广西北部湾经济开发区2019年中考化学模拟试卷.doc

‎2019年广西北部湾经济开发区中考化学模拟试卷（1）‎ 一、选择题（本大题共40分，每小题只有一个正确答案，每小题2分）‎ ‎1．（2分）下列自然界中的变化，没有新物质生成的是（ ）‎ A．酒精燃烧 B．牛奶变质 C．露水蒸发 D．铁钉生锈 ‎2．（2分）下面对一些实验现象的描述不正确的是（ ）‎ A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ‎ B．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体，生成使石灰水变浑浊的气体 ‎ C．打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方出现白雾 ‎ D．在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成蓝色 ‎3．（2分）下列各组物质中，组成元素的种类完全相同的是（ ）‎ A．冰和干冰 B．金刚石和石墨 ‎ C．石灰石和生石灰 D．烧碱和纯碱 ‎4．（2分）如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．甲粒子是阳离子 ‎ B．乙粒子是原子 ‎ C．两种粒子属于同种元素 ‎ D．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定 ‎5．（2分）下列实验操作，正确的是（ ）‎ A．点燃酒精灯 B．加入大理石 ‎ 20‎ C．测量液体体积 D． 收集氧气 ‎6．（2分）下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ）‎ A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子 ‎ B．原子的最外层电子数决定元素的种类 ‎ C．氯化钠是由离子构成的化合物 ‎ D．分子间有一定间隔，原子间没有间隔 ‎7．（2分）下列生活物品中所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）‎ A．橡胶手套 B．纯棉毛巾 C．不锈钢菜刀 D．石墨炭雕 ‎8．（2分）下列替换能达到预期目的是（ ）‎ A．测定空气中氧气含量时，用木炭代替红磷也能得到同样结论 ‎ B．硫粉在盛满氧气的集气瓶中燃烧，瓶底的水可用细沙代替 ‎ C．实验室制取二氧化碳，可用稀硫酸代替稀盐酸 ‎ D．用药匙向试管内添加粉末状固体，可以用纸槽代替 ‎9．（2分）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列关于化肥的说法正确的是（ ）‎ A．硝酸钾属于钾肥 ‎ B．施用氮肥能使农作物枝叶茂盛、叶色浓绿 ‎ C．氯化铵与熟石灰混合施用可明显提高肥效 ‎ D．大量使用化肥提高农作物的产量 ‎10．（2分）下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是（ ）‎ A．用汽油洗涤油污 油污能溶解在汽油中 ‎ B．压瘪的乒乓球放在热水中鼓起 温度升高分子间隙变大 ‎ C．室内发生火灾 立即打开所有门窗防止窒息 ‎ D．自行车的链条涂油 隔绝水和氧气 ‎11．（2分）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入少量甲酸。下表中的生活用品可用来涂在皮肤上的是（ ）‎ 选项 A B C D 物质 肥皂水 食醋 橙汁 食盐水 20‎ pH ‎10‎ ‎3‎ ‎6‎ ‎7‎ A．A B．B C．C D．D ‎12．（2分）利尿酸（C13H12Cl2O3）有很强的利尿作用，能快速降低体重并稀释尿液，可以掩盖服用的兴奋剂而逃避检查，因此利尿酸在奥运会上被禁用．下列叙述正确的是（ ）‎ A．利尿酸属于氧化物 ‎ B．利尿酸由碳、氢、氧、氯四种元素组成 ‎ C．利尿酸由30个原子构成 ‎ D．利尿酸中各元素的质量比为13：12：2：3‎ ‎13．（2分）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可使火焰更旺，其原理是（ ）‎ A．降低可燃物的着火点 ‎ B．提高可燃物的着火点 ‎ C．增加空气中氧气含量 ‎ D．增大可燃物与空气的接触面积 ‎14．（2分）下列说法中，正确的是（ ）‎ A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应 ‎ B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂 ‎ C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小 ‎ D．NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH3‎ ‎15．（2分）加入盐酸后，下列变化能一步实现的是（ ）‎ ‎①Fe→FeCl3‎ ‎②CaCO3→CaCl2‎ ‎③Fe2O3→FeCl2‎ ‎④Cu（OH）2→CuCl2．‎ A．①② B．①③ C．③④ D．②④‎ ‎16．（2分）除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ）‎ 选项 物质 选用试剂 操作方法 A Fe2O3（Fe）‎ 盐酸 浸泡、过滤、洗涤、烘干 B CO（CO2）‎ NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥 20‎ C CaO（CaCO3）‎ 水 过滤、烘干 D NaCl（Na2CO3）‎ Ca（NO3）2溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶 A．