安徽省淮北市人民路中学2019年中考化学模拟试卷.doc

‎2019年安徽省淮北市人民路中学中考化学模拟试卷 一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）‎ ‎1．芜湖市繁昌窑被称为中国青白瓷的发源地。在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是（　　）‎ A．混合 B．成型 ‎ C．干燥 D．烧结 ‎2．下列化学实验基本操作中正确的是（　　）‎ A．点燃酒精 B．取用颗粒状固体 ‎ C．稀释浓硫酸 D．给液体加热 ‎3．如图的简易净水器可以用来处理河水．下面有关叙述正确的是（　　）‎ A．能杀菌消毒 ‎ B．能把硬水变为软水 ‎ C．其中的小卵石、石英砂起到过滤的作用 ‎ D．活性炭能除去水中所有可溶性杂质 ‎4．下列几组物质，按酸碱盐的顺序排列的是（　　）‎ 32‎ A．HNO3、Na2CO3、BaSO4 B．Na2SO4、KOH、NaCl ‎ C．H2CO3、Ca（OH）2、MgO D．H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3‎ ‎5．下列叙述正确的是（　　）‎ A．氢原子和氧原子保持水的化学性质 ‎ B．氯化钠由氯化钠分子构成 ‎ C．水结冰后分子停止运动 ‎ D．水分子在化学变化中能够再分 ‎6．奠定近代化学基础的是（　　）‎ A．火的发现和利用 ‎ B．原子论和分子学说的创立 ‎ C．元素周期律的发现 ‎ D．钢铁的冶炼 ‎7．某小组的研究报告里使用了如下化学符号，其中错误的是（　　）‎ A．镁离子：Mg2+ B．两个氮原子：2N2 ‎ C．五氧化二磷：P2O5 D．氯化钾：KCl ‎8．花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法正确的是（　　）‎ A．花青素是一种氧化物 ‎ B．花青素的相对分子质量是287g ‎ C．花青素中的C、H、O元素质量比是15：11：6 ‎ D．花青素中碳元素的质量分数为62.7%‎ ‎9．下列实验操作“先”，“后”顺序不正确的是（　　）‎ A．实验室制氧气结束时，先移导管，后熄灭酒精灯 ‎ B．点燃甲烷前，要先检验其纯度，而后才能点燃 ‎ C．做CO还原氧化铜结束时，先停止通CO，后熄灭酒精灯 ‎ D．做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品 ‎10．有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别加入到相同的稀盐酸溶液中，只有Y表面产生气泡；另将X加入到Z的硝酸盐溶液中，无明显现象产生．由此判断金属活动性顺序正确的是（　　）‎ A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞Cu＞Z＞X D．Y＞X＞Z 32‎ ‎11．下列关于溶液的说法，不正确的是（　　）‎ A．向某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，则原固体中一定含CO32﹣ ‎ B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出 ‎ C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封 ‎ D．氯化钠在20℃时溶解度是36g，则20℃时的136g的氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g ‎12．一种新型绿色电池﹣﹣燃料电池，是把一些燃料和氧气不断输入直接氧化，使化学能转化为电能，被称为21世纪的“绿色”发电站．下列物质不适合作这种燃料电池的燃料的是（　　）‎ A．硫磺 B．氢气 C．甲烷 D．一氧化碳 ‎13．车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9的比例混合而成，下列有关推广使用乙醇汽油的说法正确的是（　　）‎ A．可大大降低油料价格 ‎ B．有助于减轻大气污染，改善大气环境 ‎ C．乙醇是一种不可再生的能源 ‎ D．有助于促进粮食转化，提高农民收入 ‎14．下图是A、B两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是（　　）‎ A．t1℃时A、B的溶解度相等 ‎ B．B的溶解度都随温度升高而增大 ‎ C．将t2℃时A的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变稀了 ‎ D．将t2℃时A、B的饱和溶液降温到t1℃，A溶液会析出晶体而B不会 ‎15．下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（　　）‎ 32‎ A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠 ‎ B．向氢氧化钠溶液中加水 ‎ C．双氧水分解 ‎ D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释 二．解答题（共7小题，满分32分）‎ ‎16．（4分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“A．氧气 B．氮气 C．生石灰 D．熟石灰 E．明矾 F．尿素 G．食盐”中选择适当的物质填空（填字母）．‎ ‎（1）抢救危重病人常用的物质是　 　；（2）用于农作物肥料的物质是　 　；‎ ‎（3）常用作袋装食品干燥剂的是　 　；（4）净化水时可作絮凝剂的是　 　；‎ ‎（5）雪饼袋中可防腐的气体是　 　；　（6）可用于做调味品的是　 　．‎ ‎17．（4分）一些粒子的结构都可用示意图来表示，且0＜y≤8．请回答下列问题：‎ ‎（1）若X＝12时对应的元素为A，则A的元素符号为　 　．‎ ‎（2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：‎ ‎①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为　 　．‎ ‎②若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是　 　．‎ ‎③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，其中某元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为　 　．‎ ‎18．（6分）2010年“中国水周”的主题是：“严格水资源管理，保障可持续发展”．水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下相关问题：‎ ‎（一）水是人类生活不可缺少的物质．‎ ‎（1）天然水中含有许多杂质，现向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有（填序号）　 　．‎ 32‎ ‎①带铁圈的铁架台，②酒精灯，③漏斗，④玻璃棒，⑤量筒，⑥烧杯，⑦滤纸．‎ ‎（2）若想检验某天然水是硬水还是软水，采用的方法是加入　 　（写字母编号）．‎ A．食盐水B．肥皂水C．石灰水D．