江苏省徐州市2019年九年级化学第二次模拟考试试题.doc

江苏省徐州市2019年九年级化学第二次模拟考试试题 ‎（全卷共60分，与物理合卷考试时间140分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 K—39‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意；每小题2分，共20分） ‎ ‎1．2018年“世界环境日”中国的主题是“美丽中国，我是行动者”，下列不符合这一主题的是 A．积极参加植树活动 B．随意丢弃废旧电池 C．淘米水用来浇花 D．减少使用塑料袋 ‎2．下列某同学记录的实验现象，符合事实的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 ‎3．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是 A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构 B．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 C．用活性炭净水——活性炭可降低水中钙、镁离子的含量 D．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有空隙且空隙能改变 ‎4．前不久，同学们参加了徐州市实验操作考查，切身体会到规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是 A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热 B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里 C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶 D．“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液的pH时应先将试纸湿润 ‎5．生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式：CO+PdCl2+X=2HCl+Pd↓+CO2 。下列说法错误的是 A．列入空气污染指数的项目有CO、NO2、SO2和可吸入颗粒物等 B．从生成物的角度分析，金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后 C．反应前后各元素的化合价都发生了变化 D．X为 H2O ‎6．归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力。下面是一同学对部分化学知识的归纳，其中都正确的一项是 A．物质的检验 B．物质的鉴别 ‎①氧气～带火星的木条 ‎②二氧化碳～澄清的石灰水 ‎①稀盐酸和稀硫酸～加入石蕊试液 ‎②棉线和羊毛线～灼烧后闻气味 C．物质的提纯 D．物质的制备 6‎ ‎①二氧化碳(一氧化碳)～点燃 ‎②铜粉(木炭粉)～空气中灼烧 ‎①生石灰～高温煅烧石灰石 ‎②氢气～铜片和稀盐酸 ‎7．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后容器底部有固体。下列说法正确的是 A．反应后溶液中可能含有Fe2+‎ B．反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+‎ C．剩余固体肯定含有银 D．剩余固体肯定含银和铜 ‎8．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。‎ 下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度 B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大 D．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%‎ ‎9．丁基锂(C4H9Li)是橡胶合成工业中的常用试剂，它是白色粉末，熔点–95℃、沸点80℃，遇水或空气易自燃。下列关于丁基锂的说法正确的是 A．丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的 B．丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭 C．丁基锂中碳元素质量分数为75%‎ D．丁基锂中碳氢元素质量比为4∶9‎ ‎10．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g ‎20‎ ‎4‎ ‎20‎ ‎20‎ 反应后质量/g ‎2‎ 待测 ‎32‎ ‎26‎ A．乙一定是与该反应无关的杂质 B．甲是一种化合物 C． 丙、丁在反应中的质量比是16︰13 D．该反应是化合反应 二、填空与简答题（本题包括3小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分）‎ ‎11．（6分）水是生命之源。请回答下列问题：‎ ‎（1）自然界中的水都不是纯水，净水时加入明矾的目的是▲。‎ ‎（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，常采用的方法是 ▲ 。 ‎ ‎（3）电解水时电能转化为 ▲ 能，有关的化学方程式是 ▲ 。电解水时，如果正极产生10 mL气体，同时在负极产生 ▲ mL气体。‎ ‎12．（7分）飞机C919是我国自行研制的，标志着我国飞机制造技术的飞跃。请回答：‎ ‎（1）利用CO还原赤铁矿石可制得铁单质，其反应的化学方程式为▲。‎ 6‎ ‎（2）飞机上的螺丝钉一般不用铁质的，其原因是铁易与▲反应而生锈。‎ ‎（3）铝比铁活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是▲。‎ ‎（4）飞机的厨房为乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面条等。蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是▲ 。‎ ‎（5）飞机急救箱中备有消毒剂过氧化氢溶液，过氧化氢中氧元素的化合价为▲。