A B．B C．C D．D ‎17．（2分）下列各组物质反应后，溶液质量减少的是（ ）‎ A．氨气通入稀硫酸中 ‎ B．二氧化碳通入过量石灰水中 ‎ C．铁粉加入到稀硫酸中 ‎ D．锌粒加入到硫酸铜溶液中 ‎18．（2分）有四瓶失去标签的溶液，它们的溶质分别是：①硝酸钡、②硝酸银、③氯化钠、④氯化铜，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序可能是（ ）‎ A．④②③① B．①③②④ C．④①②③ D．②③①④‎ ‎19．（2分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲一定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙一定是氢氧化钠；④丁一定是水。其中正确的一组是（ ）‎ A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④‎ ‎20．（2分）某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：ag黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g．他对实验的推理正确的是（ ）‎ A．反应后不可能得到红色固体 ‎ B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6g ‎ C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉 ‎ D．该稀硫酸中溶质的质量分数低于19.6%‎ 二、填空题（本大题共26分，每空1分）‎ ‎21．（6分）用化学符号或名称填空。‎ ‎（1）1个碳原子。‎ ‎（2）氯元素。‎ ‎（3）硫离子。‎ 20‎ ‎（4）4Ag+。‎ ‎（5）碳酸钾。‎ ‎（6）熟石灰。‎ ‎22．（6分）下列图片和意义的表述中，找到对应关系，将正确选项填入空格。‎ A．B．C．D．E．F。‎ ‎23．（8分）下列物质中，选择符合题意的物质，将序号填在相应位置。‎ ‎①一氧化碳 ②稀盐酸 ③生石灰 ④碳酸氢钠 ⑤氧气 ⑥维生素 ⑦二氧化硫 ⑧明矾 ‎（1）用于治疗胃酸过多的是。‎ ‎（2）水果、蔬菜中含量较丰富的是。‎ ‎（3）净化水时可用作絮凝剂的是。‎ ‎（4）炼铁工业中最常用的气体还原剂是。‎ ‎（5）形成酸雨的主要物质是。‎ ‎（6）常用于食品干燥剂的是。‎ ‎（7）用于工业除铁锈的是。‎ ‎（8）可供给人呼吸的气体是。‎ ‎24．（3分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。‎ ‎（1）℃时，A、C两种物质的溶解度相等。‎ ‎（2）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的一种措施是。‎ ‎（3）t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃，析出A物质g（不含结晶水）。‎ 20‎ ‎25．（3分）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：C+O2CO2，反应前后，碳元素和氧元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。‎ ‎（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）。‎ A.2Mg+O22MgO B．CaO+H2O＝Ca（OH）2‎ C.2KClO32KCl+3O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑‎ E．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ F．HCl+NaOH＝NaCl+H2O ‎（2）有人说四种基本化学反应类型中复分解反应一定不属于氧化还原反应。你认为这种观点正确吗？为什么？。‎ ‎（3）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤，得到的滤渣为混合物，则滤液中的溶质可能有种组合。‎ 三、简答题（本大题共9分，每空1分）‎ ‎26．（4分）某地化肥厂发生硫化氢气体泄漏事故，导致多人受伤。已知硫化氢是无色，有臭鸡蛋气味的可燃性气体，易溶于水，易积聚低洼处，为工业生产中的剧毒气体。‎ ‎（1）请写出硫化氢的物理性质（写一点即可）。‎ ‎（2）硫化氢是一种可燃性气体，在空气中燃烧可生成两种氧化物，其中一种是空气污染物，引发酸雨。写出硫化氢燃烧的化学反应方程式：。‎ ‎（3）事故工厂附近居民出现下列行为，不正确的是。‎ A．顺风逃生 B．听救援人员安排紧急撤离 C．用湿毛巾捂住口鼻 20‎ D．在事故现场吸烟 ‎（4）硫化氢气体的水溶液叫氢硫酸，消防官兵在现场用水枪喷洒雾状稀NaOH溶液，防止硫化氢气体扩散，用化学方程式解释该原理：。‎ ‎27．（5分）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：①NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3；‎ ‎②NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl；③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。