江苏省南京市鼓楼区2018年中考化学二模试题.doc

南京市鼓楼区 2017—2018 学年度第二学期第二次学业质量监测九年级化学 总分：80 分 时间：60 分钟 ‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 Fe—56‎ Cu—64 Zn—65‎ 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下图所示的家庭小实验中，主要发生化学变化的是（ ）‎ A．自制白糖晶体 B．简易净水器净水 C．自制“叶脉书签” D．石墨导电实验 ‎2．下列物质由分子构成的是（ ）‎ A．汞 B．氯化钠 C．氯化氢 D．硅 ‎3．下列实验操作正确的是（ ）‎ A．滴加液体 B．过滤 C．振荡液体 D．粉末药品的取用 ‎4．下列是人体几种体液在常温下的正常 pH 范围，其中呈酸性的是（ ）‎ A．胰液 7.5~8.0 B．胆汁 7.1~‎7.3 ‎C．血浆 7.35~7.45 D．胃液 0.9~1.5‎ ‎5．硒被誉为“抗癌大王”。根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（ ）‎ A．硒属于金属元素 B．硒的核电荷数是 34‎ C．硒的原子结构示意图中 x=4‎ D．硒的相对原子质量是 ‎‎78.96 g ‎6．下列做法中，不正确的是（ ） ‎ A．用燃烧法鉴别羊毛和合成纤维 ‎ B．用水鉴别硝酸铵、氯化钠、硫酸铜三种固体 C．用熟石灰鉴别尿素和硫酸铵 ‎ D．用酚酞试液鉴别 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液 ‎7．下列化肥属于复合肥料的是（ ）‎ A．磷铵 B．尿素 C．磷矿粉 D．硫酸钾 11‎ ‎8．下列说法正确的是（ ） ‎ A．地壳中含量最多的金属元素是铁 ‎ B．侯德榜先生用食盐为原料制得烧碱，称为侯氏制碱法 C．纤维素属于糖类 D．高炉炼铁制得的产品是纯铁 ‎9．下列物质属于有机合成材料的是（ ）‎ A．电木 B．钛合金 C．羊毛 D．玻璃钢 ‎10．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）‎ A．H+、Na+、HCO3﹣B．NH4+、H+、NO3–‎ C．Al3+、OH﹣、SO42﹣D．Fe3+、H+、Cl﹣‎ ‎11．聚乙烯[化学式为(C2H4)n]是重要的化工产品。下列说法不正确的是（ ）‎ A．聚乙烯属于有机高分子化合物 B．聚乙烯的相对分子质量为 28‎ C．聚乙烯中碳原子和氢原子的原子个数比为 1:2‎ D．过多使用聚乙烯制成的产品会引起白色污染 ‎12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者相符的是（ ）‎ 选 项 A B C D 实 验 实 验 现 象 打开汽水瓶盖时，汽水 会自动喷出来 碘溶于水，几乎不溶于 汽油 白磷燃烧，产生大量白 烟，活塞先向右再向左 移动，冷却至室温后， 最终停在刻度“4”附 近 空气中，带火星的木条 复燃；呼出气体中，带 火星的木条熄灭 实 验 结 论 说明气体在水中的溶 解度随压强的增大而 减小 说明物质的溶解性与 溶剂的种类有关 氧气约占空气体积的 五分之一 空气中的氧气比呼出 气体中氧气多 ‎13．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 试剂 操作方法 A NaCl 溶液（盐酸）‎ 过量的氢氧化钠溶液 用玻璃棒搅拌 B KCl 固体（MnO2 固体）‎ 水 溶解、过滤、蒸发结晶 C Cu（AgNO3 固体）‎ 水 溶解、过滤、洗涤、干燥 D NH3（H2O）‎ 浓硫酸 洗气 11‎ ‎14．下列 4 个图像能正确反映对应变化关系是（ ）‎ A B C D 向一定量稀硫酸中加 入 NaOH 溶液 浓硫酸长期暴露在空 气中 向一定量的硫酸溶液 中逐滴滴入氢氧化钡 溶液至过量 相同条件下，加热质 量相等的两份固体，a 为氯酸钾和二氧化锰 的混合物，b 为氯酸 钾 ‎15．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质 量为丁的 2 倍。则下列说法不正确的是（ ）‎ 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 ‎64‎ ‎10‎ ‎1‎ ‎16‎ t 时刻 ‎32‎ a 反应后 ‎0‎ ‎42‎ b ‎48‎ A．