2019年扬州市竹西中学九年级化学二模试卷及答案.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 扬州市梅岭中学教育集团竹西中学九年级化学第二次模拟考试 ‎ ‎ 2019.5 ‎ ‎（满分：100分；考试时间：100分钟）‎ 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ba:137‎ ‎ 第I卷（选择题 共40分）‎ 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。）‎ ‎1．下列一些行为和举措，不利于改善空气质量的是 A．禁止燃放烟花爆竹　　　 B．大力发展燃煤火力发电 C．杜绝露天焚烧垃圾　　　　　 D．推广节能电动公交 ‎2．下列变化中，属于化学变化的是 ‎ A.海水晒盐 B. 光合作用 C. 干冰升华 D.冰雪融化 ‎3．下列物质由原子直接构成的是 A．氯化钠 B．二氧化碳 C．氧气 D．锌 ‎4．下列物质中，属于氧化物的是 A．NaCl B．NaOH C．NO2 D．O2‎ ‎5．秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素和丰富的铁、锌、钙等元素。人体缺钙常会引起 ‎　 A.夜盲症 B.侏儒症 C.甲状腺肿大 D.骨质疏松 ‎6．下列图标中，表示可回收物品的标志是 ‎ ‎ A B C D ‎7．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是 ‎ A．塑料水杯 B．陶瓷汤碗　　　 C．不锈钢炒锅 　 D．紫砂茶壶 ‎8．富硒大米中的“硒”是指 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 ‎ ‎9．钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是 A.K2CO3 B.Na2SO4 C.NH4HCO3 D.Ca(H2PO4)2‎ ‎10．下列金属中，金属活动性最强的是 ‎ A．锌 B．铁 C．铜 D．铝 ‎ ‎11．二甲醚（C2H6O）是一种重要的化工原料，下列关于二甲醚的说法错误的是 A．由三种元素组成 B．相对分子质量为38‎ C．碳、氢、氧元素质量比为12：3：8 D．碳元素的质量分数约为52.2%‎ ‎12．物质的性质决定用途，下列说法错误的是 ‎ A．食盐可以调味腌制白菜 B．干冰可以用于人工降雨 ‎ C．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多 D．浓硫酸可以作食品干燥剂 ‎ ‎13．下列对实验现象的描述正确的是 A．红磷燃烧，产生大量白雾 B．碳在空气中燃烧，火星四射，生成白色固体 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 C．点燃一小段羊毛线，产生了烧焦羽毛的气味 D．将硝酸铵固体溶于水，溶液温度明显升高 ‎14．下列鉴别方法或现象、结论正确的是 ‎ 选项　‎ 鉴别对象 方法、现象、结论 A 硬水和软水 分别加入明矾，泡沫少无垢状物的为硬水 B 一氧化碳和二氧化硫 分别闻气味，能中毒的是一氧化碳 C 淀粉和葡萄糖 分别滴加碘水，呈现蓝色的是淀粉 D 碳酸钠和碳酸氢钠 分别加入稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠 ‎15．谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是 ‎ A．“真金不怕火炼”说明黄金熔点很高 B．“满架蔷薇一院香”说明分子在不停地运动 C．“百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同 D． “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有1～2个正确选项，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分，每小题2分，共10分。）‎ ‎16．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：‎ 下列说法正确的是 A．一个甲分子中含有2个原子 B．4种物质中，属于化合物的是甲和丁 C．生成物丙和丁的质量比为28：18 D．该反应的基本类型为复分解反应 ‎ ‎17．下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质（括号内为杂质）‎ 除去杂质的方法 A NaOH溶液（Na2CO3）‎ 加入过量的CaCl2溶液、过滤 B CaO（CaCO3）‎ 加足量的水溶解、过滤 C CO（CO2）‎ 通过足量的NaOH溶液洗气、干燥 D FeSO4溶液（H2SO4）‎ 加入足量Fe粉、过滤 ‎18．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图。下列叙述中正确的是 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 高温 A．炼铁的主要原理是：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2‎ B．乙图炼铁中原料石灰石的作用是分解制备一氧化碳 ‎ C．甲图中实验开始时一定要先通一段时间一氧化碳 D．乙图中分离出炉渣后得到的生铁是纯净物 ‎19．甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是 A．甲的溶解度随温度的升高而增大 B．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质甲的质量为28.6 g ‎ C．将70℃甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出 D．