自来水 ‎（3）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如下：‎ ‎（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）‎ 根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式　 　．‎ ‎（4）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是　 　（填序号）．‎ A．大量使用化肥农药，B．工业废水处理达标后排放 C．广泛使用含磷洗衣粉，D．生活污水直接排放 ‎（二）水是化学实验中的常用试剂．‎ ‎（1）通常条件下水的沸点是100℃，随着压强增大，水的沸点会逐渐升高．右图是研究水沸点的实验．夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中，打开夹子，试管①内的水立刻沸腾．则液体A和气体B的组合可能是　 　（填序号）．‎ 序号 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ 液体A 水 澄清石灰水 氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 气体B O2‎ CO SO2‎ HCl ‎（2）请按要求写出与水有关的化学方程式：‎ ‎①有水参加的化合反应　 　；‎ ‎②有水生成的复分解反应　 　．‎ ‎（3）实验室中的下列各组固体物质，只加入水不能鉴别的是　 　．‎ 32‎ A．碳酸钠和碳酸钙，B．氢氧化钠和氯化钠 C．氯化钠和氯化钾，D．硝酸钾和硝酸铵．‎ ‎19．（4分）二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取它的新方法，原料之一是NaCl02，其反应的微观过程图如图：‎ ‎（1）二氧化氯的化学式是　 　，其中氯元素的化合价是　 　．‎ ‎（2）从宏观上看甲和乙两种物质在组成上的不同点是　 　．‎ ‎（3）写出上述反应的化学反应方程式　 　．‎ ‎20．（5分）酸雨是当今世界面临的一个重大的环境问题．请回答下列问题：‎ ‎（1）正常的雨水呈弱　 　性（填“酸”或“碱”），因为　 　（写出相关的化学方程式），酸雨是指pH＜　 　的雨水．‎ ‎（2）有些工厂排放的废气中含有SO2，它是形成酸雨的主要气体，可用氢氧化钠溶液来吸收处理，写出该化学反应方程式　 　‎ ‎（3）酸雨的危害很大，如土壤酸化、　 　等，农业上常用　 　来调节酸性土壤．‎ ‎21．（4分）如图是实验室制取并收集氧气的装置图．‎ ‎（1）指出装置中有标号的仪器名称 a　 　；b　 　；c　 　；d　 　．‎ ‎（2）给图中a仪器加热时，先　 　，再　 　．‎ ‎（3）收集气体时，要等导管口气泡　 　放出时才收集，原因是　 　．‎ ‎（4）本实验用高锰酸钾制取氧气，请写出该反应的化学方程式：　 　‎ 32‎ ‎．实验室制取氧气还可有过氧化氢来制取，其反应的化学方程式：　 　．‎ ‎22．（5分）A，B，C，D，E，F是初中化学中常见的物质，其中A为黑色固体，D为难溶于水的蓝色固体，F为不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体，其余均为溶液，它们之间存在如下转化关系：‎ 根据上述转化关系回答问题：‎ ‎（1）写出物质的化学式：D　 　；E　 　。‎ ‎（2）写出上述关系中D转化成C的化学方程式：　 　。‎ 三．解答题（共2小题，满分13分）‎ ‎23．（6分）空气中氧气含量测定的再认识。‎ ‎【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。‎ ‎（1）写出红磷燃烧的文字表达式　 　。‎ ‎（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内　 　减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。‎ ‎【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。‎ ‎【实验改进】‎ Ⅰ．根据铁在空气中生镑的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。‎ 32‎ Ⅱ．测得实验数据如表 测量项目 实验前 实验后 烧杯中水的体积 烧杯中剩余水的体积 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 体积/mL ‎80.0‎ ‎54.5‎ ‎126.0‎ ‎【交流表达】‎ ‎（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的文字表达式　 　。‎ ‎（2）根据表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是　 　（计算结果精确到0.1%）。‎ ‎（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：‎ ‎①　 　；‎ ‎②　 　。‎ ‎24．（7分）通过比较相同时间内产生氧气的体积可探究影响过氧化氢分解速率的因素．‎ ‎（1）用图1装置进行实验并绘制曲线图如图2．‎ 32‎ 写出实验I的化学反应方程式：　 　，根据图1、图2信息可知，该因素对过氧化氢分解速率的影响是：　 　．‎ ‎（2）探究温度及催化剂质量的影响．请补填实验Ⅴ中的数据．‎ 实验编号 温度 催化剂 过氧化氢溶液的质量及浓度 实验Ⅲ ‎50℃‎ ‎1g二氧化锰 ‎10g，3%‎ 实验Ⅳ ‎25℃‎ ‎2g二氧化锰 ‎10g，3%‎ 实验Ⅴ ‎　 　‎ ‎　 　‎ ‎10g，3%‎ ‎（3）溶液酸碱性对过氧化氢的分解速率也有影响，如图3：‎ ‎①分析图3，可得出的结论是：　 　．‎ ‎②资料表明：过氧化钡（BaO2）与硫酸（H2SO4）溶液反应可用来制取H2O2，同时生成一种白色沉淀硫酸钡（BaSO4）该反应的化学方程式为：　 　；‎ 从反应后的混合物中除去硫酸钡沉淀的实验操作是：　 　；根据①中结论可知，利用上述反应制取H2O2时，所加硫酸的量应：　 　（填“少量”或“过量”）．‎ 四．解答题（共2小题，满分10分）‎ ‎25．（4分）2012年1月份以来，广西龙江河镉污染事件备受关注．污染河段长达30公里，严重威胁着两岸群众的饮水安全．经取样测量，每1000mL受污染的河水中含氯化镉（CdCl2）0.138mg．（国家标准GB5749﹣2006《生活饮用水卫生标准》中镉的含量标准 32‎ 为Cd≤0.005mg/L．镉的相对原子质量为112），回答下列问题：‎ ‎（1）CdCl2中镉元素与氯元素的质量比为　 　；‎ ‎（2）计算说明该河段水中氯化镉含量是否超标．‎ ‎26．（6分）32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应．求：①可制得氢气多少g？②此硫酸溶液的质量分数是多少？③所得溶液的质量分数是多少？　 　．‎ 32‎ ‎2019年安徽省淮北市人民路中学中考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）‎ ‎1．芜湖市繁昌窑被称为中国青白瓷的发源地。在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是（　　）‎ A．混合 B．成型 ‎ C．干燥 D．烧结 ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。