化学试题.pdf

第 1 页 共 6 页 绵阳南山中学 2018 年秋季高 2018 级半期考试 化学试题 命题人：王 笛 审题人：李 林 肖兴蓉 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓 名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3． 回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题共 50 分） 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分） 1．下列危险化学品标志对应错误的是 A．白磷 B．高锰酸钾 C．过氧化钠 D．浓硫酸 2．近日，学校新增分类垃圾桶，下列属于可回收垃圾的是 A．过期药品 B．剩饭 C．树枝 D．废纸 3．将下列各种液体分别与碘水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是 A．CCl4 B．酒精 C．碘化钾溶液 D．水 4．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5．下列化学实验操作或事故处理方法错误的是 A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．实验过程中剩余的钠应当放回原试剂瓶 C．配制稀硫酸溶液，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 D．不慎将酒精灯打倒着火时可用湿抹布盖灭 6．下列描述，符合事实的是 秘密★启用前 2018 年 11 月第 2 页 共 6 页 A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体 B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光 C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落 D．铁久置于潮湿的空气中生成红棕色固体 7．现有 NaOH、Na2CO3 和 Ba(OH)2 三种无色溶液，只用一种试剂就可将它们鉴别出来，这 种试剂是 A．HCl B．Na2SO4 C．H2SO4 D．CaCl2 8．绵阳的越王楼·三江半岛景区近日荣升国家 4A 级旅游景区，每到夜晚，探照灯打出的 光柱，流光溢彩，让人炫目。下面有关说法正确的是 A．胶体的胶粒直径在 10-9 ～ 10-7m 之间 B．可以利用滤纸分离胶体与溶液 C．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应 D．光柱的产生与胶体无关 9．下列电离方程式书写正确的是 A．Na2CO3=Na++CO32— B．H2SO4=H22++SO42— C．Ba(OH)2=Ba2++2OH— D．Ca(HCO3)2=Na++2H++2CO32— 10．2018 年 10 月，浙江发生购买绵阳产自制火锅爆炸事件，南山中学黄波老师作为专家， 参与了事件调查，并提出与爆炸有关的如下反应，其中不属于氧化还原反应的是 A．Mg+H2O △=== Mg(OH)2+H2↑ B．4Al+3O2==2Al2O3 C．2Zn+O2==2ZnO D．CaO+H2O==Ca(OH)2 11．NO2 —既有氧化性，又有还原性。NaNO2 大量进入血液时，能使血红蛋白中的 Fe2+变为 Fe3+，导致正常的血红蛋白失去携氧功能，引起中毒甚至死亡。在该变化中 NO2 — A．既作氧化剂，又作还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．被氧化 12．下列分离物质的实验方法正确的是 A．食盐水与泥沙（蒸发） B．水与汽油（分液） C．酒精与水（萃取） D．KNO3 与 NaCl（过滤） 13．下列除杂方法中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是 A．NaOH 溶液中混有 Ba(OH)2 （K2SO4 溶液） B．O2 中混有 H2（灼热的氧化铜） C．CO2 中混有 HCl 气体 （NaOH 溶液） D．Cu 粉中混有 Al 粉（稀盐酸） 14．下列装置可用于从碘水中获取固态碘单质的是第 3 页 共 6 页 A．①和② B．③和④ C．③④⑤ D．①②③④ 15．下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应：Na＋H2O==Na＋＋OH－+ H2↑ B．制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3+＋3H2O △=== Fe(OH)3（胶体）+3H+ C．石灰石与盐酸反应：CO32—+2 H+==H2O+CO2↑ D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+==Cu2++Ag 16．NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．0.5 mol NO2 与 11.2 L O3 所含的分子数均为 0.5 NA B．同温同压下，相同体积的氢气和氦气所含原子数均为 NA 个 C． 2.7 g Al 与足量氢氧化钠溶液或足量硫酸溶液反应，转移电子数目均为 0.3 NA D．0.5 mol Fe 与足量盐酸或足量高温水蒸气反应，转移电子数目均为 NA 17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使紫色石蕊变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3 － B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3 －、NO3 － C．0.1 mol·L－1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－、Cl－ D．加入铝片产生大量 H2 的溶液：Mg2+、K+、SO42－、Cl－ 18．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“ ”和“ ”分别表示氢原子和氧原 子，则下列说法正确的是 A．若①中的 H2 为 4mol，则②中所含原子总数为 2NA 个 B．①和②中气体的质量之比为 1∶8 C．H2、O2 均能发生化合反应，但均不能发生置换反应 D．两容器的温度和压强均相同 19．几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。据此判断下列 反应不能发生的是 A．2Fe3+＋SO2＋2H2O==2Fe2+＋SO42-＋4H+ B．H2O2＋H2SO4==SO2↑＋O2↑＋2H2O C．SO2＋I2＋2H2O==H2SO4＋2HI D．2Fe3+＋2I－==2Fe2+＋I2 20．实验室制取少量 N2 常利用的反应是：NaNO2＋NH4Cl △=== NaCl＋N2↑＋2H2O，关于 该反应的说法正确的是 A．NH4Cl 中的 N 元素被氧化 B．生成 1 mol N2 时转移的电子为 6 mol第 4 页 共 6 页 C．N2 既是氧化剂又是还原剂 D．NaNO2 是还原剂 21．