宁夏银川一中2018届高三第四次模拟考试理科综合试卷Word版含答案.doc

www.ks5u.com 绝密★启用前 ‎2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 ‎( 银川一中第四次模拟考试 )‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。‎ ‎2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3．考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域(黑色线框)内作答，写出草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。‎ ‎4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。‎ ‎5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 K－39 Ca－40 Cr－52‎ ‎ ‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列有关细胞中的元素和无机化合物的叙述，正确的是 A．细胞中常见的化学元素根据作用的大小分为大量元素和微量元素 B．组成人体细胞的主要元素中O的含量最多，H次之 C．同一种植物中萌发的种子的含水量比休眠种子多 D．哺乳动物的血钙太低，会出现肌无力症状 ‎2．植物叶片中有一种酶,其功能是催化反应C5+CO2 2C3。对这种酶的叙述合理的是 A．提高二氧化碳浓度,不能增强该酶活性 B．在低温环境中会失活,导致光合速率降低 C．主要分布在细胞质基质中 D．由叶绿体中的基因控制合成,与细胞核基因无关 ‎3．九寨沟地震后，多名受困、受伤人员需要救助，下列关于被救助人员内环境及稳态的说法中，错误的是 A．受困人员被解救后，由于饥饿而摄入过多、过咸食物后，会引起细胞内液的量减少 B．由于缺氧，受困人员的骨骼肌纤维内酒精积累过多，会引起细胞体积增大 C．给受困、受伤人员静脉滴注0.9%的NaCl溶液的作用是维持细胞正常形态和功能 D．受伤人员血浆蛋白减少使血浆渗透压降低，会出现组织水肿 ‎4．下列有关孟德尔豌豆杂交实验及其科学方法的叙述，正确的是 ‎ A．人工授粉后可不进行套袋处理 B．孟德尔提出的遗传因子的分离，极好地解释了F2出现的性状分离现象，由此证明该定律的正确性 C．子代中特殊分离比的出现，依赖于遗传因子的分离、雌雄配子的随机结合以及一定的样本基数 D．若以F2的高茎豌豆自交，且每株收获相同数量的种子，种植后矮茎植株约占2/3‎ ‎5．下图表示某抗原侵入人体后引发的部分免疫过程，下列分析合理的是 A．图中包含了所有的免疫细胞，当抗原再次侵入机体时，该过程会加快 B．a细胞不具有识别特定抗原的能力，b、d、e细胞都能增殖分化 C．e细胞引起靶细胞的死亡属于细胞坏死 D．c与b细胞相比具有更加丰富的内质网 ‎6．基因突变和基因重组都能使生物产生可遗传的变异，对生物的进化起重要作用。下列叙述中正确的是 ‎ A．基因突变存在于所有生物中，而自然状态下基因重组仅存在于进行有性生殖的生物中 B．基因突变使基因结构发生改变影响了性状，而基因重组是不同基因的重新组合，对性状无影响 C．在进化过程中，基因突变产生新基因，这为基因重组提供了可能，从而直接影响生物进化的方向 D．基因突变和基因重组都产生新的基因型，从而形成新的表现型，两者都是生物变异的根本来源 ‎7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 ‎ A．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 B．“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是洗涤、萃取、倾倒、蒸馏 C．硒和锌都是人体必需的微量元素，所以成长中的青少年应大量补硒、补锌 D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生 ‎8．甲、乙两组有机反应类型相同的是 选项 甲组 乙组 A 苯与氢气在催化剂、加热条件下反应 苯与液溴在溴化铁作用下反应 B 蔗糖在稀硫酸中反应生成葡萄糖 丙烯酸与甲醇在催化剂作用下反应 C 氧气与乙醇在铜和加热条件下反应 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应 D 在酸性重铬酸钾溶液中滴加乙醇 光照条件下甲烷与氯气反应 ‎9．下列实验能达到相应目的的是 选项 A B C D 实验 过程 实验 目的 蒸发结晶得KCl 模拟工业制氨气 并检验产物 制取MgCl2固体 分离 甘油和水 ‎10．科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M，M的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．M分子有3种含氧官能团 B．M分子中所有原子可能处于同一平面 C．