‎ ‎（1）纯碱属于（填“酸”“碱”或“盐”）。‎ ‎（2）有人认为“联合制碱法”有以下优点，正确的是。‎ A．生产过程中部分产物可作为原料使用 B．副产品是一种氮肥 C．反应均不需要加热，可节约能源 ‎（3）第②步反应中加入的是磨细的食盐粉，将食盐磨细的目的是。‎ ‎（4）25℃时，将a g碳酸钠溶解于50g水中恰好形成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为，此温度下碳酸钠的溶解度为g（用含a的代数式表示）。‎ 四、实验与探究题（本大题共20分，每空1分）‎ ‎28．（10分）实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题。‎ ‎（1）仪器B的名称是，实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，为了便于添加液体药品，发生装置可选择图1中的（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为。‎ ‎（2）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满。出现上述情况的原因可能是（写出一点即可）。‎ ‎（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用图1中的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺 20‎ 序是气体→→→→→F。‎ ‎（4）在实验室中制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用（填“向上”或“向下”）排空气法。若用图2所示J装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。‎ ‎29．（10分）实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。‎ ‎[定性探究]‎ ‎（1）称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含。‎ ‎（2）取（1）中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。‎ 操作 现象 结论 ‎①向滤液中加入足量氯化钙溶液 产生白色沉淀 ‎ 原固体中一定含有 ‎②取①中上层清液，滴加 原固体中不含NaOH 其中，步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是。‎ ‎（3）再取（1）中得到的滤液少量，进行如图1所示操作：‎ 同学们认为：原固体中一定含有NaCl．但是老师指出这个结论不正确，其理由是（填序号）。‎ A．滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀 B．滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成 ‎[定量探究]‎ ‎（4）在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如图2实验：‎ 同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是，则原固体中一定不含；其中，操作X的名称是，无色滤液中一定含有的阳离子是。‎ 根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数是。‎ 20‎ 五、计算题（本大题共5分）‎ ‎30．（5分）某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：‎ ‎【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？‎ ‎【设计方案】先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．‎ ‎【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示．‎ ‎【数据处理】写出以下计算过程：‎ ‎（1）该样品中Na2CO3的质量为多少？‎ ‎（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？‎ ‎【反思与交流】①从图中0～A点说明：在NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是；②根据化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，反应时消耗强酸的量（填“相同”或“不相同”）．‎ 20‎ ‎2019年广西北部湾经济开发区中考化学模拟试卷（1）‎ 参考答案与试题解析 一、选择题（本大题共40分，每小题只有一个正确答案，每小题2分）‎ ‎1．【解答】解：A、酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。‎ B、牛奶变质过程中有新物质生成，属于化学变化。‎ C、露水蒸发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。‎ D、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。‎ 故选：C。‎ ‎2．【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。