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 mol/L Cl－、0.4 mol/L SO42—、0.1 mol/L Al3+、 0.3 mol/L H+、M，则 M 及物质的量浓度（mol/L）可能为 A．Na+ 0.3 B．Ba2+ 0.2 C．CO32— 0.2 D．Zn2+ 0.2 22．由两种元素形成的合金 1.0 g 与足量酸反应产生 0.05 mol H2，这种合金可能是 A．Zn 和 Fe B．Mg 和 Al C．Fe 和 Na D．Mg 和 Cu 23．若在标准状况下，将 a L HCl 气体溶于 1 L 水中，所得溶液密度为 d g/mL，则此溶液的 物质的量浓度（mol/L）为 A． Ｂ． Ｃ． Ｄ． 24．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分硫化亚铁铜），发生的化学反应为： 2CuFeS2+O2 高温 Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是 A．CuFeS2 仅作还原剂，硫元素被氧化 B．每生成 1molSO2，反应共转移 6mol 电子 C．CuFeS2 中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为 2∶1 D．该反应中有两种物质作还原剂 25．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、 SO42—、HCO3 —中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液 混合，均有白色沉淀生成，则甲为 A．Ba(OH)2 B．Ba(HCO3)2 C．Mg(HCO3)2 D．MgSO4 第Ⅱ卷（非选择题共 50 分） 二、填空题（本题包括 2 小题，共 16 分） 26．（7 分）（1）有下列四组物质①水、四氯化碳、煤、石油 ②CaO、SO3、SO2、P2O5 ③HNO3、 H2SO4、HCl、NaCl ④KClO3、KCl、KMnO4、HgO 各组中均有一种物质所属类别与其他物 质不同，这四种物质分别是： ① ； ② ； ③ ； ④ 。 （2）有下列八种物质：①NaOH 溶液 ②铁丝 ③液态 HCl ④熔融氯化钠 ⑤硫酸钠固 体 ⑥CO2 ⑦蔗糖 ⑧生石灰 上述物质中，可导电的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，属于电解 质但在该状态下不导电的是 。 27．（9 分）已知 Mg 与 HNO3 反应的化学方程式如下(未配平)： Mg ＋ HNO3(稀) — Mg(NO3)2 ＋ NO↑ ＋ H2O （1）请配平上述化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。 36.5 22.4( 1) a a d 1000 36.5 22.4 ad a  36.5 22400 ad a  1000 36.5 22400 ad a 第 5 页 共 6 页 （2）该反应中，氧化剂是______，还原产物是______，n(氧化剂)：n（还原剂）= （3）HNO3 在上述反应中显示出来的性质是 。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 （4）当转移 1.806×1023 个电子时，生成的 NO 气体的体积（标准状况下）为____________。 三、推断题（本题包括 1 小题，共 12 分） 28．（12 分）两种常见的非金属元素 A 与 B，与常见的三种金属元素 C、D、E，A 的一种 单质是自然界硬度最大的物质，B 与 C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物 X，D 的 单质既能与盐酸、也能与 NaOH 溶液反应生成 H2。E 的单质在 B 的单质中燃烧火星四溅， 生成一种黑色固体 Y。请回答下列问题： （1）物质 X 的名称 。 （2）将 D 的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的 D 并不滴落的原因 。 （3）写出 E 的单质与水蒸气反应的化学方程式 。 （4）a g C 的单质投入足量 CuSO4 溶液中，下列实验现象正确的有 。 A．钠沉在溶液底部 B．熔化成银色光亮的小球 C．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音 D．生成红色固体物质 （5）第（4）中可能的离子方程式为 。 将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，可得到 g 固体。 （6）A 在少量 B2 中燃烧，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为 32g/mol，则 A 与 B2 的物质的量之比为 。 四．实验题（本题包括 2 小题，共 14 分） 29．（7 分）实验室需要配制 0.200 mol/L 的 NH4NO3 溶液 497 mL。可供选用的仪器有：①胶 头滴管 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤托盘天平（包括砝码盒）请回答下列问题： （1）配制上述溶液时，需要 NH4NO3 固体的质量为 g。 （2）除上述仪器外，完成该实验还缺少的仪器有 、 （写仪器名称）。 （3）配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”和“无影响” 填空） ①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外： ； ②如果定容时俯视刻度：________； ③如果定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至液面与刻度线相切 。 ④已知 NH4NO3 固体溶于水会导致溶液温度降低，如果未恢复至室温即转移 。 30．（7 分）现有三瓶失去标签的试剂，它们可能是 H2SO4 、Ba(OH)2、Na2CO3 ，为鉴别它 们，将它们标注为 A、B、C，完成以下实验 ① A 溶液与 B 溶液反应生成无色气体 X，气体 X 可以和 C 溶液反应生成沉淀 E，沉淀 E 可溶于稀硝酸；第 6 页 共 6 页 ② B 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀 D，沉淀 D 不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： （1）写出A的化学式 （2）写出气体X通入C的化学方程式 ； （3）B 溶液与 C 溶液反应的离子方程式 ； （4）写出沉淀 E 与稀硝酸反应的离子方程式 。 五．计算题（共 8 分） 31．已知，有一质量分数为 40%的 NaOH 溶液，密度为 1.42 g /mL，求： （1）该 NaOH 溶液的物质的量浓度为 ； （2）取上述 NaOH 溶液 50 mL，加水稀释至 355 mL，稀释后的 NaOH 溶液的物质的量浓度 为 ； （3）将一定量的 Na、Al 混合物投入足量水中，充分反应，共收集到气体 44.8 L（标准状况 下），若将同质量、同组分的 Na、Al 混合物投入足量盐酸中，充分反应，共收集到气体 56.0 L（标准状况下）。问：Na 和 Al 分别多少克？