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2018～2019学年度高三上学期期中考试
化学试题
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。
第I卷 （选择题 共48分）
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。)
1.化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是( )
A． 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故
B． 在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的
C． 侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异
D． 可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
2.下列说法正确的是 ( )
A． 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2
B． 实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色
C． 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
D． 浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应
3.用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )
A． Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B． Ⅲ装置之后缺少干燥装置
C． Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D． CuO没有全部被还原
4.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。
下列说法正确的是
A． 电解时发生反应的离子方程式为NH＋3Cl－2H2↑＋NCl3
B． 溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－
C． 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D． 可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2
5.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是( )
A． 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B． 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C． 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D． 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
6.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A． 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B． 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C． 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D． 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
7.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质,该物质的晶体中含有SO和N4H44+两种离子,当N4H44+遇到碱性溶液时,会生成N4分子。下列说法正确的是( )
A．14N、N4与N2互为同位素
B． N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2N4H44++2 SO
C． N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用
D． N4H4(SO4)2中只含有共价键,不含离子键
8.在含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的1 L溶液中，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列结论的评价都符合实验事实的是( )
A． ①⑤ B． ②④ C． ③ D． ③⑤
9.某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积,把32.76 g NaCl晶体放入到500 mL烧杯中,加入200 mL蒸馏水,待NaCl完全溶解后,将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液,该溶液恰好能与10 mL 0.100 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是 ( )
A． 该青花瓷瓶的容积约为5.6 L
B． 常温下,该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2O
C． 常温常压下,该青花瓷瓶能容纳70 g N2
D． 标准状况下,充满HCl气体,加满水后所得溶液物质的量浓度为0.022 mol·L-1
10.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是( )
A． U形管内红水褪色 B． 试管内溶液变红
C． 气球a被吹大膨胀 D． U形管水位不变
11.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是( )
A． 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B． 图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C． 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
D． 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol
12.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
13.铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示：
下列说法错误的是( )
A． 反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨
B． 反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等
C． 常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液
D． 工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度
14.钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法中错误的是( )
A． 制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英
B． 钢化玻璃是一种新型无机非金属材料
C． 制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应
D． 在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢
15.N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O∶3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是( )
A． 上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO
B． 等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数
C． N2O只具有氧化性，无还原性
D． N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
16.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是( )[
[
A． 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B． 含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C． 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D． 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
第II卷 （选择题 共52分）
二、非选择题(共4小题,共52分)
17.（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。
Ⅰ.H2S的除去
方法1：生物脱H2S的原理：
H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4
4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O
(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为____________________________。
若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_________________________________。
方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)＝4时，氧化产物的分子式为________。
Ⅱ.SO2的除去
方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3溶液
(4)写出过程①的离子方程式：__________________________________________；
CaO在水中存在如下转化：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________。
方法2：用氨水除去SO2
(5)已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝____ mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)＝________。
18. （12分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________________________________。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_____________________________________________。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为________，阴极产生的物质A的化学式为________。
(5)铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_________________________________。
19. （10分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是 。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
(5)过程Ⅲ实验的目的是 。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。
20. （16分）某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO
，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①__________，②________，③________，④________，⑤________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a________、
b________、c________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_____________________________
________________________________________________________________________。
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是___________________________________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_____________。
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________
________________________________________________________________________。
2018～2019学年度高三上学期期中考试
化学试题答案
1. C
2. C
3. D
4. B
5. D
6. C
7. C
8. C
9. B
10. C
11. D
12. A
13. C
14. B
15. B
16. A
17. (1)降低反应活化能(或作催化剂)
(2)30 ℃、pH＝2.0 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)
(3)H2SO4
(4)2OH－＋ SO2===SO＋H2O
SO与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成
(5)6.0×10－3 0.62
18. (1)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (2)减小
(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化
(4)4CO＋2H2O－4e－===4HCO＋O2↑ H2
(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜
19. (1)
(2)淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2I-=I2+2Cl-
(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl4层溶液变为紫(或紫红)色
(5)Br2+2I-=I2+2Br-
(6)电子层数依次增多，原子半径逐渐增大
20. (1)Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3
(2)SO SO Cl－
(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
(4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰
(5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确认SO是否存在
(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－
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