‎ B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。‎ C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。‎ D、碳酸钠溶液显碱性，在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项说法正确。‎ 故选：B。‎ ‎3．【解答】解：A、根据冰是由水分子构成的，固态的二氧化碳叫做干冰，故A错误；‎ B、碳元素就有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体，故正确；‎ C、根据石灰石的主要成分是碳酸钙CaCO3；生石灰的主要成分是氧化钙CaO，故C错误；‎ D、烧碱是NaOH，又名苛性钠，火碱；纯碱Na2CO3，又名苏打，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎4．【解答】解：A、甲粒子的质子数是8，核外电子数是8，属于原子。故A说法不正确；‎ B、乙粒子的质子数是8，核外电子数是10，属于阴离子。故B说法不正确；‎ C、由于甲、乙的核内的质子数相同，属于同种元素。故C说法正确；‎ D、由上述分析可知，甲粒子的最外层电子数是6，在反应中已得到两个电子，乙粒子是带两个单位的负电荷阴离子。故D说法不正确。‎ 故选：C。‎ ‎5．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。‎ 20‎ B、向试管中装块状大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。‎ C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。‎ D、氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，图中所示操作正确。‎ 故选：D。‎ ‎6．【解答】解：‎ A、氧气由氧分子构成，所以氧分子是保持氧气化学性质的粒子。故A错；‎ B、元素的种类决定于质子数，故B错；‎ C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C对；‎ D、分子和原子间都有一定的间隔，故D错。‎ 故选：C。‎ ‎7．【解答】解：A．橡胶手套是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故正确；‎ B．纯棉毛巾是用棉线制成的，属于天然材料，故错误；‎ C．不锈钢属于金属材料，故错误；‎ D．石墨属于非金属单质，不属于有机合成材料，故错误。‎ 故选：A。‎ ‎8．【解答】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。‎ B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，瓶底的水不能用细沙代替，故选项说法错误。‎ C、实验室制取二氧化碳，不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，故选项说法错误。‎ D、用药匙向试管内添加粉末状固体，可以用纸槽代替，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎9．【解答】解：A．根据所含植物营养元素（氮磷钾）的不同，化肥可分为氮肥、钾肥、磷肥、复合肥等，硝酸钾有氮和钾两种营养元素，是复合肥。故说法错误。‎ B．施用氮肥能使农作物枝叶茂盛、叶色浓绿。故说法正确。‎ C．铵态氮肥遇到碱时，就会生成具有刺激性气味的气体氨气，从而降低肥效。故说法错 20‎ 误。‎ D．合理的使用化肥可提高农作物的产量，但不合理的使用化肥可能导致土壤板结，变碱等问题。故说法错误。‎ 故选：B。‎ ‎10．【解答】解：A、汽油能溶解油污，可洗涤油污，利用的溶解原理，故选项说法正确。‎ B、压瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是因为温度升高，分子间的间隙变大，故选项说法正确。‎ C、室内发生火灾，不能立即打开所有门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误。‎ D、自行车的链条涂油，能隔绝水和氧气，能防止生锈，故选项说法正确。‎ 故选：C。‎ ‎11．【解答】解：A、肥皂水的pH＝10，具有弱碱性，既可以中和蚁酸，还不会腐蚀人的皮肤，故正确；‎ B、食醋pH＝3，显酸性，不能与蚊虫分泌的酸性物质物质反应，故错误；‎ C、橙汁pH＝6，显酸性，不能与蚊虫分泌的酸性物质物质反应，故错误；‎ D、食盐水的pH＝7，显中性，故错误；‎ 故选：A。‎ ‎12．【解答】解：A、氧化物为两种元素组成且含O元素的化合物，根据利尿酸的化学式C13H12Cl2O3，利尿酸由C、H、Cl、O四种元素组成，可判断利尿酸不属于氧化物；故A不正确；‎ B、根据利尿酸的化学式C13H12Cl2O3，利尿酸由C、H、Cl、O四种元素组成，故B正确；‎ C、根据利尿酸的化学式C13H12Cl2O3，该物质的分子由13个C原子、12个H原子、2个Cl原子、3个O原子共30个原子构成；而不是利尿酸由30个原子构成；故C不正确；‎ D、利尿酸C13H12Cl2O3中各元素的质量比＝（12×13）：（1×12）：（35.5×2）：（16×3）＝156：12：71：48≠13：12：2：3；故D不正确；‎ 故选：B。‎ ‎13．