山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理科综合试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com 太原市2018届高三第三次模拟考试 理科综合试题 一、选择题:在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列关于生命的物质基础和结构基础的相关叙述，正确的是 A.线粒体内膜和叶绿体内膜是真核细胞产生ATP的场所 B.蛋白质、核酸和糖原的单体分别是氨基酸、核苷酸和葡萄糖 C.有氧呼吸时，产物水中的氢全部来自于丙酮酸和参加反应的水 D.动植物细胞都以DNA为主要的遗传物质 ‎2.自体吞嗤是细胞中降解和再生细胞组分的一个基本过程。有科学家观察到细胞能够通过将自身内容物褢入到膜结构中来破坏内容物，从而形成袋状的囊泡结构，这种囊泡结构能够被运输到再循环小泡结构中进行降解，这种小泡结构称之为溶酶体。下列哪项不属于自噬作用 A.促进新生细胞的细胞膜上各种蛋白质的降解 B.为细胞内新细胞器的构建提供原料，即细胞结构的再循环 C.衰老的细胞进入编程死亡过程中的细胞内的吞噬 ‎ D.清除降解细胞内受损伤的细胞结构、衰老的细胞器 ‎3.下列关于癌症防治的叙述，不正确的是 A.促进癌细胞“自杀”的同时并不影响机体健康 B.开发靶向药物 C.某些化疗药物能够通过损伤癌细胞的DNA间接诱导细胞凋亡 D.有的药物能够通过诱导癌细胞分裂方式的改变来帮助有效抵御癌症 ‎4.将某一细胞核DNA被3H充分标记的雄性动物细胞（染色体数为2N）置于不含3H的培养液中培养，并经过连续两次细胞分裂。下列有关说法中，不正确的是 A.若进行减数分裂，则精子细胞中含3H的DNA分子数一般为N B.若进行有丝分裂，则子细胞中不含3H的染色体数可能为2N C.若某个子细胞的染色体都含3H，则其分裂过程中一定发生基因重组 D.若子细胞中有的染色体不含3H，则其分裂过程中不可能出现四分体 ‎5.生物兴趣小组为探究影响插条生根的因素，以同一植株的枝条为材料开展研究。他们用营养素和生长调节剂X处理枝条后，得到如下结果。据图分析，下列推断合理的是 A.营养素比生长调节剂X对插条的生根具有更大的促进作用 B.有叶枝条可能会产生与营养素有类似作用的物质 C.生长调节剂X对两种枝条的生根均有较大的促进作用 D.营养素对两种枝条的生根均有较大的促进作用 ‎6.小麦粒色受不连锁的三对基因A/a、B/b、C/c控制。A、B和C决定红色，每个基因对粒色增加效应相同且具叠加性，a、b和c决定白色。将粒色最浅和最深的植株杂交得到F1。F1的自交后代中，与基因型为AaBbcc的个体表现型相同的概率是 A.l/64 B.l/16 C.3/16 D.15/64‎ ‎7．化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（）‎ A．“霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D．“一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 ‎8．南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（）‎ A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B．氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C．由MgCl2 ·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）‎ A．28 g乙烯和丙烯中的极性键数目为4 NA B．32gCu和32gS充分反应,转移电子数为NA C．1 L 0.3 mol·L-1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3 NA D．0.2 molNH3与0.3 molO2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2 NA ‎10．LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图,图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是（）‎ A．电池应选用阳离子交换膜,Na+向A极区移动 B．电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-‎ C．每有1 molNaBH4参加反应，转移电子数为4NA D．要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的B极相连 ‎11．短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M, X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（）‎ A．简单氢化物的沸点：Y>X ‎ B．简单离子的半径：M>Y>Z C．R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物 D．Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物 ‎12．苯甲酸乙酯(C9H10O2)‎ 是无色透明有水果香气的液体，俗称安息香酸乙酯，常用做溶剂和香料。下列说法正确的是（）‎ A．按如图装置制备苯甲酸乙酯,应在烧瓶A中先加入3 mL浓H2SO4和4g苯甲酸，然后边振荡烧瓶边慢慢加入10mL乙醇 B．如图是制备苯甲酸乙酯的简易装置，A中玻璃导管改用球形玲凝管效果更好 C．制得的苯甲酸乙酯粗产品，可通过水洗、NaOH溶液洗涤、水洗，除去苯甲酸乙酯中的部分杂质 D．