‎ ‎（6）飞机上的座椅套采用耐磨耐腐蚀的“尼龙”，它属于▲材料。‎ ‎13.（5分）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员通过逐步加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。‎ ‎（1）固体A与某酸反应的化学方程式为 ▲ 。操作②时，当 ▲ 即可停止加热。‎ ‎（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 ▲ 。‎ ‎（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是▲（填化学式）。‎ 三、实验与探究题（本题包括2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分）‎ ‎14．（8分）下图所示为实验室常用的制气装置，据此回答下列问题：‎ ‎（1）写出仪器①的名称： ▲ 。‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制氧气，发生装置选 ▲ （填字母），收集装置选 ▲ （填字母），反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（3）实验室常用锌和稀硫酸混合制取氢气，发生装置选 ▲ （填字母）。收集氢气常用D或E装置，说明氢气具有 ▲ 的性质（写出1条即可）。‎ ‎（4）实验室也能用F装置收集CO2气体，若要检验CO2气体是否收集满，可以将燃着的木条放在 ▲ （填“a”或“b”）导管口。‎ ‎15．（9分）化学兴趣小组为验证质量守恒定律，他们在老师指导下，做了镁条在空气中燃烧的实验。‎ ‎（1）写出镁条与氧气反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎（2）小华发现燃烧所得固体的质量大于消耗的镁条质量，他据此认为该反应不遵循质量守恒定律。你 ▲ (“同意”或“不同意”)小华的观点，理由是 ▲ 。‎ ‎（3）小红按右图装置进行实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。‎ 6‎ ‎【提出问题】黄色固体是什么物质？‎ ‎【查阅资料】①镁与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。‎ ‎【做出猜想】黄色固体为氮化镁。‎ ‎【实验探究】请你设计实验，验证猜想：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取足量的黄色固体加入试管，然后滴入适量的 ▲ ，并将 ▲ 放在试管口。‎ ‎ ▲ ‎ 猜想正确 ‎【反思与交流】‎ ‎①通过上述探究活动，你对燃烧有什么新认识： ▲ 。‎ ‎②空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，这是因为 ▲ 。‎ 四、计算题（本题包括1小题，共5分） ‎ ‎16．在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。试计算：‎ ‎（1）若把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是 ▲ g。 ‎ ‎（2）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。‎ 6‎ 徐州市2019年初三第二次模拟考试 九年级化学试题参考答案及评分标准 说明：1．主观性试题只要答案合理，均给分。‎ ‎2．化学方程式中，化学式错误不得分；不配平，漏写、错写反应条件，不标气体、沉淀箭头等，共扣1分。‎ ‎3．化学专有名词出现错别字的，不得分。‎ 一、选择题（每小题2分，共计20分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D D A C A C D C B ‎ 二、化学填空题（本大题共有2小题，共 18分，化学方程式2分，其余每空1分）‎ 通电 ‎11．（6分）（1）使水中悬浮颗粒沉降 （2）煮沸 ‎ 高温 ‎（3）化学能（氢能） 2H2O=H2↑+O2↑ 20‎ ‎12．（8分）（1）Fe2O3+2CO=2Fe+3CO2 （2）水、氧气   ‎ ‎（3）铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝膜    （4）雪碧   维生素 ‎（5）－1价   （6）合成 ‎13．（5分）（1）Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 当初现较多固体时 （2）H2O ‎ ‎（3）NaCl、Na2SO4‎ 三、实验与探究题（本大题共有2小题，共 18分，化学方程式2分，其余每空1分）‎ 加热 ‎14．（8分）（1）①分液漏斗（2）A C或E ‎ ‎2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ ‎ 点燃 ‎（3）B 氢气难溶于水或氢气的密度比空气小 （4）b ‎15．（9分）（1）2Mg+O2=2MgO ‎ ‎（2）不同意 氧气和镁反应生成了氧化镁或氧化镁的质量等于镁和氧气质量和 ‎ （3）实验操作：水 湿润的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 反思与交流：①燃烧不一定要有氧气参加或某些物质也可以在氮气中燃烧（其他合理答案均可）②相同条件下，镁更容易和氧气反应 四、计算题（共5分） ‎ ‎16．（5分）‎ ‎（1）75g…………………………………….…2分 ‎（2）碳酸氢钾的质量为50 g×10%=5 g，‎ 6‎ 设碳酸钾的质量为y，反应的二氧化碳的质量为z，则 K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3‎ ‎ 138 44 200‎ y z 5 g ‎138/200=y/5 g ， y=3.45 g ………………………………………………...1分 ‎44/200=z/5 g，z=1.1 g …………………………………………….…...1分 原碳酸钠溶液的质量分数=3.45 g/（50 g-1.1 g）×100%=7.1% ………...1分 答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。‎ 6‎