【解答】解：A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；‎ B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；‎ C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；‎ D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确。‎ 20‎ 故选：D。‎ ‎14．【解答】解：A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于复分解反应，故A错误；‎ B、氢氧化钠固体易溶于水，不会与水反应，氧化钙会与水反应，都能作干燥剂故B错误；‎ C、浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故C错误；‎ D、NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成氨气，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎15．【解答】解：①铁和盐酸反应生成氯化亚铁不生成氯化铁，不能一步实现；‎ ‎②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，能一步实现；‎ ‎③Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，不能一步实现；‎ ‎④氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，能一步实现。‎ 故选：D。‎ ‎16．【解答】解：A、Fe2O3和Fe都能和除杂剂盐酸反应，所以该方法是不可行的。错误。‎ B、CO混有CO2用NaOH溶液和浓硫酸。由于CO2能够与NaOH反应而CO不能，所以可以将CO2除去，但是由于使用了含水的溶液，导致得到的CO中含有水蒸气，所以需要用浓硫酸再进行干燥。正确。‎ C、CaO中混有CaCO3，拟选用的试剂是水，水不能够溶解或者和CaCO3反应，但是却和CaO反应，导致主要成分减少或者消失。错误。‎ D、NaCl中混有Na2CO3，Ca（NO3）2溶液与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，硝酸钠对于氯化钠是新的杂质，方法错误。‎ 故选：B。‎ ‎17．【解答】解：A、氨气通入稀硫酸中的化学方程式为：H2SO4+2NH3═（NH4）2SO4，根据质量守恒定律，溶液的质量增加。故A不适合；‎ B、二氧化碳通入过量石灰水中的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，由于生成沉淀，溶液的质量减少。故B适合；‎ C、铁粉加入到稀硫酸中的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，置换出了氢气，但Fe的相对原子质量56＞氢气的相对分子质量2，故溶液质量增加。故C不适合；‎ D、锌粒加入到硫酸铜溶液中的化学方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，锌的相对原子质量为65，铜的相对原子质量为63.5，故生成的硫酸锌溶液质量要大于反应物硫酸铜的质量。故D不适合。‎ 故选：B。‎ 20‎ ‎18．【解答】解：首先根据溶液显蓝色鉴别出氯化铜，然后将氯化铜滴入剩余的三种溶液中，会生成白色沉淀的是硝酸银，再将硝酸银滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是氯化钠，没有现象的是硝酸钡，所鉴别出来的顺序是氯化铜、硝酸银、氯化钠、硝酸钡，‎ 故选：A。‎ ‎19．【解答】甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，说明甲中含有硫酸根离子和一种金属离子；‎ 乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，说明乙是一种酸或酸性氧化物；‎ 丙能跟盐酸反应生成盐和水，说明丙是金属氧化物或碱；‎ 丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，说明丁是水。‎ 故选：D。‎ ‎20．【解答】解：A、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜，可能得到红色固体，故A错误；‎ B、充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g，说明生成氢气0.2g，则说明一定含有铁粉，‎ 设生成氢气0.2g需要铁的质量为x，则有 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑‎ ‎56 2‎ x 0.2g x＝5.6g 需要铁的质量是5.6g，因为还可能混有碳粉或氧化铜，只能说黑色粉末的质量最小是5.6g，故B错误；‎ C、碳粉不与酸反应，也不溶于水，若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉，故C正确；‎ D、设生成氢气0.2g需要硫酸的质量为y，则有 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑‎ ‎98 2‎ y 0.2g 20‎ y＝9.8g 该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：×100%＝19.6%‎ 故D错误，‎ 故选：C。‎ 二、填空题（本大题共26分，每空1分）‎ ‎21．