M分子中苯环上的一氯代物有4种 D．M能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 ‎11．硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下：该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列说法正确的是 A．电极a为电池负极 B．反应过程中溶液的pH升高 C．电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜 D．VB2极的电极反应式为：2VB2+ 22OH−-22e−=V2O5+ 2B2O3+11H2O ‎ ‎12．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20mL浓度均为0．1mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间 B．B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH4+） ‎ C．已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5 ‎ D．A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大 ‎13．短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，b原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，e是短周期中原子半径最大的原子。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，0.01mol/L的丙溶液pH=2；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化合物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序：r(e)＞r(d)＞r(c)＞r(b)‎ B．W、X、Y中X的熔沸点最高 C．由a、b、c、d四种元素形成的化合物水溶液一定显碱性 D．a与b、c、d形成的化合物一定是共价化合物 二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎14．物理学家通过对实验的深入观察和研究，获得正确的科学认知，推动物理学的发展，下列说法符合事实的是 A．光电效应说明光具有粒子性，康普顿效应说明光具有波动性.‎ B．卢瑟福用人工转变的方法，发现了质子并预言了中子的存在 C．玻尔的原子理论成功地解释了原子发光的规律 D．贝克勒尔通过对天然放射现象的研究，发现了原子中存在原子核 ‎15．如图所示，木板P下端通过光滑铰链固定于水平地面上的O点，物体A、B叠放在木板上且处于静止状态，此时物体B的上表面水平。现使木板p绕O点缓慢旋转到虚线所示位置，物体A、B仍保持静止，与原位置的情况相比 A．B对A的作用力不变 B．A对B的压力增大 ‎ C．木板对B的支持力增大 D．木板对B的摩擦力不变 ‎16．一束几种不同的正离子，垂直射入正交的匀强磁场和匀强电场区域里，‎ 离子束保持原运动方向未发生偏转．接着进入另一匀强磁场，发现这 些离子分成几束如图．对这些离子，可得出的结论是 A．它们的动能一定各不相同              B．它们的电性一定各不相同 C．它们的质量一定各不相同              D．它们的比荷一定各不相同 ‎17．位于贵州的“中国天眼”是目前世界上口径最大的单天线射电望远镜(FAST)。通过FAST测得水星与太阳的视角为(水星、太阳分别与观察者的连线所夹的角)，如图所示。若最大视角的正弦值为k，地球和水星绕太阳的运动视为匀速圆周运动，则地球和水星的公转周期的比值为 A． B． C． D．‎ ‎18．我国高铁技术目前发展迅猛，银川作为省会城市没有高铁的历史即将结束。目前已经开始铺轨的银西高铁，横跨陕甘宁三省，极大的缩短了银川到西安的运行时间。设计图纸在一处半径为3000m的弯道处标明设计时速为144km/h（此时车轮轮缘不受力）。已知我国的轨距为1500mm，且角度较小时可认为，重力加速度g=10m/s2，则高铁在通过此弯道时内、外轨高度差为 A．8cm B．9cm C．10cm D．11cm ‎19．如图所示，为远距离输电的示意图，变压器均为理想变压器，升压变压器T1的原、副线圈的匝数比为k1。降压变压器T2的原、副线圈匝数比为k2。升压变压器原线圈两端接入一电压的交流电源，用电设备的总电阻为R（可视为纯电阻），输电线总电阻为2r，若用户消耗的功率为P。不考虑其他因素的影响，则输电线上损失 的电压△U和用户获得的电压U分别为 A． ‎ B．‎ C． ‎ D．‎ ‎20．如图所示的电路中，E为电源，其内电阻为r，V为理想电压表，L为阻值恒为2r的小灯泡，定值电阻R1的阻值恒为r，R3为半导体材料制成的光敏电阻，电容器两极板处于水平状态，闭合开关S，电容器中心P点有一带电小球处于静止状态，电源负极接地，则下列说法正确的是 A．