普通高等学校2018年招生全国统一考试临考冲刺卷（五）理综Word版含解析.doc

www.ks5u.com 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 ‎ 普通高等学校2018年招生全国统一考试临考冲刺卷(五)‎ 理科综合试卷 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 第Ⅰ卷（选择题）‎ 一、选择题（本题共13小题，每小题6分。每小题只有一个选项最符合题意。）‎ ‎1.下列关于细胞的叙述，正确的是（ ）‎ A. 细胞膜与线粒体膜、核膜中所含蛋白质的结构相同 B. 病理切片的显微镜观察和癌基因检测可以诊断癌症 C. 秋水仙素处理二倍体幼苗获得的植株中每个细胞后含有四个染色体组 D. 神经元细胞膜突起形成轴突的作用是扩大神经元接受刺激的表面积 ‎【解析】细胞膜与线粒体膜、核膜中所含蛋白质的结构不同，因此功能也不同，A错误；病理切片的显微镜观察和癌基因检测可以诊断癌症，B正确；用秋水仙素处理二倍体幼苗，使其染色体加倍，但不一定均加倍，如根细胞中染色体数目没有加倍，另外含有4个染色体组的细胞处于有丝分裂后期时则含有8个染色体组，C错误；神经元细胞膜突起形成轴突的作用是扩大神经元释放神经递质的面积，D错误。‎ ‎【答案】B ‎2.菠菜是常用的生物实验材料。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 菠菜叶下表皮细胞可用于观察细胞中叶绿体和线粒体的分布 B. 新鲜的菠菜叶可用于提取和分离叶绿体中的色素 C. 菠菜叶上表皮细胞可用于观察植物细胞的有丝分裂 D. 菠菜叶中还原性糖的含量高，可用于还原性糖的检测 ‎【解析】观察线粒体时需要对细胞进行染色，而菠菜叶下表皮细胞中含有叶绿素等色素，‎ 对染色结果有影响，A错误；新鲜的菠菜叶中各种色素含量较多，可用于色素的提取和分离实验，B正确；菠菜叶上表皮细胞是成熟的植物细胞，不进行有丝分裂，C错误；菠菜叶肉细胞中含有色素，对还原糖鉴定中的显色反应有影响，D错误。‎ ‎【答案】B ‎3.裂谷热是由裂谷热病毒（含有单链RNA）引起的，经蚊类媒介或接触传播的急性病毒性传染病。下列关于裂谷热病毒和蚊类的叙述，正确的是（ ）‎ A. 蚊类的遗传物质与裂谷热病毒的遗传物质相比，特有胸腺嘧啶和核糖 B. 蚊类的细胞能为裂谷热病毒的繁殖提供模板、原料和能量等 C. 裂谷热病毒和蚊类的遗传物质在复制时所需要的酶有差异 D. 裂谷热病毒和蚊类都能发生基因突变、基因重组和染色体变异 ‎【解析】蚊类的遗传物质是DNA，谷热病毒的遗传物质是RNA，DNA中特有成分有胸腺嘧啶和脱氧核糖，A错误；蚊类的细胞能为裂谷热病毒的繁殖提供原料和能量等，模板是裂谷热病毒的，B错误；裂谷热病毒在复制时需要RNA聚合酶，而蚊类的遗传物质在复制时需要DNA聚合酶，所以二者有差异，C正确；裂谷热病毒不能发生基因重组和染色体变异，D错误。‎ ‎【答案】C ‎4.生命系统通过某种方式阻止某个反应或过程，以达到自我干预和自我保护的现象称为阻遏。下列相关叙述，错误的是（ ）‎ A. 环境中食物和空间对种群的增长有阻遏作用 B. 顶芽产生的生长素对侧芽的生长有阻遏作用 C. 正反馈调节对生态系统偏离平衡的倾向有阻遏作用 D. 反馈调节对体内甲状腺激素含量过高或过低有阻遏作用 ‎【解析】环境中食物和空间等环境阻力会对种群的增长有阻遏作用，A正确；顶芽产生生长素向侧芽运输，导致侧芽的生长素浓度过高，对侧芽的生长有阻遏作用，B正确；正反馈调节会加剧对生态系统偏离平衡的倾向，负反馈调节对生态系统偏离平衡的倾向有阻遏作用，C错误；甲状腺激素对下丘脑、垂体分泌相应激素存在负反馈调节，使得体内的甲状腺激素浓度不至于过高，所以反馈调节对体内甲状腺激素含量过高或过低有阻遏作用，D正确。‎ ‎【答案】C ‎5.家兔睾丸中有的细胞进行有丝分裂，有的细胞进行减数分裂。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 每个细胞分裂前都进行DNA分子的复制 B. 每个细胞分裂时同源染色体都进行联会 C. 每个细胞分裂时姐妹染色单体都分离 D. 