山东省武城县第二中学2017-2018学年高一6月月考化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com 高一化学月考试题 ‎2018.6．2‎ 注意事项：‎ ‎ 1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。‎ ‎2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名．准考证号．考试科目用铅笔涂在答题卡上。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 ‎ 第Ⅰ卷　 （ 选择题 共48分）‎ ‎1.丙烯酸(CH2＝CH—COOH)的性质可能有 ① 加成反应 ② 水解反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应( )‎ A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎2. 现有 ① 乙酸乙酯和碳酸钠溶液 ② 甲醇和乙醇 ③ 溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是( )‎ A．分液 萃取 蒸馏 B．萃取 蒸馏 分液 ‎ ‎ C．分液 蒸馏萃取 D．蒸馏 萃取 分液 ‎3.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是( )‎ A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀 B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色 C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 ‎ D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色 ‎4．下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是（ ）‎ A．C5H12 B．C4H10 C．C3H8 D．C2H6 ‎ ‎5、下列反应中，不属于取代反应的是 （ ）‎ A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 ‎ B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 D．油脂在碱性条件下水解制肥皂 ‎6、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（ ）‎ A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 ‎ ‎ B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化 C．“可燃冰”将成为人类的后续能源 ‎ ‎ D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”‎ ‎7. 在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（ ）‎ A．只存在于乙酸分子中 B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中 ‎ C．只存在于乙醇分子中 D．存在于水和乙酸分子中 ‎8．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）‎ A．乙醇能与氧气反应，乙酸不能与氧气反应 B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 C．淀粉、油脂、蔗糖、蛋白质在一定条件下都能发生水解 D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎9.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）‎ A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 ‎ B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 ‎ D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 ‎10、下列对实验现象的解释与结论正确的是( )‎ 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 A 向鸡蛋清溶液中，加入(NH4)2SO4溶液 有白色沉淀产生 蛋白质溶解度降低，‎ 发生盐析 B 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀产生 生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有硫酸根离子 C 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 D 淀粉和稀H2SO4‎ 没有砖红色沉淀生成 说明淀粉未水解 混合加热再加新制氢氧化铜加热 ‎11．右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判 断不正确的是 （ ） ‎ A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡 ‎ ‎ B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动 ‎ C．c为负极，发生氧化反应 ‎ D．电池工作完成后，溶液中SO42－浓度基本不变 ‎12、四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y、Z质子数之和为20，下列说法中不正确的是（ ） ‎ X Y Z W A．X、Y、Z、W均为非金属元素 ‎ ‎ B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物热稳定性最高 ‎ C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径 ‎13．要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（g）+B（s） 2C（g）的反应速率显著加快，可采用的措施是（ ）‎ A．降温 B．加入B C．充入氦气，使压强增大 D．加入A ‎14．下列叙述正确的是 （ ） ‎ A．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu ‎15.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）‎ ‎ A. Na+、Fe3＋、Cl－、OH- B. H+ 、Ca2+、HCO3－、NO3－‎ C.Fe2＋、H+、SO42－、NO3－ D. Na+、CO32－、OH-、K+‎ ‎16．下列装置能达到实验目的的是(　　)‎ ‎　　　　　‎ ‎　　　　①　除去CO2中 HCl ②吸收NH3‎ ‎ ③检查装置气密性 ④利用排空气法收集CO2‎ A．①④ B．②④ C．②③ D．①③‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）‎ ‎17. （每空2分，共6分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。‎ 同位素 ，同素异形体 ，同分异构体 。‎ ‎①金刚石与“足球烯”C60； ②D与T； ③16O、17O和18O；‎ ‎④氧气（O2）与臭氧（O3）； ⑤CH4和CH3CH2CH3；‎ ‎⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；‎ ‎⑦和； ⑧和 ‎ ‎18. （前3个小题，每空1分，其余每空2分，共16分）‎ 已知乙烯能发生以下转化：‎ 乙烯 H2O ①‎ B O2 和Cu ‎△ ②‎ C 乙酸乙酯 ‎③‎ D 浓硫酸 ‎ ‎（1）乙烯的结构简式为：　　　　 ，空间构型为___________，鉴别甲烷和乙烯可选用试剂为 。‎ ‎（2）写出B、D化合物中官能团：B中含官能团 ；D中含官能团 ；‎ ‎(3) 依次写出①②③的有机反应类型 ‎ ‎（4）写出反应的化学方程式 ①： ‎ ②： 　‎ ‎③ ‎ 乙烯还可以生成一种高分子化合物，写出此方程式 ‎ ‎19. （每空2分，共8分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：‎ ‎（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。‎ ‎（2）浓硫酸的作用是： 。‎ ‎（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 ‎ ‎（4）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。‎ ‎①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ‎②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ‎③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ‎④正反应的速率与逆反应的速率相等 ‎ ‎⑤混合物中各物质的浓度不再变化 ‎20.（每空2分，共8分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：‎ 盐酸 ‎ 分子式：HCl 相对分子质量：36.5‎ 密度：1.2g/ml HCl质量分数：36.5%‎ ‎（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。‎ 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml物质的量浓度为0.5 mol/L稀盐酸，请回答下列问题：‎ ‎（2）该学生需要量取________ ml上述浓盐酸进行配制。‎ ‎（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称） 。‎ ‎（4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是 ‎ A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切 ‎ B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 C．定容时仰视刻线 ‎ D．在配制前用的稀盐酸润洗容量瓶 ‎21.（每空2分，共14分）下图是元素周期表，其中有十种元素。请回答下列问题：‎ ‎（1）比较①③⑦的原子半径大小： （用元素符号表示）；‎ ③⑤⑨的离子半径大小 （用离子符号表示）。‎ ‎（2）比较⑦⑧⑨的氢化物的稳定性： （用化学式表示）；‎ ‎（3）③与⑤所形成的化合物中，有一种既含离子键又含有共价键，其化学式为 ，在该物质中，阴离子和阳离子的个数比为 。‎ ‎（4）写出⑥的最高价氧化物的水化物分别与⑤、⑨的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的离子方程式： 、 ；‎ 高一化学月考答题卷 班级 姓名 考号 考场号 ‎ ‎17. （每空2分，共6分） ‎ ‎18. （前3个小题，每空1分，其余每空2分，共16分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4）① ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎ ‎ ‎19. （每空2分，共8分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎20. （每空2分，共8分）‎ ‎（1） （2） （3） ‎ ‎（4） ‎ ‎21. （每空2分，共14分）（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ 座号 ‎　　　 ‎ ‎‎ 高一化学月考试题参考答案 ‎1—5 CCAAC 6---10 BDCAA 11—16 BADCDC ‎17. ②③　 ①④　 ⑥⑧‎ ‎18. （1） CH2=CH2、 平面型、溴水（溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液）‎ ‎（2）—OH、—COOH或羟基、羧基 ‎ ‎（3）加成反应 氧化反应 取代反应（酯化反应）‎ ‎（4）① CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH ‎② 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O ‎ ‎③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ‎ XXX—CH2—CH2—‎ n ‎　 ‎ ‎　‎ ‎19. （1）向乙醇和乙酸的混合物中慢慢的加入浓硫酸 ‎（2）催化作用；吸水作用 ‎（3）中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。‎ ‎（4）②④⑤‎ ‎20.(1) 12 (2) 20.8 ‎ ‎ (3) 胶头滴管 500ml容量瓶 (4) BD ‎21. （1） Si> C > O； Cl-＞O2-＞Na+‎ ‎（2）HCl > H2S >SiH4 ；‎ ‎（3）Na2O2；1： 2‎ ‎（4）Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4]－　　Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O