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泉港一中2017-2018学年下学期期末考试试卷
高二化学
考试时间:90分钟 试卷满分:100分
可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Al-27 Ce-140
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共42分)
1. 化学与人们的生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A.人造纤维和玻璃钢都属于有机高分子材料
B.农业生产中可将硫酸铵与碳酸钾混合施用
C.区分食盐是否加碘可观察食盐是否略显紫色
D. 14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同分异构体
2. 下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是
A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱
法制纯碱 D.海水提溴
3. 下列变化中,气体被还原的是
A.水蒸气使Na2O2固体变白 B.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
C.氯气使KBr溶液变黄 D.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
4.
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg
2+、SCN–、Cl–
B.=1×10 −12的溶液中:K
+、Na +、、
C.c(Fe2+) =1 mol·L
−1的溶液中:K+、、、
D.能使甲基橙变红的溶液中:
Na+、、、
5. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.16g氧气和臭氧混合气体中的氧原子数为NA
B.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气,电子转移数为0.4NA
C.常温常压下,2.24LCl2 含有的共价键数等于0.1 NA
D.25℃时1LpH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数为0.2 NA
6. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W+与Y2﹣具有相同的电子层结构,R与Y可形成RY2、RY3化合物.下列说法正确的是( )
A.Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键
B.W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1:2
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
D.将XY2通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐只有一种
7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大且依次差值为2的短周期元素,其中两种为金属元案,且金属元素原子的电子层数与非金属元素原子的电子层数不相等。下列叙述正确的是
A.4 种元素各自形成的单质中,W的熔点最高
B.4种元素中,X的非金属性最强
C.4种元素的简单离子半径中,Y的最小
D.Z的最高价氧化物的水化物能溶于氨水
8. . 下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D
.丙烯和丙烷
9. 下列说法正确的是
A.乙烯和苯均能使溴水发生反应褪色
B.苯转变成环己烷的反应为加成反应,环已烷的二氯代物有4种
C.一定条件下,乙醇与乙酸发生聚合反应可得到乙酸乙酯
D.通过石油分馏获得乙烯,已成为目前工业上生产乙烯的主要途径
10. 下列说法正确的是
A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物
11 UrolithinA
是一种含氧
杂环化合物,在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是
A.分子式为C13H6
O4
B.所有原子一定处于同一平面上
C.苯环上的一氯代物有3种
D.1mol该有机物与H2反应时,最多消耗6mol H2
12.
萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是
A.a和b都属于芳香族化合物
B.a和c
分子中所有碳原子均处于同一平面上
C.a、b和c均能使酸性
KMnO4溶液褪色
D.b和c均能与新制的Cu(OH)2
反应生成红色沉淀
13. O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2=SF
6+2HF+4O2,下列说法正确的是
A.氧气是氧化产物 B.
O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移
0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
14. 工业上将Na2CO3和Na2S以1:2
的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO
2。在该反应中
A.Na2S体现氧化性 B
.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C.每生成1molNa2S2O3,转移
4mol电子 D.相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出
2.5m3CO2
15. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应:Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
16. 下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是
A.NaHSO4溶液与Ba(
OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2
溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与
NaOH溶液混合
17. 某无色溶液含有下列离子中的若干种:H
+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl
–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉,只放出H2
,则溶液中能大量存在的离子最多有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6
种
18. 已知SO32-的还原性大于I-的还原性,某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是( )
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
A.①③ B.①②③ C.③④ D.②③④
19. 同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A. HCHO、CO2、C2H5OH B. 金刚石、O2、F2
C. Ba(OH)2、H2O、CaCl2 D. I2、Ar、N2、Si
20. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d为离子化合物,其结构中还含非极性共价键,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径:WSi(2分)
(3)NH3>AsH3>PH3 (1分) NH3分子存在氢键,其沸点比AsH3和PH3的高;AsH3和PH3分子间不存在氢键,AsH3的相对分子质量大,分子间作用力大,其沸点比PH3的高(2分)
(4)sp3(1分) P4和CS2都是非极性分子,H2O是极性分子,根据相似相溶原理,P4易溶于CS2,难溶于水(2分)
(5)4(2分)
(6) (2分)
25.(1) (1分) d (1分)
(2)①正四面体(1分); CCl4 、PO43- 、SO42- 、ClO4-(其他合理答案均给分,2分)
②N(1分); sp、sp3 (2分)
③24NA (2分)
(3)离子(1分); Cu+离子半径比K+小,晶格能大(2分)
(4)(2分);6 (1分)