若将R2的滑片上移，则电压表的示数变小 B．若突然将电容器上极板上移，则小球在P点电势 能增加 C．若光照变强，则油滴会向上运动   ‎ D．若光照变强，则AB间电路的功率变大  ‎ ‎21．在冰壶比赛中，某队员利用红壶去碰撞对方的蓝壶，两者在大本营中心发生对心碰撞如图(a)所示，碰后运动员用冰壶刷摩擦蓝壶前进方向的冰面来减小阻力，碰撞前后两壶运动的v-t图线如图(b)中实线所示，其中红壶碰撞前后的图线平行，两冰壶质量均为19 kg，则 A．碰后蓝壶速度为0.8m／s B．碰后蓝壶移动的距离为2.4m C．碰撞过程两壶损失的动能为7.22J D．碰后红、蓝两壶所滑过的距离之比为1:20‎ 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题(共129分)‎ ‎22．(5分)‎ 在“验证机械能守恒定律”的实验中，小明同学利用传感器设计实验：‎ 如图甲所示，将质量为m、直径为d的金属小球在一定高度h由静止释放，小球正下方固定一台红外线计时器，能自动记录小球挡住红外线的时间t，改变小球下落高度h，进行多次重复实验．此方案验证机械能守恒定律方便快捷． ‎ ‎（1）用螺旋测微器测小球的直径如图乙所示，则小球的直径d= mm； （2）为直观判断小球下落过程中机械能是否守恒，应作下列哪一个图象？ ；‎ A．h-t图象    B．h-图象      C．h-t2图象     D．h-图象 ‎（3）经正确的实验操作，小明发现小球动能增加量mv2总是稍小于重力势能减少量mgh，你认为增加释放高度h后，两者的差值会 （填“增大”、“缩小”或“不变”）．‎ ‎23．（10分）‎ 用图3所示的电路．测定一节旧干电池的电动势和内阻。除电池、开关和导线外，可供使用的实验器材还有：‎ 双量程电流表： （量程0~0.6A，0~3A)；‎ 双量程电压表： （量程0~3V，0~15V)；‎ 滑动变阻器：R1（阻值范0~20Ω，额定电流2A)；‎ 滑动变阻器：R2（阻值范0~1000Ω，额定电流1A)‎ ‎(1)为了调节方便，测量精度更高，实验中应选用电流表的量程为_______A，电压表的量程为________V，应选用滑动变阻器__________（填写滑动变阻器符号）。‎ ‎(2)根据图3正确连接图4中的实物电路，注意闭合开关时滑动变阻器的滑片P应处于正确的位置并选择正确的电表量程进行连接。(说明：电表中间的接线柱为小量程)‎ ‎ (3)通过多次测量并记录对应的电流表示数I和电压表示数U，利用这些数据在图5中画出了U-I图线。由图象可以得出，此干电池的电动势E=_______V，内阻r=_______Ω。‎ ‎(4)引起该实验的系统误差的主要原因是___________。‎ A．由于电压表的分流作用造成电流表读数总是比电源实际输出的电流小 B．由于电压表的分流作用造成电流表读数总是比电源实际输出的电流大 C．由于电流表的分压作用造成电压表读数总是比路端电压小 D．由于电流表的分压作用造成电压表读数总是比路端电压大 ‎(5)跟据实验测得的I、U数据．若令y=IU，x=I，则由计算机拟合得出的y-x图线应是图6中的_________（选填“a”、“b”或“c”）．其余两条图线分别是令y=IE和y=I2r得出的。跟据前面测量得到的电源电动势和内阻的值，推测右图中A点的x、y坐标分别为______A、_______W（保留2位有效数字）。‎ ‎24．（14分）‎ 如图所示，斜面ABC下端与光滑的圆 弧轨道CDE相切于C，整个装置竖直固定，‎ D是最低点，圆心角∠DOC=37°，E、B与 圆心O等高，圆弧轨道半径R=0.30m，斜面长L=1.90m，‎ AB部分光滑，BC部分粗糙。现有一个质量m=0.10kg的 小物块P从斜面上端A点无初速下滑，物块P与斜面BC 部分之间的动摩擦因数μ=0.75。取sin37°=0.6，cos37°=0.8，‎ 重力加速度g=10m/s2，忽略空气阻力.求：‎ ‎（1）物块第一次通过D点时对轨道的压力大小FN；‎ ‎（2）物块第一次通过D点后能上升的最大高度；‎ ‎（3）分析说明物块最终处于什么状态。‎ ‎25．（18分）‎ 如图所示，匀强 磁场B1垂直水平光滑 金属导轨平面向下，‎ 垂直导轨放置的导体 棒ab在平行于导轨的 外力F作用下做匀加 速直线运动，通过两线圈感应出电压，使电压表示数U保持不变。已知变阻器最大阻值为R，且是定值电阻R2 的三倍，平行金属板MN相距为d。在电场作用下，一个带正电粒子从O1由静止开始经O2小孔垂直AC边射入第二个匀强磁场区，该磁场的磁感应强度为B2，方向垂直纸面向外，其下边界AD距O1O2连线的距离为h。已知磁感应强度B2 =B，设带电粒子的电荷量为q、质量为m，则高度，请注意两线圈绕法，不计粒子重力。求：‎ ‎（1）试判断拉力F能否为恒力以及ab棒的运动的方向（简述判断理由）；‎ ‎（2）调节变阻器R的滑动头位于最右端时，MN两板间电场强度多大？‎ ‎（3）保持电压表示数U不变，调节R的滑动触头，带电粒子进入磁场B2后都能击中AD边界，求粒子打在AD边界上的落点距A点的距离范围。‎ ‎26．