‎ ‎【解答】解：A、混合过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ B、成型过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ C、干燥过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ D、烧结的过程中有新物质生成，属于化学变化。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。‎ ‎2．下列化学实验基本操作中正确的是（　　）‎ A．点燃酒精 B．取用颗粒状固体 ‎ 32‎ C．稀释浓硫酸 D．给液体加热 ‎【分析】A、根据使用酒精灯的注意事项进行分析判断；‎ B、根据取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部进行分析判断；‎ C、根据浓硫酸的稀释方法：酸入水、玻璃棒搅拌进行分析判断；‎ D、根据给试管内的液体加热的注意事项进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；‎ B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来。图中操作错误；‎ C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；‎ D、给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的，试管口不能朝着有人的地方，夹试管时从底部往上套，套到距试管口三分之一处，且手拿住试管夹的长柄。试管与桌面呈45度角，用酒精灯的外焰加热。图中所示操作错误；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎3．如图的简易净水器可以用来处理河水．下面有关叙述正确的是（　　）‎ A．能杀菌消毒 ‎ B．能把硬水变为软水 ‎ C．其中的小卵石、石英砂起到过滤的作用 ‎ D．活性炭能除去水中所有可溶性杂质 ‎【分析】自来水净化过程包括沉降、过滤、活性炭吸附、消毒等步骤．其中过滤可以除 32‎ 去不溶性杂质，活性炭吸附可除去部分可溶性色素和异味的物质，消毒所用物质为漂白粉或氯气等，可以杀死细菌，本题所示装置中只有过滤和活性炭吸附两种净化方法，不能杀菌消毒，也不能把硬水转化为软水．‎ ‎【解答】解：A、杀菌消毒所用物质为漂白粉类，此装置中没有，所以A不正确。‎ B、把硬水软化的方法是煮沸或蒸馏，而此装置中没有，所以B不正确。‎ C、小卵石和石英砂是利用缝隙过滤不溶性杂质，所以C正确。‎ D、活性炭只能除去部分可溶性杂质，所以D不正确。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题考查自来水净化过程中个各步骤的作用，同时对硬水软水进行了考查．‎ ‎4．下列几组物质，按酸碱盐的顺序排列的是（　　）‎ A．HNO3、Na2CO3、BaSO4 B．Na2SO4、KOH、NaCl ‎ C．H2CO3、Ca（OH）2、MgO D．H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3‎ ‎【分析】根据酸、碱、盐的定义判断．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物．‎ ‎【解答】解：A、硝酸属于酸，碳酸钠属于盐，硫酸钡属于盐，故A错误；‎ B、硫酸钠属于盐，氢氧化钾属于碱，氯化钠属于盐，故B错误；‎ C、碳酸属于酸，氢氧化钙属于碱，氧化镁属于氧化物，故C错误；‎ D、硫酸属于酸，氢氧化钡属于碱，碳酸钠属于盐，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键．‎ ‎5．下列叙述正确的是（　　）‎ A．氢原子和氧原子保持水的化学性质 ‎ B．氯化钠由氯化钠分子构成 ‎ C．水结冰后分子停止运动 ‎ D．水分子在化学变化中能够再分 ‎【分析】A、由分子构成的物质中保持物质化学性质的最小粒子是分子；B、根据氯化钠的构成微粒考虑；C、根据分子和原子都在不断运动考虑；D、根据在化学变化中分子的变化考虑．‎ 32‎ ‎【解答】解：A、保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故A错；‎ B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故B错；‎ C、水结冰后分子仍然在不断运动，只是运动的范围减小，故C错；‎ D、在化学变化中水分子分成氢原子和氧原子，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】解答本题关键是要知道构成物质的基本微粒是：分子、原子、离子，保持物质化学性质的最小粒子是分子，知道分子、原子、离子都在不断运动．‎ ‎6．奠定近代化学基础的是（　　）‎ A．火的发现和利用 ‎ B．原子论和分子学说的创立 ‎ C．元素周期律的发现 ‎ D．钢铁的冶炼 ‎【分析】根据原子论和分子学说的创立的意义，以及火的发现和利用、元素周期律的发现、钢铁的冶炼对化学研究和人类生产生活的影响判断．‎ ‎【解答】解：A、火的发现和利用，只是改善了人类的生存条件，使人类变得更加聪明和强大，所以错误；‎ B、原子论和分子学说是认识和分析化学现象及本质的基础，原子论和分子学说的创立奠定近代化学基础，所以正确；‎ C、元素周期律的发现使化学的研究和学习变得有规律可循，所以错误；‎ D、钢铁的冶炼为人类提供了有力的生产资料，所以错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】了解化学发展的历史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求．‎ ‎7．某小组的研究报告里使用了如下化学符号，其中错误的是（　　）‎ A．镁离子：Mg2+ B．两个氮原子：2N2 ‎ C．五氧化二磷：P2O5 D．氯化钾：KCl ‎【分析】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；如镁离子：Mg2+；‎ B、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为2N；‎ 32‎ C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如五氧化二磷分子是多原子分子，可表示为：P2O5；‎ D、氯化钾：KCl，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零）进行检验化学式的书写是否正确，（+1）+（﹣1）＝0，说明化学式正确．‎ ‎【解答】解：A、镁离子：Mg2+，化学符号正确，故A正确；‎ B、两个氮原子：2N2，化学符号错误，故B错误；‎ C、五氧化二磷：P2O5，化学符号正确，故C正确；‎ D、氯化钾：KCl，化学符号正确，故D正确；‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．‎ ‎8．花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法正确的是（　　）‎ A．花青素是一种氧化物 ‎ B．花青素的相对分子质量是287g ‎ C．花青素中的C、H、O元素质量比是15：11：6 ‎ D．