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7．中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是
选项
描述
分析
A
“丹砂(HgS)烧之成水银 ，积变又还成丹砂”
此过程涉及化学变化
B
“用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水”
涉及的操作是蒸馏
C
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”
硝石中含碘单质
D
“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”
利用其水解显碱性去污
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B. 25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C. 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
9．下列装置图能达到相应目的的是
A. 装置甲：检验碳酸钾中钾元素的存在
B. 装置乙：蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2·6H2O晶体
C. 装置丙：收集NO2并防止其污染环境
D. 装置丁：制备少量SO2
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的最外层电子数等于X和Y的最外层电子数之和，X是短周期元素中金属性最强的，W的简单氢化物与Z的单质组成的混合气体见光可生成Z的氢化物和油状混合物。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：Y＞Z＞X B. 简单氢化物的热稳定性：Z＞Y
C. 含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D. Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键的类型相同
11．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B. 该物质可与FeCl3溶液混合呈粉红色
C. 该物质易溶于水
D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种
12．在新型储能体系，可充电锂二氧化碳电池被称为“可呼吸电池2.0”, 该电池的总反应式为:Li+CO2+O2Li2CO3(未配平).其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中,TEGDME是一种有机溶剂)。下列说法中正确的是
A. 放电时,CO2发生还原反应
B. 若有1.12LCO2参与反应,则有0.2mol电子发生转移
C. 放电时，Li+从右向左移动
D. 充电时,阳极反应为2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+
13．常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3
B. F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C. 加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大
D. G点对应的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
26．（14分）氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨
气。锶和镁位于同主族且锶比镁活泼, 锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶:
方案Ⅰ:根据下列装置制备氮化锶。
已知:实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。
回答下列问题:
（1）气流从左至右，选择装置并排序为___________(填字母表示)。
（2）写出实验室制备N2的化学方程式____________
（3）实验时先点燃_____处酒精灯(填“A”或“D”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。
（4）氮化锶遇水发生反应的化学方程式为____________
方案Ⅱ:某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化，失去吸收CO能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2.
（5）试管Ⅱ盛装的试剂是__________填代号)。
a.连苯三酚碱性溶液 b.醋酸二氨合亚铜溶液 c.浓硫酸 d.赤热铜粉
装置Ⅵ的作用是_______________
（6）测定产品纯度:取wg产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入到浓硫酸中,浓硫酸增重mg,则产品纯度为______(用代数式表示)。有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是___________。
27．（14分）制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。
注：SS表示固体悬浮物
模拟工业处理流程如下：
已知：i．常温时CaSO4微溶于水； ii．溶解度： CaSO4>Fe(OH)2>FeS。
（1）①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如下图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是___________________________________________。
②废水中SS含量随时间变化如下表所示。
静置时间(h)
1
2
3
4
5
6
24
SS含量(mg/L)
2500
1800
1300
900
820
800
780
为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是_________________________。
③滤渣A的主要成分有SS和____________。
（2）根据表中数据，回答下列问题。
①化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是_______________________。
②熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是___________。
（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2，转移______mol e-。
28.(15分) 为了缓解温空效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。
(1) 方案1: 利用FeO吸收CO2获得H2
ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol
ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 = + 113. 4kJ/mol
则 3FeO(g)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH3 = 。
方案2:利用CO2制备CH4
300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2发生反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g)ΔH4,混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图17所示。
(2)①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)= 。
②300℃时，反应的平衡常数K= 。
③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新达到平衡时CH4的浓度 (填序号)。
A.等于0.8mo/L B.等于1.6mo/L C.0.8mol/L
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