（15分）‎ 水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得，是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物，已知：‎ 反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=－99 kJ·mol－1 ‎ 反应②：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2‎ 反应③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3 ‎ 反应④：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4‎ 已知:①CO和H2的燃烧热分别为283.0kJ/mol和285.8kJ/mol； ‎ ‎②H2O(l)==H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol-1‎ 请回答下列问题(不考虑温度对△H的影响):‎ （1） 利用以上数据，确定 ΔH2= kJ·mol－1。‎ ‎（2）反应②的存在，可大大提高CH3OCH3的产率，原因是： 。‎ ‎（3）CO(g)和H2(g)以物质的量之比1︰2混合，一定条 件下在1L容积可变的容器内发生反应①，右图表示压强为 ‎1.0 MPa和5.0 MPa下CO的转化率随温度的变化关系：‎ 反应条件为5.0 MPa的曲线为 曲线（填 ‎“A”或“B”）；使用合适的催化剂，CO的转化率_______‎ ‎（填“增大”、“减小”或“不变”）；‎ ‎(4)T1℃时,向某恒温密团容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0 kJ·mol－1，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。‎ a．保持温度不变,压缩容器 b．保持体积不变，升高温度 c．保持体积不变,加少量碳粉 d．保持体积不变,增大CO浓度 ‎(5)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发生反应C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1=+173.0 kJ·mol－1，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。‎ ‎①T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO)=5:4的混合气体，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。‎ ‎②925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]‎ ‎（6）)研究证实，CO2 也可在硫酸溶液中用情性电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是_________，另一极的电解产物为______________________。‎ ‎27．(14分)‎ 醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：‎ ‎①检查装置气密性后，‎ 往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。‎ ‎②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。‎ ‎③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。‎ ‎④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。‎ ‎(1)装置甲中连通管a的作用是 。 ‎ ‎(2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为 ‎ ‎ 。 ‎ ‎(3)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为 。‎ ‎(4)装置丙中导管口水封的目的是 。 ‎ ‎(5)洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是 ‎ ‎(填标号)。‎ A．乙醚 B．去氧的冷蒸馏水 C．无水乙醇 ‎(6)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g，则 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是 (结果保留三位有效数字)。‎ ‎(7)一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在： 。‎ ‎28．