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2018-2019届榆树市第一高级中学高一期中考试
化 学 试 卷
（满分：100分 考试时间：80分钟）
考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，
2、请将各题答案填写在后面的答卷页上。
3、该试卷主要考查内容：必修第一章第二章
4、可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意 每小题3分、共60分）
1、成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及化学变化的是
A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰
2．已知丙酮通常是无色液体，不溶于水 ，密度小于1g/cm3沸点55℃要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是
A 、蒸馏 B、分液 C、过滤 D 、蒸发
3．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是
A．烧杯 B．烧瓶 C．蒸发皿 D．量筒
4下列物质是电解质的是
A..Fe B.CO2 C.NaNO3 D酸性KMnO4溶液
5.有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
6、在一定条件下，RO3n¯与氟气可发生如下反应：RO3n－+ F2 + 2OH－ =RO4－+ 2F－+H2O（已配平），从而可知在RO3n－ 中，R元素的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
7.下列物质分类的正确组合是
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
石灰石
水
D
苛性钾
碳酸
碳酸氢钠
三氧化硫
8当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是
A、NaCl溶液 B、Fe(OH)3胶体 C、盐酸 D、冰水共存物
9. 下列混合物的除杂方法正确的是
A、汽油（氯化钠溶液）萃取 B、乙醇（水） 过滤
C、碘（食盐） 升华 D、食盐水（沙子）蒸发
10.下列实验操作正确的是 ( )
A 、 将氢氧化钠固体放在天平托盘上称量
B、 用10 ml量筒量取8.58 ml蒸馏水
C 、 用加热高锰酸钾分解制氧气时,试管口向上倾斜
D 、配置一定浓度稀硫酸时,应将浓硫酸慢慢加入水中,边加边搅拌.
11.、在同温、同压下、A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，则A与B的体积之比为
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶2
12.、同温同压下，50ml气体A2和100ml气体B2化合生成100ml 气体C，则C的化学式为
A．AB2 B．A2B C．A2B4 D．AB
13..在用浓盐酸配制1.0mol/L HCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是
A.托盘天平 B.烧杯 C.玻璃棒 D.胶头滴管
14.、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5项操作:①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是
A.⑤②④③① B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.①④②⑤③
15.高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，下列说法正确的是（ ）
A. CO是氧化剂 B. CO是还原剂
C. CO既是氧化剂又是还原剂 D. CO既不是氧化剂又不是还原剂
16、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋、
Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋，由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B. Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C. Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
17、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）
A. Mg2+ K+ NO3- Cl- B. K+ Na+ Mg2+ SO42-
C. H+ SO42- Ba2+ NO3- D. Ca2+ H+ NO3- Cl-
18、下列离子方程式书写正确的是( )
A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-===AgCl +NO3-
B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+
C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2+ +SO42-===BaSO4
D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu
19.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应
20、溶质的质量分数分别为a％和5a％H2SO4溶液按等体积混合均匀混合溶液中H2SO4的质量分数为
A 、3a％ B、6a％ C、＞3a％ D、＜3a％
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
二．填空题（30分）
21.区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的最简单的方法是_____________
22.用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 ______mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 ______mol/L；。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。
23. 下列某K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知 SO42-离子的浓度为a mol·L-1，Al3+离子的浓度为b mol·L-1，则K+离子的浓度为 。
24. 质量分数为63% 密度为 1.54g/cm3的浓硝酸物质的量浓度为_____________
25、有下列仪器：
①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒
⑥试管 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶
（1）先需要配制500ml、1mol/L H2SO4溶液，需用质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸_____ml.
（2）上述实验缺少的仪器是____________.
（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（偏高、偏低、不变）
a . 摇匀后发现液面低于刻度线再加水____________;
b. 容量瓶中原有少量的蒸馏水________________;
c. 定容时观察液面俯视________________.
26、下列三组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同
（1）MgO,Na2O,CO2,CuO (2)HCl,H2O,H2SO4,HNO3 （3）NaOH, ,KOH,Ca(OH)2 Na2CO3这三种物质依次是_____、______、______这三种物质相互反应可生成一种新物质，该反应方程式是____________.
27.中和 20mL5 mol/L硫酸需2 mol/L氢氧化钠溶液（ ）mL，该过程的离子方程式为
28.
该反应的氧化剂是（ ），还原剂是（ ），氧化产物是（ ），
29.标准状况下，22.4升CO2 CO混合气体质量为36克。
（1）混合气体的平均摩尔质量是（），（2）混合气体中CO的质量（）克，（3）混合气体中CO气体的体积（）升，（4）二氧化碳的体积分数（），（5）二氧化碳的质量分数（）。
30同温同压下，等质量的二氧化碳和一氧化碳相比较
（1） 分子个数之比为( )(2)氧原子个数之比为（ ）；
（3）气体体积之比为（ ）（4）气体密度之比为（ ）。
31. 碘盐中通常含有少量的碘酸钾（化学式为KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为（ ）
三．计算（10分）
32.标准状况下，84克铁和足量的盐酸作用，产生氢气的体积是多少？消耗氯化氢物质的量为多少？
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