西 城 区 高 三 统 一 测 试
理 科 综 合
本试卷共17页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分 （选择题共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列不属于大气污染防治措施的是
A. 向酸性土壤中加入熟石灰
B. 汽车尾气净化减排
C. 工业尾气回收处理
D. 用清洁能源替代化石燃料
【答案】A
【解析】
【分析】
大气污染防治措施①控车措施有利于减少汽车尾气排放，净化空气，节约能源；②淘汰落后
产能有利于企业节能减排，转变发展方式；③控煤有利于节约煤炭资源，减少有害气体的排放；④PM2.5监测有利于监督政府履行节能降耗的职责，落实监管责任；⑤天气预警有利于及时掌握空气质量状况，为防治大气污染提供参考．
【详解】A、向酸性土壤中加入熟石灰，是改善土壤的酸碱性，故A选；
B、汽车尾气净化减排，就是将汽车尾气经净化处理后达标排放，减少大气污染物的排放量，故B不选；
C、工业尾气回收处理，有利于减少大气污染物的排放量，故C不选；
D、用清洁能源替代化石燃料，有利于减少大气污染物的排放量，故D不选；
故选A。
2.下列说法不涉及氧化还原反应是
A. 雷雨肥庄稼——自然固氮
B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存
D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
【答案】D
【解析】
【分析】
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
【详解】A. 雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选；
B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选；
C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选；
D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。
故选D。
3.Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意如图。下列说法不正确的是
A. H-H的断裂需要吸收能量
B. ①-②，CO2发生加成反应
C. ④中，CO被氧化为CH4
D. 生成CH4的总反应方程式是CO2+4H2CH4+2H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
①在催化剂作用下，氢分子拆成氢原子，①-②，CO2中碳氧双键断裂，与羟基发生加成反应，②-③氢原子与羟基结合，脱去一分子水，③-④，在氢原子作用下，再脱去一分子水，得CO，④CO和氢生成甲烷和水。
【详解】A. 拆开化学键要吸收能量，H-H的断裂需要吸收能量，故A正确；
B. ①-②，CO2中碳氧双键断裂，与羟基发生加成反应，故B正确，
C. ④中，CO被还原为CH4，故C错误；
D. 根据质量守恒，生成CH4的总反应方程式是CO2+4H2CH4+2H2O，故D正确；
故选C。
4.有机物AB2、 AB4、 AB8均可形成枝状高分子ABm。下列说法不正确的是
A. AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子
B. AB4既能与强酸反应也能与强碱反应
C. AB2生成ABm缩聚反应
D. ABm的结构简式是
【答案】D
【解析】
【详解】A. 苯环上2种氢，-NH2，-COOH上各有一种H，AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子，故A正确；
B. -NH2具有碱性，-COOH具有酸性，因此，AB4既能与强酸反应也能与强碱反应，故B正确；
C. AB2生成ABm的高聚物的同时，还生成水分子，因此该反应是缩聚反应，故C正确；
D. ABm的的链节中的所有氨基均要形成酰胺键，故D错误；
故选D。
5.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
A、2NO2N2O4是放热反应；
B、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较；
C、△H=△H1+△H2；
D、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量之比；
【详解】A、2NO2N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的依据，故A符合；
B、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物，无法比较氯和碳的非金属性；生成的二氧化碳中含有HCl气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期很，故B不符合；
C、△H=△H1+△H2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律，故C符合；
D、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律，故D符合；
故选B。
6.在不同条件下进行化学反应2A(g)=B(g)+D(g)，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol/L)
随反应时间的变化情况如下表：
下列说法不正确的是
A. ①中B在0～20 min平均反应速率为8.25xl0-3moI.L-l.min-l
B. ②中K=0.25，可能使用了催化剂
C. ③中y= 1.4 moI.L-l
D. 比较①、④可知，该反应为吸热反应
【答案】C
【解析】
【分析】
A、根据v=△c/t计算反应速率；
B、催化剂能改变反应速率，但不改变平衡；
C、根据浓度对反应速率的影响作判断；
D、根据温度对平衡移动影响判断．
【详解】A、（1）根据v=△c/t可计算出B的反应速率为 =8.25xl0-3moI.L-l.min-l，故A正确；
B、由表中数据可知，该反应为反应前后气体分子数不变的可逆反应。实验②的平衡状态与实验①相同，但是到达所用的时间较少，说明该容器中的反应速率较大。催化剂能改变反应速率，但不改变平衡，①②平衡时浓度相同，但反应速率更快，可能使用了催化剂，故B正确；
C、比较实验①和实验③中的数据可知，在相同温度下，实验③中的A的平衡浓度大于实验①，所以反应过程中，反应速率也比实验①中的大，在相同温度下，该反应的起始浓度与平衡浓度成比例，故 ③中y= 1.2 moI.L-l，故C错误；
D、比较实验④和实验①中数据可知，温度升高，起始浓度相同，但平衡A浓度变小，说明平衡正向移动，故可判断该反应的正反应为吸反应
【点睛】本题主要考查了化学反应速率的计算、影响化学反应速率和化学平衡的因素，解题
注意比较表中的数据从中获取信息．
7.(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是
A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关
B. 60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关
C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关
D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关
【答案】C
【解析】
【分析】
A、温度越高，氧化速率越快；
B、反应物浓度降低，反应速率降低；
C、SO32-水解不影响溶液中+4价硫的总浓度；
D、当亚硫酸铵的浓度增大到一定程度后，亚硫酸根离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率。
【详解】A、温度越高，氧化速率越快，60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关，故A正确；
B、反应物浓度降低，反应速率降低，温度升高后O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解，均使反应物浓度降低，故B正确；
C、SO32-水解不影响溶液中+4价硫的总浓度，故C错误；
D、当亚硫酸铵的浓度增大到一定程度后，亚硫酸根离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率，因氧气的溶解速率较小导致亚硫酸根离子的氧化速率变化不大。故D正确；
故选C。
【点睛】本题考查外界条件对化学反应速率的影响，解题关键：综合理解多种条件同时对反应速率影响时，有一个条件在某时段起主导作用。
8.度鲁特韦可以用于治疗HIV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路线如下：（部分反应条件或试剂略去）
己知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、_______和______。
（2）A是苯的同系物，A—B的反应类型是_____。
（3）B- C的反应条件是____。
（4）C-D的化学方程式是_______。
（5）E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是_______。
（6）G的结构简式是_____。
（7）X的分子式为C3H9O2N，X的结构简式是_______。
（8）Y的分子式为C4H11ON，Y与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是_______。
a．Y与X互为同系物
b．Y能与羧酸发生酯化反应
c．Y在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应
（9）K-M转化的一种路线如下图，中间产物2的结构简式是_______。
【答案】 (1). 碳碳双键 (2). 羟基 (3). 取代反应 (4). NaOH水溶液，加热 (5). (6). (7). (8). (9). bc (10).
