高三化学元素周期律复习试题.doc

高三化学元素周期律复习试题 ‎1、下列各组的比较，正确的是（　　）‎ A．酸性：HCOOH＞HCl B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3‎ C．非金属性：F＞S D．离子半径：Na+＞Cl-‎ 答案 C ‎2、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（   ）‎ A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成-1价离子 C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 答案 A ‎3、下列各组比较，不正确的是（　　）‎ A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4‎ B．金属性：Na＞Mg＞Al C．原子半径：r（S）＞r（O）＞r（F）‎ D．稳定性：HI＞HBr＞HCl 答案 D ‎4、下列递变规律正确的是(   )‎ A．P、S、Cl最高正价依次降低 B．钠、镁、铝的还原性依次减弱 C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 答案 B ‎5、下列递变规律不正确的是（   ）‎ A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高 答案 C ‎6、下列说法正确的是(    )‎ A．原子半径大小：Na＞S＞O B．金属性强弱：K＞Na＞Ca C．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4‎ D．碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOH 答案 A ‎7、运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（　　）‎ A．氢氧化铍[Be（OH）2]的碱性比氢氧化镁弱 B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定 C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体 答案 D ‎8、下列各选项中，大小排列顺序正确的是（　　） ①热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜H2O＜HF ②金属性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs ③微粒半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞S2-＞Cl- ④还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl- ⑤酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4．‎ A．①②③‎ B．①④⑤‎ C．②④⑤‎ D．②⑤‎ 答案 B ‎9、下列叙述不正确的是（   ）‎ A．原子半径：H＜Al＜Mg＜Na B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3‎ C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 D．N、O、F元素非金属性依次增强 答案 B ‎10、‎ 元素最高正化合价为+6，其负化合价为______．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为______．‎ 答案 已知元素最高正化合价为+6，则其负化合价为-2；某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，则R的负价为-3，所以最高正化合价为+5，则其最高价氧化物的化学式为R2O5， 故答案为：-2；R2O5．‎ ‎11、‎ 下列比较正确的是（　　）‎ A．原子半径：Cl＜Al＜Mg B．氢化物的稳定性：HF＞PH3＞H2O C．酸性：H2SiO3＞H2CO3‎ D．碱性：Mg（OH）2＞Ba（OH）2‎ 答案 A ‎12、下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是(   )‎ A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大 C．N、O、F得电子能力依次减弱 D．Li、Na、K的电子层数依次增多 答案 C ‎13、‎ 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(   )‎ A．一定是第四周期元素 B．R的气态氢化物化学式为H2R C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R一定是ⅣA族元素 答案 B