每个细胞分裂后的子细胞中都含性染色体 ‎【解析】家兔睾丸中的精原细胞有的进行有丝分裂，有的进行减数分裂，每个细胞的分裂间期都进行DNA分子的复制，A错误；减数分裂时同源染色体进行联会，有丝分裂中不存在同源染色体联会，B错误；有丝分裂后期和减数第二次分裂后期的每个细胞中都有姐妹染色单体分离，但减数第一次分裂后期是同源染色体分离，C错误；不管是有丝分裂还是减数分裂，每个细胞分裂后的子细胞中都含性染色体，D正确。‎ ‎【答案】D ‎6.下列有关群落演替的叙述，正确的是（ ）‎ A. 演替过程中生物与无机环境相互影响 B. 群落演替是一个种群替代另一个种群的过程 C. 连续降雨使某低洼地形成池塘，该地将会发生初生演替 D. 初生演替和次生演替的主要区别在于经历的时间长短不同 ‎【解析】群落的演替是不同种生物之间、生物与无机环境之间相互影响的结果，A正确；群落演替是一个群落替代另一个群落的过程，B错误；连续降雨使某低洼地形成池塘，该地将会发生次生演替，C错误；初生演替和次生演替的主要区别在于起始条件不同，D错误。‎ ‎【答案】A ‎7．化学与美丽中国建设密切相关，下列说法错误的是 A．直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素 ‎ B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用 ‎ D．推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用 ‎【答案】A ‎8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．2.1 g丙烯中所含的共用电子对总数为0.3NA B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C．过氧化氢分解制得标准状况下2.24 L O2，转移电子数目为0.4NA D．在高温高压、催化剂的条件下，56 g N2和12 g H2充分反应，生成NH3的分子数为4NA ‎【答案】B ‎9．2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是 A．分子式为C16H16N2O3 ‎ B．属于芳香族化合物，且有弱酸性 C．苯环上的一氯代物有5种 ‎ D．所有原子可能共平面 ‎【答案】D ‎10．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 ‎【答案】B ‎11．燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是 A．正极的电极反应式为：O2+2H2O +4e-=4OH-‎ B．负极上每消耗1 mol N2H4，会有2 mol H+通过质子交换膜 C．M 极生成氮气且电极附近pH 降低 D．d 口流出的液体是蒸馏水 ‎【答案】C ‎12．A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F 的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是 A．C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性 B．A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物 C．B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强 D．D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小 ‎【答案】D ‎13．25℃时，向盛有60 mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度（T）与加入NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．HA溶液的物质的量浓度为0.067 mol·L-1‎ B．25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10-9‎ C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)‎ D．