该反应的基本类型是分解反应 B．a 等于 32‎ C．丙可能是催化剂 D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 1：1‎ 二、（本题包括 2 小题，共 19 分）‎ ‎16．（9 分）核电荷数为 1~18 的元素原子结构示意图等信息如下图所示，请回答下列问题。‎ ‎（1）在第三周期中，各元素的原子核外电子排布的变化规律是 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）X3-和氖原子的核外电子排布相同，则 X 的元素符号是 。‎ ‎（3）利用上表中给出的元素，按要求写出含有碳元素的物质的化学式，并标出所写化学式 中碳元素的化合价：单质 、盐 、最简单的有机物 。‎ ‎（4）按要求各写出一个有二氧化碳生成的化学方程式：‎ ‎①置换反应： ；‎ ‎②复分解反应： 。‎ 11‎ ‎17．（10 分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。‎ ‎（1）电解水的实验可以证明水的组成，该反应的化学方程式为 。 电解水时，相同条件下，如果负极产生 15mL 气体，理论上在正极应产生 mL 气体。‎ ‎（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，‎ 具体措施有：①加入氢氧化钙；②加入氧化钙；③加入水；④蒸发水；⑤升高温度；⑥降低 温度。以上方法中，能达到目的的是 （选填数字序号）。‎ ‎（3）向装有等量水的 A、B、C 烧杯中分别加入 ‎10g、‎25g、‎25g NaNO3 固体，充分溶解后， 现象如图一所示。‎ ‎①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填字母序号）；‎ ‎②图二中能表示 NaNO3 溶解度曲线的是 （选填“甲”或“乙”）；‎ ‎③由图二分析，若分别将 ‎100g 甲、乙的饱和溶液从 t‎2℃‎降温到 t‎1℃‎，对所得溶液的叙 述正确的是 （填序号）。‎ A．甲、乙都是饱和溶液 B．溶液质量：甲＜乙 C．所含溶剂质量：甲＜乙 D．溶质质量分数：甲=乙 ‎④若用溶质质量分数为 20%的 NaNO3 溶液和蒸馏水来配制 ‎100g 溶质质量分数为 8%的 NaNO3 溶液，则所需 20%的 NaNO3 溶液与蒸馏水的质量比为 。‎ 三、（本题包括 2 小题，共 15 分）‎ ‎18．（5 分）某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法。‎ ‎（1）小明准备了如下药品“块状石灰石、二氧化锰、氯酸钾、稀硫酸”，请你帮助他完成相 关内容。‎ 利用上述药品制取某种气体，发生反应的化学方程式为 ，请选择制取 该气体的发生装置 。‎ ‎（2）小明进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。进行该实验时，过滤、蒸发时都需用 到的仪器是 （填序号）。‎ a．酒精灯 b．烧杯 c．玻璃棒 d．漏斗 e．量筒 ‎（3）小明用 ‎6.5g 可能含有铜、铝、铁、镁几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应 时，生成 ‎0.2g 氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是 。‎ 11‎ ‎19．（10 分）化学使世界变得更加绚丽多彩。‎ ‎（1）新鲜牛肉富含蛋白质、脂肪、糖类、维生素 A、维生素 C、钙、铁等，其中：‎ ‎①属于人体所需微量元素的是 ； ‎ ‎②可为人体提供能量的是 ； ‎ ‎（2）安全的家居环境带来美好的生活。 “火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰 3—5 秒后炸开，释放 的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理 是 。‎ ‎（3）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。