2019届高三化学考前周周模拟卷1201905130224.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎2019届高三考前化学周周模拟卷（2）‎ ‎1、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( )‎ A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应 C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮 ‎2、迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如下图所示。下列叙述正确的是 ( ) ‎ A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8‎ B．迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、显色反应 C．1mol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗8mol H2‎ D．1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6mol NaOH ‎3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )‎ A.128g HI加热充分分解生成氢气的分子数为0.5NA B.15g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5NA C.标准状况下，1.12L氖气与1.12L甲烷所含质子总数均为0.5NA ‎ D.0.2mol CH4与0.5mol Cl2在光照下充分反应，产物中C—C1键总数为0.5NA ‎4、下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是(　　)‎ 元素代号 X Y Z W N 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.074‎ ‎0.102‎ ‎0.099‎ ‎0.160‎ 主要化合价 ‎＋1‎ ‎－2‎ ‎－2、＋6‎ ‎＋7、－1‎ ‎＋2‎ A．常温下单质与水反应速率：X>N B．最高价氧化物对应水化物酸性：W>Z C．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 D.X与W形成的化合物是共价化合物 ‎5、按如图装置进行实验,下列推断正确的是(   )‎ 选项 Ⅰ中试剂 Ⅱ中试剂及现象 推断 A 氯化铵 酚酞溶液不变红色 氯化铵稳定 B 硫酸亚铁 品红溶液褪色 FeSO4分解生成FeO和SO2‎ C 涂有石蜡油的碎瓷片 酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油发生了化学变化 D 铁粉与水蒸气 肥皂水冒泡 铁粉与水蒸气发生了反应 ‎6、如图所示，甲池的总反应式为。下列说法正确的是( )‎ A.乙池中Pt电极上发生氧化反应 B.乙池中石墨电极上发生的反应为 C.甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小 D.甲池中每消耗0.1mol ，乙池电极上则会析出6.4g固体 ‎7、常温下，的溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分离子及浓度如图所示，下列说法正确的是( )‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A.为强酸 B.该混合溶液的 C.X表示、Y表示 D.混合溶液中:‎ ‎8、著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服，某兴趣小组为探究分解产物的成分，在连接好如图所示装置，检验气密性后，点燃A处酒精灯。‎ 已知：‎ 沸点为-21.2℃，熔点为-34.4℃，化学性质与卤素单质相似，有剧毒，燃烧时火焰呈紫红色，边缘略带蓝色 沸点为46.5℃,熔点为-111.9℃,能与酯互溶 ‎（1）.仪器a的名称为______________。‎ ‎（2）.已知溶于水，可由KSCN溶液与溶液反应制得，并以 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 作指示剂，则当溶液变为__________色时，沉淀完全。‎ ‎（3）.待A中固体充分分解后，取下B装置，B瓶中有无色液体，并有类似氯仿的芳香甜味，与酯混合能够互溶，经查证，B中液体为，可用于制造人造丝、杀虫剂，请举出一种其在实验室中的用途_____________。‎ ‎（4）.取下C装置，点燃C中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，则E中反应的化学方程式为______________________。‎ ‎（5）取下D装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条会继续燃烧，取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明分解产物中含有_____________。‎ ‎（6）.取出A中剩余固体，加水溶解，固体不溶，加入王水固体溶解，则证明含有HgS。记溶解后的溶液为X。该固体_______________(填“能”或“不能”）溶于稀盐酸，原因是_______________________。‎ ‎（7）. 经上述推断，写出分解的化学方程式_______________________。‎ ‎（8）.若要测定的分解率，可用滴定法测定溶液X中离子浓度。