（14分）‎ 钼精矿 焙烧 碱浸 除重金属离子 结晶 重结晶 Na2MoO4•2H2O(s)‎ 废渣 沉淀剂 Na2CO3溶液 空气 CO2(g)‎ SO2(g)‎ 母液 钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）提高焙烧效率的方法有_______________________。（写一种）‎ ‎（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为____________________。‎ ‎（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为_______________________。‎ ‎（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为 。‎ ‎（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0．04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？______________________________________________________________________。（请计算说明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]‎ ‎（6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为 。‎ ‎29．(10分)‎ 下面是某同学设计的“探究温度是否影响酶的活性”的实验。‎ ‎(一)实验假设：温度会影响酶的活性。‎ ‎(二)备选材料用具：小烧杯、试管3只、淀粉、碘液、水浴锅、冰箱、蒸馏水、某同学的唾液。‎ ‎(三)实验步骤：‎ ‎①用淀粉和蒸馏水，在烧杯中制备多于6 mL的可溶性淀粉溶液；‎ ‎②取唾液若干，并用蒸馏水适当稀释后备用；‎ ‎③取3支试管，分别编为1号、2号、3号，各加入2 mL可溶性淀粉溶液；‎ ‎④向3支试管中分别加入稀释的唾液，摇匀后放置5 min；‎ ‎⑤将1号、2号、3号试管分别放入60℃的温水、沸水、冰块的环境中10 min；‎ ‎⑥待冷却后，向3支试管中各加入2滴碘液，摇匀后观察溶液颜色的变化。‎ ‎(1)上述实验步骤有三处错误，请更正。 ； ； 。‎ ‎(2)1号、2号、3号3支试管加入的淀粉、唾液及保温时间均相同，这是为了______________________________________，以便得出科学结论。‎ ‎(3)此实验中因变量的具体观测指标是______________。‎ ‎30．(10分)‎ 在神经和激素的调控下，人体能够适应寒冷的环境。回答下列问题：‎ ‎(1)皮肤中的温度感受器是由感觉神经细胞的_____(“树突膜”或“轴突膜”)参与构成的。 ‎ ‎(2)人处于寒冷环境中，可以通过多穿衣服、骨骼肌不由自主战栗、汗液分泌减少等途径来调节体温，这说明参与体温调节的神经中枢至少有____________、 、____________。 ‎ ‎(3)如图是体温调节过程中甲状腺激素分泌调节模式图，图中字母 表示腺体，“+”表示促进，“-”表示抑制，数字表示过程，其中代表反 馈调节的过程是________(用图中数字表示)，代表分级调节的过程是 ‎______________(用图中数字表示)。 ‎ ‎(4)有一种疾病是免疫系统将甲状腺细胞膜上的某种成分(M)当作抗原处理，体内产生了大量相应抗体，抗体与M特异性结合从而引起甲状腺激素分泌过多，则M最可能是______________。 ‎ ‎31．(9分)‎ 如图为某条小河流从高山湖泊进入大河的示意图及A处不同浮游植物在一年内的变化曲线图，其中工厂会向河流排污。结合所学知识请回答：‎ ‎ ‎ ‎ (1)图中高山、河流、村庄在生物种类上的差异属于群落空间结构中的________结构。 ‎ ‎(2)食品工厂向河流排污，导致鱼类因为缺少________而大量死亡使水体变浑浊，但是在村庄附近的河流又保持清澈见底，这依赖于该河流的________能力。 ‎ ‎(3)根据图示推测，12月份限制浮游植物繁殖的主要因素是_____。 A处1～2月份无机盐大量下降的主要原因是 ，‎ ‎(4)调查表明，近年来冰川越来越少，主要原因是人类活动加速了碳循环的哪一个环节？____________。 ‎ ‎32．(10分)‎ 某种植物的花色由两对独立遗传的等位基 因A、a和B、b控制。基因A控制红色素合成，‎ 基因B为修饰基因，BB使红色素完全消失，‎ Bb使红色素颜色淡化。现用两组纯合亲本进 行杂交，实验结果如右图，请分析回答：‎ ‎(1)第1、2组杂交实验中，白花亲本的基 因型分别是 。‎ ‎(2)让第1组F2的所有个体自交，后代中红色：粉红色：白花的比例为 。‎ ‎(3)第2组F2中红花个体的基因型是　  ，F2中的红花个体与粉红花个体随机杂交，后代开白花的个体占　  。‎ ‎(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎33．[物理——选修3-3](15分)‎ ‎(1)(5分)下列说法正确的是______。(选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)‎ A．