2018中考化学试题汇编考点33物质的鉴别、鉴定、推断（含解析）.doc

‎2018中考化学试题汇编：考点33物质的鉴别、鉴定、推断 一．选择题（共16小题）‎ ‎1. （2018•黑龙江哈尔滨）区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）‎ 选项 A B C D 需区分的物质 磷矿粉和碳铵 酒精和水 呼出气体和空气 黄金和黄铜 方法一 加水，搅拌，观察 测pH 滴入氢氧化钠溶液 加入氯化铝溶液 方法二 闻气味 观察颜色 滴入酚酞溶液 加入稀盐酸 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】A、磷矿粉难溶于水，碳铵易溶于水；磷矿粉无气味，碳铵有刺激性气味，符合题意；B、酒精和水的pH=7，都是无色液体，不符合题意；C、呼出的气体和空气都不能与氢氧化钠溶液反应，无现象；都不能使酚酞变色，不符合题意；D、黄铜是锌和铜的合念，黄金和黄钢都不与氮化铝溶液反应，无现象；黄铜与稀盐酸反应有气泡产生，黄金与稀盐酸不反应，无现象，不符合题意。故选A ‎2. （2018•江苏扬州）下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（　　）‎ A. CuSO4、Na2SO4 B. KCl、NaCl C. CaCO3、Na2CO3 D. NH4NO3、NaNO3‎ 21‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；B、氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，符合题意；C、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；硝酸钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意。故选B。‎ ‎3. （2018•四川德阳）下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是( )‎ 选项 待鉴别的物质 鉴别方法 A CO2与O2‎ 燃着的木条，观察木条燃烧情况 B 棉线与羊毛线 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬 C AgCl与NaCl 加水，观察是否溶解 D NaOH与Na2CO3‎ 溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】A、燃着的木条放在二氧化碳中会熄灭，放在氧气中会燃烧的更旺，故正确；‎ B、棉线点燃后没有烧羽毛气味，而羊毛点燃后有烧羽毛味道，故正确；‎ C、氯化银难溶于水，而氯化钠易溶于水，故可以鉴别，正确；‎ D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水都显碱性，故加入酚酞后都变为红色，故不能鉴别，错误。故选D。‎ ‎4. （2018•湖北咸宁）有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是（　　）‎ A. H2 CO CH4 B. CH4 CO H‎2 C. CO CH4 H2 D. CO H2 CH4‎ ‎【答案】A ‎【解析】X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，说明Y是CO；只有Y和Z 21‎ 的烧杯内石灰水变浑浊，说明Z是CH4，故X是H2，故选A。‎ ‎5. （2018•江苏泰州） 下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是（　　）‎ 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液 AgNO3溶液 B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 水 C 除去氯化钠溶液中的硝酸钾 降温结晶 D 分离氯化钾固体与二氧化锰 溶解、过滤 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液 AgNO3溶液，与氯化钾溶液反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸钾溶液反应生成硫酸银微溶物，故A错误；‎ B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 水，氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，故B正确；‎ C 除去氯化钠溶液中的硝酸钾 降温结晶，氯化钠溶解度随温度升高而变化不大，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，但硝酸钾作为杂质量少，不可采用降温结晶法提纯氯化钠，故C错误；‎ D 分离氯化钾固体与二氧化锰 溶解、过滤，结晶，二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，故D错误。‎ ‎6. （2018•四川雅安）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（　　）‎ A. 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物 B. 中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 21‎ D. 阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子 ‎【答案】C ‎【解析】A、氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定氧化物，例如硫酸钾，故A错误；B、中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故B错误；C、碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属与酸反应也放出气体，故C正确；D、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，质子带正电，不属于离子，故D错误。‎ ‎7．（2018•河南）下列区分物质的方法或试剂不正确的是（　　）‎ A．用带火星的木条区分氧气和氮气 B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液 ‎【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。‎ ‎【解答】解：A、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，氮气不能，可以鉴别，故选项错误。‎ B、氯化铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项错误。‎ C、羊毛线灼烧产生烧焦羽毛的气味，腈纶线灼烧产生特殊气味，可以鉴别，故选项错误。‎ D、硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。‎ ‎8．（2018•天津）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。下列说法中正确的是（　　）‎ 21‎ A．溶液N中只含一种溶质 B．