‎ 已知：① ‎ ‎②‎ ‎③标准溶液中含有指示液 若取上述溶液X，用浓度为的标准溶液进行滴定，消耗V mL，忽略反应前后溶液体积变化，原固体质量为mg;滴定终点的现象为______________________，的分解率为______________，小组成员经计算发现的分解率接近100%，分析原因可能是溶于稀盐酸，则改进措施为________________________________。‎ ‎9、亚碲酸钠（)可用于有机合成和细菌学的研究，一种从阳极泥中提取亚碲酸钠的工艺流程如下:‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 已知：溶于水，碲酸（)可溶于水。‎ ‎（1）.中Te的化合价为_______________。‎ ‎（2）.在600 K左右往阳极泥中加入一定浓度溶液“焙烧”时，单质Te转化为的化学方程式为__________________________。‎ ‎（3）“焙砂”与碳酸钠充分混合，通入空气氧化物料，每生成1mol碲酸四氢钠（)，则需要的氧化剂至少为________________mol;生成的碲酸四氢钠不采取水浸，而采取“酸浸”的原因是_________________________。 ‎ ‎（4）“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________，检验“还原”过程中是否过量的实验操作方法为_________________________________。‎ ‎（5）亚碲酸钠溶液在工业上常用作电解制备单质碲的电解质溶液，用惰性电极电解亚碲酸钠溶液和氢氧化钠溶液的混合液时，单质碲在_______________(填“阴”或“阳”）极析出，该电极的电极反应式为__________________________________。 ‎ ‎10、节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。‎ ‎（1）.煤的燃烧，会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气，可有效降低排放。‎ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1‎ H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=－242.0kJ·mol－1‎ CO (g)+O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1‎ 根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式___________。‎ ‎（2）.汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=－574kJ·mol－1，并在温度T时将所测反应数据制成下表：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ NO ‎1.00‎ ‎0.52‎ ‎0.52‎ ‎0.36‎ ‎0.54‎ ‎0.54‎ ‎0‎ ‎0.24‎ ‎0.32‎ ‎0.32‎ ‎0.48‎ ‎0.48‎ ‎0‎ ‎0.24‎ ‎0.32‎ ‎0.32‎ ‎0.48‎ ‎0.48‎ ‎①0到10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________mol·L－1·min－1。‎ ‎②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是___________。‎ a.容器内压强 b．混合气体的平均摩尔质量 c．混合气体的密度 ‎③若容器改为可变容积容器达平衡后改变某一条件，一段时间后，反应再次达到原平衡，请写出可能改变的条件是___________(任写一种)。‎ ‎（3）.在某温度T时能同时发生反应：‎ ‎2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1‎ N2O4(g)2NO2(g) K2‎ 若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O5 2mol，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，请计算出K1=___________。‎ ‎（4）.一定条件下，将汽车尾气通入到氢氧化钠溶液，尾气中氮的氧化物可以转化为亚硝酸钠，工业上可以用亚硝酸钠来制备亚硝酸。已知，25℃时亚硝酸(HNO2)、亚硫酸(H2SO3)的电离平衡常数分别如下：‎ 亚硝酸 亚硫酸 请回答下列问题 ‎①常温下，将0.1mol·L－1的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将___________(填“不变”、增大”、“减小”)；Ka值将(填“不变”、“增大”、“减小”)___________。‎ ‎②下列离子方程式能发生的是___________(填字母)。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 a． b． ‎ c． d． ‎ ‎11、铜矿( CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄钢矿的过程中，其中一步反应是：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。回答下列问题。‎ ‎（1）Cu+价电子的电子排布图为___________，Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是___________，原因为______________________。‎ ‎（2）.SO2与SO3的键角相比，键角更小的是___________。某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如下图1所示。此固态物质中S原子的杂化轨道类型是___________；该物质的化学式为___________。