图1为氧气分子在不同温度下的速率分布图象，由图可知状态①的温度比状态②的温度高 B．图2为一定质量的理想气体状态变化的p－V图线，由图可知气体由状态A变化到B的过程中，气体分子平均动能先增大后减小 C．图3为分子间作用力的合力与分子间距离的关系，可知当分子间的距离r＞r0时，分子势能随分子间的距离增大而增大 D．液体表面层分子间的距离比液体内部分子间的距离大；附着层内液体分子间的距离小于液体内部分子间的距离 E．一定质量的理想气体在等压膨胀过程中，气体内能增加的同时向外界释放热量 ‎（2）（10分）“拔火罐”是一种中医疗法，为了探究“火罐”的“吸力”，某人设计了如图实验。圆柱状汽缸（横截面积为S）被固定在铁架台上，轻质活塞通过细线与重物m相连，将一团燃烧的轻质酒精棉球从缸底的开关K处扔到汽缸内，酒精 棉球熄灭同时密闭开关K（设此时缸内温度为t ℃，此时活塞下 的细线刚好拉直且拉力为零，而这时活塞距缸底为L。由于汽缸 传热良好，重物被吸起，最后重物稳定在距地面L/10处。已知 环境温度为27℃不变，与个大气压强相当，汽缸内的气体 可看做理想气体，求t值。‎ ‎34．[物理——选修3–4]（15分）‎ ‎（1）（5分）在“用单摆测重力加速度”的实验中，若小球完成 n次全振动的总时间为t，则单摆的周期为________；某同学测得 多组摆长L和周期T的数据，得到如图所示的图线，若直线的斜率 为k，则重力加速度g大小为________。‎ ‎（2）（10分）如图所示，真空中两束平行单色光a和b从一透明半球的左侧以相同速率沿半球的平面方向向右移动，光始终与透明半球的平面垂直。当b光移动到某一位置时，两束光都恰好从透明半球的左侧球面射出（不考虑光在透明介质中的多次反射后在射出球面）。此时a和b都停止移动，在于透明 半球的平面平行的足够大的光屏M上形成 两个小光点，已知透明半球的半径为R，‎ 对单色光a和b的折射率分别为 和。光屏M到透明半球的平面的距 离为。不考虑光的干涉和衍 射，真空中的光速为c。求：‎ ‎①两束单色光a和b的距离d ‎②两束光从透明半球的平面入射直至到达光屏传播的时间差△t ‎35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 金属互化物属于合金的一种，大多数以金属键结合，如Cu9Al4、Cu5Zn8等，它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义。‎ ‎（1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。‎ ‎（2）基态铜原子核外有________种能量不同的电子，基态铬原子有_______个未成对电子。‎ ‎（3）锌能与类卤素(CN)2反应生成Zn(CN)2。写出(CN)2的电子式__________，1mol(CN)2分子中含有π键的数目为_________________。‎ ‎（4）半夹心结构催化剂 M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，‎ 其结构如右图所示。‎ ‎① 组成该物质的元素中，电负性最大的是 （填元素名称）‎ ‎② M中，碳原子的杂化形式有 。‎ ‎③M中，不含 （填标号）‎ a．Π 键 b．σ 键 c．配位键 d．氢键 e．离子键 ‎(5)在硅酸盐中存在SiO44- 结构单元(如图a所示)，其中Si原子的杂化轨道类型为 。当无限多个（用n表示）SiO44-分别以3个顶角氧和其他3个SiO44- ‎ 形成层状结构时（如图b所示），其中Si、O原子的数目之比为 。若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为 。‎ ‎（6）Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为 ，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度为 g/cm3。‎ ‎36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）‎ 聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如下图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的结构简式是__________，C的化学名称是___________。‎ ‎(2)⑤的反应试剂和反应条件分别是 。‎ ‎(3)F的分子式是_____________，⑥的反应类型是________________。‎ ‎(4)⑦的化学方程式是_________________________。‎ ‎(5)M是H的同分异构体，同时符合下列条件的M可能的结构有__________种。（不考虑立体异构）‎ ‎ a. 0.1 molM与足量金属钠反应生成氢气2.24 L（标准状况）‎ ‎ b. 同一个碳原子上不能连接2个羟基 其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3:1:1的结构简式是__________。