b点时：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎【答案】B 二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）‎ ‎14．月球土壤里大量存在着一种叫做“氦3”(He)的化学元素，是核聚变的重要原料之一。科学家初步估计月球上至少有100万吨“氦3”，如果相关技术开发成功，将可为地球带来取之不尽的能源。关于“氦3”与氘核(H)聚变生成“氦4”(He)，下列说法中正确的是 A．该核反应方程式为He＋H→He＋H B．该核反应生成物的质量大于参加反应物的质量 C．该核反应出现质量亏损，吸收能量 D．因为“氦3”比“氦4”的比结合能小，所以“氦3”比“氦4”稳定 ‎【解析】根据电荷数守恒、质量数守恒，该核反应方程为He＋H→He＋H，故A正确；关于 ‎“氦3(He)”与氘核(H)聚变生成氦4(He)和质子，有大量的能量放出，根据爱因斯坦质能方程可知该核反应有质量亏损，生成物的质量小于参加反应物质的质量，故B、C错误；比结合能越大，原子核越稳定，故D错误；该核反应是热核反应，需要在高温、高压的条件下才能发生，故E正确。‎ ‎【答案】A ‎15．如图，某小朋友在水平桌面上将三个形状不规则的石块成功叠放在一起。下列说法正确的是(　　)‎ A．石块b对a的支持力与a受到的重力是一对相互作用力 B．石块b对a的支持力一定等于a受到的重力 C．石块c对b的作用力一定竖直向上 D．石块c受到水平桌面向左的摩擦力 ‎【解析】石块b对a的支持力与石块a对b的压力是一对相互作用力，故A错误；若对a的静摩擦力不等于零，石块b对a的支持力就不等于a受到的重力，故B错误；选取a、b作为整体研究，根据平衡条件，则石块c对b的作用力与其重力平衡，则石块c对b的作用力一定竖直向上，故C正确；以三块石块作为整体研究，则石块c不会受到水平桌面的摩擦力，故D错误。‎ ‎【答案】C ‎16．如图为一个质点做直线运动的v－t图象，该质点在前4 s内向东运动，则该质点(　　)‎ A．在8～10 s内始终向东运动 B．在前8 s内的加速度大小不变，方向始终向西 C．在前8 s内的合外力先减小后增大 D．在4～12 s内的位移大小为24 m ‎【解析】由题意知，质点向东运动时速度为负，在8～10 s内速度为正，质点向西运动，A错误；在前8 s内图象斜率不变，且为正值，则加速度大小不变，方向为向西，B正确，C错误；在4～12 s内的位移等于×6×6 m－×2×6 m＝12 m，D错误。‎ ‎【答案】B ‎17．如图所示，AEFD和EBCF是两个等边长的正方形，在A点固定一个带电荷量为＋Q的点电荷，在C点固定一个带电荷量为－Q的点电荷，则下列说法正确的是(　　)‎ A．E、F两点的电场强度相同 B．E、F两点的电势相同 C．将一个负电荷由E点沿直线移动到F点，电场力先做正功后做负功 D．将一个负电荷由E点沿直线移动到F点，电场力先做负功后做正功 ‎【解析】根据等量异种点电荷电场线分布的对称性可知E、F两点场强相同，A正确；线段AC的垂直平分线在等势面上，由E点沿直线到F点，电势一直降低，电场对负电荷会一直做负功，B、C、D错误。‎ ‎【答案】A ‎18．如图所示，某极地轨道卫星的运行轨道平面通过地球的南、北两极，已知该卫星从北纬60°的正上方按图示方向第一次运行到南纬60°的正上方时所用的时间为1 h，则下列说法正确的是(　　)‎ A．该卫星的运行速度一定大于7.9 km/s B．该卫星与同步卫星的运行速度之比为1∶2‎ C．该卫星与同步卫星的运行半径之比为1∶4‎ D．该卫星的机械能一定大于同步卫星的机械能 ‎【解析】近地卫星的环绕速度等于第一宇宙速度7.9 km/s。根据G＝m，得v＝，半径越大线速度越小，该卫星的半径大于地球半径，则其运动速度一定小于7.9 km/s，A错；该卫星从北纬60°到南纬60°，转过120°用时1 h，则其转过360°用时3 h，即周期为3 h，而同步卫星的周期为24 h，即该卫星与同步卫星的周期之比为1∶8。根据G＝mr，得＝，则可得半径之比为1∶4，C正确；再由v＝可得该卫星与同步卫星的运行速度之比为2∶1，B错；在卫星绕地球做圆周运动情况下，从高轨道到低轨道要减少机械能，所以该卫星的机械能小于同步卫星的机械能，D错。‎ ‎【答案】C ‎19． (多选)如图所示，在纸面内半径为R的圆形区域中充满了垂直于纸面向里、磁感应强度为B的匀强磁场。