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“华安一中、长泰一中、南靖一中、平和一中”四校联考
2017—2018学年第二学期第 2 次月考 化学 试卷
（考试时间：90分钟 总分：100分）
第I卷 选择题
一、单选题（本题包括22小题，每小题2分，共44分)
1. 爱护环境，呵护地球是我们每一个人不可推卸的责任。下列大气污染现象与污染源对应不正确的是（ ）
A．酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物 B.光化学烟雾碳氢化合物、氮的氧化物
C．臭氧空洞——氟氯烃（即氟利昂） D．温室效应——SO2
2.下列说法中正确的是( )
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨 B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物
C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟 D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
3.下列关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是( )。
A.氨水呈碱性 B.氨气极易溶于水,使烧瓶内外形成压强差
C.氨气易液化 D.NH3溶于水后形成的溶液易挥发
4.下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A．炭燃烧生成一氧化碳 B．酸碱中和反应
C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
5. 下列说法正确的是( )。
A.分子间作用力与化学键的键能大小相当
B.分子间作用力远强于化学键,是一种很强的作用
C.氢键主要影响物质的化学性质
D.物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用称为化学键,而分子之间存在的相互作用称为分子间作用力
6.下列说法不正确的是( )。
A.夏天用冰箱存放食物能保存较长时间,体现了温度对化学反应速率的影响
B.二氧化锰能加速氯酸钾的分解,体现了催化剂对化学反应速率的影响
C足量的碳酸钙固体与一定浓度的浓盐酸反应,反应速率先增大后减小,体现了温度和浓度对反应速率的影响
D.煤炭粉碎后燃烧更充分,体现了浓度对反应速率的影响
7.已知4NH3（g）+5O2 （g） 4NO（g）+6H2O（g）,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示(单位:mol·L-1·min-1),则正确的关系是 ( )
A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O) C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)
8.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )。
A.元素相对原子质量的递增,量变引起质变
B.元素的原子序数呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
9.下列结构示意图表示元素周期表中同一主族的原子的是 ( )
A.②④ B.②③ C.①③ D.①④
10.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )。
A.HCl MgCl2 NH4Cl B.H2O Na2O CO2
C.CaCl2 NaOH H2O D.NH3 H2O CO2
11.下列有关化学用语使用正确的是( )。
A.NH4Cl的电子式:[H]+Cl- B.H3O+的结构式:[]+
C.二硫化碳的电子式 D.NaCl的形成过程:Na·+·N
12.下列说法错误的是( )。
A.含有离子键的晶体一定是离子晶体 B.离子晶体中一定不含共价键
C.Na2O和SiO2的晶体中都不存在单个分子
D.干冰与氖晶体熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同
13..日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（ 127I），以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘（131I）的核电荷数为 53，则下列说法正确的是( )
A．127I与131I互为同素异形体 B． 131I和131Xe互为同位素
C．131I 原子的中子数为78 D．127I 原子和131I 原子的相对原子质量相同
14.在14～17号元素中，最高正化合价与最低负化合价之间的关系是( )
A．正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值
B．正化合价的绝对值都等于负化合价的绝对值
C．正、负化合价的绝对值之和等于8
D．正、负化合价的绝对值相等
15.①二氧化碳;②二氧化硅;③食盐④冰四种晶体熔点由高到低的顺序是（ ）
A.①②③④ B.①④②③ C.②③④① D.②①③④
16.下列说法不正确的是( )。
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
④固体煤变为气体燃料后,燃烧效率更低
A.①④ B.②③④ C.②③ D.①③④
17.已知反应:A2+B2 2AB,断开1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断开1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,生成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ,则下列说法中正确的是( )。
A.若该反应吸收能量,可以推出:Q1>Q3 B.若Q1+Q2-2Q3>0,则该反应放出能量
C.该反应中的能量变化是Q1+Q2-2Q3 D.由题意可知:Q1+Q2=2Q3
18.过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,外观为无色透明液体,是一种强氧化剂,适用于伤口及环境、食品消毒;实验室一般用过氧化钡(BaO2)与稀硫酸反应来制取。则过氧化钡(BaO2)中所含化学键为 ( )
A.只有离子键 B.离子键和共价键
C.只有共价键 D.离子键、共价键和氢键
19.下列各对物质中属于同分异构体的是 ( )
AN和N B .白磷和红磷
C. 16O2和18O2 D.和
20.下列反应不属于可逆反应的是( )。
A.SO2溶于水和H2SO3分解
B.H2跟I2化合成HI和HI分解
C.SO2跟O2化合成SO3和SO3分解
D.NH3与HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受热分解生成NH3和HCl
21.可逆反应达到平衡的主要特征是( )。
A.反应停止了 B.正、逆反应的速率均为零
C.正、逆反应都还在进行 D.正、逆反应的速率相等
22.对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（ ）
A. 各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3
B. 平衡混合物体积是反应开始前的3/5
C. 平衡混合物中各物质的量浓度相等
D. 单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amolC物质
第II卷 非选择题( 4题，共56分)
23．（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，按要求用相应的化学用语填空回答．
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）①为 （填元素名称），在这些元素中，非金属性最强的元素 （填元素符号），化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ．
（2）③⑤⑦元素形成的简单离子，离子半径由小到大的顺序 （填离子符号）
（3）用化学式，用“＜”比较，②③两元素气态氢化物的稳定性 ；
⑥⑦两元素最高价氧化物对应水化物酸性 ．
（4）0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出445 kJ的热量,写出热化学方程式：
24．(16分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，其单质是一种常见的半导体。C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。
试回答：
(1)这四种元素的元素名称分别是：A _______，B ________，C _________，D ________。
(2)这四种元素中，非金属元素气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是____________。
(3)A与B形成的三原子分子的电子式是________，其晶体属于________。
(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式_________________。
25.(10分)一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应,M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)该反应的反应物是________。
(2)该反应的化学反应方程式为 。
(3)若到平衡状态的时间是2 min,以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。
(4)N物质的转化达率为________。
5)在3种不同情况下的反应速率如下:
①v(M)=0.5 mol•L-1•s-1
②v(N)=0.6 mol•L-1•s-1
③v(N)=4.5 mol•L-1•min-1
该反应进行的快慢顺序为_________(用序号表示)
26.（14分）某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）
Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是：_______________。
装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_________________。
Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）
假设1：__________。 假设2：只有Na2SO4； 假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。
(1)甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。
(2)乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。
实验步骤和结论为：
①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；
②滴加过量的1mol•L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有 _________；
③滴加适量的1mol•L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________________
2017—2018学年第二学期第 2 次月考
化学答案
1-5 DCBDD 6-10 DDCBD 11-15 BBCCC 16-20 ACBDD 21-22 DD
23.（16分）
（1）铍；F；；
（2）Al3+＜F﹣＜Cl﹣；
（3）NH3＜HF；H2SiO3＜HClO4
（4）CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890 kJ•mol-1
24. （16分） (1)碳元素 氧元素 硅元素 钠元素
(2)H2O＞CH4＞SiH4
（此答案中的第二行略去）
25. （10分）(1)N (2)2N(g)M(g)或2NM (3)3/2Vmol·L-1·min-1 (4)75%
(5)①>②>③
26.（14分）Ⅰ．防止水蒸气与Na2O2反应.
防止空气中的水和CO2进入玻璃管C。
Ⅱ．假设1：只有Na2SO3
（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4。
（2）②Na2SO3和Na2SO4至少有一种；
③既有Na2SO3又有Na2SO4
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