湖南省醴陵市2019届高三第一次联考化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com 茶陵三中2019届高三第4次月考化学试卷 时量：90分钟，总分：100分 ‎ ‎ Ⅰ卷（选择题，共16个小题，每小题3分，共48分）‎ 一、 选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。）‎ ‎1.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）‎ A.稀豆浆、硅酸、氢氧化铁溶液都属于胶体 ‎ B.氧化钠、氧化镁、氧化铝均属于碱性氧化物 C.氯水、次氯酸都属于弱电解质 D.蔗糖、氨基酸都不属于有机高分子化合物 ‎2.下列有关叙述正确的是（ ）‎ A、 Li在空气中燃烧主要生成Li2O2‎ B、 用浸泡高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 C、 二氧化硅既能与NaOH反应，又能与HF反应，因此二氧化硅属于两性氧化物 D、 光导纤维、合成纤维、和碳纤维都是新型无机非金属材料 ‎3.设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）‎ A. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中，HSO3-和SO32-的离子数之和为0.1NA B. 44g丙烷中存在的共价键总数为10NA ‎ C.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产生气体的分子数为2NA D.足量的Cu与含2mol硫酸的浓硫酸充分反应，生成的SO2分子数为NA ‎4、我国古代科技十分发达，表中对古文献的解释不正确的是（ ）‎ 序号 古 文 解 释 A 烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。‎ 白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯。‎ B 白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜 可以用铁来冶炼铜 C 初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。‎ 蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素。‎ D 丹砂烧之成水银，积变又成丹砂。‎ 加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷 却时重新结晶成HgS晶体。‎ ‎5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）‎ A.将FeO粉末加入到稀硝酸中：3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O C.向CuSO4溶液中加入Na2O2: Na2O2 + 2H2O + 2Cu2+ = 4Na+ + O2↑+ 2Cu(OH)2↓‎ D.将少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2 + 2ClO- + H2O = CO32- + 2HClO ‎6.实验室欲配制含有下列四种离子的溶液，且溶液中四种离子的浓度均等于0.1mol／L，能达到此目的的是（ ）‎ A.Al3+、K+、S2-、NO3- B.Cl-、AlO2-、Al3+ 、K+ ‎ C.Na+、SO42-、Mg2+、Cl- D.NO3-、Cl-、NH4+、Ba2+‎ ‎7.下列说法正确的是（ ）‎ A.测定乙酸和甲酸的导电性，发现乙酸溶液导电性强，则证明乙酸酸性强于甲酸 B.新制氯水中加入固体烧碱，c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）‎ C.NaHCO3溶液中有HCO3-+H2OCO32-+H3O+，加水稀释后由于此平衡右移， ‎ c（H+）增大 D.向20mLCH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中 的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如右图所示，则图中V1＜20mL ‎（第7题图）‎ ‎8.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中 无明显现象 铁钉与冷的浓硫酸不反应 B 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中不一定含有SO42-‎ C 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡静置 下层分别呈无色和紫红色 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2‎ D 向浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI 有黄色沉淀 说明Ksp（AgCl）＜Ksp 混合溶液中滴加AgNO3，有黄色沉淀 ‎（AgI）‎ 9. 下列有关工业生产的叙述正确的是（）‎ A. 明矾净水与硬水软化的原理相同 B. 合成氨生产过程中采用高温高压条件是为了提高N2和H2的转化率 C. 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量 D. 合成氨工业中，用铁触媒做催化剂，可提高单位时间内氨气的产量 ‎10.常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如下图所示的转化关系。下列说法不正确的是 ( )‎ A.X、Y、Z三种元素能组成离子化合物 ‎ B.反应②为化合反应，反应③为置换反应 C.常温常压下，Z的简单氢化物的熔点为同族最高 ‎ D.原子半径：Y>Z>X （第10题图） ‎ ‎11.如下图所示实验装置的相关叙述正确的是 ( )‎ ‎ （第11题图）‎ A. 用①所示装置收集SO2气体 ‎ B.用②所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4‎ C.用③所示装置从食盐水中提取NaCl ‎ D.用④所示装置制取并收集O2‎ ‎12.下列推论正确的是 （ ）‎ A．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高 B．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性 C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱 D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化 ‎13.能证明Fe(NO3)3中铁元素具有氧化性的实验事实是（ ）‎ A.通入H2S，有黄色沉淀 B.加入铜粉，溶液变为蓝色 C.加入锌粉，溶液棕黄色逐渐消失 D.滴加NaHCO3溶液，有气体和红棕色沉淀生成 ‎14.抗结肠炎药物Y结构如右图所示，以下说法错误的是（ ）‎ A.该有机物既能和酸反应又能和碱反应 ‎ B.1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应 ‎ C.该有机物可以发生缩聚反应 D.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （第14题图）‎ ‎15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）‎ A．Fe（过量） FeCl2 Fe(OH)2‎ B．Si SiO2 H2SiO3‎ C． NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 ‎ D．