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高三校际联合考试
理科综合
2018.05
注意事项：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共16页，共38题，满分300分，考试时间150分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上的相应区域。回答选考题时，先用2B铅笔将所选题目的题号在答题卡上指定的位置涂黑。答案写在本试卷上和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35．5 Fe56
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．精卵识别后，顶体膜(精子形成过程中溶酶体特化为顶体)与精子细胞膜融合，释放顶体酶使卵细胞外周形成孔洞，以利于精卵融合形成受精卵。下列叙述正确的是
A．顶体酶是在精子的溶酶体中合成的
B．精子游向卵子所需能量来自线粒体
C．精子和卵细胞的识别过程，说明细胞膜参与细胞间的信息交流
D．顶体膜和精子细胞膜的融合，说明生物膜具有选择透过性特点
2．细胞代谢能在常温常压下迅速有序地进行，离不开酶的作用。下列叙述错误的是
A．酶是所有活细胞都含有的具有催化作用的有机物
B．有些酶需通过内质网和高尔基体进行加工、运输
C．酶是在核糖体上合成的，分布在不同的细胞器中
D．酶空间结构的改变可导致其活性部分或全部丧失
3．下列关于染色体组和染色体变异的叙述，正确的是
A．不同物种的染色体组中可能含有相同数目的染色体
B．染色体组整倍性的变化必然会导致基因种类的增加
C．染色体之间部分片段的交换属于染色体的结构变异
D．进行有性生殖的生物配子中的染色体为一个染色体组
4．下列有关现代生物进化理论的叙述，正确的是
A．种群是生物进化的基本单位，种群越大进化越快
B．变异的不定向性会导致生物向着不同的方向进化
C．自然选择的直接对象是生物的基因型而不是表现型
D．地理隔离和生殖隔离都会阻止生物之间的基因交流
5．硝酸甘油是一种常用的缓解心绞痛的药物，可在体内转化生成NO。NO与相应受体结合后，能激活细胞内GC酶的活性，使GTP生成cGMP，从而抑制Na+内流进入血管平滑肌细胞，使血管舒张，血液恢复畅通。下列相关叙述错误的是
A．NO的受体位于靶细胞内
B．NO生成后由突触小泡释放
C．NO和cGMP都属于信号分子
D．抑制Na+内流使细胞兴奋性降低
6．为研究脱落酸(ABA)对番茄果实品质的影响，对野生型和ABA缺失突变体番茄果实发育的不同时期进行了相关物质含量的测定，结果如下图所示。下列叙述正确的是
A．ABA在破色期抑制类胡卜素合成而在红熟期促进其合成，说明ABA作用具有两重性
B．红熟期，突变体和野生型的果实中还原糖含量相同的原因是野生型也不能合成ABA
C．给红熟期突变体施加适量的ABA，果实中的类胡萝卜素含量和还原性糖含量均升高
D．研究发现ABA在不同时期的作用与乙烯有关，说明激素相互作用共同调节生命活动
7．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中涉及下列操作方法的是
A．溶解 B．渗析 C．蒸馏 D．分液
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
B．密闭容器中1molH2与1mol I2制备HI，增加2NA个H—I键
C．25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2NA
D．0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为NA
9．阿斯巴甜(Aspartame)是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A．阿斯巴甜属于氨基酸，分子式为C14H18N2O5
B．阿斯巴甜分子的核磁共振氢谱共有11种吸收峰
C．阿斯巴甜能发生氧化、取代、消去等反应
D．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应
10．某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是
A．通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响
B．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO
C．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
D．若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
11．前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>Y
B．反应①为吸热反应
C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理
D．X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同
12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4转化为Na2S。下列说法正确的是
A．充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能
B．放电时，a极为负极
C．充电时，阳极的电极反应式为I3-－2e-===3I-
D．M可以使用阴离子交换膜
13．H2RO3是一种二元酸，常温下用1L 1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a点溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)
