四川省德阳市2018年中考理综（化学部分）真题试题（含答案）.doc

四川省德阳市2018年中考理综（化学部分）真题试题 ‎（与生物、物理共120分钟，化学满分60分）‎ 可能用到的相对原子质量：H一1 C—12 N—14 O一16 Na—23 S一32 Cl—35.5 Ca—40‎ ‎ Fe—56 Cu—64 Ag—108‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共24分）‎ 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎11．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无饥化合物的是（ ）‎ ‎ A．丝绸 B．草药 C．茶叶 D．瓷器 ‎12．下列图示实验操作中，正确的是（ ）‎ ‎ ‎—50mL量筒 ‎ ‎ A．点燃酒精灯 B．过滤 C．量取5.5mL液体 D．称量10.05g固体 ‎13．丁烯（C4H8）是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）‎ ‎ A．丁烯中C、H元素的质量比为1：2 B．丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期 ‎ C．丁烯分子中碳原子的结构示意图为‎6‎ ‎+6‎ ‎2‎ D．丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素 ‎14．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是（ ）‎ ‎＋‎ ‎＋‎ ‎ A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子的种类和数目都不变 ‎ C．生成物一定是氧化物 D．反应前后各元素的化合价发生了变化 ‎15．下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是（ ）‎ 选项 待鉴别的物质 鉴别方法 A CO2与O2‎ 燃着的木条，观察木条燃烧情况 B 棉线与羊毛线 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬 C AgCl与NaCl 加水，观察是否溶解 D NaOH与Na2CO3‎ 溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化 ‎16．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）‎ ‎0 20 40 温度/℃‎ 溶解度/g ‎50‎ ‎40‎ ‎30‎ 甲 乙 ‎ A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 ‎ ‎ B．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 ‎ C．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%‎ ‎ D．将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出 ‎17．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）‎ 4‎ ‎0 Q Na2CO3溶液质量/g 沉淀或气体的质量/g ‎ 8‎ ‎4.4‎ P R ‎ A．P点时的溶液只含一种溶质 ‎ B．R点对应横坐标的数值为180‎ ‎ C．0至P过程中溶液的pH变大 ‎ D．Q至R段表示生成沉淀的过程 ‎18．向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是（ ）‎ ‎ A．滤液中一定不含有硝酸银 B．滤液中一定含有硝酸铜 ‎ C．滤出的固体中含有银7.6g D．滤出的固体中含有铜6.4g 第Ⅱ卷 （非选择题 共36分）‎ 四、非选择题（本题包括5小题，共36分）‎ ‎28．（6分）防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。近年来，一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物（PM2.5）富含大量有毒、有害物质。‎ ‎（1）下列行为可能会导致“雾霾”加重的是 （填标号）。‎ ‎ a．燃煤脱硫 b．植树造林 c．静电除尘 d．燃放鞭炮 A：NOx B：CO C：CxHy 污 染 物 的 含 量 A B C ‎12 13 14 15 16 17 18 空/燃比 ‎· · · · · ·‎ ‎（2）为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如右图所示。‎ ‎①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物（NOx）在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整：4xNH3＋6NOx（2x＋3）N2＋ 。‎ ‎②随“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量减少的原因是 。‎ ‎29．（8分）A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。‎ ‎①‎ ‎④‎ ‎②‎ B C D E F ‎③‎ A ‎⑤‎ ‎（1）A的化学式是 。‎ ‎（2）若B＋E＋F→C，则C是 （填名称或化学式）。‎ ‎（3）反应④的化学方程式是 。‎ ‎（4）反应⑤的化学方程式是 。‎ ‎30．（8分）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：‎ 熟石灰 产品 ‎ 熟石灰 控制pH=7~9‎ 溶液B 沉淀C 矿石 过量稀盐酸 控制pH＜1‎ 溶液A 沉淀SiO2‎ 部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：‎ 4‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ Mg(OH)2‎ 开始沉淀 ‎1.9‎ ‎4.2‎ ‎9.1‎ 完全沉淀 ‎3.2‎ ‎6.7‎ ‎11.1‎ ‎（1）熟石灰主要成分的化学式是 。‎ ‎（2）溶液A中的阳离子是 （填离子符号）。‎ ‎（3）沉淀C的成分是 。‎ ‎（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 。‎ ‎31．（10分）草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2 === CaC2O4↓＋2H2O。‎ 草酸晶体 ‎ 澄清 石灰水 冰水 a A B C 请回答下列问题：‎ ‎（1）甲组同学按照如右图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是 。装置B的主要作用是 。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有 。‎ ‎（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。‎ ‎ ‎ ‎①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（ ）→（ ）→（ ）→I→D→H。‎ ‎②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是 。‎ ‎32．（4分）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数。‎ 4‎ 参考答案 ‎11～15：DBBCD 16～18：CAA ‎28．（1）d （2）①6xH2O ②燃油气充分燃烧 ‎29．（1）H2O2 （2）Ca(HCO3)2（或碳酸氢钙） （3）C+O2CO2 ‎ ‎ （4）CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎30．（1）Ca(OH)2 （2）Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+； （3）Fe(OH)3、Cu(OH)2 ‎ ‎ （4）MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2 ‎ ‎31．（1）酒精灯 防止升华的草酸进入C中，影响CO2的检验 CO2（或二氧化碳）‎ ‎ （2）①FDG ②第一次D中无明显变化，第二次D中澄清石灰水变浑浊。‎ ‎32．解：设废硫酸中H2SO4的质量为x。‎ ‎ H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑‎ ‎ 98 152‎ ‎ x 1.52 t ‎ == 解得：x == 0.98 t ‎ 废硫酸中H2SO4的质量分数为：×100%==20%‎ ‎ 答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。‎ 4‎