原固体粉末中可能含有碳酸钙 C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气 D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙 ‎【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：某固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明X是二氧化碳，Y是碳酸钙；固体Z‎5.6g加入‎100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N，因此Z是铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能有可能没有。‎ ‎【解答】解：A、根据题目给出的流程图和信息：某固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明X是二氧化碳，Y是碳酸钙；固体Z‎5.6g加入‎100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N，因此Z中有铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能有可能没有；‎ 故选：BC。‎ ‎【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。‎ ‎9. （2018•黑龙江齐齐哈尔）下列鉴别物质的方法中错误的是（　　）‎ A. 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体 B. 用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体 C. 用熟石灰粉末鉴别硝酸钾和尿素两种化肥 D. 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体 ‎【答案】C 21‎ ‎【解析】A、硝酸铵溶于水会吸热导致溶液温度降低，而氢氧化钠溶于水后会放热，导致溶液温度升高，所以用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体，正确；B、二氧化锰与水不反应，但与双氧水能反应并迅速产生气体，故二氧化锰能鉴别鉴别水和双氧水，正确；C、氢氧化钙与硝酸钾和尿素都不反应，无明显现象，无法鉴别，错误；D、二氧化碳能与紫色石蕊试液中的水反应，生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红色，而一氧化碳没有明显现象，可以鉴别，正确。故选C。‎ 点睛：解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。‎ ‎10. （2018•江苏连云港）甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是（ ）‎ 选项 甲 X A O2‎ H2O B CO2‎ CaCO3‎ C Fe Fe3O4‎ D NaOH NaNO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】氢气燃烧生成水，水电解生成氧气；二氧化碳与石灰水生成碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳或与稀盐酸反应生成二氧化碳；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁与氢气或碳或一氧化碳生成铁；NaOH和稀HNO3反应生成NaNO3，但是NaNO3不能反应生成NaOH。故选D。‎ ‎11. （2018•黑龙江齐齐哈尔） 下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（　　）‎ A. Fe3+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Al3+、SO42-‎ C. H+、K+、SO42-、OH- D. Mg2+、NO3-、OH-、Cl-‎ ‎【答案】B 21‎ ‎【解析】A、该组离子之间不反应，能大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，错误；B、因该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，正确；C、H+与OH-会结合生成水，不能共存，错误；D、Mg2+与OH-会结合生成氢氧化镁的沉淀，不能共存，错误。故选B。‎ 点睛：解题关键是看溶液中的离子两两相互结合是否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。溶液是无色时，就不能有带色的离子。‎ ‎12. （2018•黑龙江齐齐哈尔） 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）‎ A. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 B. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素 C. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 D. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 ‎【答案】A ‎【解析】A、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，正确；B、氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵属于盐，但不含金属离子，错误；C、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如电子带负电，错误；D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜的反应，错误。故选A。‎ ‎13．（2018•吉林）下列实验方案正确的是（　　）‎ A．制备：用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2‎ B．鉴别：用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末 C．除杂：用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质 D．检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，检验有水生成 ‎【分析】A、根据氯化钾不能分解，进行分析判断。‎ B、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。‎ C、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。‎ D、根据内壁涂有澄清石灰水的烧杯能检验二氧化碳的存在，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、氯化钾不能分解，用加热KCl和MnO2混合物的方法不能制O2‎ 21‎ ‎，故选项实验方案错误。‎ B、铁粉与稀盐酸反应生成氢气，木炭粉和稀盐酸不反应，氧化铜粉末与稀盐酸反应生成氯化铜和水，有明显变化，可以鉴别，故选项实验方案正确。‎ C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案错误。‎ D、用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能检验二氧化碳的存在，不能检验有水生成，故选项实验方案错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。