花青素中碳元素的质量分数为62.7%‎ ‎【分析】A．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。‎ B．相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写。‎ C．根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。‎ D．根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析。‎ ‎【解答】解：A．花青素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。‎ B．相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。‎ C．花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）＝180：11：96，故选项说法错误。‎ D．花青素中碳元素的质量分数×100%≈62.7%，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进 32‎ 行分析问题、解决问题的能力。‎ ‎9．下列实验操作“先”，“后”顺序不正确的是（　　）‎ A．实验室制氧气结束时，先移导管，后熄灭酒精灯 ‎ B．点燃甲烷前，要先检验其纯度，而后才能点燃 ‎ C．做CO还原氧化铜结束时，先停止通CO，后熄灭酒精灯 ‎ D．做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品 ‎【分析】A、根据实验室制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。‎ B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。‎ C、根据CO还原氧化铜的实验步骤，进行分析判断。‎ D、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、实验室制氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法正确。‎ B、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃甲烷之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确。‎ C、做CO还原氧化铜结束时，先熄灭酒精灯，冷却至室温后，再停止通CO，以防止生成的铜再次被氧化，故选项说法错误。‎ D、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。‎ ‎10．有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别加入到相同的稀盐酸溶液中，只有Y表面产生气泡；另将X加入到Z的硝酸盐溶液中，无明显现象产生．由此判断金属活动性顺序正确的是（　　）‎ A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞Cu＞Z＞X D．Y＞X＞Z ‎【分析】Y表面有气泡产生说明，Y的位置在金属活动性顺序中排在氢前，而X、Z排在氢后，将X加入到Z的硝酸盐溶液中，无明显现象，说明X在Z后．据此可以判断三种金属的活动性．‎ ‎【解答】解：将X、Y、Z分别加入到相同的稀盐酸溶液中，只有Y表面产生气泡，说明Y 32‎ ‎＞X、Z，而X不能将Z从它的硝酸盐溶液中置换出来，所以可以知道X的活动性不如Z强，故这三种金属的活动性顺序为：Y＞Z＞X，与选项B一致 故选：B。‎ ‎【点评】熟练掌握金属活动性顺序的三点应用，并能根据所给的条件对金属的活动性顺序进行判断和排列．‎ ‎11．下列关于溶液的说法，不正确的是（　　）‎ A．向某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，则原固体中一定含CO32﹣ ‎ B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出 ‎ C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封 ‎ D．氯化钠在20℃时溶解度是36g，则20℃时的136g的氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g ‎【分析】A、根据酸的性质解答；‎ B、根据蒸发的知识解答；‎ C、根据气体溶解度的影响因素解答；‎ D、根据溶解度的概念解答．‎ ‎【解答】解：A、盐酸也能与活泼金属反应生成气体，错误；‎ B、汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出，正确；‎ C、氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，温度越低，气体的溶解度越大，故贮存时要阴凉密封，正确；‎ D、氯化钠在20℃时溶解度是36g，则20℃时的136g的氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g，正确；‎ 故选：A。‎ ‎【点评】掌握常见的物质的性质以及溶解度的知识是正确解答本题的关键．‎ ‎12．一种新型绿色电池﹣﹣燃料电池，是把一些燃料和氧气不断输入直接氧化，使化学能转化为电能，被称为21世纪的“绿色”发电站．下列物质不适合作这种燃料电池的燃料的是（　　）‎ A．硫磺 B．氢气 C．甲烷 D．一氧化碳 ‎【分析】可以根据燃料燃烧的生成物方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎【解答】解：硫磺燃烧产生SO2，会污染空气。氢气、甲烷、一氧化碳等物质燃烧的生成物是二氧化碳和水，不污染环境。故选A。‎ ‎【点评】解答本题要掌握燃料燃烧时的生成物的性质，只有理解了生成物的性质才能确 32‎ 定燃料的合理用途．‎ ‎13．车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9的比例混合而成，下列有关推广使用乙醇汽油的说法正确的是（　　）‎ A．可大大降低油料价格 ‎ B．有助于减轻大气污染，改善大气环境 ‎ C．乙醇是一种不可再生的能源 ‎ D．有助于促进粮食转化，提高农民收入 ‎【分析】乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放．发酵法可制乙醇，所以乙醇是可再生资源，汽油中加入乙醇可减小污染物的排放但对油料的价格影响不大，据此分析解答即可；‎ ‎【解答】解：A、乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9比例混合而成，乙醇含量较小且乙醇价格也不太低，所以使用乙醇汽油并不能大大降低油料价格；故错误；‎ B、汽油中加入乙醇可减小矿物燃料的燃烧，从而降低大气污染物的排放，可改善大气环境；故正确；‎ C、乙醇可由粮食发酵制的，所以乙醇是可再生的资源；故错误；‎ D、制取乙醇可消耗大量的粮食，从而有助于促进粮食转化，提高农民收入；故正确。‎ 故选：BD。‎ ‎【点评】此题是对乙醇汽油的考查，根据使用车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，而且还可以促进农业生产便可顺利解题．