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2018--2019年高二年级上学期期中试卷
化 学 试 卷
试卷说明：
1. 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟
2. 请将所有答案写在答题卡对应题号上面，交卷时只交答题卡
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 K:39 N:14 S:32
第I卷（选择题 共50分）
一、 选择题（每小题只有1个选项符合题意, 前10题，每小题2分，后10题每题3分）
1．下列变化属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合
A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④⑥
2. 下列热化学方程式，正确的是（ ）
A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量,则：
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：
Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
3．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是（ ）
A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯
D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所放出热量相等
4．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是：( )
A．0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1
B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率
D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
5．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( )
A．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
6．对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g) ΔH>0，下列图像不正确的是( )
7．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )
A．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的AB
B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2
D．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的B2
8.在一个固定体积的密闭容器中,向容器内充入2molA和1molB,发生如下反应：
2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）,反应达到平衡时C的物质的量分数为W.若维持容器体积不变,按下列四种方法改变起始物质的物质的量,达到平衡后,C的物质的量分数不为W的是 ( )
A．4molA + 2molB B.2molA + 1molB + 1molD
C. 3molC + 1molD D.3molC + 1molD + 1molB
9．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )
A．若ΔH < 0，ΔS > 0，任何温度下都能自发进行
B．若ΔH > 0，ΔS < 0，任何温度下都不能自发进行
C．若ΔH > 0，ΔS > 0，低温时可自发进行
D．若ΔH < 0，ΔS < 0，低温时可自发进行
10．下列物质的水溶液中，除了水分子外,不存在其他分子的是( )
A．HC1O B．NH4NO3 C．NaF D．HI
11．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是( )
A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体
12．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )
①1 mol·L－1的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH
A．1∶10∶100 B．0∶1∶12
C．14∶13∶12 D．14∶13∶2
13．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
14．常温下，1体积pH＝2．5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )
A．9．0 B．9．5 C．10．5 D．11．0
15．下列叙述正确的是( )
A．100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性
B．pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4
C．0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1
D．常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7
16．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8
A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③
17.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入
一定量的A和B，发生反应：
A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。测得两容器
中c(A)随时间t的变化如图所示：
容器
甲
乙
容积（L）
0.5
0.5
反应放热（kJ）
Q1
Q2
反应物起始量
1 molA
1 molB
0.5 molA
0.5 molB
下列说法正确的是
A．x=1 B．Q1＞2Q2
C．根据题中信息无法计算a值
D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，
则此时v(正)＞v(逆)
18．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸在25 ℃时的电离常数如下：
电离常数
Ka1
Ka2
H2CO3
4.40×10-7
5.61×10-11
H2SO3
1.54×10-2
1.02×10-7
HClO
2.95×10-8
则下列说法正确的是
A．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2+SO2 +H2O2+
B．NaHCO3溶液中通入少量SO2：2+SO2CO2++H2O
C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2 +H2O2HClO+
D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
19.常温下，将100mL的0.02mol•L-1的Ba（OH）2溶液和100mL 的0.02mol•L-1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（ ）
A．pH=2
B．pH=12
C．由水电离产生的c（H+）=1.0×10-2 mol•L-1
D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol•L-1
20.某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA- H++A2-（Ka2=1.0×10-2），下列说法正确的是（ ）
A．H2A是弱酸
B．在0.1mol•L-1的H2A溶液中，c（H+）=0.12mol•L-1
C．稀释0.1mol•L-1的H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c（H+）增大
D．若0.1mol•L-1的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol•L-1则0.1mol•L-1的H2A c（H+）
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