‎ ‎①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其原理是防止铁与 接触； ‎ ‎②与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。制造太阳能汽车所用 的太阳能电池需要大量的单质硅。粗制单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条 件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎（4）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。有科 学家开采得到一种天然气水合物样品，取 ‎50.0 克样品放置在一密闭容器内，该样品迅 速转化为甲烷气体和水。将甲烷气体分离并完全燃烧，得到 ‎17.6 克二氧化碳。求该天 然气水合物样品中甲烷的质量分数。（在答题纸上写出完整的计算过程） ‎ 四、（本题包括 1 小题，共 6 分）‎ ‎20．（6 分）图中 A~I 是初中化学常见的物质。A、C、G 为单质，其 中 G 是密度最小的气体；B 为翠绿色孔雀石的主要成分[其主要成 分为 Cu2(OH)2CO3]，受热可分解为 D、E、F 三种氧化物，I 很不 ‎ ‎ 稳定。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示 物质间存在转化关系；部分反应物、生产物或反应条件已略去。‎ ‎（1）写出 G 的化学式： ‎ ‎（2）写出 D 和 H 反应的化学方程式： 写出 F→I 的化学方程式： ‎ ‎（3）写出 E 物质的一种用途： ‎ 五、（本题包括 1 小题，共 10 分）‎ ‎21．（10 分）某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下 探究：‎ ‎ ‎ 11‎ I：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图 1 所示实 验，则 X 溶液是 。‎ ‎（2）乙同学用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结 果如图 2 所示。通过分析可知，稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应会 （填“放 出”或“吸收”）热量。30s 时，溶液中的溶质为 （写化学式）。‎ ‎ ‎ II：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为 该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为 。‎ 为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图 3 所示的实验装置。 已知分液漏斗中装有 10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。‎ ‎【实验步骤】‎ ‎①按如图 3 连接好装置后，并检查装置气密性；‎ ‎②关闭 K1 和 K2，向 B 装置中加入 ‎100.0g 该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中二氧 化碳对实验的影响）；‎ ‎③打开 K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到 B 中不再产生气泡为止；‎ ‎④打开 K1 关闭 K2，通入一段时间空气，至装置 C 中不再产生沉淀为止；‎ ‎⑤将装置 C 中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为 ‎5.0g。‎ ‎【实验分析及数据处理】‎ ‎①A 装置的作用是 。‎ ‎②若缺少步骤④，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。‎ ‎③利用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为 5.3%。‎ ‎【实验反思】‎ ‎①有同学提出，图 3 装置不变，可以分别称量装置 C 反应前后的质量，其差量为装置 B 中 反应生成的二氧化碳质量，经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数，你是否同意该同学 11‎ 的意见? （填“同意”或“不同意”）请说明理由 。