‎ ‎14．下图是A、B两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是（　　）‎ A．t1℃时A、B的溶解度相等 ‎ B．B的溶解度都随温度升高而增大 ‎ C．将t2℃时A的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变稀了 ‎ D．将t2℃时A、B的饱和溶液降温到t1℃，A溶液会析出晶体而B不会 ‎【分析】根据溶解度曲线，对比两物质的溶解度的大小；分析物质溶解度受温度影响的 32‎ 情况；判断温度变化对溶液组成的影响．‎ ‎【解答】解：A、t1℃时，两物质溶解度曲线交于一点，说明此时两物质的溶解度相等。说法正确；‎ B、B物质的溶解度曲线随温度升高而上升，说明B物质的溶解度随温度升高而增大。说法正确；‎ C、由于A物质的溶解度随温度降低而减小，因此将t2℃时A的饱和溶液降温到t1℃时，由于溶解度减小溶液的溶质质量分数减小。说法正确；‎ D、A、B两物质的溶解度都随温度降低而减小，因此将t2℃时A、B的饱和溶液降温到t1℃，两物质都会析出晶体。故说法不正确；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】物质的溶解度随温度降低而减小时，对饱和溶液降温就会有溶质的晶体析出．‎ ‎15．下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（　　）‎ A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠 ‎ B．向氢氧化钠溶液中加水 ‎ C．双氧水分解 ‎ D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释 ‎【分析】A、碳酸钠放入溶液中会先于盐酸反应，不会生成沉淀。‎ B、氢氧化钠中加水溶液碱性会减弱。‎ C、过氧化氢溶液制氧气不会增加氧气的产量，只会增加反应的速度。‎ D、饱和氯化钠溶液加水性质不变，溶质质量分数减小。‎ ‎【解答】解：A、碳酸钠放入溶液中会先于盐酸反应，不会生成沉淀，直至盐酸完全反应，与图象相符，故此答案不选。‎ B、氢氧化钠中加水溶液碱性会减弱，PH减小但不会小于7，与图象相符，故此选项不选。‎ C、过氧化氢溶液制氧气不会增加氧气的产量，只会增加反应的速度，与图象相符，故此答案不选。‎ 32‎ D、饱和氯化钠溶液加水性质不变，溶质质量分数减小，但溶质的量不会改变，与图象不符，故此选项选。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】此题是多个知识点的考查题，能对多个物质的反应过程达到有效分析，并能结合读懂图象是解题的关键。‎ 二．解答题（共7小题，满分32分）‎ ‎16．（4分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“A．氧气 B．氮气 C．生石灰 D．熟石灰 E．明矾 F．尿素 G．食盐”中选择适当的物质填空（填字母）．‎ ‎（1）抢救危重病人常用的物质是　A　；（2）用于农作物肥料的物质是　F　；‎ ‎（3）常用作袋装食品干燥剂的是　C　；（4）净化水时可作絮凝剂的是　E　；‎ ‎（5）雪饼袋中可防腐的气体是　B　；　（6）可用于做调味品的是　G　．‎ ‎【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．‎ ‎【解答】解：（1）抢救危重病人常用的物质是氧气．故填：A．‎ ‎（2）用于农作物肥料的物质是尿素．故填：F．‎ ‎（3）常用作袋装食品干燥剂的是生石灰．故填：C．‎ ‎（4）净化水时可作絮凝剂的是明矾．故填：E．‎ ‎（5）雪饼袋中可防腐的气体是氮气．故填：B．‎ ‎　（6）可用于做调味品的是食盐．故填：G．‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．‎ ‎17．（4分）一些粒子的结构都可用示意图来表示，且0＜y≤8．请回答下列问题：‎ ‎（1）若X＝12时对应的元素为A，则A的元素符号为　Mg　．‎ ‎（2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：‎ ‎①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为　Na+　．‎ ‎②若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是　CO　．‎ ‎③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，其中某元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为　Mg3N2　．‎ 32‎ ‎【分析】（1）若X＝12时，则该元素为镁元素，据此进行分析解答．‎ ‎（2）①若某粒子带一个单位正电荷且y＝8，则是原子失去1个电子得到的，据此进行分析解答．‎ ‎②若该粒子带两个单位负电荷且y＝8，则是原子得到2个电子得到的，据此进行分析解答．‎ ‎③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3且y＝8，则是原子得到或失去3个电子得到的，据此进行分析解答．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）若X＝12时，则该元素为镁元素，则该粒子所对应元素符号为Mg．‎ ‎（2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：y＝8；‎ ‎①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的核内质子数＝2+8+1＝11，该粒子的化学符号为Na+；‎ ‎②若某粒子带两个单位负电荷，则该粒子的核内质子数＝2+8﹣2＝8，该粒子的化学符号O，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是CO；‎ ‎③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，A为镁元素，则该粒子的核内质子数＝2+8﹣3＝7，为氮元素，其中氮元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为Mg3N2‎ 故答案为：（1）Mg；（2）①Na+；②CO；③Mg3N2．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．‎ ‎18．（6分）2010年“中国水周”的主题是：“严格水资源管理，保障可持续发展”．水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下相关问题：‎ ‎（一）水是人类生活不可缺少的物质．‎ ‎（1）天然水中含有许多杂质，现向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有（填序号）　③④⑥　．‎ ‎①带铁圈的铁架台，②酒精灯，③漏斗，④玻璃棒，⑤量筒，⑥烧杯，⑦滤纸．‎ ‎（2）若想检验某天然水是硬水还是软水，采用的方法是加入　B　（写字母编号）．‎ A．食盐水B．肥皂水C．石灰水D．