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资料简介
化学试题卷 ‎ 本卷分试题卷和答题卷,试题卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。‎ 共18小题。考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为50分。‎ 注意事项:‎ ‎1.答题前,考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卷相应位置上填写自己的姓名、准考证号。‎ ‎2.答选择题必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的正确选项涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。‎ ‎3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答,答案写在答卷各题目指定区域内相应位置上。如需改动先划掉原来的答案,然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。‎ 可能用到的相对原子质量:H:‎1 C:12 O:16 N:14 Zn:65 Ca:40 Mg:24 Na:23 Cl:35.5 S:32 Ag-108‎ 第Ⅰ卷( 选择题 共14分)‎ 选择题(本题包括14小题,每小题只有1个选项符合题意。每小题1分,共14分)‎ ‎1、下列变化属于物理变化的是 A.干冰升华 B.蜡烛燃烧 C.葡萄酿酒 D.水果腐烂 ‎2、下列化学用语表示正确的是 ‎ A. 氧化铁:FeO B. 铝离子:Al+‎3 C. 氮原子:N2 D. 氢氧根离子:OH— ‎ ‎3、下列实验操作正确的是 A.取用固体 B.滴加液体 C.稀释浓硫酸 D.熄灭酒精灯 ‎4、分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A.单质:水银、铁水 B.有机物:碳酸、甲烷 ‎ C.混合物:冰水混合物、生铁 D.盐类:烧碱、纯碱 ‎5、下列实验现象描述正确的是 A.硫在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰 B.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光 9‎ C.碳在氧气中燃烧,发出白光,生成二氧化碳 D.一氧化碳还原氧化铁,固体粉末由黑色变为红色 ‎6、在盛水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中,温度升高。这种物质可能是 A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖 ‎7、下列有关化肥或农药的叙述错误的是 A.硫酸铵属于复合肥料,所含的营养元索是氮和硫 B.氯化铵和磷矿粉从外观即可区分 C.农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移 D.化肥和农药施用不当,会对环境造成污染 ‎8、丁二酮(C4H6O2)可用作糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法中正确的是 A.丁二酮是氧化物 ‎ B.丁二酮中由4个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成 C.丁二酮中氧元素的质量分数最大 ‎ D.丁二酮中C、H、O元素的质量比为24:3:16‎ ‎9、下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是 A 化学与生活:①自来水可通过煮沸或蒸馏的方法得到纯水 ‎②氧气可用于炼钢 ‎③农业上用熟石灰来改良酸性土壤 B ‎ 化学与环境:①燃煤运用脱硫技术可减少对空气的污染 ‎②变废为宝,将地沟油转变成航空煤油 ‎③降解塑料的使用可减少白色污染 C 化学与安全:①皮肤沾上浓硫酸,先用水冲洗,再涂3%-5%碳酸氢钠溶液 ‎②厨房中油锅着火可用水浇灭 ‎③使用燃气热水器时,室内要保持良好的通风 D 化学与健康:①加铁酱油可治疗缺铁性贫血 ‎②胃溃疡患者用碳酸氢钠来治疗胃酸过多 ‎③制作糕点过程中加入适量小苏打可使糕点松软可口 ‎10、下列除去物质中所含杂质的方法正确的是 选项 物质 所含杂质 除杂方法 9‎ A CO2‎ CO 将气体充分燃烧,使一氧化碳转化为二氧化碳 B BaCl2‎ HCl 加入过量的碳酸钡,过滤、蒸发结晶 C MnO2‎ KCl 加入足量的水,溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶 D CaO CaCO3‎ 加入一定量的盐酸 ‎11、向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉,充分反应后,得到固体M和溶液N。下列叙述错误的是 A.锌有剩余时,M中一定有Fe、Cu和Zn ‎ ‎ B.锌有剩余时,N中一定没有FeCl 2和Cu Cl 2 ‎ ‎ C.锌无剩余时,M中一定有Cu,可能有Fe ‎ D.