宁夏银川一中2018届高三第四次模拟考试理综化学试卷Word版含答案.doc

www.ks5u.com 绝密★启用前 ‎2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 ‎( 银川一中第四次模拟考试 )‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 K－39 Ca－40 Cr－52‎ ‎ ‎ ‎7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 ‎ A．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 B．“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是洗涤、萃取、倾倒、蒸馏 C．硒和锌都是人体必需的微量元素，所以成长中的青少年应大量补硒、补锌 D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生 ‎8．甲、乙两组有机反应类型相同的是 选项 甲组 乙组 A 苯与氢气在催化剂、加热条件下反应 苯与液溴在溴化铁作用下反应 B 蔗糖在稀硫酸中反应生成葡萄糖 丙烯酸与甲醇在催化剂作用下反应 C 氧气与乙醇在铜和加热条件下反应 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应 D 在酸性重铬酸钾溶液中滴加乙醇 光照条件下甲烷与氯气反应 ‎9．下列实验能达到相应目的的是 选项 A B C D 实验 过程 实验 目的 蒸发结晶得KCl 模拟工业制氨气 并检验产物 制取MgCl2固体 分离 甘油和水 ‎10．科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M，M的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．M分子有3种含氧官能团 B．M分子中所有原子可能处于同一平面 C．M分子中苯环上的一氯代物有4种 D．M能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 ‎11．硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下：该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列说法正确的是 A．电极a为电池负极 B．反应过程中溶液的pH升高 C．电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜 D．VB2极的电极反应式为：2VB2+ 22OH−-22e−=V2O5+ 2B2O3+11H2O ‎ ‎12．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20mL浓度均为0．1mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间 B．B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH4+） ‎ C．已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5 ‎ D．A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大 ‎13．短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，b原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，e是短周期中原子半径最大的原子。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，0.01mol/L的丙溶液pH=2；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化合物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序：r(e)＞r(d)＞r(c)＞r(b)‎ B．W、X、Y中X的熔沸点最高 C．由a、b、c、d四种元素形成的化合物水溶液一定显碱性 D．a与b、c、d形成的化合物一定是共价化合物 ‎26．（15分）‎ 水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得，是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物，已知：‎ 反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=－99 kJ·mol－1 ‎ 反应②：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2‎ 反应③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3 ‎ 反应④：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4‎ 已知:①CO和H2的燃烧热分别为283.0kJ/mol和285.8kJ/mol； ‎ ‎②H2O(l)==H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol-1‎ 请回答下列问题(不考虑温度对△H的影响):‎ （1） 利用以上数据，确定 ΔH2= kJ·mol－1。‎ ‎（2）反应②的存在，可大大提高CH3OCH3的产率，原因是： 。‎ ‎（3）CO(g)和H2(g)以物质的量之比1︰2混合，一定条 件下在1L容积可变的容器内发生反应①，右图表示压强为 ‎1.0 MPa和5.0 MPa下CO的转化率随温度的变化关系：‎ 反应条件为5.0 MPa的曲线为 曲线（填 ‎“A”或“B”）；使用合适的催化剂，CO的转化率_______‎ ‎（填“增大”、“减小”或“不变”）；‎ ‎(4)T1℃时,向某恒温密团容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0 kJ·mol－1，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。‎ a．保持温度不变,压缩容器 b．保持体积不变，升高温度 c．保持体积不变,加少量碳粉 d．保持体积不变,增大CO浓度 ‎(5)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发生反应C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1=+173.0 kJ·mol－1，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。‎ ‎①T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2‎ ‎):V(CO)=5:4的混合气体，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。‎ ‎②925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]‎ ‎（6）)研究证实，CO2 也可在硫酸溶液中用情性电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是_________，另一极的电解产物为______________________。‎ ‎27．(14分)‎ 醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：‎ ‎①检查装置气密性后，‎ 往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。‎ ‎②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。‎ ‎③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。‎ ‎④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。‎ ‎(1)装置甲中连通管a的作用是 。 ‎ ‎(2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为 ‎ ‎ 。 ‎ ‎(3)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为 。‎ ‎(4)装置丙中导管口水封的目的是 。 ‎ ‎(5)洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是 ‎ ‎(填标号)。‎ A．乙醚 B．去氧的冷蒸馏水 C．无水乙醇 ‎(6)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g，则 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是 (结果保留三位有效数字)。‎ ‎(7)一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在： 。‎ ‎28．（14分）‎ 钼精矿 焙烧 碱浸 除重金属离子 结晶 重结晶 Na2MoO4•2H2O(s)‎ 废渣 沉淀剂 Na2CO3溶液 空气 CO2(g)‎ SO2(g)‎ 母液 钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）提高焙烧效率的方法有_______________________。（写一种）‎ ‎（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为____________________。‎ ‎（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为_______________________。‎ ‎（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为 。‎ ‎（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0．04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？______________________________________________________________________。（请计算说明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]‎ ‎（6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为 。‎ ‎35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 金属互化物属于合金的一种，大多数以金属键结合，如Cu9Al4、Cu5Zn8等，它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义。‎ ‎（1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。‎ ‎（2）基态铜原子核外有________种能量不同的电子，基态铬原子有_______个未成对电子。‎ ‎（3）锌能与类卤素(CN)2反应生成Zn(CN)2。写出(CN)2的电子式__________，1mol(CN)2分子中含有π键的数目为_________________。‎ ‎（4）半夹心结构催化剂 M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，‎ 其结构如右图所示。‎ ‎① 组成该物质的元素中，电负性最大的是 （填元素名称）‎ ‎② M中，碳原子的杂化形式有 。‎ ‎③M中，不含 （填标号）‎ a．Π 键 b．σ 键 c．配位键 d．氢键 e．离子键 ‎(5)在硅酸盐中存在SiO44- 结构单元(如图a所示)，其中Si原子的杂化轨道类型为 。当无限多个（用n表示）SiO44-分别以3个顶角氧和其他3个SiO44- ‎ 形成层状结构时（如图b所示），其中Si、O原子的数目之比为 。若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为 。‎ ‎（6）Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为 ，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度为 g/cm3。‎ ‎36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）‎ 聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如下图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的结构简式是__________，C的化学名称是___________。‎ ‎(2)⑤的反应试剂和反应条件分别是 。‎ ‎(3)F的分子式是_____________，⑥的反应类型是________________。‎ ‎(4)⑦的化学方程式是_________________________。‎ ‎(5)M是H的同分异构体，同时符合下列条件的M可能的结构有__________种。（不考虑立体异构）‎ ‎ a. 0.1 molM与足量金属钠反应生成氢气2.24 L（标准状况）‎ ‎ b. 同一个碳原子上不能连接2个羟基 其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3:1:1的结构简式是__________。‎ ‎(6)以2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备的合成路线：_______________。‎ ‎ ‎ 宁夏银川一中2018届高三第四次模拟化学参考答案 ‎7．D 8．B 9．A 10．C 11．D　　12．A 13．B ‎26．（1）－41．2（2分） ‎ ‎（2）此反应消耗了H2O(g)同时生成了H2，均有利于反应④正向移动（2分）‎ ‎（3）A（1分） 不变（1分） ‎ ‎（4）ad(2分)‎ ‎(5)①正向(2分)；②23.04 p总(2 分)‎ ‎（6）CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O(2分) O2(H2SO4)(1分)‎ ‎27．(每空2分，共14分)‎ ‎(1)保证分液漏斗中的液体顺利流下 ‎(2)2Cr3＋＋Zn===2Cr2＋＋Zn2＋‎ ‎(3)关闭K1，打开K2‎ ‎(4)防止空气进入装置乙中氧化二价铬 ‎(5)B C A (填标号)。‎ ‎(6)73.4% (276/376或69/94) (结果保留三位有效数字)。‎ ‎(7)混合气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有CO2；混合气体通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变成红色，说明混合气体中含有CO ‎ ‎28．(每空2分，共14分)‎ ‎(1) 粉碎固体颗粒(其他合理答案也给分) ‎ ‎(2) 2MoS2 +7O22MoO3 +4SO2 ‎ ‎(3) MoO3+Na2CO3=Na2MoO4 +CO2↑ ‎ ‎(4) PbS ‎ ‎(5)当c(SO42-)=1.0×10-5mol/L ，‎ c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/c(SO42-)=1.1×10-10/1.0×10-5=1.1×10-5mol/L，‎ c(Ba2+)×c(MoO42-)=1.1×10-5×0.40=4.4×10-6>4.0×10-8，(2分)‎ 所以会析出BaMoO4沉淀。(2分) ‎ ‎(6) MoS2+9ClO−+6OH− MoO42-+9Cl−+2SO42-+3H2O ‎35．（15分）(每空1分)‎ ‎（1）晶体（1分） （2）7（1分） 6 （1分） ‎ ‎（3） （1分） 2.408×1024（或4NA）（1分）‎ ‎（4）① 氧 ② sp2sp3 (2分) ③ d、e(2分) ‎ ‎（5）sp3 2:5 AlSiO53-或[AlSiO5]n3n-‎ ‎（6）CaCrO3 或 ‎36．（1）（1分） 对苯二甲醛（1分）‎ ‎（2）NaOH溶液，加热（或H+/△）（2分）‎ ‎（3）C8H12O4（2分） 加成反应（或还原反应）（1分）‎ ‎（4）‎ ‎（2分）‎ ‎（5）5（2分） （1分）‎ ‎（6）‎ 或（3分）‎