一点电荷从图中A点以速度v0垂直磁场射入，速度方向与半径方向的夹角为30°。当该电荷离开磁场时，速度方向刚好改变了180°。不计电荷的重力，下列说法正确的是(　　)‎ A．该点电荷离开磁场时速度方向的反向延长线通过O点 B．该点电荷的比荷为 C．该点电荷在磁场中的运动时间为 D．该点电荷在磁场中的运动时间为 ‎【解析】由题意可画出粒子在磁场中的运动轨迹如图所示，A项错；由几何关系知粒子做圆周运动的半径为r＝，结合qv0B＝，可得＝，B项正确；粒子在磁场中的运动时间t＝＝，C项正确，D项错。‎ ‎【答案】BC ‎20． (多选)手摇发电机产生的正弦交流电经变压器给灯泡L供电，其电路如图所示。当线圈以角速度ω匀速转动时，电压表示数为U，灯泡正常发光。已知发电机线圈的电阻为r，灯泡正常发光时的电阻为R，其他电阻可忽略，变压器原线圈与副线圈的匝数比为k，变压器可视为理想变压器。则(　　)‎ A．灯泡的额定电压为 B．灯泡的额定功率为 C．发电机的线圈中产生的电动势最大值为U D．从中性面开始计时，原线圈输入电压的瞬时值表达式为u＝Usin ωt ‎【解析】由变压公式可知，变压器副线圈输出电压为U2＝，灯泡正常发光，说明灯泡的额定电压为，选项A正确；灯泡的额定功率为P＝＝，选项B错误；设发电机的线圈中产生的电动势最大值为Em，有效值为E＝，由闭合电路欧姆定律，E＝U＋Ir，IU＝，联立解得，Em＝U，选项C错误；从中性面开始计时，原线圈输入电压的瞬时值表达式为u＝Usin ωt，选项D正确。‎ ‎【答案】AD ‎21． (多选)如图两根足够长光滑平行金属导轨PP′、QQ′倾斜放置，匀强磁场垂直于导轨平面向上，导轨的上端与水平放置的两金属板M、N相连，板间距离足够大，板间有一带电微粒，金属棒ab水平跨放在导轨上，下滑过程中与导轨接触良好。现在同时由静止释放带电微粒和金属棒ab，则(　　)‎ A．金属棒ab一直加速下滑 B．金属棒ab最终可能匀速下滑 C．金属棒ab下滑过程中M板电势高于N板电势 D．带电微粒可能先向N板运动后向M板运动 ‎【解析】根据牛顿第二定律有mgsin θ－BIl＝ma，而I＝，Δq＝CΔU，ΔU＝BlΔv，Δv＝aΔt，联立解得a＝，因而金属棒将做匀加速运动，选项A正确，B错误；ab棒切割磁感线，相当于电源，a端相当于电源正极，因而M板带正电，N板带负电，选项C正确；若带电粒子带负电，在重力和电场力的作用下，先向下运动然后再反向向上运动，选项D正确。‎ ‎【答案】ACD 第Ⅱ卷（非选择题）‎ 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。‎ ‎（一）必考题 ‎22． (6分)如图所示，某同学想利用滑块在倾斜气垫导轨上的运动来验证机械能守恒定律。实验步骤如下：‎ ‎①将长为L、原来已调至水平的气垫导轨的左端垫高H，在导轨上靠右侧P点处安装一个光电门 ‎②用20分度的游标卡尺测量滑块上遮光条的宽度d ‎③接通气源及光电计时器，将滑块从导轨靠近左端某处自由释放。测得滑块通过光电门时遮光时间为Δt。‎ 阅读上面的实验步骤回答下列问题：‎ ‎(1)实验中已知当地重力加速度为g，除上述步骤中测量的物理量之外，还需测量的物理量是________。‎ A．滑块的质量M B．气垫导轨的倾斜角度θ C．滑块释放处遮光条到光电门的距离x D．滑块从开始运动至到达光电门所用的时间t ‎(2)请用题中所给的物理量及第(1)问中所选的物理量写出本实验验证机械能守恒的表达式___________________________________________________________。‎ ‎【解析】物块经过P点时的速度v＝①‎ 斜面的倾角为θ，且sin θ＝②‎ 由机械能守恒定律：Mgxsin θ＝Mv2③‎ 故需要验证的表达式：2gxH＝L④‎ ‎【答案】(1)C　(2)2gxH＝L ‎23． (9分)某同学通过实验研究小灯泡的电压与电流的关系，除小灯泡外，可用的器材如下：‎ A．电源(电动势3 V，内阻为1.5 Ω)‎ B．电压表(0～3 V，内阻约为10 kΩ)‎ C．电流表(0～0.6 A，内阻约为5 Ω)‎ D．滑动变阻器(0～50 Ω，额定电流0.4 A)‎ E．滑动变阻器(0～10 Ω，额定电流1.0 A)‎ F．电键S，导线若干 ‎(1)实验中移动滑动变阻器滑片，得到了小灯泡的U－I图象如图甲所示，则可知小灯泡的电阻随电压增大而________(填“增大”、“减小”或“不变”)；实验时应选用的滑动变阻器为________。