B．向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
C．常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)
D．当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．14C测年法是利用14C衰变规律对古生物进行年代测定的方法。若以横坐标t表示时间，纵坐标m表示任意时刻14C的质量，m0为t=0时14C的质量。下面四幅图中能正确反映14C衰变规律的是
15．2011年中俄曾联合实施探测火星计划，由中国负责研制的“萤火一号”火星探测器与俄罗斯研制的“福布斯—土壤”火星探测器一起由俄罗斯“天项”运载火箭发射前往火星。已知火星的质量约为地球质量的，火星的半径约为地球半径的。下列关于火星探测器的说法中正确的是
A．发射速度只要大于第一宇宙速度即可
B．发射速度只要等于第二宇宙速度即可
C．发射速度只要大于第三宇宙速度即可
D．火星探测器环绕火星运行的最大速度约为第一宇宙速度的0.5倍
16．质谱仪是测带电粒子质量和分析同位素的一种仪器，它的工作原理是带电粒子(不计重力)经同一电场加速后，垂直进入同一匀强磁场做圆周运动，然后利用相关规律计算出带电粒子质量。其工作原理如图所示。虚线为某粒子运动轨迹，由图可知
A．此粒子带负电
B．下极板S2比上极板S1电势高
C．若只减小加速电压U，则半径r变大
D．若只减小入射粒子的质量，则半径r变小
17．如图所示，倾角为的斜面体静止在水平地面上，一个重为G的球在水平力，的作用下，静止于光滑斜面上，此时水平力的大小为F；若将力F从水平方向逆时针转过某一角度后，仍保持F的大小不变，且小球和斜面依然保持静止，此时水平地面对斜面体的摩擦力为f。那么F和f的大小分别是
A． B．
C． D．
18．如图所示，质量为0.5kg的小球在距离小车底部20m高处以一定的初速度向左平抛，落在以7．5m／s的速度沿光滑水平面向右匀速行驶的敞蓬小车中，车底涂有一层油泥，车与油泥的总质量为4kg。设小球在落到车底前瞬间速度是25m／s，重力加速度取10m／s2。则当小球与小车相对静止时，小车的速度是
A．4 m／s B．5 m／s
C．8．5 m／s D．9．5 m／s
19．如图甲所示，静止在水平地面上的物块A，受到水平拉力F的作用，F与时间t的关系如图乙所示，设物块与地面之间的静摩擦力最大值fm与滑动摩擦力大小相等，t0、t1、t2、t3时间间隔相等。则下列说法中正确的是
A．t0时刻加速度不为零
B．t3时刻加速度为零
C．t1时刻物块的加速度最大
D．t2时刻物块的速度最大
20．匝数比为的变压器与电阻R、交流电压表V、交流电流表A按如图甲所示方式连接，R=10。图乙所示是R两端电压U随时间变化的图象，Um=V。则下列说法中正确的是
A．通过R的电流抽随时间t变化的规律是
B．电流表A的读数为0.1A
C．电流表A的读数为A
D．电压表的读数为10V
21．如图所示，一足够长的光滑平行金属轨道，其轨道平面与水平面成角，上端用一电阻R相连，处于方向垂直轨道平面向上的匀强磁场中。质量为m、电阻为r的金属杆ab，从高为h处由静止释放，下滑一段时间后，金属杆开始以速度v匀速运动直到轨道的底端。金属杆始终保持与导轨垂直且接触良好，轨道电阻及空气阻力均可忽略不计，重力加速度为g。则
A．金属杆加速运动过程中的平均速度大于
B．金属杆加速运动过程中克服安培力做功的功率小于匀速运动过程中克服安培力做功的功率
C．当金属杆的速度为时，它的加速度大小为
D．整个运动过程中电阻R产生的焦耳热为
第II卷
三、非选择题：共174分，第22～32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22．(6分)
某同学用探究动能定理的装置进行实验。如图甲所示，在水平气垫导轨上靠近定滑轮处固定一个光电门。让一带有遮光片的滑块自某一位置由静止释放，计时器可以显示出遮光片通过光电门的时间t(非常小)，同时用米尺测出释放点到光电门的距离s。
(1)该同学用螺旋测微器测出遮光片的宽度d，如图乙所示，则d=_____mm。
(2)实验中多次改变释放点，测出多组s、t，以s为纵坐标，以为横坐标，描点连线，做出的图线形状为_______。
(3)已知钩码的质量为m，滑块的质量为M，重力加速度为g，则第(2)问中做出的图线斜率k=________。(用题中所给字母表示)
23．(9分)
某同学用如图所示电路进行实验，测定电源电动势、电压表的量程和内阻。提供的器材如下：
电源E(电动势大小、内阻未知)；
毫安表G(量程3mA，内阻未知)；
电阻箱R(0～9999．9)；
电压表V(刻度均匀，共30小格，量程、内阻未知)；
单刀双掷开关S及导线若干。
实验步骤如下：
①单刀双掷开关S拨到1，调节电阻箱阻值，当毫安表的读数为1.50mA时，电阻箱阻值为3050．0。
②继续调节电阻箱阻值，当毫安表的读数为2.00mA时，读出电阻箱阻值为2250．0。
③开关S拨到2，调节电阻箱的阻值，当电压表指针恰好偏转20格时，毫安表的示数为1.40mA
，电阻箱的阻值为1850．0。
请回答下列问题：
(1)开关S闭合前应把电阻箱阻值调为_____(填“最大值”或“最小值”)；
(2)由以上测量数据，可推算得到电源电动势E=_____V，电压表量程为_____V，电压表内阻RV=_____(RV的结果保留到整数位)；
(3)能不能用该电路测出电源的内阻?_______(填“能”或“不能”)，简要叙述判断依据，_____________________________。
24．(14分)
001A型航母是中国首艘自主建造的航空母舰，于2017年4月26日正式下水，航空母舰甲板长为250m。已知航空母舰上的某型号飞机质量为25t，在跑道上加速时产生的最大动力为1.75×105N，所受阻力为重力的0.2倍。当飞机的速度大小达到216km/h时才能离开航空母舰起飞，重力加速度取10 m/s2。(计算结果可保留根号)
(1)假设航空母舰上装有帮助飞机起飞的弹射系统，当航空母舰处于静止状态时，弹射系统必须使飞机至少具有多大的初速度，才能保证飞机正常起飞?