【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以1个碳原子，就可表示为：C；‎ ‎（2）元素可用元素符号表示，氯元素的元素符号可表示为：Cl；‎ ‎（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故硫离子可表示为：S2﹣；‎ ‎（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4Ag+表示4个银离子；‎ ‎（5）碳酸钾是由+1价的钾元素和显﹣2价的碳酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为：K2CO3；‎ ‎（6）熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca（OH）2；‎ 故答案为：（1）C （2）Cl （3）S2﹣ （4）4个银离子 （5）K2CO3 （6）Ca（OH）2‎ ‎22．【解答】解：液化石油气具有可燃性，是家庭中常用的燃料之一；‎ 每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；‎ 活性炭具有吸附性，能吸附色素和有毒气体，可用于防毒面具；‎ 图示标志是严禁携带火种标志；‎ 金属具有导电性，可制成导线；‎ 酒精灯时实验室中常用加热仪器。‎ 故填：C；D；F；B；A；E。‎ ‎23．【解答】解：（1）用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠；‎ ‎（2）水果、蔬菜中含量较丰富的是维生素；‎ ‎（3）净化水时可用作絮凝剂的是明矾；‎ 20‎ ‎（4）炼铁工业中最常用的气体还原剂是一氧化碳；‎ ‎（5）形成酸雨的主要物质是二氧化硫；‎ ‎（6）常用于食品干燥剂的是生石灰；‎ ‎（7）用于工业除铁锈的是稀盐酸；‎ ‎（8）可供给人呼吸的气体是氧气。‎ 故填：④；⑥；⑧；①；⑦；③；②；⑤。‎ ‎24．【解答】解：（1）在t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，因为该温度下，它们有交点；故答案为：t1；‎ ‎（2）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的措施是：增加溶质、升高温度；故答案为：增加溶质（或升高温度）；‎ ‎（3）t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃，析出A物质＝50g﹣20g＝30g；故答案为：30；‎ ‎25．【解答】解：（1）A.2Mg+O22MgO中，反应后镁元素化合价由0变成+2，氧元素化合价由0变成﹣2，是氧化还原反应；‎ B．CaO+H2O＝Ca（OH）2中，反应前后元素化合价没有变化，不是氧化还原反应；‎ C.2KClO32KCl+3O2↑中，反应后氯元素化合价由+5变成﹣1，氧元素化合价由﹣2变成0，是氧化还原反应；‎ D．CaCO3CaO+CO2↑中，反应前后元素化合价没有变化，不是氧化还原反应；‎ E．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑中，反应后锌元素化合价由0变成+2，氢元素化合价由+1变成0，是氧化还原反应；‎ F．HCl+NaOH＝NaCl+H2O中，反应前后元素化合价没有变化，不是氧化还原反应。‎ 故填：ACE。‎ ‎（2）四种基本化学反应类型中复分解反应一定不属于氧化还原反应，这是因为复分解反应是两种化合物相互交换成分，没有元素的化合价发生改变。‎ 故填：正确，复分解反应是两种化合物相互交换成分，没有元素的化合价发生改变。‎ ‎（3）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，不能和硝酸镁反应，得到 20‎ 的滤渣为混合物，则滤渣中至少含有银和铜，则硝酸银完全反应，如果硝酸铜部分反应，利用中含有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜，如果硝酸铜完全反应，滤液中含有硝酸镁、硝酸锌，因此滤液中的溶质有2种组合。‎ 故填：ACE；正确，复分解反应是两种化合物相互交换成分，没有元素的化合价发生改变；2。‎ 三、简答题（本大题共9分，每空1分）‎ ‎26．【解答】解：（1）硫化氢是无色，有臭鸡蛋气味的气体，易溶于水，描述的颜色、气味、状态、溶解性，属于物理性质。易积聚低洼处，说明密度比空气的大。‎ ‎（2）硫化氢是一种可燃性气体，在空气中燃烧可生成两种氧化物，其中一种是空气污染物，引发酸雨，该气体是二氧化硫，另一种气体是水，反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。‎ ‎（3）逃生应该向远离有毒气体的地方跑，硫化氢是一种可燃性气体，在事故现场吸烟，否则会发生爆炸；听救援人员安排紧急撤离，硫化氢气体能溶于水，而且水溶液呈碱性，因此也可以用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。‎ ‎（4）硫化氢气体的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为：H2S+2NaOH═Na2S+2H2O。‎ 故答案为：‎ ‎（1）有臭鸡蛋气味的气体；‎ ‎（2）2H2S+3O22SO2+2H2O；‎ ‎（3）AD；‎ ‎（4）H2S+2NaOH═Na2S+2H2O。‎ ‎27．