‎ ‎②下列各项措施中，能提高测定准确度的是 （填字母） ‎ A．缓缓滴加稀盐酸 B．在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 C．在装置 B、C 之间增加盛有饱和 NaHCO3 的洗气瓶 11‎ 南京鼓楼区 2016—2017 学年度第二学期第二次学业质量监测 九年级化学参考答案 一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ C C D D B D A C A B B C B C B ‎【解析】‎ ‎13．除杂的三原则是：能除杂、不引杂、不消耗。每个选项都需要分析下选用试剂、用量和 操作是否有误。A 选项选用 NaOH 溶液无误，但若过量，则氢氧化钠会成为新的杂质。C 若 加水溶解，铜会与硝酸银溶液反应，生成银，洗涤、干燥之后，得到的固体中混有银，损耗 了原物质中的 Cu，错误。D 选项中，浓硫酸显酸性，氨气溶于水显碱性，浓硫酸不仅会除 去水蒸气，也会与氨气反应，消耗氨气，不正确。‎ ‎14．A 选项，溶液中本身就含有水，混合液中水的质量不从 0 开始；开始时加入的氢氧化钠 溶液会与稀硫酸反应生成水，这样溶液中增加的水有两个来源：氢氧化钠溶液中自带的水、 中和反应生成的水。而当加入的氢氧化钠将硫酸消耗完时，溶液中的水仍将增多，因为氢氧 化钠溶液仍自带水。比较两个阶段水的增加趋势，图像的斜率在后一阶段将会减小。‎ B 选项，浓硫酸暴露在空气中，会因吸水而被稀释，溶质质量分数的确下降。但当降低至一 定程度之后，浓硫酸变为稀硫酸，不再具有吸水性，则溶质质量分数不再下降，溶质质量分 数也不会降为 0。‎ C 选项，要明确溶液的导电性和溶液中带电离子的浓度有关。向硫酸中加入 Ba(OH)2 溶液， Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，溶液中的离子不断减少。当两者恰好完全反应时，溶液中 不再存在离子，导电性完全失去。继续加入 Ba(OH)2 溶液（含 Ba2+和 OH-），溶液中的离子 浓度逐渐增大，导电性重新增强，正确。‎ D 选项。催化剂只能改变反应速率，并不能改变生成物的质量。而质量相等的两种固体，由 于一份含有 MnO2 而另一份无，所含 KClO3 质量必然不等，因此最终生成的氧气质量不可能 相等；且横坐标为加热时间，错误。修改后图像如下图：‎ ‎15．本题考查质量守恒定律。同一化学反应，无论进行程度、参与反应的物质质量如何，实 际参加反应和生成物之间的质量比总是固定的。根据这一规律，以甲和乙反应前后质量变化 之比入手，可以将表格中的未知质量依次求出，结果如下：‎ 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 ‎64‎ ‎10‎ ‎1‎ ‎16‎ t 时刻 ‎32‎ ‎26‎ ‎1‎ ‎32‎ 反应后 ‎0‎ ‎42‎ ‎1‎ ‎48‎ 此表格补充完整后，本题即变为我们十分熟悉的表格型质量守恒定律的题目，按照“求未知 量（已完成）→标变化量→写表达式”的三步完成即可。D 选项，需要依据化学方程式中“相 对质量之比等于实际质量之比”进行计算，分别假设甲和丁的化学计量数为 x 和 y，列出比 例式即可求出。‎ 11‎ 二、（本题包括 1 小题，共 10 分）‎ ‎16．（9 分）‎ ‎‎ ‎0 +4 - 4‎ 11‎ ‎（1）从左到右，最外层电子数由 1~8 依次递增；（2）N；（3）C；Na2CO3（合理即可）；CH4‎ 高温 ‎（4）①C+2CuO=====2Cu+CO2↑；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎17．（10 分）‎ 通电 ‎（1）2H2O=====2H2↑+O2↑；7.5；‎ ‎（2）①②④⑤（2 分）；‎ ‎（3）①B；②甲；③BC（2 分）；④2:3‎ ‎【解析】（3）①由于溶解度曲线中未给出明确的温度值，因此无法根据溶解度判别三杯溶液 是否饱和，而只能依据现象。B 中有剩余固体，则一定为饱和溶液。②由图一后两个烧杯可 知，温度上升，烧杯中固体溶解，NaNO3 溶解的质量增大，因此其溶解度随温度上升而增 大，故而选择甲。③做该题时，首先必须明确，t‎2℃‎下，甲的溶解度大于乙，因此同样取 ‎‎100g 两者的饱和溶液，由于甲的溶质质量分数更大，故而甲溶液中溶质质量大于乙，甲中溶剂质 量小于乙。