‎ ‎14．（2018•呼和浩特）甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是（　　）‎ A．丙能产生温室效应 B．①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物 C．③的转化只能通过和氧气反应来实现 D．乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同 ‎【分析】根据题目给出的信息：甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合，固态单质碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，因此甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳。‎ ‎【解答】解：A、丙是二氧化碳，二氧化碳过多能产生温室效应，正确但不符合题意，故选项错误；‎ 21‎ B、①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物是碳，正确但不符合题意，故选项错误；‎ C、③的转化只能通过和氧气反应来实现错误，如一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，错误符合题意，故选项正确；‎ D、乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同正确，正确但不符合题意，故选项错误；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。‎ ‎15. （2018•河北）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）‎ A.离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B.单质是由同种元素组成的，则制含一种元素的纯净物一定是单质 C.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 ‎【答案】B ‎【解析】离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子可能是电子、质子和离子；单质是由同种元素组成的，则制含一种元素的纯净物一定是单质；中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的混合物一定是溶液。故选B。‎ ‎16．（2018•河南）甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（　　）‎ A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2‎ C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3‎ ‎【分析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。‎ 21‎ ‎【解答】解：A、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项错误。‎ B、过氧化氢分解生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项错误。‎ C、氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水；由KNO3转化为K2CO3，假设能反应，对应的是碳酸钾和硝酸盐，而碳酸钾和硝酸盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，不能实现能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项正确。‎ D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住“通过一步反应能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键。‎ 二．填空题（共12小题）‎ ‎17．（2018•河南）A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式为　CuSO4　；A与B反应的化学方程式为　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　；E转化为D的化学方程式为　Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH　。‎ ‎【分析】根据A～E均为初中化学常见的物质，已知A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B是胃酸的主要成分，所以B是盐酸，C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，D属于碱，硫酸铜会与D发生反应，所以D可以是氢氧化钠，E属于盐，E和氢氧化钠可以相互转化，所以E是碳酸钠，然后将推出的物质进行验证即可。‎ ‎【解答】解：A～‎ 21‎ E均为初中化学常见的物质，已知A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B是胃酸的主要成分，所以B是盐酸，C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，D属于碱，硫酸铜会与D发生反应，所以D可以是氢氧化钠，E属于盐，E和氢氧化钠可以相互转化，所以E是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以C的化学式为CuSO4，A与B的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，E转化为D的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。‎ 故答案为：CuSO4，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。‎ ‎18．（2018•甘肃白银）A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助清化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“﹣“表示示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。‎ ‎（1）写出下列反应的化学方程式。‎ C与D的反应：　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；‎ B转化为A的反应：　2H2O2H2↑+O2↑　‎ C转化为A的反应：　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　该反应属于　置换　反应（填基本反应类型）。‎ ‎（2）B与E的反应是　放热　（填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎（3）写出E物质的一种用途　作食品干燥剂　‎ ‎【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，C是人体胃液中可以帮助清化的物质，故C是盐酸，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，碳酸钙转化生成的E能与盐酸反应，故E可能是氧化钙，氧化钙能与B反应，且B能电解，故B是水，水通电分解生成氢气和氧气，盐酸能生成A，故A是氢气，据此解答。