【解答】解：（1）纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故填：盐；‎ ‎（2）由以上三个反应可知，水和二氧化碳等物质可以循环使用，制取纯碱时同时生成NH4Cl，NH4Cl是一种氮肥，而2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应是需要加热的，故选：AB；‎ ‎（3）因增大反应物的接触面积可以加快反应速率，则反应中加入的磨细的食盐粉，能使 20‎ 其充分反应且反应速率加快，故填：加快反应速度，并使食盐反应充分；‎ ‎（4）25℃时，将a g碳酸钠溶解于50g水中恰好形成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为；由溶解度的定义可知，某温度下，100g水中最多溶解的溶质质量即是此物质该温时的溶解度，题目水为50g，溶解的溶质质量为ag，且恰饱和，故此温度下的100g水中最多能溶解2ag碳酸钠达到饱和，即此时其溶解度为2ag；‎ 故填：；2a。‎ 四、实验与探究题（本大题共20分，每空1分）‎ ‎28．【解答】解：（1）仪器B的名称是长颈漏斗。‎ 为了便于添加液体药品，发生装置可选择图1中的ABCD进行组装，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。‎ ‎（2）出现上述情况的原因可能是石灰石量不足、装置漏气等。‎ ‎（3）导管口连接的正确顺序是气体→c→d→a→b→F。‎ ‎（4）在实验室中制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用向下排空气法；‎ 若用图2所示J装置采用“排空气法”收集氢气，补画完如下所示：‎ 故填：长颈漏斗；ABCD；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；石灰石量不足；c；d；a；b；向下；。‎ ‎29．【解答】解：（1）原固体中一定不含硫酸铜，这是因为如果溶液中含有铜离子，则溶液是蓝色溶液，如果铜离子和氢氧根离子产生沉淀，则沉淀是蓝色沉淀。‎ 故填：CuSO4。‎ ‎（2）①向滤液中加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠；‎ 20‎ ‎②取①中上层清液，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，实验过程如下所示：‎ 操作 现象 结论 ‎①向滤液中加入足量氯化钙溶液 产生白色沉淀 ‎ 原固体中一定含有Na2CO3‎ ‎②取①中上层清液，滴加酚酞溶液 溶液不变色 原固体中不含NaOH 其中，步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是除尽碳酸钠，以防止影响对氢氧化钠的检验。‎ 故填：除尽碳酸钠。。‎ ‎（3）A．滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀，产生的沉淀能和稀硝酸反应而溶解，该选项说法不正确；‎ B．滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成，该选项说法正确。‎ 故填：B。‎ ‎（4）根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是碳酸钙，这是因为碳酸钙能和稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，而硫酸钡不能和稀硝酸反应，则原固体中一定不含硫酸钡；‎ 其中，操作X的名称是过滤，无色滤液中一定含有的阳离子是钠离子；‎ 设氯化钙质量为x，‎ 向滤液中加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明加入水溶解时，氯化钙完全反应，‎ Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，‎ ‎ 111 100‎ ‎ x 1g ‎＝，‎ x＝1.11g，‎ 原固体中氯化钙的质量分数是：×100%＝11.1%，‎ 故填：碳酸钙；硫酸钡；过滤；钠离子；11.1%。‎ 五、计算题（本大题共5分）‎ ‎30．【解答】解：由图象可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，‎ 20‎ 原因是在碱性溶液中，硫酸与碱发生中和反应，不产生气体，当加入的硫酸的质量为50g时，开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，并随着反应的进行，当继续滴加硫酸时，产生的气体为2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳酸钠完全反应完毕，由此可根据二氧化碳的质量计算出样品的碳酸钠的质量，同时也可计算出原样品中氢氧化钠的质量，从而得出样品中氢氧化钠的质量分数．过程如下：‎ ‎[数据处理]从图中得知：产生CO2的最大量为2.2g．（1分）‎ ‎（1）解：设该样品中Na2CO3的质量为x，则：‎ Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑（1分）‎ ‎106 44‎ x 2.2g x＝＝5.3g（2分）‎ ‎（2）则样品中NaOH质量分数为：×100%＝75.0%（1分）‎ 答：样品中Na2CO3的质量为5.3g；NaOH的质量分数为75.0%．‎ ‎[反思与交流]假设碳酸钠先与酸反应，反应时生成二氧化碳，但是生成的二氧化碳接着被氢氧化钠吸收变为碳酸钠，所以推出酸先与氢氧化钠反应；由于变质过程中钠元素不损失也不增加，并且钠元素最终都变为硫酸钠，所以可以推出消耗酸的质量相同．‎ 故答案为：NaOH；相同．‎ 20‎