CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H,化学平衡常数K=1
实验测得:v正=k正·c(CO2)·c(H2), v逆=k逆·c(HCOOH),k正、k逆为速率常数。
①当CO2的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为 (保留整数)。
②T1时，k逆= (用k正表示)。当升高温度至T2时，k逆=0.9k正，则△H 0(填“>”、“
微信/支付宝扫码支付