自来水 ‎（3）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如下：‎ 32‎ ‎（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）‎ 根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式　Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl　．‎ ‎（4）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是　B　（填序号）．‎ A．大量使用化肥农药，B．工业废水处理达标后排放 C．广泛使用含磷洗衣粉，D．生活污水直接排放 ‎（二）水是化学实验中的常用试剂．‎ ‎（1）通常条件下水的沸点是100℃，随着压强增大，水的沸点会逐渐升高．右图是研究水沸点的实验．夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中，打开夹子，试管①内的水立刻沸腾．则液体A和气体B的组合可能是　Ⅲ、Ⅳ　（填序号）．‎ 序号 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ 液体A 水 澄清石灰水 氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 气体B O2‎ CO SO2‎ HCl ‎（2）请按要求写出与水有关的化学方程式：‎ ‎①有水参加的化合反应　CaO+H2O═Ca（OH）2　；‎ ‎②有水生成的复分解反应　2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O　．‎ ‎（3）实验室中的下列各组固体物质，只加入水不能鉴别的是　C　．‎ A．碳酸钠和碳酸钙，B．氢氧化钠和氯化钠 C．氯化钠和氯化钾，D．硝酸钾和硝酸铵．‎ ‎【分析】（一）用明矾净化水，生成的沉淀用过滤法除去，注意选择玻璃仪器﹣﹣漏斗、玻璃棒、烧杯；硬水会和肥皂水反应生成沉淀，工业废水处理达标后排放才有利于保护水资源；‎ 32‎ ‎（二）只有气体被溶液吸收，或者发生了化学反应，导致试管中的压强减小，95°的水才会立刻沸腾；根据两种固体溶于水，看是否有沉淀、是否放热、是否吸热等现象可用水来区分一些物质．‎ ‎【解答】解：（一）（1）过滤法除去水中的沉淀，需要的玻璃仪器是，③漏斗，④玻璃棒，⑥烧杯；‎ ‎（2）可用肥皂水来区分硬水和软水，硬水遇到肥皂水生成白色沉淀；‎ ‎（3）根据原子的表示方法，化学方程式如下：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；‎ ‎（4）工业废水处理达标后排放有利于保护水资源；而大量使用化肥农药，广泛使用含磷洗衣粉，生活污水直接排放都会污染环境．‎ ‎（二）（1）Ⅲ试管②中二氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应，导致试管①压强变小，95°的水立刻沸腾、Ⅳ试管②中氯化氢气体溶于水与氯化银溶液反应，导致试管①压强变小，95°的水立刻沸腾；‎ ‎（2）写出有关符合要求的水的化学方程式即可；‎ ‎（3）A、碳酸钠和碳酸钙，碳酸钙不溶于水，可用水区分；‎ B、氢氧化钠和氯化钠，氢氧化钠溶于水放热，可用水区分；‎ C．氯化钠和氯化钾都溶于水，没有沉淀，所以水不能把它们区分开来；‎ D、硝酸钾和硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，可用水来区分．‎ 故答案为：（一）（1）③④⑥（少一个不给分）‎ ‎（2）B ‎（3）Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl ‎（4）B ‎（二）（1）Ⅲ、Ⅳ ‎（2）CaO+H2O═Ca（OH）2‎ ‎2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O（合理答案均给分）‎ ‎（3）C ‎【点评】本题考查水的净化，明矾的用途及有关除去沉淀的操作，写出有关含水的化学方程式以及用水来区分其它物质的方法．‎ ‎19．（4分）二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取它的新方法，原料之一是NaCl02，其反应的微观过程图如图：‎ 32‎ ‎（1）二氧化氯的化学式是　ClO2　，其中氯元素的化合价是　+4　．‎ ‎（2）从宏观上看甲和乙两种物质在组成上的不同点是　甲是由同种元素组成的，而乙是由不同种元素组成的　．‎ ‎（3）写出上述反应的化学反应方程式　Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl　．‎ ‎【分析】（1）根据名称正确书写化学式；利用物质的化学式，根据化合物中元素化合价代数和为零，可计算其中氯元素的化合价；‎ ‎（2）根据甲和乙两种物质的微观示意图分析解答；‎ ‎（3）根据反应微观图中各物质的分子构成模型图，判断分子的构成，利用分子构成写出物质的化学式，然后完成反应的化学方程式．‎ ‎【解答】解：（1）二氧化氯中有氯、氧两种元素，且每个分子中含有两个氯原子和一个氧原子，先读的后写，化学式为ClO2；‎ 其中O为﹣2价，设Cl元素化合价为x，则x+（﹣2）×2＝0，解得x＝+4；‎ 故答案为：ClO2；+4；‎ ‎（2）根据甲和乙两种物质的微观示意图可知甲是由同种元素组成的，而乙是由不同种元素组成的；故答案为：甲是由同种元素组成的，而乙是由不同种元素组成的；‎ ‎（3）该反应的反应物分子为：由两个氯原子构成的一个氯气Cl2分子，由一个钠原子、一个氯原子、两个氧原子构成的NaClO2分子；生成物的分子为：由一个氯原子、两个氧原子构成的ClO2分子，一个钠原子、一个氯原子构成的NaCl分子；因此，该反应的化学方程式可写为Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2NaCl；‎ 故答案为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．‎ ‎【点评】根据构成物质的分子的微观模型图，可判断分子的构成，由分子的构成可确定物质的组成及物质的化学式．‎ ‎20．（5分）酸雨是当今世界面临的一个重大的环境问题．请回答下列问题：‎ ‎（1）正常的雨水呈弱　酸　性（填“酸”或“碱”），因为　CO2+H2O═H2CO3　（写出相关的化学方程式），酸雨是指pH＜　5.6　的雨水．‎ 32‎ ‎（2）有些工厂排放的废气中含有SO2，它是形成酸雨的主要气体，可用氢氧化钠溶液来吸收处理，写出该化学反应方程式　SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O　‎ ‎（3）酸雨的危害很大，如土壤酸化、　腐蚀建筑物　等，农业上常用　熟石灰　来调节酸性土壤．‎ ‎【分析】空气中含有二氧化碳，二氧化碳能和水反应生成碳酸，所以正常的雨水呈弱酸性．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式．酸雨的危害很大，能够腐蚀建筑物、毁坏森林树木、使土壤酸化等．‎ ‎【解答】解：（1）正常的雨水因为含有碳酸而显酸性．二氧化碳和水反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．故填：酸；CO2+H2O═H2CO3．‎ ‎（2）二氧化硫和氢氧化钠反应能生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．