高三化学化学键与化学反应中能量变化的关系复习试题.doc

高三化学化学键与化学反应中能量变化的关系复习试题 ‎1、下列说法错误的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 答案 A ‎ 试题分析：只含有共价键的化合物一定是共价化合物，所以A错误，其他选项均正确。‎ ‎2、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A．加热金属铝使之熔化 B．加热金刚石使之熔化 C．液溴受热变成溴蒸气 D．加热碘化氢使之分解 答案 C ‎ 试题分析：只有液态、固态分子吸热变为液态或蒸气时才是克服分子间作用力，故选C。‎ ‎3、下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是 A．NaCl B．CH4‎ C．KOH D．CH3Cl 答案 C ‎ 试题分析：NaCl只含有离子键；CH4、CH3Cl只含有共价键；KOH既含有离子键又含有共价键。‎ ‎4、同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是 A．离子化合物中可能含共价键 B．共价化合物中一定不含离子键 C．离子化合物中不一定含金属元素 D．离子化合物中一定不含共价键 答案 D ‎ 试题分析：从NH4Cl来看离子化合物中可能含共价键(NH4+中)，不含金属元素，故AC说法正确，D说法不正确；共价化合物中一定不含离子键，含有离子键一定是离子化合物。‎ ‎5、下列说法不正确的是 A．在共价化合物中一定含有共价键 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成 答案 C ‎ 试题分析：A．在共价化合物中一定含有共价键，正确；B．含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；C．含有共价键的化合物，如NaOH，却是离子化合物；D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成，正确。‎ ‎6、下列说法中错误的是 A．CO2、SO3都是极性分子 B．KF是离子化合物，HF为共价化合物 C．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 答案 A ‎ 试题分析：A、CO2、SO3‎ 都是非极性分子，A不正确；B、KF含有离子键，是离子化合物，HF含有共价键，为共价化合物，B正确；C、在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键，且都是氮原子通过孤对电子，C正确；D、对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，则PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，D正确，答案选A。‎ ‎7、用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A．CS2是V形分子 B．SnBr2键角大于120°‎ C．BF3是三角锥形分子 D．NH4＋键角等于109．5°‎ 答案 D ‎ 试题分析：A、CS2分子的结构与二氧化碳相同，均是直线形结构，A不正确；B、SnBr2中Sn的价层电子对数＝2，且不含有孤对电子，所以早自习结构，键角是120°，B不正确；C、BF3是平面三角形结构，C不正确；D、NH4＋是正四面体形结构，键角等于109．5°，D正确，答案选D。‎ ‎8、正硼酸（H3BO3）是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。 下列有关说法正确的是 A．正硼酸晶体属于原子晶体 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键 答案 D ‎ 试题分析：A、正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故A错误；B、分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B错误；C、硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故C错误；D、一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，故D正确；故选D。‎ ‎9、下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是 A．一个丙烯分子中有8个σ键和1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上 C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 D．丙烯分子中不存在非极性键 答案 A ‎ 试题分析：A、C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A正确；B、由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，B不正确；C、甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故C错误；D、同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，故D错误；故选A。‎ ‎10、下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是 A．C2H2、NH3‎ B．Cl2、C2H4‎ C．CO2、H2S D．CH4、H2O2‎ 答案 B ‎ 试题分析：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。A、C2H2中含有极性键和非极性键，是直线型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；B、Cl2为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；C、CO2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；H2S中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C错误；D、H2O2中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；CH4分子中含有极性键，空间结构为正四面体形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误；故选B。‎