t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液，则t一定小于70‎ ‎20．若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是 A．5% B．10% C．15% D．20%‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共60分)‎ 三、（本题共2小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分）‎ ‎21．（12分）化学与生产紧密联系：‎ ‎（1）常见的绿色净水剂、消毒剂有：①高铁酸钾（K2FeO4）②聚合硫酸铁([Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m)③二氧化氯（ClO2），这3种物质中共含有 ▲ （填数字）种金属元素，高铁酸钾能与水反应生成一种红褐色的氢氧化物 ▲ （填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气（Cl2）和固体亚氯酸钠（NaClO2）反应生成一种常见的盐和ClO2，反应方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。工业上从铝土矿中获得单质X（X的化学式 ▲ ），从空气中获得氮气，再将单质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。AlN中氮元素的化合价为 ▲ ；其中两种原子的个数比 ▲ 。氮化铝陶瓷属于 ▲ （填“无机材料”或“合成材料”）。‎ ‎（3）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，反应方程式为 ▲ 。汽车尾气中有毒的CO和NOx经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无毒的常见气体是 ▲ 、 ▲ 。‎ ‎22．（18分）化学与生活息息相关。‎ ‎（1）用过的铁锅保护不当很容易生锈，铁生锈的实质是铁与 ▲ 发生复杂的化学变化，铁锈的主要成分是 ▲ 。生活中防止铁锅生锈的一种方法 ▲ 。‎ ‎（2）“豌豆黄”是一道传统小吃：‎ 品名 豌豆黄 主要原料 豌豆 主要营养成分 蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁等元素 ‎“豌豆黄”中主要含有蛋白质、 ▲ 和 ▲ 等三类营养素，其中属于有机物的有 ▲ 种。‎ ‎（3）下列做法会造成水体污染的有 ▲ （填字母序号，下同）‎ A．工业废水直接排放 B．生活污水集中处理后排放 C．不使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥农药 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎（4）酒精和二甲醚（CH3OCH3）都可以可作为替代汽油、柴油的燃料，酒精完全燃烧的化学方程式为 ▲ ；等质量的酒精和二甲醚在空气中完全燃烧产生水的质量比为 ▲ 。‎ ‎（5）实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，有以下操作：①溶解 ②称量 ③计算 ④装瓶贴标签。正确的顺序是 ▲ （填序号）。溶解操作中需要的仪器有 ▲ 、 ▲ 。量取蒸馏水时，若仰视读数，则导致溶质质量分数 ▲ （填“＜”或“＞”）5％。医院输液常用到的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。若用该氯化钠溶液加水稀释配制500毫升（密度约为1g/mL）生理盐水，需要5%的氯化钠溶液__▲__克。‎ ‎（6）生石灰与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式是__▲__；“84消毒液”常用于公共场所杀菌消毒。测得稀释后的消毒液pH＝9，实验室测定该数据可选用__▲__（选填字母序号）。根据测定，该消毒液呈 ▲ 性。‎ A．紫色石蕊 B．pH试纸 C．无色酚酞 D．红色石蕊试纸 四、（本题共2小题，除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共17分）‎ ‎23.（9分）以二氧化碳为例，回答下列问题。‎ ‎（1）认识物质的性质 注：装置的气密性良好，整个实验中不考虑反应过程中水分和HCl气体挥发的影响，且图2中产生的气流较缓慢。‎ 步骤Ⅰ．用20mL 的注射器先抽取10 mL水，再抽取10mL CO2 (如图1)，封闭针管后用力振荡，观察到活塞最后停在12mL刻度处。说明在室温下10mL水约能溶解 ▲ mL CO2；‎ 步骤Ⅱ．如图2，三通管横放，打开仪器a(填写仪器a名称 ▲ )的活塞，观察三通管内产生的实验现象是 ▲ ；‎ 步骤Ⅲ．取下图2中的三通管，把贴有试纸A的那端放在酒精灯火焰上加热，发生的化学反应方程式是 ▲ 。‎ ‎（2）认识物质的获取方法 ‎ 如图3所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到 ▲ ，说明碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳。用化学方程式表示烧杯中发生的化学变化 ▲ ；‎ 充分反应后，打开K2，使液体全部流入锥形瓶。观察到锥形瓶中先有气泡冒出，最后有沉淀生成。则流入锥形瓶中溶液溶质成分是 ▲ （填化学式）。‎ ‎24.（8分）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，在制药、电镀方面有广泛的应用。