故填：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O ‎（3）酸雨的危害很大，如土壤酸化、腐蚀建筑物等，农业上常用熟石灰来调节酸性土壤．故填：腐蚀建筑物；熟石灰．‎ ‎【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和酸雨的危害等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．‎ ‎21．（4分）如图是实验室制取并收集氧气的装置图．‎ ‎（1）指出装置中有标号的仪器名称 a　试管　；b　酒精灯　；c　铁架台　；d　集气瓶　．‎ ‎（2）给图中a仪器加热时，先　预热　，再　对准药品部位集中加热　．‎ ‎（3）收集气体时，要等导管口气泡　全部　放出时才收集，原因是　连续均匀，试管里的空气还未排尽　．‎ ‎（4）本实验用高锰酸钾制取氧气，请写出该反应的化学方程式：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．实验室制取氧气还可有过氧化氢来制取，其反应的化学方程式：　2H2O22H2O+O2↑　．‎ 32‎ ‎【分析】（1）熟记常见仪器的名称；（2）根据给固体药品加热的注意事项考虑；（3）根据收集气体的注意事项考虑；（4）要根据化学方程式的书写注意事项考虑．‎ ‎【解答】解：（1）要熟悉常见仪器的名称和作用；‎ ‎（2）给固体药品加热的注意事项：先预热再集中药品部位加热防止受热不均而使试管破裂；‎ ‎（3）在收集气体时待气泡连续均匀冒出后再收集，否则会混有空气；‎ ‎（4）写方程式要注意一写二配三注明四等号．用高锰酸钾制氧气和用过氧化氢制氧气配平方法都是用观察法配平．‎ 故答案为：（1）a、试管；b、酒精灯；c、铁架台；d、集气瓶．‎ ‎（2）预热，对准药品部位集中加热．‎ ‎（3）连续均匀，试管里的空气还未排尽．‎ ‎（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．2H2O22H2O+O2↑．‎ ‎【点评】通过回答本题知道了常见仪器的名称，了解了给固体药品加热的注意事项，收集方法的注意事项，知道了方程式书写的注意事项．‎ ‎22．（5分）A，B，C，D，E，F是初中化学中常见的物质，其中A为黑色固体，D为难溶于水的蓝色固体，F为不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体，其余均为溶液，它们之间存在如下转化关系：‎ 根据上述转化关系回答问题：‎ ‎（1）写出物质的化学式：D　Cu（OH）2　；E　K2SO4　。‎ ‎（2）写出上述关系中D转化成C的化学方程式：　Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O　。‎ ‎【分析】根据A，B，C，D，E，F是初中化学中常见的物质，C和氢氧化钾反应会生成D，D为难溶于水的蓝色固体，所以D为氢氧化铜，F由E和氯化钡反应生成，F为不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体，所以F为硫酸钡，E为硫酸钾，A为黑色同体，能与B反应 32‎ 生成C和水，所以C可能为硫酸铜，A可能为氧化铜，B可能为硫酸，然后将推出的物质进行验证即可。‎ ‎【解答】解：（1）A，B，C，D，E，F是初中化学中常见的物质，C和氢氧化钾反应会生成D，D为难溶于水的蓝色固体，所以D为氢氧化铜，F由E和氯化钡反应生成，F为不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体，所以F为硫酸钡，E为硫酸钾，A为黑色同体，能与B反应生成C和水，所以C可能为硫酸铜，A可能为氧化铜，B可能为硫酸，经过验证，推出的物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以D是Cu（OH）2，E是K2SO4；‎ ‎（2）D转化成C的反应是氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O。‎ 故答案为：（1）Cu（OH）2，K2SO4；‎ ‎（2）Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O。‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。‎ 三．解答题（共2小题，满分13分）‎ ‎23．（6分）空气中氧气含量测定的再认识。‎ ‎【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。‎ ‎（1）写出红磷燃烧的文字表达式　红磷+氧气五氧化二磷　。‎ ‎（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内　气压　减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。‎ ‎【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。‎ ‎【实验改进】‎ Ⅰ．根据铁在空气中生镑的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中 32‎ 饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。‎ Ⅱ．测得实验数据如表 测量项目 实验前 实验后 烧杯中水的体积 烧杯中剩余水的体积 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 体积/mL ‎80.0‎ ‎54.5‎ ‎126.0‎ ‎【交流表达】‎ ‎（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的文字表达式　铁+水+氧气→氢氧化亚铁　。‎ ‎（2）根据表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是　20.2%　（计算结果精确到0.1%）。‎ ‎（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：‎ ‎①　铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确　；‎ ‎②　测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确　。‎ ‎【分析】根据已有的空气中氧气含量的测定原理进行分析解答，磷燃烧生成五氧化二磷；气体被消耗，压强变小，故会产生水倒吸的现象；根据铁生锈的知识进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：（1）根据磷燃烧生成五氧化二磷，可知反应物、生成物，反应条件，故其文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷；‎ ‎（2）红磷燃烧消耗氧气，使瓶内的气压变小，水倒吸，故填：气压；‎ 实验改进：（1）根据铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，可知反应物、生成物，故其文字表达式为：铁+水+氧气→氢氧化亚铁；‎ 32‎ ‎（2）根据反应前后烧杯内水的体积变化可以看出，消耗的氧气的体积是：80﹣54.5＝25.5mL，故氧气的体积分数为：×100%，故填：20.2%；‎ ‎（3）使用铁的缓慢氧化消耗氧气，使氧气消耗的更为彻底，实验结果更准确，测量时考虑导管容积和扣除内容物后的集气瓶的体积，使实验结果更为准确，故填：铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确。