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万州二中2018-2019学年高一中期考试
化学试题
出题人：余中海 审题人：刘华忠
考试时间：60分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cu-64
一、 选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯·阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治·史密斯(George P. Smith)及英国科学家格雷戈里· 温特尔(Sir Gregory P. Winter)三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。在物质的分类上，酶属于（ ）
A．单质 B．无机物 C．有机物 D．氧化物
2.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”以烧酒复烧二次..... 价值数倍也。”这里用到的实验方法可用于分离（ ）
A．酒精和水 B．苯和水 C．食盐水和泥沙 D．硝酸钾和氯化钠
3．下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．常温常压下，48 g O2所占的体积是33.6 L
C．阿伏加德罗常数的数值就是0.012 kg 12C中含有的碳原子数目
D．氧气的摩尔质量是16 g/mol
4．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是（ ）
A.“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应
B.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
C.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
D.“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化
5．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．胶体和溶液均能导电
B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此区分胶体与溶液
6．已知：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。现有R的质量分数为17.0%密度为1.10
g·cm－3的溶液，该溶液中R的物质的量浓度(mol·L－1)约为( )
A．5.2 B．5.5 C．5.8 D．6.4
7．下列实验操作中正确的是 ( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
8.“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质 ①是溶液 ②具有介稳性 ③能产生丁达尔效应 ④属于分散系 ⑤不能透过滤纸 ⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是（ ）
A.②③④ B.②③⑤ C.①④⑥ D.①③④⑥
9．下列括号中的分离方法运用得当的是( )
A．植物油和自来水（蒸馏） B．水溶液中的食盐和碘（分液）
C．CaCO3和CaCl2（溶解、过滤、蒸发） D．自来水中的杂质（萃取）
10．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）
A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
B．将22.4 LNH3溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓硫酸与9 L水混合
D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
11．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1:1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1:1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1
12.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（ ）
A.150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 B.75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液
C.100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D.25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
B．标准状况下，22.4L苯所含分子数为NA
C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
D．标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为NA
14．4克氧气含有x个氧原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A．x/4 B．4x C．x/8 D．8x
15. 下图四种操作均有错误，其中有两个错误的是（ ）
A. B. C. D.
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24 L H2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA
B．1L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3 NA
C．14g N2 和CO的混合气体中分子数为0.5 NA
D．1L 0.1 mol·L-1盐酸中含有HCl分子数为0.1 NA
17. 下列过程的评价正确的是（ ）
A. 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-
B. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－
C. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
D. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
18．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量10g NaOH配制0.25 mol ·L－1 NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
19. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热
B. 配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100 mL蒸馏水中
C. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
D. 称取NaOH固体时，在2个托盘上各放一张滤纸，然后在右盘中添加砝码，左盘上添加NaOH固体
20．在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO为( )
A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol
二、填空题
21.（14分）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：
（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液（填化学式），继续煮沸至 ,
停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为 。
（2）向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，形成了沉淀，这个过程叫做胶体的 。
（3）区分胶体和溶液常用的方法叫做 。
（4）用此胶体系进行下列实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶体粒子带________电荷（填“正”或“负”），这种现象称为____________。
22.（16分）海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤③的实验操作名称是________，该操作用到的玻璃仪器有_________________。
（2）步骤⑤用到的玻璃仪器除烧杯外还有_________________，能否用乙醇来代替CCl4 ________（填“能”或“否”）。
（3）步骤⑥的实验操作名称是________。
（4）步骤③得到的滤液中c（I－）=0.04mol/L，欲使用c（I－）=0.01mol/L 的溶液480mL，
需取用该滤液________mL 配制此浓度的溶液，选用 ml容量瓶。下列操作会使配制的溶液的物质的量浓度偏小的是 。
A．稀释溶液时有液体溅出 B．容量瓶中有少量蒸馏水残留
C．取滤液时仰视刻度线 D．向容量瓶中加水定容时仰视刻度线
23．(10分）（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为________；
（2）同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。
（3）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的相对分子质量为________，该气体的密度为________g·L－1（保留小数点后两位）。
（4）在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。
州二中2018-2019学年高一中期考试
化学参考答案
CACAC BBACD DBABB CBDAD
填空题每空2分
21（1）FeCl3 溶液呈红褐色 FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl
（2） 聚沉
（3） 丁达尔效应/丁达尔现象
（4） 正 电泳
22（1）过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯
（2） 分液漏斗 否
（3） 蒸馏
（4） 125 500 AD
23（1）1∶2 （2）1∶2 （3） 44 1.96 （4）33.6
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