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江苏省扬州中学2018-2019学年第二学期高一年级期中考试
化学试卷 2019.4
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是
A. 生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本
B. 大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活
C. 加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量
D. 推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染
2．下列有关化学用语的表示正确的是
A. 中子数为20的氯原子： B. 过氧化氢的电子式：
C. S2－的结构示意图： D. CO2分子的球棍模型：
3．下列各组微粒中，属于同位素的是
A．和 B．H2O和D2O
C．O2与O3 D．CH3CH2OH与CH3OCH3
4．下列物质中，含共价键的离子化合物是
A．CaCl2 B．HCl C．CO2 D．Na2O2
5．下列装置能达到相应实验目的的是
A．证明铁生锈时 B．制取氨气 C．分离碘和酒精 D．收集少量二氧化氮
空气参加反应 气体
6．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O==2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是
A．金属锂作负极
B．电子从锂电极经导线流向镍电极
C．海水作为电解质溶液
D．可将电能转化为化学能
7．实验室用铁片和稀硫酸反应制备H2。下列说法不正确的是
A．升高温度能加快反应速率
B．用铁粉代替铁片能加快反应速率
C．滴入数滴CuSO4溶液能加快反应速率
D．增加稀硫酸用量能加快反应速率
8．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是
A. 生石灰溶于水
B. 高温条件下铝与氧化铁的反应
C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应
9．X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是
X
Y
Z
箭头上所标数字的反应条件
A．
NO
NO2
HNO3
① 常温遇氧气
B．
Cl2
NaClO
HClO
② 通入CO2
C．
Fe
FeCl2
FeCl3
③ 加入Cu
D．
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
④ 加NaOH溶液
10．无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为
A．NH3、NO、N2 B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
11．下列离子方程式正确的是
A．石灰石溶于盐酸：CO32ˉ＋2H+ = CO2↑＋H2O
B．少量二氧化硫与氨水反应：SO2＋NH3·H2O = NH4+＋HSO3ˉ
C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu＋2Na+
D．铜溶于浓硝酸中：Cu+4H++2NO3ˉ═Cu2++2NO2↑+2H2O
12．一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）； △H=－197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是
A．生成 SO3 为2 mol
B．反应放出 197 kJ 的热量
C．SO2和SO3 物质的量之和一定为 2mol
D．SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2
13．下列有关物质的性质与其用途相对应的是
A．SiO2硬度大，可用于制光导纤维
B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气
C．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂
D．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂
14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和比为5:4。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)> r(X)
B．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．由X、Z 组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
B．原混合酸中SO42－物质的量为0.6 mol
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L
非选择题（共55分）
16．（8分）根据要求回答下列问题：
Ⅰ．①液氨、氨气 ② 、 ③金刚石、C60④Cl、Cl
上述四组物质中，互为同分异构体的是 ，互为同素异形体的是 ；属于同种物质的是（填序号）。
Ⅱ．现有以下五种物质：a.NH4Cl b.水晶 c.Na2O2 d.干冰 e.C60请用相应字母填空:
（1）属于分子晶体的是；（2）属于共价化合物的是；（3）熔化时只需要破坏共价键的是；（4）既含有离子键又含有共价键的是；（5）物质b与e相比,硬度较小的是。
17．（14分）现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：
（1）Cl在周期表中的位置；
（2）Na+离子的结构示意图为；
（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是（用化学方程式表示）；
（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：
① C的化学式为；
② D的电子式为；
③ L的稀溶液与H反应的离子方程式为；
④ 反应（a）的化学方程式为。
18.（9分） 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 +10CO2↑ +8H2O
编号
0.01mol•L—1
酸性KMnO4溶液
0.1mol•L—1
H2C2O4溶液
水
某种物质
反应温度/℃
反应时间（min）
Ⅰ
2mL
2mL
0
0
20
2.1
Ⅱ
V1mL
2mL
1mL
0
20
5.5
Ⅲ
V2 mL
2mL
0
0
50
0.5
Ⅳ
2mL
2mL
0
少量
20
0.2
请回答：
(1)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至_________________时记时结束；
(2) V1=_____，V2=_____；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是_________________________；
(3)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝________；
(4)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：
①________不是反应速率突然加快的原因；
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________。
19.（10分）近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
5
n(CO)(mol)
0.020
0.011
0.008
0.007
0.007
（1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______；
（2）下列措施不能提高反应速率的有_________(请用相应字母填空)；
a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强 d.及时分离出
（3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是__________(请用相应字母填空)；
a.CO和H2的浓度保持不变 b.v(H2)=2 v(CO)
c.CO的物质的量分数保持不变 d.容器内气体密度保持不变
e.每生成1molCH3OH的同时有2molH-H键断裂
（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右上图所示，图中CH3OH从 （填A或B）通入，b极的电极反应式是 。
20．（14分）某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
已知：：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
（1）固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有 、 （填化学式）;
（2）步骤Ⅱ中需要的O2量应是________（填“少量”或“过量”）；步骤Ⅴ最终捕获剂捕获的气体产物是;
（3）步骤Ⅳ处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为___________________;
（4）为确保步骤Ⅲ无NaNO3生成，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为，若n(NO) :n(O2)=5:2且NaOH溶液足量，则步骤Ⅲ所得溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
A
A
D
A
D
D
B
C
B
D
C
C
D
B
16．（8分 每空1分）
Ⅰ ② ③ ① Ⅱ（1）de（2）bd（3）b（4）ac（5）e
17．（14分 每空2分）
（1） 第3周期ⅦA族 （2）
（3）Cl2+H2S=S↓+2HCl
（4）① Cu3N ②③3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
④ 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑
18．（9分 除标注外，其余每空1分）
（1）紫红色刚好褪去（2分）
（2） 1 2 探究温度对反应速率的影响
（3）0.01 mol/(L·min) （2分）
（4）温度 MnSO4固体
19．（10分 每空2分）
（1）b （2）d （3）ac （4）A O2+4e-+2H2O=4OH-
20．（14分 每空2分）
（1）CaSO3 CaCO3 （2）少量 CO （3）NH4++ NO2—=N2+2H2O （4）4:1 3:7
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