Na2CO3 NaHCO3 NaOH ‎16.某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ） ‎ A.b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点 C.该温度下， Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10－5‎ D. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4‎ 溶液等体积混合不会生成沉淀 ‎ ‎ ‎ Ⅱ卷（非选择题，共四道题，共52分）‎ 17. ‎（16分）下图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答有关问题。‎ ‎⑴若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中装稀硫酸。‎ ‎① 当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次为CuO和无水CuSO4粉末，此实验的目的是 ‎ ‎② 装置D的作用是 ‎ ‎③ 加热前必须进行的操作是 ‎ ‎⑵ 若烧瓶中盛装Na2O2固体,分液漏斗中装蒸馏水，慢慢打开分液漏斗的活塞，固体完全溶解，并立即产生大量气泡。当气泡消失后，向其中滴加1-2滴酚酞试液，烧瓶中溶液变红，将烧瓶轻轻震荡，红色很快褪去，用手摸摸烧瓶外壁，发现烧瓶发热；此时再向烧瓶中加入少量的MnO2粉末，又有气泡产生。‎ ① 溶液变红的原因是 ‎ ② 红色褪去的可能原因是 ‎ ‎③加入MnO2后，反应的化学方程式为 ‎ ‎⑶若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞。‎ ‎①烧瓶内产生气体的主要成分是 （写化学式）‎ ‎②用产生的气体做氨的催化实验，各装置按气流的方向从左到右的连接顺序是 ‎ ‎③硬质玻璃管B中的反应方程式为 ‎ 18. ‎(12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: ‎ 注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。‎ ‎⑴“过滤Ⅰ”所得滤渣的成分是 ‎ ‎⑵向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，写出含铝元素微粒发生反应的离子方程式 ‎ ‎ ‎⑶“灼烧”时反应的化学方程式为 ‎ ‎⑷ “电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。‎ 阴极的电极反应式为 ‎ ‎⑸由HF、Na2CO3、Al(OH)3可以制取冰晶石Na3AlF6，反应的化学方程式为 ‎ ‎(6)本工艺流程中可以循环使用的物质是 ‎ ‎19.（12分）“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO等大气污染物的处理对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。‎ ‎（1）汽车尾气中含有CO、NO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，用含铂等过渡元素的催化剂催化，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。 ‎ C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol-1‎ C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1 ‎ ‎2NO2 (g)+ 4 CO (g) 4CO2 (g)+ N2 (g) ΔH＝____，该反应一定条件下可逆，其他条件相同时改变温度（T2＞T1二者均大于常温），下列图像正确的是______。‎ ‎ ‎ ‎（2）某温度下，将0.02mol的NO和0.02mol的CO的混合气体充入一装有催化剂的体积为1L的密闭容器中，进行2NO (g)+ 2CO (g) 2CO2 (g)+ N2 (g)，充分反应后，测得混合气体中CO的体积分数为0.125，则CO的转化率为 ，‎ 若此温度下，在该密闭容器中再加 0.01mol的NO和0.01mol的CO，反应将 （填“正移”、“逆移”或“不移动”）‎ ‎（3） 某温度下，N2O在金粉表面发生热分解：‎ ‎2N2O(g)＝2N2(g)＋O2(g)，测得c(N2O)随时间t变化关系如右图所示。已知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v＝k cn(N2O)（k是反应速率常数），则n＝________，k＝_____。‎ ‎20. (12分)通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化： 现有下图所示的转化关系： ‎ 已知E能溶于NaOH溶液中，F转化为G时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色。请回答下列问题： (1)物质A中官能团的名称为____________；F→G的反应类型是__________。‎ ‎（2）写出物质B的结构简式__________‎ ‎（3）写出物质C发生银镜反应的化学方程式 ‎ ‎（4）C4H6O2属于链状酯类的物质共有__________种 ‎(5)已知两个醛分子在稀氢氧化钠溶液中可以自身加成.下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开,分别跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得.(Ⅲ)是一种3-羟基醛,此醛不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛): ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 设计由乙醛为起始原料制备正丁醇的合成路线（无机试剂任选）。‎ ‎ ‎ 茶陵三中2018年下期高三第4次月考化学参考答案与计分标准 一、 选择题:（每小题3分，共48分）‎ ‎1---5 D B B D C 6---10 C D B D A 11---16 D C C D D B ‎17、（16分）（除特殊标注外，每空2分）‎ ‎⑴ ①验证H2的还原性并检验其氧化产物 ②防止空气中的水蒸气进入B装置，干扰H2氧化产物的检验 ③检验H2是否纯净 ‎⑵ ①生成了NaOH（1分） ② 反应生成的H2O2具有漂白性 （1分） ‎ MnO2‎ ‎③ 2H2O2======== 2H2O + O2↑ ‎ ‎⑶ ① NH3和O2 ②A→D→B ③ 4NH3 + 5O2 ===4NO + 6 H2O （催化剂，加热） ‎ ‎18、（12分）每空2分 （1）铝硅酸钠 、Fe2O3 (2) AlO2-+HCO3-+H2O==Al(OH)3↓+CO32- ⑶ 2Al(OH)3==Al2O3+2H2O ( △ ) ⑷ 2H++2e-==H2↑ ⑸ 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3==2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O (6) NaOH溶液 NaHCO3溶液 ‎19、（12分）（每空2分）‎ ‎（1）-1200kJ·mol-1 ， 乙 ‎（2）80%， 正移 ‎（3）n=0 , k=0.0010mol·L-1·min-1 ‎ ‎20、（12分）（除特殊标注外，每空2分）‎ ‎(1) 碳碳双键、 酯基 ； 消去反应（1分）‎ ‎ (2) H3C OOCCH3‎ （3） 乙醛的银镜反应 （4）5‎ ‎（5）CH3CHO → CH3CHOHCH2CHO → CH3CH=CHCHO → CH3CH2CH2CH2OH （3分）‎