2018－2019学年上学期2018级
期中考试化学试卷
时间：80分钟 满分：100分
考试时间：2018年11月14日
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“安全无小事”，对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。高锰酸钾(KMnO4)
应选用的标志是（ ）
2．当一束可见光通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②硫酸铜溶液 ③稀硫酸
④稀豆浆，能产生丁达尔效应的是（ ）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
3．依据不同的分类标准，HNO3可属于下列中的哪一类（ ）
①氧化物 ②含氧酸 ③一元酸 ④混合物 ⑤电解质
A．②③⑤ B．①②③ C．①②④ D．②③④
4．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质
熔点/ ℃
沸点/ ℃
密度/ g·cm−3
水中的溶解性
甲
-98
57.5
0.93
可溶
乙
-84
77
0.90
可溶
据此，将甲和乙互相分离的方法是 （ ）
A． 蒸馏法 B．升华法 C． 萃取法 D． 过滤法
5．下列溶液与20 mL 1 mol·L−1硝酸钠溶液中NO3−的物质的量浓度相等的是（ ）
A．10 mL 1 mol·L−1硝酸镁溶液 B．10 mL 0.5 mol·L−1硝酸铜溶液
C．10 mL 2 mol·L−1硝酸银溶液 D．10 mL 0.4 mol·L−1硝酸铝溶液
6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、Ca2+、Cl−、CO32− B．Cu2+、Ba2+、Cl−、SO42−
C．NH4+、Na+、OH−、SO42− D．K+、Na+、OH−、NO3−
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室用铁和稀硫酸反应制氢气：2Fe + 6H+＝2Fe3++ 3H2↑
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+ 3H+
C．实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体：
CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O
D．将铝片插入硝酸汞溶液中：Al+ Hg2+＝Al3+ + Hg
8．下列反应不能用离子方程式H++ OH−＝H2O表示的是（ ）
A．H2SO4溶液与NaOH溶液混合 B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
9．下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是（ ）
A．Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑
B．MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O
C．CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O
D．AgNO3 + HCl＝AgCl↓ + HNO3
10．下列物质中只能作还原剂的是（ ）
A．Fe B．HCl C．H2O D．KMnO4
11．下列离子检验的方法正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl−
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42−
C．向某溶液中滴加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+
D．向某溶液中滴加稀硫酸产生无色无味气体，说明原溶液中含有CO32−
12．从海带（含I−）中制取单质碘（I2）需要经过：灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取→
分液→蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是（ ）
13．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（ ）
A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA
B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
C．5.6LN2（标准状况下）和7gCO含有的原子数均为0.5NA
D．50mL1 mol·L−1K2SO4溶液中含有的K+数目为0.1NA
14．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（ ）
A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1 .0mol·L−1
B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
15．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙
等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（ ）
A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B．第⑤步操作是过滤
C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3
溶液→BaCl2溶液→稀盐酸
D．除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH−＝Mg(OH)2↓
16．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量NaClO使NH4+完全转化为N2，该
反应可表示为2NH4+ +3ClO−＝N2 ↑+3Cl− +2H+ +3H2O。下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应物中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性NH4+＜Cl− [，.Com]
C．反应中每生成22.4L（标准状况下）N2，转移约6 mol电子
D．经此法处理过的废水不可以直接排放
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17．（10分）对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是
无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。
（1）如图所示的分类方法属于_______________。
（2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3
B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2
C．FeCl3溶液、蒸馏水、 CaCO3悬浊液、 Fe(OH)3胶体
D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3
①填写下列空白：
A组
B组
C组
D组
分类标准
含氧酸
分散系
不属于该类别的物质
Na2CO3
Fe2O3
②写出①表中发生反应的化学方程式：
A+ B→气体__________________________；A+D__________________________。
18．（10分）某河道两旁有甲、乙两工厂。两工厂排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1−、OH− 、NO3−六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子为______________。
（2）乙厂的废水中含有另外3种离子。如果加一定量的_________（填：活性炭或