降温后甲有晶体析出，仍饱和，但乙不饱和，A 错误；由于甲有晶体析出而乙没 有，故而溶液质量确为甲＜乙，B 正确；根据最初的分析，甲溶液中溶剂质量小于乙，降温 后不影响溶剂质量，C 正确；根据 t‎1℃‎下两种物质的溶解度大小和曲线，降温后甲析出晶体，‎ 溶质质量分数减小；乙溶质质量分数不变，但甲溶质质量分数仍大于乙，D 错误。‎ 三、（本题包括 2 小题，共 15 分）‎ ‎18．（5 分）‎ 11‎ ‎（1）2KClO3‎ ‎MnO2‎ ‎△‎ ‎2KCl+3O2↑；B；（2）c；（3）铜或 Cu 11‎ ‎=====‎ ‎【解析】（3）极值假设法的计算例子。假设 ‎6.5g 全部为锌，则完全反应后生成氢气质量恰 好为 ‎0.2g。分别假设 ‎6.5g 固体全部为铝、铁、镁，由于这三种金属在等质量时，完全反应 后生成氢气质量均大于锌，故而可得氢气质量均大于 ‎0.2g。而铜无法生成氢气。要使混合物 反应后生成氢气质量等于 ‎0.2g，又由于固体不可能全部为锌，因此必然含有铝、铁、镁中至 少一种和铜。‎ ‎19．（10 分）‎ ‎（1）①铁；②蛋白质、脂肪、糖类 ‎（2）隔绝空气 高温 ‎（3）①氧气和水；②SiO2+‎2C =====2CO↑+Si ‎（4）12.8%‎ 解：设甲烷的质量为 x 点燃 CH4+2O2 =====CO2+2H2O ‎16 44‎ x ‎‎17.6g 11‎ ‎1 6= x ‎‎ 解得 x=‎‎6.4g 11‎ ‎4 4 1 7 .‎ w= ‎6.4g ´ 100% =12.8%‎ ‎50g 11‎ 答：该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为 12.8%‎ 四、（本题包括 1 小题，共 6 分）‎ ‎20．（6 分，每空 1 分，化学方程式 2 分）‎ ‎（1）H2；‎ ‎（2）CuO+2HCl=====CuCl2+H2O；H2O+CO2 =====H2CO3‎ ‎（3）灭火（合理即可）‎ ‎【解析】由题意可知 G 是 H2，B 是碱式碳酸铜，受热分解产生氧化物 DEF，因此 DEF 三种 物质是 CuO、H2O、CO2；D 能与氢气反应，则 D 为 CuO。单质 A 能与 CuO 相互转化，是 Cu。另外单质 C 可以生成碱式碳酸铜，而此类反应我们只学过铜生锈的反应，故而 C 是氧 气。进而推出 E 和 F 分别为 H2O 和 CO2，且 E 能生成 F，所以 E 为 CO2，F 为 H2O。H 能 与 CuO 反应，且可以由 H2 产生，因此 H 是 HCl；I 能与 F 互相转化，且由 HCl 生成，因此 I 是 H2CO3。 本题考查的铜生锈方程式、碱式碳酸铜受热分解方程式、碳酸这种物质是最近两年考试的热 点，在中考和一模考试中均涉及到，同学们需要引起重视。‎ 五、（本题包括 1 小题，共 11 分）‎ ‎21．（10 分） Ⅰ（1）酚酞溶液 ‎（2）放出；HCl、NaCl Ⅱ2NaOH+CO2 =====Na2CO3+H2O；‎ ‎【实验分析及数据处理】①除去空气中的二氧化碳； ②偏小 ‎【实验反思】①不同意；Ba(OH)2 溶液吸收盐酸中挥发出的 HCl 气体或气流带走 Ba(OH)2‎ 溶液中的水蒸气，都会导致 Ba(OH)2 增重测定不准确；②A ‎【解析】本题作为压轴题，难度中等，最后三小问考查侧重点在误差分析。‎ ‎【实验分析和数据处理】中，如果缺少步骤④，空气在反应结束以后立即停止，会使得生成 的气体无法全部进入吸收装置中，测得的 CO2 的质量偏小，造成碳酸钠的质量偏小。‎ ‎【实验反思】①Ba(OH)2 溶液吸收盐酸中挥发出的 HCl 气体或气流带走 Ba(OH)2 溶液中的水 蒸气，都会导致 Ba(OH)2 增重测定不准确；‎ ‎②本题的原理在于测量二氧化碳的质量从而计算碳酸钠的质量，因此提高准确度就是要使得 二氧化碳的质量更加精准： A.缓缓滴加稀盐酸，可以避免反应太快，导致生成二氧化碳气流流速过快，引起二氧化碳不 充分吸收，可以提高准确度；‎ B.在装置 AB 间增加浓硫酸，可以除去水蒸气，但对于本题测定二氧化碳的含量无影响，不 可以提高准确度；‎ C.挥发出来的 HCl 进入盛有 NaHCO3 溶液的洗气瓶，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑使得生 成的二氧化碳偏多，造成误差，不可以提高准确度。‎ 因此选择 A。‎ 11‎