锌无剩余时,N中一定有FeCl 2 和Zn Cl 2 ‎ ‎12、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是 A、甲物质中含有少量乙可用蒸发结晶的方法提纯甲 B、‎40℃‎时,甲、乙两种固体物质的饱和溶液降到‎20℃‎析 ‎ 出的固体乙可能比甲多 C、‎20℃‎时,甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25%‎ D、‎40℃‎时,甲物质的溶液降到‎20℃‎溶液一定达到饱和状态 ‎13、某同学梳理归纳了以下知识点:①具有相同质子数的粒子一定属于同种元素;②淬火后的缝衣针难做成鱼钩;③用水灭火是因为可降低可燃物的着火点;④稀有气体化学性质稳定,所以可以做霓虹灯;⑤氯化铁可用铁和盐酸反应制得;⑥化合物是由不同种元素组成,所以由不同种元素组成的物质一定是化合物;⑦铁易生锈,铝不易生锈,所以铁比铝活泼。其中正确的叙述个数是 A. 1 B.‎2 C.3 D.4‎ ‎14、某不纯的氯化钙样品中含有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的某些物质。取样品‎11.1克溶于适量水,得无色澄清的溶液,然后向其中加入足量的硝酸银溶液,得到‎28.7克沉淀,则关于该样品中含有的物质推断正确的是 A、既无氯化铁、也无碳酸钠 ,可能含有氯化镁 B、只有氯化镁、没有氯化钠 C、只有氯化钠、没有氯化镁 D、一定有氯化镁和氯化钠 第Ⅱ卷 (非选择题 共36分)‎ ‎15、(8分)化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。‎ 9‎ ‎(1)现有H、C、N、Na、O、Ca六种元素,请选用其中的元素书写下列化学用语:‎ ‎ ①可做食品干燥剂的氧化物 ▲ ;②厨房中常用的酸 ▲ ;‎ ‎ ③侯氏制碱法制得的“碱” ▲ ;④含氧量最高的氧化物 ▲ ;‎ ‎⑤造成酸雨的一种气体 ▲ 。‎ ‎(2)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛.其构造示意图如图,回答下列问题:‎ ‎①铅蓄电池充电时是将电能转化为  ▲  能。‎ ‎②铅蓄电池放电过程中,反应的化学 方程式为 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,‎ 据此可知,铅蓄电池在放电时,溶液的pH 不断  ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎③从材料分类角度看,塑料是一类  ▲  材料。 ‎ ‎(填“合成”或“复合”)‎ ‎16、(11分)根据下列实验装置图,回答有关问题。‎ ‎(1)图中标有①的仪器名称是 ▲ 。‎ ‎(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳,选用的组合装置是__ ▲____(填字母),反应的化学方程式为 ▲ ;请写出可以用这套组合装置来制取的另一种气体的反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎(3)小明同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集纯净的氧气应选用的组合装置是 ▲ (填字母),发生装置的试管口略向下倾斜的原因是 ▲ ,反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎(4)兴趣小组的同学设计了如下图1、图2所示装置进行实验来探究浓硫酸能否与Cu反应。结果现象相同—加热后铜片上有气泡,溶液逐渐变成了蓝色,石蕊溶液变红,说明浓硫酸能与Cu反应。‎ 9‎ 请回答:‎ ①同学们依据质量守恒定律,猜想生成的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。石蕊溶液变红说明生成的气体中有 ▲ ,后通过验证没有另外两种气体生成。‎ ②在图1装置中,“蘸有浓碱液的棉花”的作用是 ▲ 。‎ ③比较两实验装置,图2装置的优点是 ▲ 。‎ ④请根据以上信息写出浓硫酸能与Cu反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎17.(5分)氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末,不溶于水、乙醇(标准状况下沸点是‎78.2℃‎)及稀硫酸,熔点‎422℃‎,沸点‎1366℃‎,在空气中迅速被氧化成绿色,常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含氯化钙、硫酸镁等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下:‎ ⑴A溶液中溶质的化学式是 ▲ ;‎ ⑵写出反应III的化学方程式 ▲ ;‎ ⑶反应VI的化学方程式是:2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4,反应中化合价升高的元素是 ▲ ;‎ 9‎ ⑷本工艺中可循环利用的物质是NaOH和 ▲ ;‎ 石墨电极 ‎(MnO2+C)‎ NH4Cl ‎+‎ 含锌金 属外壳 ⑸反应VI后,过滤得到的CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于‎70℃‎干燥2小时,冷却密封包装即得产品。真空干燥的目的是 ▲ 。‎ ‎18.(12分) 电池是日常必备用品之一,但它也是环境污染的一个重要来源。