铁粉），可以回收其中的金属_______（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离
子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。
①某些离子转化为沉淀的离子方程式为_______________________________。
②经过滤后的废水中主要含有的溶质为__________。
19．（12分）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中
的一步主要反应为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3 （红褐色固体）。
（1）Fe(OH)3中铁元素化合价为______，该脱氧反应中还原剂是_________。
（2）某化学兴趣小组用食品脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠）进行如下
两个实验。
实验Ⅰ：
请回答：
①溶液丙中一定含有的金属阳离子是_________（写离子符号）；
②检验溶液丙中Cl−的方法是_____________________________________________。
___________________________________。
实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图（部分产物略去）
③写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_________；
④向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为____________；
反应③的化学方程式为______________________________。
20．（10分）生活中有许多与化学相关的数据表格。
Ⅰ．下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
某医疗机构临床检验结果报告单
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌（Zn）
115.92
μmol/L
66~120
2
铁（Fe）
6.95
mmol/L
7.52~11.82
3
钙（Ca）
1.68
mmol/L
1.55~2.10
……
根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童__________元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是__________（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的
__________（填“氧化性”或“还原性”）。
Ⅱ．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5L
某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：
成分
质量(g)
摩尔质量(g/mol)
①蔗糖（C12H22O11）
25.00
342
②硫酸钾（K2SO4）
0.25
174
③高锰酸钾（KMnO4）
0.25
158
④阿司匹林（C9H8O4）
0.17
180
⑤硝酸银（AgNO3）
0.02
170
（4）上述鲜花保鲜剂成分中，属于盐的是__________（填序号）。
（5）欲配制500mL该鲜花保鲜剂，有如下操作步骤：
a．把称量好的保鲜剂放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
b．把a所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
c．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴
加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，
并轻轻摇匀；
e．将容量瓶塞紧，反复上下颠倒摇匀。
①操作步骤的正确顺序为（填序号）__________。
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是__________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要干燥
C．盖好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量
瓶倒转和摇动几次
（6）写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式c(K+)＝__________ mol·L−1
（不必化简）。
21．（10分）计算
（1）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其
中气体为SO2的是_____（填选项序号）。
（2）在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量
约为_______。
（3）在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物营养液中，c(K+)＝0.7 mol·L−1，
c(Zn2+)＝0.1 mol·L−1，c(Cl−)＝0.3mol·L−1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶
液后产生沉淀的物质的量为_______。
（4）氯气(Cl2)、重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的氧化剂。
①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。
已知25.0mL0.100 mol·L−1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转
化为Cl−，则S2O32−将转化成______。
A．S2− B．S C．SO32− D．SO42−
②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为
K2Cr2O7 + 14HCl(浓)＝3Cl2↑+ 2CrCl3 +2KCl +7H2O，若反应中转移0.6mole−，
则被氧化的HCl的物质的量为______。
湖北省沙市中学2018-2019学年度上学期期中考试
高一化学参考答案与评分标准
选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9[来
10
11
12
13K]
14
15
16
答案
B
C
A[来
A
B
D
C
B
B
A
C
C
A
D
C
B
17．（10分）
（1）树状分类法（2分）
（2）①HCl 硝酸盐 蒸馏水 碱 （每空1分，共4分）
②2HCl + Na2CO3＝2NaCl+ CO2↑+ H2O （2分）
6HCl + Fe2O3＝2FeCl3+3H2O （2分）
18．（10分）
（1）K+、C1−、OH− （2分） （2）铁粉 （1分） Ag（1分）
（3）①Ag+ + C1− ＝AgCl↓ （2分） Fe3+ +3OH−＝Fe(OH)3↓（2分）
②KNO3或硝酸钾 （2分）
19．（12分）
（1）+3 （1分） Fe(OH)2 （1分）
（2）①Fe2+、Na+ （2分）
②取少许溶液丙于试管中，向试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，溶液丙中含有Cl−。（2分）
或答：过滤，取滤液进行后续实验亦可。
④SO42− + Ba2+ ＝BaSO4↓ （2分） CuSO4 +2NaOH＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4（2分）
20．（10分）
（1）铁（或Fe） （1分） （2）浓度 （1分） （3）还原性 （1分）
（4）②③⑤ （2分） （5）①abdce （2分） ②B （1分）
（6） （2分）
21．（10分，每空2分）
（1）A （2）2.8g （3）0.03mol （4）①D ②0.6mol
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