【解析】
【分析】
A为，在光照条件下与溴发生取代反应生成B，在NaOH的水溶液中水解生成C，C氧化后生成D，根据信息I，D与E发生加成反应生成F，F发生消去反应生成G，根据信息Ⅱ，G在NaIO4，RuCl3作用下生成，在一定条件下与反应生成J转化成K，最终与Y经三步反应得产品M。
【详解】(l)麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、碳碳双键和 羟基；
(2)A是苯的同系物，A为，在光照条件下与溴发生取代反应生成B；
(3) B在NaOH的水溶液中水解生成C，B→ C的反应条件是NaOH水溶液，加热。
(4)C氧化后生成D，C-D的化学方程式是。
(5)E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是。
(6)F发生消去反应生成G，G的结构简式是。
(7)结合J和X的分子式为C3H902N，X的结构简式是。
(8)结合K、M、Y的分子式为C4H11ON，Y与X具有相同种类的官能团，Y为，a 、X有两个羟基， Y与X不是互为同系物，错误；b Y含有羟基能与羧酸发生酯化反应，正确；c Y羟基的邻碳上有氢，在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应，正确；故选bc。
(9)K→M转化的一种路线如图，与氨基上一个氢与羧基脱去一分子水，得中间产物1，氨基与醛基加成，得中间产物2的结构简式是，中间产物2两个羟基再失去一分子水得M。
【点睛】本题考查有机物的合成，涉及官能团的识别、有机反应方程式的书写、限制条件同分异构体的书写、合成路线等，熟练掌握官能团的性质与转化，难点（9）注意由K到M的三步反应的猜想，和对加成反应，取代反应的综合运用。
9.用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：
I．制备Li2CO3粗品
(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 ___。
(2)滤渣2的主要成分有___。
(3)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出 固体Li2CO3粗品的操作是 ______。
(4)处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是 ____g。 （摩尔质量：Li 7 g.mol-l Li2CO3 74 g.mol-l）
II．纯化Li2CO3粗品
(5)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是 ___，该池使用了____（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
III．制备LiFePO4
(6)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ___。
【答案】 (1). 研磨、70℃加热 (2). Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2 (3). 趁热过滤 (4). 185ab (5). 4OH--4e-=2H2O+O2↑ (6). 阳 (7). Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO
【解析】
【分析】
（1）根据速率的影响因素分析；
（2）由资料I，Mg、Ni、Ca在溶液中浓度变化较大；
（3）向滤液2中先加入EDTA，与二价金属离子络合，从而确保它们不与Li+一起沉淀；
（4）根据关系式2Li～Li2CO3计算；
（5）电解原理阳极发生氧化反应，Li+移向阴极生成LiOH,该电池使用阳离子交换膜。
（6）根据质量守恒定律写出方程式。
【详解】I．制备Li2CO3粗品
(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是研磨、70℃加热。
(2)由资料I，Mg、Ni、Ca在溶液中浓度变化较大，滤渣2的主要成分有 Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2 。
(3)向滤液2中先加入EDTA，与二价金属离子络合，从而确保它们不与Li+一起沉淀，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，形成Li2CO3的热饱和溶液，通过趁热过滤分离出固体Li2CO3粗品的。
(4)处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，由关系式得则粗品中含Li2CO3的质量是1000g×3.50%×a×b× 74 g.mol-l/(7 g.mol-l ×2)=185abg；
(5)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式是 4OH--4e-=2H2O+O2↑，该池使用了阳离子交换膜，Li+移向阴极生成LiOH。
(6)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，由质量守恒，可燃性气体应是CO，该反应的化学方程式是 Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO。
10.研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。I-与I2在水体和大气中的部分转化如图所示。
(1)结合元素周期律分析Cl-、I-的还原性强弱；同主族元素的原子，从上到下，____。
(2)水体中的I-在非酸性条件下不易被空气中的02氧化。原因是2H2O+4I-+O22I2+4OH-的反应速率慢，反应程度小。
①I-在酸性条件下与O2反应的离子方程式是____。
②在酸性条件下I-易被O2氧化的可能的原因是 ____。
(3)有资料显示：水体中若含有Fe2+，会对O3氧化I-产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的O3通入到20 mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。己知：每l mol O3参与反应，生成l mol O2。
①a=____。
②A中反应为可逆反应，其离子方程式是____。
③C中溶液的pH下降，用离子方程式解释原因 ____。
④比较A、B、C，说明Fe2+在实验B中的作用并解释____。
【答案】 (1). 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性Cl>I，离子的还原性Cl-I，离子的还原性Cl-
微信/支付宝扫码支付