江苏省扬州中学2018-2019学年高二下学期5月月考试题化学（选修）Word版含答案.doc

扬州中学高二化学（选修）月考 ‎ ‎ 2019．05‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40‎ 选择题（共40分）‎ 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C电子排布式为1s22s22p3‎ C．15N与14N互为同位素 D．15N的电子排布式为1s22s22p4‎ ‎2．下列有关化学用语表示正确的是 ‎ A．CSO的电子式： B．甲烷分子的球棍模型： ‎ C．原子核内有20个中子的氯原子：Cl D． HClO分子的结构式：H－Cl－O ‎ ‎3．下列叙述正确的是 A．氯化铵晶体和干冰都属于由非金属元素构成的分子晶体 B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 C．下列氢化物熔沸点：HFMg>Na ‎13．T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol SO3气体，发生反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) △H＝＋196 kJ·mol－1，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6 kJ 的热量。当温度不变时，改变某一条件时，下列结论正确的是 条件改变 结论 A 平衡后的容器中充入1.0 mol He 平衡逆向移动，化学平衡常数减小 B 起始时向容器中充入1.0 mol SO2 和0. 50mol O2‎ 达到平衡时共放出78.4kJ的热量 C 起始时向容器中充入2.0 mol SO3、0.50 mol SO2 和0. 25 mol O2‎ 反应达到平衡前v(正)＞v(逆)‎ D 起始向容器中充入2.5 mol SO2 和1.25mol O2‎ 达到平衡时，SO2的转化率为80.0%‎ ‎14、一定温度下，卤化银AgX(X：Cl－、Br－、I－)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag＋)表示“－lgc(Ag＋)”，纵坐标Y表示“－lgc(X－)”或“－lgc(CrO)”。下列说法正确的是 ‎ A．a点表示c(Ag＋)＝c(CrO)‎ B．b点可表示AgI的饱和溶液 C．该温度下AgI的Ksp约为1×10－16‎ D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl－)c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)‎ B．随着CO2的通入，不断增大 C．不同pH的溶液中存在关系：‎ c(NH4+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)‎ D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成 非选择题（共80分）‎ ‎16．I、用符号“>”、“”或“c(OH－)＝c(H＋)‎ ‎20.（12分）‎ ‎（1）Li1-xCoO2 + xLi+ + xe- = LiCoO2（2分）‎ ‎（2）2LiCoO2 + 8HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 2LiCl + 4H2O（2分）‎ ‎（3）4×10-5 mol·L－1（3分）‎ ‎（4）取最后一次洗涤滤液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀产生。（2分）‎ ‎（5）CoO（3分）‎ ‎21．（14分，每空2分）（1）①Cr2O72— + 6 Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O ‎ ‎ ②Cr(OH)3 + OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O ③3×10－6 mol·L－1‎ ‎（2）①2H+ + 2e— ＝ H2↑或2H2O + 2e—＝ H2↑ + 2OH— ②增强溶液导电性 ‎（3）①15% ②4 ‎ 第 9 页 ‎