(填器材前的字母序号)‎ ‎(2)根据图甲，将图乙实验电路中缺少的导线补全(其中电流表和电压表分别测量小灯泡的电流和电压)。‎ ‎(3)若某次连接时，把AB间的导线误接在AC之间，合上电键，任意滑动滑片发现都不能使小灯泡完全熄灭，则此时的电路中，小灯泡可能获得的最小功率是________W。(本问中电压表和电流表均视为理想电表，结果保留2位有效数字)‎ ‎【解析】(1)由图象可知，图象的斜率表示电阻，根据欧姆定律R＝知，小灯泡的电阻随电压增大而增大；由图可知，测量电流的最大值约为0.5 A，故滑动变阻器只能选择E; ‎ ‎(2)根据原理可得出对应的实物图，如图所示； ‎ ‎(3)若把AB间的导线误接在AC之间，则当变阻器滑动触头在变阻器中间时阻值最大R＝ Ω＝2.5 Ω，此时小灯泡功率最小，把变阻器与电源内阻看成为等效电源的内阻，其电动势为3 V，内阻为4 Ω，则短路电流I短＝ A＝0.75 A，在小灯泡的U－I图象中，连接I＝0，U＝3 V与I＝0.75 A，U＝0这两点，画出表示电源的U－I图象，读出两图线的交点坐标为U＝1.40 V，I＝0.40 A，则小灯泡的最小功率为P＝UI＝1.40×0.40 W＝0.56 W。‎ ‎【答案】(1)增大　E　(2)如解析图所示　(3)0.56　(0.54～0.58都对)‎ ‎24．(2017·山西太原质检) (14分)如图所示，半径为R的光滑圆弧轨道放置在竖直平面内，A、C是轨道的两个端点，A点与圆心O等高，C点和圆心O点的连线与竖直方向的夹角θ＝60°，B点处在圆弧轨道的最低点。现有两个半径均为r(r≪R)的小球1和小球2，其中小球2静止在B点。把小球1从A点由静止释放，到达最低点B处与小球2发生弹性碰撞，为使得小球2能离开圆弧轨道，小球2与小球1的质量之比应满足什么条件？‎ ‎【解析】小球1从A到B过程机械能守恒，设到达B处获得速度v1，则 m1gR＝m1v 在B处小球1与小球2发生弹性碰撞，设撞后速度分别为v1′和v2′‎ 则m1v1＝m1v1′＋m2v2′‎ m1v＝m1v1′2＋m2v2′2‎ 小球2从B到C过程机械能守恒，要保证在C点速度大于0，则 m2v2′2>m2gR(1－cos θ)‎ 联立以上四式解得：> ‎【答案】(1)ACE　(2)> ‎25．(2017·湖南十校联考)(18分)如图甲所示，A、B为两块相距很近的平行金属板，A、B间电压为UAB＝－U0，紧贴A板有一电子源，不停地飘出质量为m，带电荷量为e的电子(‎ 可视为初速度为0)。在B板右侧两块平行金属板M、N间加有如图乙所示的电压，电压变化的周期T＝L，板间中线与电子源在同一水平线上。已知板间距d＝L，极板长L，距偏转板右边缘S处有荧光屏，经时间t统计(t≫T)只有50%的电子能打到荧光屏上。(板外无电场)，求：‎ ‎(1)电子进入偏转板时的速度；‎ ‎(2)时刻沿中线射入偏转板间的电子刚射出偏转板时与板间中线的距离；‎ ‎(3)电子打在荧光屏上的范围Y。‎ ‎【解析】(1)设电子进入偏转板时的速度为v，由动能定理有：‎ eU0＝mv2‎ 解得：v＝。‎ ‎(2)由题意知，电子穿过偏转板所需时间：t＝＝L＝T 故在时刻沿中线射入偏转板间的电子在电场方向上先加速再减速，然后反向加速度再减速，各段位移大小相等，故一个周期内，侧移量为零。‎ ‎(3)电子应在一个周期的时间内射出偏转板，而有50%的电子由于偏转量太大，不能射出，经分析知电子在T～T，T～T(k＝0，1，2…)时进入偏转极板，能射出。‎ a＝ ＝2×a(T)2－2×a(T)2，Y＝ 因为电子射入偏转板时，竖直方向速度为0，所以电子打在荧光屏上的范围Y＝。‎ ‎【答案】(1)　(2)0　(3) ‎26．（14分）某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。