‎ ‎(6)以2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备的合成路线：_______________。‎ ‎37．[生物：选修1—生物技术实践](15分)‎ 亚硝胺广泛存在于化工类废水中，对环境有严重危害。某研究小组欲从处理废水的活性污泥中分离纯化亚硝胺降解高效菌株。请回答下列问题：‎ ‎(1)泡菜腌制过程中产生的____________在特定的条件下也会转变成亚硝胺，对人体健康产生危害，所以在泡菜腌制过程中，要注意控制腌制的时间、温度和 。 ‎ ‎(2)选择培养时的培养基只能以____________作为唯一氮源，经____________灭菌后，用于富集亚硝胺降解菌。 ‎ ‎(3)分离纯化出3种亚硝胺降解高效菌株，为了比较3种菌株的降解效率，将等量的3种菌株分别接种于富含亚硝胺的培养基，一组不接种作为空白对照，一段时间后测定4组培养基中亚硝胺的_______。设置空白对照的目的是 。 ‎ ‎(4)在上述实验的基础上研究亚硝胺降解高效菌株混合使用的降解效率，理论上还需要设计________组实验。 ‎ ‎38．[生物：选修3—现代生物科技专题]（15分）‎ ‎ “治疗性克隆”课题的整体目标是将病人的体细胞的核移植到去核的卵母细胞内，经过一定的处理使其发育到囊胚期，再利用囊胚期的胚胎干细胞，在体外诱导分化成特定的组织或器官，如皮肤、膀胱等，再将这些组织或器官移植到病人身上。请回答。‎ ‎(1)“治疗性克隆”的结果说明高度分化的体细胞的核仍然具有________。上述“克隆”过程是建立在胚胎干细胞的________的基础上的。 ‎ ‎(2)科学家为何要将患者的体细胞的核植入去核的卵母细胞，而不直接用体细胞进行细胞培养？_______________________________。 ‎ ‎(3)按上述方法克隆的器官在移植方面的主要优点是：①__________；② 。如将上述技术用于“克隆人”则需要进行 。‎ ‎(4)人类“治疗性克隆”属于生物工程中的________技术。 ‎ 银川一中2018届高三年级第4次摸考生物试卷答案 ‎1－6　C A B C D A ‎29.(10分,每空2分)‎ ‎(1) ④中“稀释的唾液”改为“等量稀释的唾液”；‎ ‎④⑤两步的顺序应当互换； ⑤中60℃的热水改为37℃的温水 ‎(2)避免因淀粉、唾液和保温时间的不同给实验结果造成误差（确保实验结果的不同仅是由温度的差异引起的）‎ ‎(3)溶液颜色变化 ‎29.(10分,除标注外，每空1分)‎ ‎(1)树突膜　(2)大脑皮层　脊髓 下丘脑 ‎(3)①④(2分）　 ②③(2分）‎ ‎(4)促甲状腺激素的受体(2分）‎ ‎31．（9分,除标注外，每空1分）‎ ‎(1)水平 (2)氧气　 自我调节　‎ ‎(3)温度、光照 浮游植物大量繁殖消耗了无机盐　(2分） ‎ ‎(4)化石燃料的燃烧(2分）‎ ‎32.(10分)‎ ‎(1)AABB、aaBB (3分） (2)3：2：3(3分） (3)AAbb或Aabb (2分） 1/9(2分）‎ ‎37．【生物一选修1生物技术实践专题】（15分，除标注外，每空2分）‎ ‎(1)亚硝酸盐　 食盐的用量 (2)亚硝胺　 高压蒸汽　 (3)剩余量(含量)‎ 排除亚硝胺自然降解对实验结果的影响(保证本实验的结果是由菌株引起的)　 ‎ ‎(4)4 (3分）‎ ‎38．【生物----选修3现代生物科技专题】（15分,除标注外，每空2分）‎ ‎(1)全能性　 增殖分化 ‎(2)体细胞高度分化，体外培养的条件下难以难以恢复分裂能力产生胚胎干细胞(3分）‎ ‎(3)①解决了临床上器官不足； ②器官移植后免疫排斥反应问题　 ‎ 胚胎移植 ‎(4)细胞工程 宁夏银川一中2018届高三第四次模拟物理参考答案 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ B A D B A AD BD AD ‎22、18.305(18.304—18.306)， D， 增大 (前两空每空2分，最后一空1分)‎ ‎23、(1) 0～0.6 ；0～3；R1 （3分） (2)略 （1分） ‎ ‎(3)1.45；1.3 （2分） (4) A （1分） (5) c； 1.1 ；1.6 （3分） ‎ ‎24、解：（1）（共8分）BC长度（1分）‎ 物块在AB段运动的过程中应用动能定理得：‎ ‎ （4分）‎ P ‎370‎ R l D C E O B A ‎ （2分） FN=7.4N （1分）‎ ‎（2）物块在光滑的CDE曲面内运动中，只有重力做功机械能守恒，取D处为零势能面，设物块最多上升高度为H，由机械能守恒定律得：‎ ‎ （2分）‎ H=0.96m（1分）‎ ‎（3）（共3分） 物块从曲面返回后进入BC段，每通过一次BC段，都会损失机械能（1分）。当物块速度逐渐减到0时，由于物块重力沿着斜面的分力 ，而物块的摩擦力大小，受力平衡（1分），所以物块最终将停止在BC之间的某处。