‎ ‎【解答】解：C是人体胃液中可以帮助 21‎ 清化的物质，故C是盐酸，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，碳酸钙转化生成的E能与盐酸反应，故E可能是氧化钙，氧化钙能与B反应，且B能电解，故B是水，水通电分解生成氢气和氧气，盐酸能生成A，故A是氢气，带入框图，推断合理；‎ ‎（1）C是盐酸，D是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；‎ 水通电分解生成氢气和氧气，故填：2H2O2H2↑+O2↑；‎ 锌能与盐酸反应生成氯化锌和哪个区，属于置换反应，故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；置换；‎ ‎（2）氧化钙与水反应是放热反应，故填：放热；‎ ‎（3）氧化钙可以用作食品干燥剂，故填：作食品干燥剂。‎ ‎【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据已有的知识进行。‎ ‎19．（2018•广西）已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发 生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去），它们之间的关系如图所示。其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。‎ ‎（1）B的化学式是　CuSO4　；A所属的物质类别是　碱　。‎ ‎（2）B的溶液与C反应后，溶液的质量　减小　（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎（3）C与D反应的化学方程式是　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　；A与B反应的基本类型属于　复分解反应　。‎ ‎【分析】该题的突破口是B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色，则；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。B为波尔多液的主要成分，且其溶液呈蓝色可推出B为CuSO4，C为应用最广泛的金属，则C为Fe，由丙为氯化物可知D为酸，A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，则D为HC1，A为碱。结合化学方程式的书写和反应基本类型填空即可。‎ ‎【解答】解：B为波尔多液的主要成分，且其溶液呈蓝色可推出B为CuSO4‎ 21‎ ‎，C为应用最广泛的金属，则C为Fe，由丙为氯化物可知D为酸，A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，则D为HC1，A为碱。根据反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓可知溶液质量减小；C与D反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A与B的反应为盐和碱的反应，属于复分解反应。‎ 故答案是：‎ ‎（1）CuSO4；碱 ‎（2）减小 ‎（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；复分解反应。‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。‎ ‎20．（2018•天津）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。‎ ‎（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）：‎ 实验 ‎ A+B A+C ‎ A+D ‎ B+C 现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 ‎ 产生沉淀 ‎①写出溶液B、C中溶质的化学式：B　H2SO4　，C　BaCl2　。‎ ‎②写出溶液A与D反应的化学方程式　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　。‎ ‎（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：‎ NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X；‎ ‎2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。‎ 回答下列问题：‎ ‎①X的化学式为　NH4Cl　。‎ ‎②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l‎0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为‎6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为　4：21　（写最简比）。‎ ‎【分析】（1）本题属于推断题，根据题目给出的信息：A+B产生气体，因此A、B是稀硫酸和碳酸钠中的一个，A+C、A+D都产生沉淀，因此A是碳酸钠，B是稀硫酸； B+C产生沉淀，因此C是氯化钡，D是氢氧化钙，那么剩余的是E氢氧化钠。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。‎ 21‎ ‎（2）根据质量守恒定律，等号两边的原子种类和数目相等，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X中，X是氯化铵；有关的计算要准确。‎ ‎【解答】解：（1）根据题目给出的信息：A+B产生气体，因此A、B是稀硫酸和碳酸钠中的一个，A+C、A+D都产生沉淀，因此A是碳酸钠，B是稀硫酸； B+C产生沉淀，因此C是氯化钡，D是氢氧化钙，那么剩余的是E氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：①H2SO4；BaCl2；②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；‎ ‎（2）①根据质量守恒定律，等号两边的原子种类和数目相等，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X中，X是氯化铵；‎ ‎②根据质量守恒定律，H2O+CO2的质量=l‎0g﹣‎6.9g=‎3.1g；设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，‎ ‎2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎2×84 18+44‎ ‎ x ‎‎3.1g ‎ x=‎8.4g；‎ 因此原混合物中碳酸钠的质量=‎10g﹣‎8.4g=‎1.6g；‎ 则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比=‎1.6g：‎8.4g=4：21；‎ 故答案为：①NH4Cl；②4：21；‎ ‎【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。‎ ‎21. （2018•河北）A→L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图13所示。(反应条件已略去)。其 中G是大理石的主要成分，A和I为红色固体，B、D和L为气体。‎ 21‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)G的化学式为_____________。‎ ‎(2)E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有______。‎ ‎(3)反应③的化学方程式为_____________。‎ ‎(4)上述转化中，B和L表现出相应的化学性质是_______。‎ ‎【答案】(1)CaCO3；(2)+2，+3；(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)；(4) 还原性。‎ ‎【解析】(1)大理石的主要成分碳酸钙，G的化学式是CaCO3；(2)根据“A和I为红色固体，B、D和L为气体”和图示反应关系判断A为Fe2O3，B为CO，C为Ca(OH)2，D为CO2，E为Fe，F为CuSO4(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)，H为H2O，I为Cu，J为FeSO4(FeCl2，Fe (NO3)2也可以)，K为CuO，L为H2，Fe的组成元素在化合物中常呈现的化合价有+2，+3；(3)铁比铜活泼，可以把铜从它的盐溶液置换出来，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)；(4)CO和H2具有还原性，可以把金属从它的氧化物中置换出来。‎ ‎22. （2018•黑龙江哈尔滨）分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。‎ ‎(1)化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全，减少对环境的污染等因素，据此应将下列实验中的A与_______(填“B”或“C”或“D”)归为一类，依据是__________。‎ 硫在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 一氧化碳还原氧化铁 稀释浓硫酸 A B C D ‎(2)汽车尾气已经成为许多大城市空气的主要污染源，汽车用燃料中含有碳元素，尾气中含有一氧化碳，其原因是_________(用文字叙述)；汽车用燃料中不含氮元素，尾气中却含有一氧化氮，产生一氧化氮的原因是_________(用化学方程式表示，条件是“放电或高温”)。‎ ‎【答案】 (1). C (2). 都有防止空气污染的设计 (3). ‎ 21‎ 有些含碳的化合物不充分燃烧会生成CO (4). N2+O2 2NO ‎ ‎【解析】(1)B、D实验对环境无污染。A实验中的硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，为防止二氧化硫污染空气，集气瓶中加入少量的水，以吸收二氧化硫。C实验中，一氧化碳还原氧化铁的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，装置中添加酒精灯，是处理尾气，所以这两个实验都有防止空气污染的设计。(2)汽车用燃料中不含氮元素，尾气中却含有一氧化氮，产生一氧化氮的原因是放电或高温条件下，氮气与氧气反应生成了一氧化氮。‎ ‎23. （2018•黑龙江哈尔滨） 下图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组成，C是大理石的主要成分。(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。‎ 请回答下列问题。‎ ‎(1)分别写出A、C、E、F物质的化学式 A______C_______E______F_______。‎ ‎(2)写出B与C发生反应的化学方程式_______。‎ ‎(3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象_________。‎ ‎【答案】 (1). Fe (2). CaCO3 (3). CO2 (4). C (5). CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ (6). 黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出 ‎【解析】A是目前提取量最大的金属，A是Fe，C是大理石的主要成分，C是 CaCO3。B由两种元素组成，既能与铁反应，又能与 CaCO3反应，则B是HCl，CaCO3E，B→E，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐，B是酸，则E是CO2，D是Ca(OH)2，F是C 。(1)A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F是C。(2)HCl与CaCO3发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量Fe的粉末与HCl发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。‎ 点睛：要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的类别、性质、用途、常发生的化学反应等。‎ 21‎ ‎24. （2018•四川德阳）A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。‎ ‎(1)A的化学式是__________。‎ ‎(2)若B＋E＋F→C，则C是___________(填名称或化学式)。‎ ‎(3)反应④的化学方程式是_______________________________。‎ ‎(4)反应⑤的化学方程式是______________________________。‎ ‎【答案】 (1). H2O2 (2). Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙) (3). C+O2CO2 (4). CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎（2）二氧化碳与水和碳酸钙反应可生成碳酸氢钙，则C是碳酸氢钙；‎ ‎（3）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应方程式为C+O2CO2 ；‎ ‎（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。‎ ‎25. （2018•黑龙江齐齐哈尔）A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题:‎ ‎(1)写出G物质的化学式_____。  ‎ ‎(2)写出B物质的一种用途_____。‎ 21‎ ‎(3)写出②反应的化学方程式______。‎ ‎(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因_____________。‎ ‎【答案】 (1). Cu (2). 冶炼金属(或作燃料) (3). CO+CuOCu+CO2 (4). 分子的构成不同；1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子 ‎【解析】F为导电性、导热性最好的金属，则F为银；G是金属单质，且G为红色固体，则G为铜；A为红色固体，且A是氧化物，故A是氧化铁；A与B反应生成D和E，B为氧化物，E为金属单质，故B为一氧化碳，E为铁，D为二氧化碳；B与C反应生成D和G，则C为氧化铜，据此分析解答。