‎ 供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体 ‎（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：‎ 操作 现象 甲 向I的锥形瓶中加入______，向I的______中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞 I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝 乙 向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝 丙 向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝 ‎（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。‎ ‎（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是__________________________________。‎ ‎（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。‎ A．酸性KMnO4 B．FeCl2 C．Na2S D．品红 ‎（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）_______________________________造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确。‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎【答案】（1） MnO2固体（1分） 分液漏斗（1分）‎ ‎（2）O2+4I-+4H+=2I2+2H2O（2分）‎ ‎（3）酸性环境（1分）使用不同浓度的稀硫酸作对比实验（2分）‎ ‎（4）AD （2分）‎ ‎（5）3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（2分）‎ 在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误。（3分）‎ ‎27．（15分）黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg•kgˉ1。一种制备黄血盐的工艺如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式为__________________________________________________。‎ ‎（2）步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为（填化学式）______________。‎ ‎（3）步骤Ⅴ所用的试剂 X 是_____________。‎ ‎（4）工艺中用到剧毒的 HCN 溶液，含 CN -的废水必须处理后才能排放。已知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10 -10。‎ ‎①NaCN 的电子式为__________________，反应 CNˉ+H2OHCN+OHˉ在 25℃时的平衡常数 K=______________（填数值）。‎ ‎②处理CN-废水的方法是：第一步控制 pH＞10，用NaClO溶液先将CNˉ“不完全氧化”为OCN-；第二步控制 pH 为 7.5～8.5，用NaClO“完全氧化” OCNˉ生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是____________________，第二步反应的离子方程式为_________________________________。‎ ‎【答案】（1）6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O　（2分）‎ ‎（2）CaCl2（KCl可答）（2分） ‎ ‎（3）K2CO 3 （2分）‎ ‎（4）①（2分） 1.6×10-5（2分）‎ ‎②防止生产HCN，污染环境（2分） 2CNO-+3ClO-+H2O=N2↑+3Cl-+2HCO3-（2分）‎ ‎28．（14分）化学反应原理在工业生产中有广泛的应用。‎ ‎（1）工业合成氨气的氢气主要来自天然气与水的反应，但这种原料气中含有CO杂质，工业生产中通过下列反应来实现原料气中CO的除去：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH