2018中考化学试题汇编考点41计算应用题（含解析）.doc

‎2018中考化学试题汇编：考点41计算应用题 ‎1．（2018•安徽）尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：‎ CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，请计算：‎ ‎（1）尿素中氮元素的质量分数。‎ ‎（2）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？‎ ‎【分析】（1）根据尿素的化学式计算尿素中氮元素的质量分数；‎ ‎（2）根据工业上制备尿素反应，由尿素求出需要氨气的质量。‎ ‎【解答】解：（1）尿素中氮元素的质量分数为：≈14.6%；‎ ‎（2）设理论上需要氨气的质量是x CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O ‎ 34 60‎ ‎ x 6t ‎ 解得：x=3.4t 答：（1）尿素中氮元素的质量分数为46.7%；‎ ‎（2）理论上需要氨气的质量是2.4t。‎ ‎【点评】本题主要考查了根据化学式、方程式的简单计算，属于基础性的练习题，注意计算的数据要准确。‎ ‎2. （2018•四川德阳） 某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。‎ ‎【答案】20%‎ ‎【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为x Fe+H2SO4=FeSO4+H2‎ ‎98 152‎ x 1.52t ‎=，解x=0.98t 15‎ 废硫酸中H2SO4的质量分数为=20%‎ 答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。‎ ‎3. （2018•四川雅安） 某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取‎100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到‎176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)‎ ‎(1)充分反应后生成沉淀的质量为_______g；‎ ‎(2)该工业废水中硫酸的质量分数为__________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)‎ ‎【答案】 (1). ‎23.3g (2). 9.8%‎ ‎【解析】(1)根据质量守恒定律知，充分反应后生成沉淀的质量为‎100g＋‎100g－‎176.7g＝‎23.3g。(2)解∶设该工业废水中硫酸的质量分数为x ‎ H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl ‎ 98 233‎ ‎ ‎100g×x ‎‎23.3g ‎ ＝, x＝9.8%。‎ 答∶(1)充分反应后生成沉淀的质量为‎23.3g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。‎ 点睛∶∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。‎ ‎4．（2018•广西）将‎20.0g稀盐酸逐滴加入到‎10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）‎ ‎ 反应时间（s）‎ ‎ 0‎ ‎ 10‎ ‎ 20‎ ‎ 30‎ ‎ 40‎ ‎ 50‎ ‎60‎ ‎ 溶液温度（℃）‎ ‎ 20.5‎ ‎ 20.6‎ ‎ 20.7‎ ‎ 20.8‎ ‎ 20.9‎ ‎20.8‎ ‎ 20.7‎ ‎（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是　20.9　℃‎ ‎（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）‎ 15‎ ‎【分析】根据图分析对应的反应结束点，进而根据消耗的氢氧化钠的质量以及对应的化学方程式求算稀盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）由表格可看出，刚开始随着反应的进行溶液的温度逐渐升高，这说明酸碱中和是放热反应，故酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，此时溶液的温度最高。‎ ‎ （2）酸碱恰好完全反应时，溶液的pH等于7，此时盐酸溶液的质量为‎10g。氢氧化钠的质量=‎10.0g×4.0%=‎‎0.4g 则设盐酸溶液的溶质的质量分数为x NaOH HCl=NaCl+H2O ‎40 36.5‎ ‎0.4g‎ 20.0gx ‎=‎ x=3.7%‎ 答：（1）20.9‎ ‎（2）稀盐酸中溶质的质量分数为3.7%‎ ‎【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。‎ ‎　‎ ‎5．（2018•河南）将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。‎ ‎（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。‎ ‎（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。‎ ‎【分析】根据金属活动顺序表知：锌＞铜＞‎ 15‎ 银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜，根据反应的质量关系分析会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式；若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌，据此分析回答。‎ ‎【解答】解：由题意可知金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银。向含有一定质量AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应。‎ ‎（1）由方程式：‎ Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag ‎65 216‎ Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu ‎65 64‎ 可知，会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式是：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。‎ ‎（2）若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌。‎ 故答案为：（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；（2）一定含有铜和银，可能含有锌。‎ ‎【点评】本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半待定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握。‎ ‎6．（2018•吉林）现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液‎20g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。‎ 计算：（1）NaOH溶液中溶质的质量为　4　g ‎（2）生成NaCl的质量。‎ ‎【分析】根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算生成的氯化钠的质量。‎ ‎【解答】解：NaOH溶液中溶质的质量为20%×‎20g=‎‎4g 设生成NaCl的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H2O ‎40 58.5‎ ‎4g‎ x ‎=‎ x=‎‎5.85g 15‎ 答：（1）NaOH溶液中溶质的质量为 ‎‎4g ‎（2）生成NaCl的质量为‎5.85g。‎ ‎【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。‎ ‎7．（5.00分）（2018•呼和浩特）实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取‎6.0克铝粉样品，将‎100克稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气‎0.1克。请计算：‎ ‎（1）样品中铝单质的质量。（写出计算过程）。‎ ‎（2）硫酸溶液的溶质质量分数为　24.5%　。‎ ‎【分析】（1）因产生氢气是金属铝与硫酸反应产生的，根据氢气质量及化学方程式计算，可算出单质铝的质量；‎ ‎（2）要算硫酸的质量分数，弄清硫酸发生的2个反应过程：与单质铝反应，与氧化铝反应，分别计算各用去多少硫酸溶质，再求和，最后算出质量分数。‎ ‎【解答】解：（1）设铝的质量为x，‎ ‎2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑‎ ‎ 54 6‎ ‎ x ‎‎0.1g ‎ ‎ ‎ x=‎‎0.9g 答：样品中铝的质量为‎0.9g。‎ ‎（2）设与铝反应的硫酸溶质的质量为m，与氧化铝反应的硫酸溶质质量为n，‎ 因铝的质量为‎0.9g，所以样品中氧化铝的质量为‎6g﹣‎0.9g=‎‎5.1g ‎2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O ‎ 98×3 6 102 3×98‎ 15‎ ‎ m ‎0.1g ‎5.1g n ‎ ‎ ‎ m= n=‎ ‎ m=‎4.9g n=‎‎14.7g 总共消耗硫酸溶质为‎4.9g+‎14.7g=‎19.6g，根据图象可看到共用去硫酸溶液为‎80g，‎ 硫酸的溶质质量分数为=%=24.5%‎ 答：（1）样品中铝单质的质量为‎0.9g，（2）硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。‎ ‎【点评】本题是关于化学方程式的计算，同时要分析好图象所提供的数据。‎ ‎　‎ ‎8．（2018•天津）现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素‎9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀‎28.7g。计算：‎ ‎（1）原混合物中氯化钠的质量；‎ ‎（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。‎ ‎【分析】根据生成的氯化银的质量和对应的化学方程式求算氯化钠的质量以及钠元素的质量，进而确定硝酸钠中的钠元素以及对应的硝酸钠的质量，然后求算原混合物中硝酸钠的质量分数。‎ ‎【解答】解：设氯化钠的质量为x，对应的钠元素的质量为y。‎ Na﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓‎ ‎23 58.5 143.5‎ y x ‎‎28.7g ‎==‎ x=‎‎11.7g y=‎‎4.6g 则硝酸钠中的钠元素的质量为‎9.2g﹣‎4.6g=‎‎4.6g 则对应的硝酸钠的质量设为z Na﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣NaNO3‎ ‎23 85‎ 15‎ ‎4.6g‎ z ‎=‎ z=‎‎17g 原混合物中硝酸钠的质量分数为×100%≈59.2%。‎ 答：（1）原混合物中氯化钠的质量为‎11.7g；‎ ‎（2）原混合物中硝酸钠的质量分数为59.2%。‎ ‎9．（2018•重庆）化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。‎ 方式一：2SO2+O2+2CaO═2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O 试计算：‎ ‎（已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142）。‎ ‎（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和　氧元素　。‎ ‎（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值多少元？‎ ‎（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数（最终结果精确到0.1%）。‎ ‎【分析】根据给出的化学方程式和对应的二氧化硫的质量求算对应的原料质量，进而确定进一步的计算。‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，为32：（16×4）=1：2，这两种元素是硫元素和 氧元素。‎ ‎（2）若用方式一处理9.6tSO2，生成的硫酸钙的质量为x ‎2SO2+O2+2CaO═2CaSO4 ‎ ‎128 272‎ ‎9.6t x ‎=‎ x=20.4t 所得产品价值700元/t×20.4t=14280元 ‎（3）若用方式二处理9.6tSO2，设生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为z 15‎ ‎2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O ‎128 32 284‎ ‎9.6t z y ‎==‎ y=21.3t z=2.4t 所得溶液的溶质质量分数为×100%≈34.4%‎ 答：（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和 氧元素。‎ ‎（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值14280元。‎ ‎（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，所得溶液的溶质质量分数为34.4%。‎ ‎10. （2018•贵州安顺）将含有可溶性杂质的某氯化镁样品‎3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入‎200g一定溶质质量分数的溶液杂质不含镁元素且不与溶液反应。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图所示：‎ 试计算：‎ 恰好完全反应时生成沉淀质量为______g。‎ 样品中含镁元素的质量是多少__________？结果精确到 原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少___________？结果精确到 ‎【答案】 (1). (2). 0.48 (3). 6.8%‎ ‎【解析】由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为。‎ 设氯化镁质量为x，反应的硝酸银质量为y，‎ ‎，‎ ‎95          340       287‎ 15‎ x             y        ‎ ‎，‎ ‎，，‎ 样品中含镁元素的质量是：，‎ 原硝酸银溶液中溶质的质量分数是：，‎ 答：样品中含镁元素的质量是。原硝酸银溶液中溶质的质量分数是。‎ ‎11. （2018•河北）小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图27所示的实验。请计算:‎ ‎(1)生成二氧化碳的总重量为_____g。‎ ‎(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。‎ ‎【答案】(1)‎4.4g；(2) 7.3%‎ ‎【解析】(1)根据反应前后物质减少的质量就是产生二氧化碳的质量：‎12g+‎50g+‎50g-107.6g=‎4.4g；‎ ‎(2)设反应所用稀盐酸的溶质质量分数为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎ 73 44‎ ‎ 100gx ‎‎4.4g ‎73: 100gx=44: ‎‎4.4g x=7.3%‎ ‎∴所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。‎ 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。‎ ‎12. （2018•黑龙江哈尔滨）为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，进行了如下实验 15‎ ‎(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。‎ ‎(2)根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式______。‎ ‎(3)配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为______。‎ ‎(4)样品中硫酸铜的质量分数为_____。‎ ‎(5)D烧杯溶液中溶质的质量分数为______。‎ ‎(6)若用湿法冶金的方法冶炼出‎100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为_________。‎ ‎【答案】 (1). 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 (2). = (3). ‎56g (4). 80% (5). 8.7% (6). ‎300kg ‎ ‎【解析】(1)烧杯B中发生的反应是：2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 (2)第一次加入56gKOH溶液，发生反应后，滤出沉淀，再加入56gKOH溶液，又有沉淀生成，说明C烧杯中有CuSO4溶液剩余，D烧杯中只有一种溶质，则说明在C烧杯中恰好完全反应。设C烧杯中参加反应的硫酸铜质量为x。‎ ‎2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 ‎ ‎ 160 98‎ ‎ x ‎‎4.9g ‎=‎ ‎(3)设C烧杯中参加反应的KOH的质量是y。‎ ‎2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4‎ ‎2×56 98‎ ‎ y ‎‎4.9g ‎=，解得y=‎‎5.6g 15‎ 实验中两次都加入56gKOH溶液，所含溶质KOH的质量是2×‎5.6g=‎11.2g，设需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为w。‎11.2g=w×20%，解得w=‎56g。‎ ‎(4)设样品中硫酸铜的质量为z，第二次加入56gKOH溶液，恰好完全反应生成4.9沉淀，所以第一次加入56gKOH溶液也发生反应生成‎4.9g沉淀，滤出的‎8.9g不溶于水的物质中含有不溶于水的杂质，因此实验过程中一共生成了2×‎4.9g=‎9.8g沉淀。‎ ‎2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4‎ ‎ 160 98‎ ‎ z ‎‎9.8g ‎ =，解得z=‎‎16g 样品中硫酸铜的质量分数为：×100%=80%‎ ‎(5)D烧杯溶液中的溶质是K2SO4，设D烧杯溶液中溶质的质量为m。‎ ‎2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4‎ ‎ 98 174‎ ‎ ‎9.8g m ‎=，解得m=‎‎17.4g D烧杯中溶液的质量为：‎81.8g+‎20g+‎56g-8.9g+‎56g-4.9g=‎‎200g D烧杯中溶液的溶质质量为：×100%=8.7% ‎ ‎(6)设若用湿法冶金的方法冶炼出‎100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为n。‎ Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 ‎ ‎160 64‎ ‎ n×80% ‎100kg×（1-4%） ‎ ‎ =，解得n=‎‎300kg 点睛：本题主要考查学生分析问题的能力即根据化学方程式进行计算的能力，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算。‎ ‎13. （2018•黑龙江齐齐哈尔）向盛有‎28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273. ‎3g水,固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液,‎ 15‎ 反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为: Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓)‎ 请计算:‎ ‎(1)固体混合物中氯化钡的质量______________‎ ‎(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数______________。‎ ‎【答案】 (1). 氯化钡的质量为‎20.8g (2). 所得溶液的质量分数为5%‎ ‎【解析】根据反应的化学方程式计算解答。(1)设固体混合物中氯化钡的质量为x，生成氯化钠的质量为y。‎ Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓‎ ‎ 208 117 233‎ ‎ x y ‎‎23.3g ‎ ‎ x=‎‎20.8g y=‎‎11.7g ‎(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数×100％=5％‎ 答：(1)固体混合物中氯化钡的质量为‎20.8g；(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数5％。‎ ‎14. （2018•湖北咸宁）为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出‎50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶淀液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：‎ 15‎ 请你仔细分析此关系图，并进行计算。‎ ‎(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。‎ ‎(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。‎ ‎【答案】 (1). 25 (2). 16%‎ ‎【解析】（1）由图可知，当加入氢氧化钠的质量为‎25g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应；‎ ‎（2）设‎50克该溶液中硫酸铜的质量为x ‎2 NaOH + CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2‎ ‎80 160‎ ‎25g‎ x ‎=，解得x=‎‎8g ‎50克该溶液中硫酸铜的质量分数为=16%‎ 答；当滴入氢氧化钠溶液‎25克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为16%；‎ ‎ 15. （2018•江苏宿迁）某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质)，取废水样品‎200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示，‎ ‎(1)要配制‎100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为___________g；‎ ‎(2)计算该废水中硫酸的质量分数为_____________(写出计算过程)。‎ 15‎ ‎【答案】 (1). ‎5g (2). 2.45%‎ ‎【解析】（1）要配制‎100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为‎100g5%=‎‎5g ‎（2）设‎200g废水中硫酸的质量为x ‎2NaOH + H2SO4= 2H2O+ Na2SO4‎ ‎80 98‎ ‎80g‎ x ‎= ，解得x=‎‎4.9g 该废水中硫酸的质量分数为=2.45%‎ ‎16. （2018•山东泰安） 厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸纳的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。‎ 计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是__________? (计算结果精确至0.1%)‎ ‎【答案】88.3%‎ ‎【解析】本题主要考查根据化学方程式的计算，难度不大，需要首先搞清反应原理，然后结合题中所给的数据进行解答。‎ 设：‎6g食用碱样品中含碳酸钠的质量为x。‎ Na2CO3+ CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl ‎ ‎ 106 100‎ X ‎‎5.0g ‎ X=‎5.3g ‎ 该食用碱中碳酸钠的质量分数为: ×100%= 88.3%。‎ 答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。‎ ‎17. （2018•陕西）‎ 15‎ 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,其同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。‎ ‎(1)该实验中，装置的气密性对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。‎ ‎(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数_________。‎ ‎【答案】 (1). 无 (2). 75%‎ ‎【解析】(1)根据实验装置本身与外界相通解答；(2)根据反应的化学方程式计算解答。(1)该实验中，该装置右端的导管与外界相通，故装置的气密性对测定结果无影响；(2)设该补钙剂中碳酸钙的质量为x。生成二氧化碳的质量为‎370g-363.4g=‎6.6g。‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ x ‎‎6.6g ‎ ‎ x=‎‎15g 该补钙剂中碳酸钙的质量分数为=75％‎ 答：(2)该补钙剂中碳酸钙的质量分数75％。‎ 15‎