荆州中学2016级理科综合试题（5）
7.化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是（ ）
（1） 豆浆一定是胶体 （2）Al2O3的熔点比Al的熔点高 （3）青铜是我国使用最早的合金 （4）水晶是石英晶体（5）二氧化硫可用于杀菌，消毒 （6）金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。
A.（1）（2）（5） B.（2）（3）（4）（5） C.（2）（5）（6） D.（1）（3）（4）
8.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A． KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4OHˉ
B． 少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4-
C． Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu ＋2Na+
D． （NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓
9.某浅黄色固体XY和焦炭混合，加强热。发生如下反应:
先通入氮气。然后点燃Ⅰ、Ⅲ酒精灯，实验中观察到Ⅰ生成银白色金属，Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊。Ⅲ中黑色粉未变红色粉末。下列推断不正确的是（ ）
A． 开始通入氮气的目的是排尽装置中的空气
B． XY与焦炭在高温下反应生成CO2和CO
C． X可能是钠，Y一定是氧元素
D． 用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气
10．下列说法正确的是（ ）
A． 铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B． 向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，c（OH-）/c（NH3•H2O）不断增大
C． 3C(s) +CaO(s)=CaC2(s) +CO( g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H>0
D． 合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
11．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法正确的是（ ）
A． 若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物
B． 若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应
C． 若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色
D． 若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊
12．一种无色气体100mL，由NH3、NO、CO2所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后，发现气体减少了30mL。剩余气体继续通过Na2O2固体后，发现气体变成红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体。则原混合气体中NH3、NO、CO2气体的体积比为( )
A． 5∶8∶12 B． 15∶14∶21 C． 10∶14∶21 D． 30∶28∶23
13．25℃时，向20 mL 0.0100 mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A． 25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-4
B． M点时,所加入NaOH 溶液的体积大于10 mL
C． M点时，溶液中的水不发生电离
D．加入20 mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()
28．（15分）I、现有下列八种物质: ①铝 ②蔗糖 ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氢氧化铁胶体
(1)上述物质属于电解质的有____________(填序号)。
(2)向⑤中加入①的粉末，反应的离子方程式为_____________________。
(3)实验室制备⑧的离子方程式为:__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是________________________。
II、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种? (填选项字母)
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解 G 溶解
(1)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3: ___________；
(2)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物:_ _________。
(3)提纯含少量硝酸钾的氯化钠:___________，_____________,___________。
III 标准状况下，在6个干燥的圆底烧瓶中分别充满 ①纯净的NH3 ②混有少量空
气的HCl ③纯净的NO2 ④混有少量NO的NO2 ⑤NO2和O2的物质的量
之比为4:3 ⑥NO2和O2的物质的量之比为4:1。分别和水进行喷泉实验，充分反应后，
所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A. 1:1:1:1:1:1 B. 3:3:2:2:3:3 C. 5:5:5:5:4:4 D. 无法计算
29.（13分） Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛用于军事和空间领域。
（1）Li—CuO电池中，金属锂做 极 。
（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为： 。
（3）通过如下过程制备CuO。
①过程Ⅰ，H2O2的作用是 。
②过程Ⅱ产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是 。
③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：
已知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。
二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是 ，产生该杂质的原因是 。
④ 过程Ⅲ反应的化学方程式是 。
（4）Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理为：2Li+CuO=Li2O+Cu装置示意图如下。放电时，正极的电极反应式是 。
30.（15分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
（1）写出装置甲的电解总反应方程式________________________________________。
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为E→_________________（填写连接的字母）。
对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热的前一步操作是_____________________。
（3）乙装置的a瓶溶液可选用__________________。
A.淀粉碘化钾溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.硫化钠溶液 D.Fe(NO3)2溶液
（4）若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，写出反应的离子方程式____________________。
（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下的实验方案。精确测量硬质玻璃管的质量为a g,加入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后：______________
____________________________(请将后续的实验过程补充完整）
按你的方案进行计算，Cu的相对原子质量的表达式为__________。
31. （15分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J •mol-1·K-1，该反应能自发进行的温度范围为____________________。
（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因________________________。
②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_____，该温度下，反应的平衡常数为_____________________（保留3位有效数字）。
（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)来制取
①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_______________。
A．体系压强不再变化 B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1
C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量保持不变
②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为__________________。
化学答案5
7-13BACCDBD
28．15分I (1)④⑤⑦(1分)(2) 2Al+2 OH—＋2H2O=2 AlO2—+3H2↑ 2分 (3) Fe3+＋3H2O Fe(OH) 3(胶体)＋3H+ 2分 随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液 2分
II（1）B (2)D(3)GEB 每空1分
III C 3分
29 13分（1）负（2）Li＞Al＞Na（3）① 氧化剂 （每空1分）
② 2Cu2+ + 2CO32- + H2O == Cu2(OH)2CO3↓ + CO2↑ 2分
③ Cu(OH)2或4 Cu(OH)2·CuCO 3 等 2分
当Na2CO3用量减少时，c(CO32-)变小，CO32-水解程度变大，c(OH-)/ c(CO32-)增加，
c(OH-)对产物的影响增大。2分
④Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O 2分
（4）CuO + 2e－ + 2Li+ == Cu + Li2O 2分
30 15分每空2分(1). 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2). A→B→C 验纯. (3). AC (4). 4HSO3－＋Cl2==SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O (5). 精确测量硬质玻璃管和Cu的总质量为cg （3分） . 16(c－a)/( b－c)
31 15分.每空2分 (1)大于800K (2). 较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率 0.032mol·L－1·min－1 . 1.64 (3). ACD 逆 12 g/mol （3分）
微信/支付宝扫码支付