‎ 资料： ①硫酸亚铁铵晶体化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，相对分子质量为392，易溶于水，不溶于乙醇；‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎②相关物质的溶解度（单位：g）如下表：‎ 温度/℃‎ FeSO4‎ ‎(NH4) 2SO4‎ FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O ‎10‎ ‎20.0‎ ‎73‎ ‎17.2‎ ‎20‎ ‎26.5‎ ‎75.4‎ ‎21.6‎ ‎30‎ ‎32.9‎ ‎78‎ ‎28.1‎ ‎ ③硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去。‎ 某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如下：‎ ‎（1）操作①中发生反应的化学方程式为 ▲ ；过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ▲ ；‎ ‎（2）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是 ▲ ；‎ ‎（3）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b→ ▲ → ▲ →d；‎ a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．洗涤干燥 ‎（4）操作②中使用乙醇洗涤，这样做的优点是 ▲ ；（选填字母序号）‎ A．避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B．酒精易挥发，可低温晾干晶体 ‎（5）该实验取废铁屑15 g，最终得到硫酸亚铁铵晶体39.2 g，则原废铁屑中铁元素的质量分数不低于 ▲ （精确到0.1%，不要求写过程）。‎ 五、（本题共1小题，除特别说明外，每空1分，共13分）‎ ‎25.（13分）碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。‎ ‎【制取MgCO3·3H2O】工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3·3H2O的方法如下：‎ 图25-1 获取MgCO3·3H2O的工艺流程 ‎(1)沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2OMgCO3·3H2O↓+2 ▲ 。‎ ‎(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图26-2所示，沉淀过程的操作为 ▲ (填字母)。‎ a. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2 b. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2‎ c. 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2‎ d. 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 图26-2　沉淀过程的pH变化 图26-3　不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化 表26-1　不同反应温度下的水合碳酸镁 温度（℃）‎ 产物 ‎46.95‎ MgCO3·3H2O ‎47.95‎ MgCO3·3H2O ‎48.95‎ MgCO3·3H2O ‎49.95‎ Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O ‎(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图26-3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表26-1所示。则沉淀过程选择的温度为 ▲ ，理由是 ▲ 。‎ ‎【测定MgCO3·3H2O的纯度】‎ 利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO3·3H2O的纯度。‎ 依据实验过程回答下列问题：‎ ‎（1）实验过程中需持续 ▲ （选填“缓缓”或“迅速”）通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有 ▲ 。D中碱石灰的作用为 ▲ 。‎ ‎（2）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 ▲ （填标号）。‎ a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体 b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸 c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 ‎（3）实验中准确称取15.0 g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0 g。请计算样品中MgCO3·3H2O的纯度（写出计算过程，3分）。‎ ‎ ▲ ‎ ‎（4）小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全外，还有 ▲ 。‎ ‎（5）若获取MgCO3·3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，则样品中MgCO3·3H2O的纯度 ▲ （填“偏大”或“不变”或“偏小”）‎ ‎ ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费