(1)由分析知，G为铜，故G物质的化学式为Cu；(2) 由分析知，B为一氧化碳，一氧化碳有还原性（或可燃性），可用来冶炼金属(或作燃料)；(3)反应②是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2；(4)B是CO，D是CO2，从微观角度看CO与CO2分子的构成不同；1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子。‎ ‎26. （2018•湖北黄冈）甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。‎ ‎（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是__________（填化学式）；‎ ‎（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程式_______________；‎ ‎（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是____________（填化学式），写出乙→丙转化的化学方程式_______________。‎ ‎【答案】 (1). H2O2或H2SO4、HCl其它合理答案也给分 (2). CO2＋C 2CO或2CO＋O2 2CO2 (3). CaCO3或BaCO3其它合理答案可给分 (4). CO2＋Ca (OH)2=CaCO3＋H2O ‎【解析】(1)若乙是最常用的溶剂，则乙是水，丙是单质，可能是氢气或氧气，则甲可能是酸或过氧化氢；(2)‎ 21‎ 若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，那么乙和丙可以是一氧化碳和二氧化碳，丙→乙是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳或一氧化碳和氧气生成二氧化碳，转化的化学方程式为：CO2＋C 2CO或2CO＋O22CO2；(3)若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，即二氧化碳，则丙可能是难溶性碳酸盐，如碳酸钙、碳酸钡等；乙→丙可以是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，转化的化学方程式为：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。‎ ‎27．（2018•湖南岳阳）A～H是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。A和G的组成元素相同，D为蓝色沉淀。它们之间存在如图所示的相互关系，“→”表示在一定条件下能发生转化，“﹣”表示在一定条件下能相互反应（部分反应物、生成物和反应条件已省略）。物质可分为单质、氧化物、酸、碱、盐五类。请回答：‎ ‎（1）写出G的化学式：　CO2　；‎ ‎（2）写出反应①的化学方程式：　2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3　；‎ ‎（3）反应②的基本类型是　复分解　反应。‎ ‎【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：初中常见的物质，组成元素相同，常常想到：水和双氧水，一氧化碳和二氧化碳，D为蓝色沉淀说明D是氢氧化铜，D能与E反应，说明E是酸（可以是盐酸或硫酸等），C能制取氢氧化铜，可以是碱和盐反应生成新碱和新盐，而D、E是碱和酸了，所以C是盐，假设是硝酸铜，A和B只能从单质和氧化物中选了，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，因此A是一氧化碳，B是铜，C是硝酸铜，D是氢氧化铜，E是酸；因为A和G的组成元素相同，所以G是二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，因此F是氢氧化钙，H是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应。（合理即可）‎ 21‎ ‎【解答】解：（1）D为蓝色沉淀说明D是氢氧化铜，D能与E反应，说明E是酸（可以是盐酸或硫酸等），C能制取氢氧化铜，可以是碱和盐反应生成新碱和新盐，而D、E是碱和酸了，所以C是盐，假设是硝酸铜，A和B只能从单质和氧化物中选了，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，因此A是一氧化碳，B是铜，C是硝酸铜，D是氢氧化铜，E是酸；因为A和G的组成元素相同，所以G是二氧化碳；故答案为：CO2；‎ ‎（2）C是硝酸铜，D是氢氧化铜，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠，配平即可；故答案为：2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3；‎ ‎（3）碳酸钠有氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；故答案为：复分解；‎ ‎28. （2018•江苏泰州）A～I是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上口可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，D在气体E中燃烧生成黑色固体B.‎ ‎(1)固态C的俗名是_________，实验室区分气体A和C的液体试剂为_______________。‎ ‎(2)E、F的化学式分别为_________、_________。‎ ‎(3)A+B—→ C+D的化学方程式为____________________，D+F→G+H的反应类型是__________。‎ ‎(4)向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是____________，I的化学式为_________。‎ ‎【答案】 (1). 干冰 (2). 澄清石灰水 (3). O2 (4). CuSO4 (5). 4CO+Fe3O4 4CO2+3Fe (6). 置换反应 (7). Cu、Fe (8). HCl或H2SO4‎ ‎【解析】A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上口可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，A是一氧化碳，C是二氧化碳，D在气体E中燃烧生成黑色固体B，B是四氧化三铁，D是铁，E是氧气，F是硫酸铜，G是硫酸亚铁，I是盐酸或硫酸。(1). 固态C的俗名是干冰，实验室区分气体A和C的液体试剂为澄清石灰水，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。(2)E、F的化学式分别为O2 、CuSO4。(3)A+B→ C+D的化学方程式为 Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 ，D+F→G+H的反应类型是置换反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。(4)向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是Cu和Fe，有气泡产生说明铁与稀溶液反应产生了氢气，铁比铜活泼，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。I的化学式为HCl或H2SO4。‎ 21‎ 点睛∶掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳常用的方法。‎ 21‎