‎ 故答案为：‎ ‎【实验回顾】（1）红磷+氧气五氧化二磷；（2）气压；‎ ‎【交流表达】（1）铁+水+氧气→氢氧化亚铁；（2）20.2%；‎ ‎（3）①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确。②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确 ‎【点评】本题考查的是氧气的含量的测定以及实验装置的改进，完成此题可以依据已有的知识进行，请注意题目中要求写文字表达式。‎ ‎24．（7分）通过比较相同时间内产生氧气的体积可探究影响过氧化氢分解速率的因素．‎ ‎（1）用图1装置进行实验并绘制曲线图如图2．‎ 写出实验I的化学反应方程式：　2H2O22H2O+O2↑　，根据图1、图2信息可知，该因素对过氧化氢分解速率的影响是：‎ 32‎ ‎　在相同条件下，反应物的浓度越大，过氧化氢分解的速率越快　．‎ ‎（2）探究温度及催化剂质量的影响．请补填实验Ⅴ中的数据．‎ 实验编号 温度 催化剂 过氧化氢溶液的质量及浓度 实验Ⅲ ‎50℃‎ ‎1g二氧化锰 ‎10g，3%‎ 实验Ⅳ ‎25℃‎ ‎2g二氧化锰 ‎10g，3%‎ 实验Ⅴ ‎　25℃　‎ ‎　2g二氧化锰　‎ ‎10g，3%‎ ‎（3）溶液酸碱性对过氧化氢的分解速率也有影响，如图3：‎ ‎①分析图3，可得出的结论是：　在碱性溶液中过氧化氢的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影响产物的最终质量　．‎ ‎②资料表明：过氧化钡（BaO2）与硫酸（H2SO4）溶液反应可用来制取H2O2，同时生成一种白色沉淀硫酸钡（BaSO4）该反应的化学方程式为：　BaO2+H2SO4═H2O2+BaSO4↓　；‎ 从反应后的混合物中除去硫酸钡沉淀的实验操作是：　过滤　；根据①中结论可知，利用上述反应制取H2O2时，所加硫酸的量应：　过量　（填“少量”或“过量”）．‎ ‎【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气及控制变量法结合坐标进行对比分析得出结论；‎ ‎（2）根据探究的目的是温度及催化剂质量的影响分析自变量和因变量设计实验；‎ ‎（3）①根据坐标分析数据结合探究的目的得出结论；‎ ‎②根据信息结合方程式的写法写出反应的方程式；根据混合物的分离原理及实验的目的分析药品的量．‎ ‎【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；两个实验中过氧化氢溶液质量分数不同，而其它量相同，且坐标显示过氧化氢的浓度越大，等时间内产生的气体体积越大，因此得出的结论是：在相同条件下，反应物的浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；‎ 故填：2H2O22H2O+O2↑；在相同条件下，反应物的浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；‎ ‎（2）探究温度及催化剂质量的影响，应该保持其它的量相同，改变的是温度或催化剂的质量；‎ 32‎ 故答案为：25℃（或50℃）；2g二氧化锰（或1g二氧化锰）；‎ ‎（3）①分析图3是探究进行溶液和酸性溶液对过氧化氢分解速率及产物的量的影响，通过坐标可得出的结论为：在碱性溶液中过氧化氢的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影响产物的最终质量；‎ 故填：在碱性溶液中过氧化氢的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影响产物的最终质量；‎ ‎②根据资料过氧化钡（BaO2）与硫酸（H2SO4）溶液反应可用来制取H2O2，同时生成一种白色沉淀硫酸钡（BaSO4），因此反应的方程式为：BaO2+H2SO4═H2O2+BaSO4↓；硫酸钡难溶于水，因此用过滤法分离；为保证过氧化钡完全反应，加入硫酸的质量要过量，酸性环境也能促进过氧化氢的分解，且不影响氧气的产量．‎ 故答案为：BaO2+H2SO4═H2O2+BaSO4↓；过滤；过量．‎ ‎【点评】此题考查了利用对比的方式进行实验探究的知识，培养了学生分析问题解决问题的能力，认识了对化学反应速度影响的因素，难度较大．‎ 四．解答题（共2小题，满分10分）‎ ‎25．（4分）2012年1月份以来，广西龙江河镉污染事件备受关注．污染河段长达30公里，严重威胁着两岸群众的饮水安全．经取样测量，每1000mL受污染的河水中含氯化镉（CdCl2）0.138mg．（国家标准GB5749﹣2006《生活饮用水卫生标准》中镉的含量标准为Cd≤0.005mg/L．镉的相对原子质量为112），回答下列问题：‎ ‎（1）CdCl2中镉元素与氯元素的质量比为　112：71　；‎ ‎（2）计算说明该河段水中氯化镉含量是否超标．‎ ‎【分析】（1）根据镉元素和铝元素的相对原子质量结合氯化镉的化学式求算出镉元素和氯元素的质量比；‎ ‎（2）根据氯化镉的化学式结合氯化镉的质量可以求算出氯化镉中镉元素的质量，与标准值比较即可．‎ ‎【解答】解：（1）CdCl2中镉元素与氯元素的质量比为：112：（35.5×2）＝112：71；‎ ‎（2）氯化镉中镉的质量分数为×100%＝61.2%；‎ ‎1L河水中镉的质量为：0.138mg×61.2%＝0.084mg 因为0.084mg/L＞0.005㎎/L，‎ 所以该河段水中氯化镉含量超标．‎ 32‎ 故答案为：（1）112：71；‎ ‎（2）该河段水中氯化镉含量超标．‎ ‎【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关化学式的计算方法以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可．‎ ‎26．（6分）32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应．求：①可制得氢气多少g？②此硫酸溶液的质量分数是多少？③所得溶液的质量分数是多少？　1g；37.7%；49.8%　．‎ ‎【分析】根据锌与硫酸反应的化学方程式，由参加反应金属锌的质量计算参加反应硫酸的质量及反应生成硫酸锌、放出氢气的质量，然后利用质量守恒定律、溶液中溶质质量分数计算式，即可解决此问题的计算．‎ ‎【解答】解：设可制得氢气的质量为x，硫酸溶液中溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z，‎ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑‎ ‎65 98 161 2‎ ‎32.5g y z x ‎＝＝＝‎ x＝1g；y＝49g；z＝80.5g 此硫酸溶液的质量分数＝×100%＝37.7%‎ 所得溶液的质量分数＝×100%＝49.8%‎ 答：①可制得氢气1g；②此硫酸溶液的质量分数是37.7%；③所得溶液的质量分数是49.8%．‎ ‎【点评】根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量．‎ 32‎