高三化学构成物质的粒子—分子、原子、离子复习试题.doc

高三化学构成物质的粒子—分子、原子、离子复习试题 ‎1、短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是 甲 乙 ‎ ‎ ‎ ‎ 丙 丁 ‎  A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族 B．原子半径：甲＞乙 C．单质的氧化性：丙＞乙 D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙 答案 AB ‎ 试题分析：根据“甲的气态氢化物的水溶液呈碱性”确定甲为氮元素，再结合这些元素的相对位置关系确定乙 为氧元素、丙为硫元素、丁为氯元素。C项单质的氧化性是乙＞丙，错误；D项气态氢化物的稳定性是乙＞丁＞丙，错误。‎ ‎2、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径：A＞B＞D＞C B．单质的还原性：A＞B＞D＞C C．原子序数：d＞c＞b＞a D．离子半径：C＞D＞B＞A 答案 D ‎ 试题分析：A为镁，B为钠，C为氮，D为氟。电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，半径随原子序数的增大而减小，半径越小，其对应的氧化性，非金属性，酸性，热稳定性就越强，半径越大，其对应的还原性，金属性，碱性就越强，因此答案选D ‎3、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径（nm）‎ ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.089‎ ‎0.102‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、-2‎ ‎-2‎ A．L2+与R2-的核外电子数相等               B．M与T形成的化合物具有两性 C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L  D．R与T的氢化物熔沸点高低为H2R＞H2T 答案 B ‎ 试题分析：据表格可推知，L为镁，M为铝，Q为铍 R为硫 T为氧 M与T形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，所以B选项是正确的。‎ ‎4、下列说法正确的是    ‎ A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 D．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 答案 C ‎ 试题分析：A选项Fr才是最活泼的金属。故A选项是错误的。B选项在周期表中，有7个横行，7个周期，有18个纵行，16族。因此B选项是错误的。D半径越大，碱性越强，钙的半径比镁的大，因此氢氧化钙的碱性比氢氧化镁的强，所以D选项是错的 ‎5、有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是                             ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。  ②M原子比N原子容易得到电子。 ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。   ④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。 ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。  ⑥熔点M＞N。‎ A．①②③⑤‎ B．②⑤‎ C．①②③④⑤‎ D．全部 答案 A ‎ 试题分析：判断非金属性强弱可以从以下几个方面去判断；1、根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属越强。 2、根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则非金属性越强。3、与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）。酸性越强，对应元素的非金属性越强。 5、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，非金属性增强。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。6、非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强，对应非金属单质的氧化性越弱。7、与同一可变价金属反应，生成物中金属元素价态的高低。金属元素在该产物中价态越高，则说明该非金属元素的非金属性越强。例：2Cu＋S==Cu2S   Cu＋Cl2==CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。 8、根据原子结构：原子半径（电子层数）越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之越弱。 9、几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱 如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。 10、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。 因此答案选A ‎ ‎6、元素性质呈周期性变化的决定因素是 ‎ A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 C．元素的相对原子质量依次递增 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 答案 B ‎ 试题分析：元素性质呈周期性变化主要是由于元素原子最外层电子排布呈周期性变化 ‎7、在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到    ‎ A．制农药的元素 B．制催化剂的元素 C．制耐高温合金材料的元素 D．制半导体的元素 答案 D ‎ 试题分析：半导体材料一般位于金属元素和非金属元素的分界线附近，因此答案选D ‎8、据最新报道，放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子的质量数与核电荷数之差为 ‎ A．32‎ B．67‎ C．99‎ D．166‎ 答案 C ‎ 试题分析：在核素的表示式中，左上角表示质量数。左下角表示质子数。质子数等于核电荷数等于原子序数。因此答案选C ‎9、短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则    (    )‎ A．原子半径 丁 >丙>乙 B．单质的还原性丁>丙>甲 C．甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物 D．乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 答案 D ‎ 试题分析：据题意可知，甲为氢，乙为氮。丙为钠，丁为铝。A选项应该是钠的半径大于铝，所以A选项是错误的。B选项中，钠的还原性应大于铝，所以B选项是错误的。氧化钠，氧化铝为离子化合物，所以C选项是错误的。所以答案选D ‎10、‎ 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是(      )‎ A．的化学性质与相同 B．的原子序数为53‎ C．的原子核外电子数为78‎ D．的原子核内中子数多于质子数 答案 C ‎ 试题分析：C选项中核外电子数等于质子数，所以应该为53.所以C选项是错误的。‎