(2)如果航空母舰匀速前进，在没有弹射装置的情况下，要保证飞机安全起飞，航空母舰沿飞机起飞方向的行驶速度至少多大?
25．(18分)
在足够大的竖直匀强电场中，有一条与电场线平行的直线，如图中的虚线所示。直线上有两个小球A和B，质量均为m。电荷量为q的A球恰好静止，电荷量为2.5q的B球在A球正下方，相距为L。由静止释放B球，B球沿着直线运动并与A球发生正碰，碰撞时间极短，碰撞中A、B两球的总动能无损失。设在每次碰撞过程中A、B两球间均无电荷量转移，且不考虑两球间的库仑力和万有引力，重力加速度用g表示。求：
(1)匀强电场的电场强度大小E；
(2)第一次碰撞后，A、B两球的速度大小vA、vB ；
(3)在以后A、B两球不断地再次碰撞的时间间隔会相等吗?如果相等，请计算该时间间隔T；如果不相等，请说明理由。
26．(15分)
有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4C1)，某小组对岩脑砂进行以下探究。
I．岩脑砂的实验室制备
(1)C装置中盛放碱石灰的仪器名称为_____________。
(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c→_____、_____←j←i←h←g←b。
(3)装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为：_______________________。
(4)检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为_________________。
II．天然岩脑砂中NH4C1纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)
已知：2NH4C1+3Cu3Cu+2HC1↑+N2↑+3H2O。
步骤：①准确称取1.19g岩脑砂；②将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。
(1)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸馏水，然后加热G，___________________________________，则气密性良好。
(2)装置H的作用______________________________________。
(3)实验结束后，装置I增重0.73g，则天然岩脑砂中NH4C1的质量分数为_______________________________________。
(4)若用K中气体体积测定NH4C1纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度
____________(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)
27．(14分)
冰晶石(Na3A1F6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96％)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：
(1)Na3AlF6中氟、铝以共价键结合，写出Na3A1F6中所含阳离子的电子式____________，滤渣A的主要成分是___________(填名称)。
(2)为探究适合“酸浸”的条件，取4份相同样品进行实验，所得结果如下表所示：
①实验3比实验2获得。Na2SiF6的质量低的原因可能是_________________________。
②选择“酸浸”时所采用的最适合条件为_____________________。
(3)写出反应③的离子方程式：______________________________。
(4)“操作i”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因_____________________________。
(5)经测定，操作i所得滤液中所含杂质中K+浓度为0.05mol·L-1，当Na+浓度降为0.01mol·L-1时，若不考虑其它离子影响和溶液体积变化，K+_____(填“是”或“否”)开始沉淀。(已知25℃时，Ksp(Na3AlF6)=4.0×10-10，Ksp(K3A1F6)=6.0×10-8)
28．(14分)
纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。
(1)还原-沉淀法：①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的Fe3+还原，使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出②过程的离子方程式：___________________________________。
当还原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是________________。
(2)电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。生成Fe3O4的电极反应为____________________。
(3)已知：H2O(1)===H2(g)+O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程I的热化学方程式。
过程I．____________________________________________________，
过程II：3FeO(s)+H2O(1)===H2(g)+Fe3O4(s)△H=+128．9kJ·mol-1。
(4)磁铁矿(Fe3O4)常作冶铁的原料，主要反应为：Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，该反应的△H
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