‎ ‎（3）.离子化合物CaC2的晶体结构如图2所示。写出该物质的电子式___________。从钙离子看该晶体属于___________堆积，一个晶胞含有的π键平均有___________个。‎ ‎（4）.根据图3可知，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有___________个，其距离为___________cm(列出计算式即可)。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎12、利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：‎ 已知：‎ ‎（1）化合物B中的含氧官能团名称为______________________。‎ ‎（2）.A→B的反应类型为_____________________。‎ ‎（3）A的分子式为______________________。‎ ‎（4）.写出一分子的F通过酯化反应生成环酯的结构简式____________________。‎ ‎（5）.写出G到H反应的化学方程式______________________。‎ ‎（6）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_____________‎ ‎①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。‎ ‎（7）写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。‎ 答案 ‎1.C 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎2.D ‎3.A ‎4.D ‎5.C ‎6.B 解析：由题图和题意可知，甲池为原电池，乙池为电解池。通入的一极为正极，通入的一极为负极。A项，乙池中Pt电极是电解池的阴极，发生还原反应，错误；B项，乙池中石墨电极是电解池的阳极，发生氧化反应，电极反应式为，正确；C项，甲池总反应生成了水，则KOH溶液浓度变小，pH减小，乙池电解溶液生成了，乙池溶液的pH减小，错误；D项，根据电路中通过的电荷量相等知~2Cu,甲池消耗0.1mol 时，乙池电极上会析出12.8g Cu,错误。‎ ‎7.D 混合后溶液中，由题图可知，为，,则为弱酸，该混合溶液的,图中X表示,Y 表示，A 项、B项、C项均错误；D项,符合电荷守恒，正确。‎ ‎8.‎ ‎1.(球形）冷凝管2.血红 3.清洗试管壁上残留的硫（或溶解硫单质）（其他合理答案均可）‎ ‎4. 5. 6.不能;太小，溶解平衡难正向移动 ‎7. 8.溶液由无色变为血红色，且半分钟内不褪色;；将A中剩余固体溶于稀盐酸，过滤，再将过滤出的固体溶于王水，记所得溶液为Y，再用标准溶液滴定Y溶液 ‎1.由题图可知，仪器a为（球形）冷凝管。2.开始反应时与结合生成沉淀，待 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 沉淀完全后,与结合生成血红色的。3.硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故二硫化碳可用于淸洗试管壁上残留的硫。4.结合已知现象推断分解生成的气体中含有，与卤素单质性质相似，结合与NaOH的反应可得。5.燃烧产物与热水反应产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明该气体为, 又 Mg可在氮气中燃烧，则分解产生的气体中含有。6.太小，导致溶液中HgS的溶解平衡难以正向移动，故HgS不溶于稀盐酸。7.根据上述推断的产物及得失电子守恒、元素守恒可配平,分解的化学方程式为 8.当沉淀完全时,形成血红色的, 故滴定终点的现象为溶液由无色变为血红色，且半分钟内不褪色，的分解率为  ‎9.1. +6 2. 3.0.5;在水中难溶，“酸浸”生成的在水中可溶 4.1:1;取少量“还原”后的溶液于试管中，加入，若有气体产生,将生成的气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，则过量，反之不过量 5.阴;‎ 解析： ‎ ‎1.根据化合物中各元素化合价代数和为0,可知中Te的化合价为+6 2.在600 K左右往阳极泥中加入一定浓度溶液“焙烧”时，单质Te转化为，同时生成二氧化硫和水,反应的化学方程式为。 3.“焙砂”与碳酸钠充分混合，通入空气焙烧，根据关系式: ，可知每生成1mol碲酸四氢钠(),则需要的氧化剂至少为0.5 mol;在水中难溶，“酸浸”生成的在水中可溶，故生成的碲酸四氢钠不用水浸，而采取“酸浸”。4.为还原剂，‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 为氧化剂，反应过程为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；检验 “还原”过程中是否过量的实验操作方法为取少量“还原”后的溶液于试管中，加入稀,若有气体产生，将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则过量讨，反之不过量。5.发生还原反应，电解时阴极发生还原反应；由得失电子守恒和电荷守恒，阴极的电极反应式为。‎ ‎10.1. ΔH=+131.5‎ ‎2.0.48；bc；增加NO浓度 ‎3.0.16‎ ‎4.减小；不变；ad 解析： ‎ ‎11.1. ; ;两物质均为离子化合物，且离子所带电荷数相同，半径小于,所以的晶格能大，熔点更高 ‎2. ;sp3；或 ‎3. ；面心立方；8‎ ‎4.12；‎ 解析： ‎ ‎12.1.醛基，羰基 ‎2.氧化反应 ‎3. ‎ ‎4. ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎5. ‎ ‎6. ‎ ‎7. ‎ 解析： ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费