（1分）‎ ‎25、（1）ab棒不能做匀速运动，否则副线圈中没有感应电流，故ab棒做变速运动，ab棒做变速运动，产生的感应电动势是变化的，原线圈电流是变化的，ab棒受到的安培力是变力，ab棒做匀加速运动，由牛顿第二定律可知，ab棒受到的合外力为恒力，由于安培力是变力，则拉力F为变力；粒子带正电，粒子在两极板间加速，说明极板间的电场强度方向水平向右，M板电势高于N板电势，副线圈所在电路电流沿顺时针方向，由楞次定律与右手定则可知，ab棒应向左运动． （4分）‎ ‎（2）， R1 =3R2 =3R           ①  MN两板间电压：  ②   ‎ 场强：                         ③    ‎ ‎ 解得场强大小：                             ④   ‎ 说明：（1）U2可用其它符号，如UMN；（2）个别式子没单独写出，但包含在过程中，且结果正确的给分。 （5分）‎ ‎（3）带电粒子在O1O2间加速： ⑤   ‎ 在磁场B2中：                     ⑥      ∴  运动半径：                 ‎ （1） 当变阻器的滑动头位于最右端时，MN间电压最小，带电粒子在磁场中运动的半径最小。此时：                      ⑦     ‎ ‎  即：粒子垂直打在AD上，所求的距离：s1=h                  （4分）‎ ‎②当变阻器的滑动头位于最左端时，MN间电压最大，带电粒子在磁场中运动的半径最大。 此时：                  ⑧       ‎ ‎                            ⑨       解得： ⑩        （4分）‎ 故所求的落点距离范围：                 （1分）‎ ‎33、（1）ABC ‎（2）对气缸内封闭气体Ⅰ状态：P1=P0 ……V1=LS T1=273+t ‎ 对气缸内封闭气体Ⅱ状态： ‎ ‎ ‎ 由理想气体状态方程： 代入得：……‎ ‎ 故 t=1270C ‎34、（1）t/n，4π2/k （第一空2分，第二空3分）‎ ‎（2）解析：有得，透明介质对a光和b光的临界角分别为600和300 （1分）‎ 画出光路图，A、B为两单色光在透明半球面的出射点，折射光线在光屏上形成光点D和C，AD、BC沿切线方向，由几何关系得：‎ ‎ （2分）‎ ‎（2）a光在透明介质中，传播时间 在真空中，AD=R 则 （3分）‎ b光在透明介质中，传播时间 在真空中，BC=R 则 （3分）‎ ‎ （1分）‎ ‎ ‎ 宁夏银川一中2018届高三第四次模拟化学参考答案 ‎7．D 8．B 9．A 10．C 11．D　　12．A 13．B ‎26．（1）－41．2（2分） ‎ ‎（2）此反应消耗了H2O(g)同时生成了H2，均有利于反应④正向移动（2分）‎ ‎（3）A（1分） 不变（1分） ‎ ‎（4）ad(2分)‎ ‎(5)①正向(2分)；②23.04 p总(2 分)‎ ‎（6）CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O(2分) O2(H2SO4)(1分)‎ ‎27．(每空2分，共14分)‎ ‎(1)保证分液漏斗中的液体顺利流下 ‎(2)2Cr3＋＋Zn===2Cr2＋＋Zn2＋‎ ‎(3)关闭K1，打开K2‎ ‎(4)防止空气进入装置乙中氧化二价铬 ‎(5)B C A (填标号)。‎ ‎(6)73.4% (276/376或69/94) (结果保留三位有效数字)。‎ ‎(7)混合气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有CO2；混合气体通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变成红色，说明混合气体中含有CO ‎ ‎28．(每空2分，共14分)‎ ‎(1) 粉碎固体颗粒(其他合理答案也给分) ‎ ‎(2) 2MoS2 +7O22MoO3 +4SO2 ‎ ‎(3) MoO3+Na2CO3=Na2MoO4 +CO2↑ ‎ ‎(4) PbS ‎ ‎(5)当c(SO42-)=1.0×10-5mol/L ，‎ c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/c(SO42-)=1.1×10-10/1.0×10-5=1.1×10-5mol/L，‎ c(Ba2+)×c(MoO42-)=1.1×10-5×0.40=4.4×10-6>4.0×10-8，(2分)‎ 所以会析出BaMoO4沉淀。(2分) ‎ ‎(6) MoS2+9ClO−+6OH− MoO42-+9Cl−+2SO42-+3H2O ‎35．（15分）(每空1分)‎ ‎（1）晶体（1分） （2）7（1分） 6 （1分） ‎ ‎（3） （1分） 2.408×1024（或4NA）（1分）‎ ‎（4）① 氧 ② sp2sp3 (2分) ③ d、e(2分) ‎ ‎（5）sp3 2:5 AlSiO53-或[AlSiO5]n3n-‎ ‎（6）CaCrO3 或 ‎36．（1）（1分） 对苯二甲醛（1分）‎ ‎（2）NaOH溶液，加热（或H+/△）（2分）‎ ‎（3）C8H12O4（2分） 加成反应（或还原反应）（1分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）5（2分） （1分）‎ ‎（6）‎ 或（3分）‎