分子式为C9H10O2,含有苯环且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物共有15种(不含立体异构)‎ ‎13．已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）‎ A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)‎ B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小 C．等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比1∶2混合,溶液的pH=1.3‎ D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-‎ 二、选择题：共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分 ‎14．2018年4月14日，风靡全球的蹦床主题公园----乐园空间登陆上海，在人气最高的自由蹦床活动中，小朋从扁带上竖直向上跳起，落下后沉入海绵池中，如图是小朋某次游戏中的v-t图像，t=0时小朋离开扁带，将小朋视为质点，不考虑空气阻力，则小朋 A．t1时刻落到海面上 B．t2时刻到达最低处 C．t3时刻处于平和状态 D．t2~t4时间内处于超重状态 ‎15．汽油发动机内，经过压缩达到一定温度和压力的汽油，需要火花塞点燃从而实现能量转化，而火花塞需要高达10kV的电压才能点火，某同学设计了如图甲、乙的点火电路，已知直流电源的电压为12V，升压变压器的输出端接到火花塞上，开关是自动控制的，下列说法正确的是 A．两电路都不可能使火花塞点火，因为变压器不能改变直流电压 B．图甲、乙的电路中，保持开关闭合，输出端都会获得持续的高压 C．图甲的电路中，只有在开关闭合或断开瞬间，输出端才会高压产生 D．图乙的电路中，在开关断开或闭合瞬间，输出端都会高压产生 ‎16．一定质量的小球套在倾斜的固定光滑杆上，一根轻质弹簧的一端悬挂于O点，另一端与小球相连，弹簧与杆处于同一竖直平面内，将小球沿杆拉到与O处于同一高度由静止释放，小球沿杆下滑，当弹簧竖直时，小球速度恰好为零，如图所示，若弹簧一直处于伸长状态且处于弹性限度内，不考虑空气阻力，则 A．当弹簧与杆垂直时，小球的动能最大 B．当小球受到的弹簧弹力和重力的合力与杆垂直时，小球的动能最大 C．小球从最高点到最低点的过程中，加速度的值一直增大 D．在之后的运动中，小球不可能返回释放点 ‎17．单梁悬挂起重机（行车）可简化为如图的模型，滑轮O处于水平横梁AB上，长为L的钢丝绳一端固定在滑轮的中心轴上，下端连接一电磁铁，电磁铁对铁块的最大引力为F，现用该行车运送一铁块，滑轮与铁块一起向右匀速运动，当O到AB上的P点时被制动立即停止，铁块开始摆动但不掉落，将滑轮、电磁铁与铁块视为质点，下列说法正确的是 A．只要铁块的重量不大于F，铁块就可以被安全运输 B．若运输速度为v，该行车能运输铁块的最大质量为 C．若运输速度为，该行车能运输铁块的最大质量为 D．若铁块的质量为M，该行车运输的最大速度为 ‎18．如图所示，等腰直角三角形abc区域内有垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度的大小为B，在bc的中点O处有一粒子源，可沿与ba平行的方向发射速率不同的两种粒子，粒子带负电，质量为m，电荷量为q，已知这些粒子都能从ab边离开abc区域，ab=2l，不考虑粒子的重力及粒子间的相互作用，则这些粒子 A．速度的最大值为 B．速度的最小值为 C．在磁场中运动的最短时间为 D．在磁场中运动的最长时间为 ‎19．氦原子被电离出一个核外电子，形成类氢结构的氦离子，其能级示意图如图所示，当分别用能量均为48.4eV的电子和光子作用于处在基态的氦离子时 A．氦离子可能辐射能量为40.8eV的光子 B．氦离子可能从基态跃迁到n=3的能级 C．氦离子一定能从基态跃迁到n=2的能级 D．若仅以能量为60eV的电子入射，氦离子一定不会辐射光子 ‎20．圆心为O的均匀带电球壳位于真空中，在其电场中沿某一半径方向，任一点的电势与该点到O的距离r的关系如图所示。电场中有五个点a、b、c、d和e，b、d的电场强度大小分别为和，现将一带正电的试探电荷由c点经d点移动到e点，电场力所做的功分别为和，下列选项正确的是 A．球壳的半径为1m B．0~1m间电场强度的值为6V/m C．‎ D．‎ ‎21．如图所示，两竖直平行边界内，匀强电场方向竖直（平行纸面）向下，匀强磁场方向垂直纸面向里，一带电小球从P点以某一速度垂直边界进入，恰好沿水平方向做直线运动，若减小小球从P点进入的速度但保持方向不变，则在小球进入的一小段时间内 A．小球的动能一定增大 B．小球的机械能可能不变 C．小球的电势能一定减小 D．小球的重力势能一定减小 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分 ‎（一）必考题 ‎22．利用图1的装置探究“恒力做功与系统动能变化”的关系，小车的质量为M，钩码的质量为m，打点计时器的电源是频率为f的交流电。‎ ‎（1）实验中，把长木板右端垫高，在不挂钩码且_________‎ 的情况下，轻推一下小车，若小车拖着纸带做匀速运动，标明已经消除了摩擦力和其他阻力的影响。（填选项前的字母）‎ A．计时器不打点 B．计时器打点 ‎（2）图2是正确操作后得到的一条纸带，纸带上各点是打出的计时点，其中O为打出的第一个点。在纸带上连续选取A、B、C、D、E点进行分析，测得各点到O点的距离分别为，则打点计时器打D点时，小车的速度___________。（用已知和测得物理量的符号表示）‎ ‎（3）若采用图2中的OD过程进行验证，则需要验证的关系式为_____________。（用已知和测得物理量的符号表示）‎ ‎23．