2019届第一学期岳阳县一中高三期中考试 化学试题
总分：100分考试时间：90分钟
命题人:胡奇 审题人:邱柏元
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba137
Mn 55 K39 Co 59
选择题(共54分)
单项选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2017年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活——讲好我们的地球故事”。下列行为不符合这一活动主题的是（）
A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用
C．加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
D．对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放
2．下列有关化学用语的表示正确的是( )
A．中子数为20的氯原子：
B．次氯酸的电子式：
C．氮原子的结构示意图：
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
B．0.1 mol —NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NA
C．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
D．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
4．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．将少量SO2气体通入过量氨水中：SO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HSO3－
B．铝溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH－
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－
B．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SCN－
C．常温下，＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、 HCO3－
D．澄清透明的溶液：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－
6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）
图甲图乙图丙图丁
A．用图甲所示方法检查装置的气密性 B．用图乙所示装置制取氨气
C．用图丙所示装置分馏石油获得汽油 D．用图丁所示装置分离乙醇与乙酸
7.氯酸是强酸，在酸性介质中是强氧化剂，可与碘单质发生反应2HC103+I2—2HI03+C12↑①，若碘单质过量，还会发生反应C12+I2=2IC1②。下列有关说法正确的是（ ）
A. HIO3是I元素的最高价氧化物对应的水化物
B.化学方程式①表明I2的氧化性强于Cl2
C.反应①中，每形成0.1mol非极性键，转移1 mol电子
D. IC1在烧碱溶液中发生水解，生成物为Nal和NaCIO
8．下列物质转化在给定条件下不能实现的是( )
A.Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3
B.Al2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq)
C.NH3NOHNO3
D.SiO2H2SiO3Na2SiO3
9．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是( )
A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W同主族，Z＋与Y3－具有相同的电子层结构，W的氧化物是生产光纤制品的基本原料。下列说法正确的是( )
A．粒子半径：r(W)＞r(X)＞r(Z＋)＞r(Y3－)
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．ZY3晶体中含有离子键和共价键
11．头孢羟氨苄(如图)被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是( )
A．头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·H2O
B．1 mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4 mol和Br2 3mol
C．在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7 mol H2
D．头孢羟氨苄能在空气中稳定存在
12．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( )
A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种
B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种
C．分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种
D．结构简式为的一溴代物有5种
13．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是( )
选项
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
BaSO4
BaCO3
水
溶解、过滤、洗涤
B
CO2
SO2
饱和Na2CO3溶液
洗气
C
乙酸乙酯
乙酸
稀NaOH溶液
混合振荡、静置分液
D
蛋白质
葡萄糖
浓(NH4)2SO4溶液
盐析、过滤、洗涤
14．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是( )
A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．H 2S气体通入氯水中
C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中
15.以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是( )
A.反应①是苯与溴水的取代反应B.可用AgN03溶液检测W中是否混有Z
C.X、苯、Y分子中六个碳原子均共平面D.反应④中产物除W外还有H2O和NaCl
16.已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。ABCD下列说法不正确的是( )
A.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴阳离子个数比可能为2∶3
B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA族
C.不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化
D.若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的电子数可能为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
17．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、
Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（）
A．反应①、②、③都属于氧化还原反应
B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小
C．Na着火时，可用甲扑灭
D．一定条件下，x与甲反应生成丁
18.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L﹣1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是（ ）
A．当金属全部溶解时，失去电子的物质的量为0.3mol
B．标准状态下，当金厲全部溶解时收集NO气体体积为3.36L
C．当生成的沉淀量达最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL
D．参加反应的金属总质量为9.6g＞m＞3.6g
非选择题(共46分)
19．（10分）某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：
I. Cl2的制备。
（1）装置B中发生反应的化学方程式为 ________________________________。
（2）装置C的作用除干燥气体外还有_______________________ 。
（3）装置 E中盛放CuSO4的仪器名称为_______________；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 _______________________________ 。
II. Cl2性质的验证。
该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S
査阅资料：
①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；
②少量CO2不干扰实验；
③该实验条件下，C与Cl2不反应。
（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E→ → → → → →
→ →尾气处理（填装置字母,）
（5）试剂X的名称为 ________________。
（6）装置J中发生反应的化学方程式为______________________________________。
20．(10分）CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3
Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：
（1）“500℃煅烧”的目的是_______。
（2）“浸出液”的主要成分是_______。
（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。
（4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是_____________。
（用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。
（5）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4）2C2O4〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。
21．（11分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：
(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，___________________________________________
________________________________________________________________________，
则说明装置A的气密性良好。
(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________(填选项)。
A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片
C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片
(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③(填序号)。
①打开止水夹
②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯
⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
探究二：
(4)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确________(填“是”或“否”)，若填“否”，则原因是__________
________________________________________________________________________(用离子方程式说明)；
另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_____________________
(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。
探究三：
(5)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中
Fe2＋有1.0mol，则样品中n(Cu2O)＝________mol。
22．（15分）工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到4 羟基扁桃酸和香豆素 3 羧酸，二者的合成路线如下(部分产物及条件未列出)：
已知：
Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH
(R，R′，R″表示氢原子、烷基或芳基)
回答下列问题：
(1)反应②属于取代反应，则A中官能团的名称是________
(2) 的名称是________，反应⑤的反应类型为________。
(3)反应⑥的化学方程式是________________________________________。
(4)已知G分子中含有2个六元环。下列有关说法正确的是________(填标号)。
a．核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子
b．质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236
c． G分子式为C12H10O4
d．化合物W能发生加聚反应得到线型高分子化合物
(5)某芳香化合物Q是4 羟基扁桃酸的同分异构体，具有下列特征：①苯环上只有3个取代基；②能发生水解反应和银镜反应；③1 mol Q最多能消耗3 mol NaOH。Q共有________种(
不含立体异构)
(6)仔细观察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的过程，结合相关信息，当乙醇与丙二酸的物质的量的比为_______时，只许3步即可完成合成路线。请写出合成路线_______________
答案：1C 2A 3D 4B 5D 6A 7C 8D 9C 10D
11B 12D 13D 14D 15D 16B 17C 18B
19．（10分）I.（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（1分）
(2) 控制气体的流速和比例、使气体混合均匀（1分）
（3）（球形）干燥管（1分）4HC1+O22H2O+ 2C12（2分）
II.（4）G(或L)KJL(或G )HFI（2分）
（5）硫化钠溶液（1分，其他合理答案也给分）
（6）PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1（2分）
20.（10分）
（1）除去碳和有机物（1分）
（2）NaAlO2(NaAlO2和NaOH、Ca(OH)2也可得分)（1分）
（3）2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+（2分）
（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）
Fe(OH) 3（答Fe(OH)3和CaSO4与CaCO3中任意一种或两种都给分）（2分）
（5） 95.55%（2分）
21、（11分）答案 (1)向装置A中的长颈漏斗内加水至形成一段水柱，若一段时间内水柱高度保持不变（1分）
(2)AC（2分）(3)⑥⑤④②（2分）
(4)否(1分) 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ （1分）
Cu2O（1分） KSCN溶液，若溶液变红色（1分）
(5)0.55（2分）
22. （共15分） (1)羧基(1分)
（2）邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛(1分)加成反应(1分)
（3） OHCCOOH＋(2分)
（4） cd(2分)（5） 26 (3分)（6） 1：1 (2分)
(3分)
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