下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料,并进行相关探究的过程。 ‎ ‎ 【知识储备】‎ ‎(1)锌锰电池的构造和组成(见图)。‎ ‎(2)结晶水合物的特殊性质:在逐步升高温度条件下,‎ 结晶水合物能失去部分或者全部结晶水,如蓝色的胆矾 晶体(CuSO4 •5H2O)受热时可失去结晶水变为白色的无 水硫酸铜粉末(CuSO4)。 ‎ I.制备皓矾晶体(ZnSO4•xH2O)‎ 小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂,其回收工艺流程如图:‎ 铁皮 废旧锌 锰电池 固体混合物A ‎(NH4Cl、 、 ) ‎ 滤渣B 滤液1‎ 锌皮(铜芯)‎ 滤液2‎ 铜 机械 含锌金属 ‎ 分选 试剂a 操作1‎ 磁铁 稀H2SO4‎ 操作2‎ ‎(1)流程图中试剂a的化学式是 ▲ ;得到的滤液1农业上可用作 ▲ 。‎ ‎(2)将滤渣B在空气中充分灼烧可提纯制得的固体是 ▲ ,该方法提纯的原理是(用化学方程式回答) ▲ 。‎ ‎(3)测定锌皮(铜芯)中锌的质量分数:称取不同质量锌皮(铜芯)于烧杯中,并加入等浓度的稀硫酸,数据如下表所示:‎ 锌皮(铜芯)的质量 ‎20g ‎15g 稀硫酸的质量 ‎100g ‎120 g 生成气体的质量 ‎0.4 g ‎0.4 g 求:锌皮(铜芯)中锌的质量分数。(写出计算过程,答案保留一位小数)‎ 9‎ ‎ ▲ ▲‎ ‎(4)滤液2中溶质主要是硫酸锌,其有关溶解度和温度关系如下表,‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g ‎41.8‎ ‎54.1‎ ‎70.4‎ ‎74.8‎ ‎67.2‎ ‎60.5‎ 将滤液2蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤、干燥,可得到皓矾晶体(ZnSO4•xH2O)。‎ II.皓矾晶体中结晶水含量的测定 小组同学将部分皓矾晶体(ZnSO4•xH2O)带回实验室,用右图装置测定晶体中结晶水的含量(图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管)。测定方法:称取‎28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中,加热至完全失去结晶水: ‎ ‎△‎ ‎(ZnSO4•xH2O ==== ZnSO4 + xH2O),冷却至常温后,称量玻璃管中固体其质量为‎16.1g。‎ ‎(5) A中的化学方程式是 ▲ ,B中的试剂可从下列物质中选取,你的选择是 ▲ 。‎ ‎ A.浓硫酸 B.硝酸银溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.澄清石灰水 ‎ ‎(6)实验过程中若不通入空气测得的结果将 ▲ ‎ ‎(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。根据实验结果,‎ 计算皓矾晶体中结晶水的x值为 ▲ 。‎ ‎(7)将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水,‎ 加热过程中有关残留固体质量如右图,写出C-D 段发生反应的化学方程式 ▲ 。‎ 9‎ ‎ 参考答案 选择题:‎ A D B A B C A D B B DB A D 非选择题 ‎15.⑴①_____ CaO _____ _ ②_____ CH3COOH _______‎ ‎③____ Na2CO3________ ④_____ H2O2_______ ‎ ‎⑤____ NO2__ _____‎ ‎⑵①______化学 __ _ ‎ ‎②_____ 增大 _ __ 合成 ‎ ‎16.(1) 长颈漏斗 ‎ ‎ (2) BD或BF , CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+ CO2 ↑ ,‎ ‎ 2H2O2 2H2O + O2↑ (如是BD锌和稀硫酸不得分) 。‎ ‎(3) AC , 防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管 ,‎ ‎_ 略 。‎ ‎(4)① 二氧化硫 ‎ ‎② 吸收二氧化硫气体,防止对空气造成污染 ;‎ ‎ ③ 可以控制反应的发生和停止 (控制反应进程) ;‎ ‎ ④ Cu +2H2SO4 CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O 。‎ ‎17、(1) Na2CO3 ‎ ‎(2) 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ ‎ ‎ (3) 硫 ‎ ‎(4) 硫酸 ‎ ‎(5) 防止氯化亚铜被氧化(加快乙醇和水的蒸发 ) 。‎ 18、 ‎(1) H2O 氮肥 ‎ ‎ (2) 二氧化锰 C + O2 CO2 ‎ ‎(3) ‎13克 86.7%‎ ‎ (4) 降温结晶(冷却热饱和溶液) ‎ ‎(5) CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O A ‎ ‎ (6) 偏小 7 ‎ 9‎ ‎ (7) ZnSO46H2O ZnSO4H2O +5H2O ‎ 9‎

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