实验室中有热敏电阻Rt、电炉丝、电磁继电器、电源E（3.6V，内阻不计）、电阻箱R0（0~999.9Ω）、开关K和导线若干，某同学设计了如图1所示的温控电路，当通过电磁继电器线圈的电流达到20mA时，衔铁被吸合，电炉丝停止加热；当通过继电器线圈的电流降到18mA时，衔铁与继电器分开，电炉丝通电加热，图2为热敏电阻Rt的阻值与温度t的关系 该同学主要实验过程如下，完成下列填空：‎ ‎（1）用多用电表的欧姆“×1Ω”档测继电器线圈的电阻时，主要步骤如下：‎ a．将选择开关旋至“×1Ω”档，短接两表笔，条件欧姆调零旋钮，使指针指在欧姆档“0”刻度 b．调节多用电表的指针定位螺丝，使指针指在直流电流“0”刻度 c．将多用电表的选择开关旋至“OFF”‎ d．将两表笔直接连到图1中的1、4两点，读出欧姆表的示数即继电器线圈的电阻值 以上步骤中存在错误的一项是____________。改正后正确的步骤顺序为_____________‎ ‎。（填步骤前的字母）‎ ‎（2）已知继电器线圈的电阻为25.0Ω。该同学讲电阻箱的阻值调为75.0Ω，则该温控器的温度控制范围在____________之间；若要提高控制的温度，则需要将电阻箱的阻值___________（选填“调大”或“调小”）‎ ‎（3）正确设计电路后闭合K，发现电炉丝发热，Rt温度一直升高但继电器并不吸合。将多用电表选择开关旋至直流电压“×10V”档，将表笔分别接到图1中1、2、3、4各点进行故障排查，现象如下表：‎ A．开关K断路 B．电阻箱断路 C．热敏电阻Rt短路 D．电磁继电器线圈短路 ‎24．为研究电磁制动的效果，在小车的水平底面安装宽为L，长为2L的矩形线圈abcd，线圈匝数为N，总电阻为R，水平直轨道上虚线PQ和MN之间存在竖直向下的匀强磁场，其间距为2L，磁感应强度为B，如图US喔屎，沿轨道运动的总质量为m的小车，受到地面的阻力为f，当车头（ab边）进入磁场时的速度为，车尾（cd边）离开磁场时速度恰好减为零，求：‎ ‎（1）车头进入磁场时，小车加速度的大小；‎ ‎（2）从ab进入到ab离开磁场的过程中，通过导线截面的电荷量；‎ ‎（3）电磁制动过程中线圈产生的焦耳热。‎ ‎25．如图，水平面上有质量mA=1kg的木板A，其上右端点放有质量mB=1kg的物块B（可视为质点）。A的左侧用长度l=3.6m的轻绳悬吊一质量为mC=0.5kg的小球C，C静止时恰好与A接触但无挤压且不触地，现将C沿A、B所在竖直平面向左拉起，当细线与竖直方向成θ=60°角时由静止释放，C运动到最低点时与A发生碰撞，碰后C立即静止，最后物块 B没有从A上滑出，已知B与A间的动摩擦因数μ1=0.10，A与地面间的动摩擦因数μ2=0.15，取，不考虑C与A碰撞的时间，求：‎ ‎（1）碰后瞬间A速度的大小；‎ ‎（2）碰后木板A运动的时间。‎ ‎26．(14分)三氯氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：‎ Ⅰ．制备POCl3。‎ 采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3,实验装置(加热及夹持仪器略)如图所示：‎ 已知：①Ag++SCN-=AgSCN↓;Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN);磷酸银溶于硝酸。‎ ‎②PCl3和POCl3的相关信息如下表：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 相对分子质量 其他 PCl3‎ ‎-112.0‎ ‎76.0‎ ‎137.5‎ 两者互溶,均为无色液体,遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 POCl3‎ ‎2.0‎ ‎106.0‎ ‎153.5‎ ‎(1)POCl3遇水反应的化学方程式为。‎ ‎(2)装置B的作用除干燥O2外,还有。‎ 干燥管的作用是。‎ ‎(3)反应温度要控制在60~65℃,原因是。‎ Ⅱ．测定POCl3产品的含量。‎ 实验步骤：‎ ‎①制备POCl3实验结束后，待三颈烧瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7gPOCl3产品,置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00 mL溶液。‎ ‎②取10.00 mL溶液于锥形瓶中,加入10.00 mL3.2 mol/L AgNO3标准溶液。‎ ‎③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。‎ ‎④以X为指示剂,用0.2 mol/L KSCN溶液漓定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。‎ ‎(4)步骤③中加入硝基苯的作用是。‎ 若无此操作,所测产品中氯元素的质量分数将会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。‎ ‎(5)步骤④中X为, 产品中POCl3的质量分数为。‎ ‎27．(16分)“绿水青山就是金山银山”，近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：‎ ‎(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H1= +180.5 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H2=-393.5 kJ/mol ‎2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H3=-221 kJ/mol 若某反应的平衡常数表达式为：K= [c(N2) ·c2(CO2)]/[c2(NO) ·c2(CO)],则此反应的热化学方程式为。‎ ‎(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表：‎ t/ min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(N2O5)/”、“