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应 县 一 中 高 一 年 级 月 考 三
化 学 试 题 2018.11
时间：90分钟 满分：100分 命题人：徐 存
相对原子质量： K39 Ba137 N14 O16 Mn 55 Cl 35.5 S32 Na23 Mg 23 Al27
P31 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65
一、选择题每小题只有一个正确答案。（每小题2分，共48分）
1．金属钠长期露置于空气中，最后应变为（ ）
A、Na2O B、Na2O2 C、NaOH D、Na2CO3
2. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，得到的主要产物是 ( )
A. H2、Cu和Na2SO4 B. Cu（OH）2 、Na2SO4和H2
C. Cu、Na2SO4和 H2 D. Cu、Cu（OH）2 、Na2SO4和 H2
3. 在 3S+6KOH = K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数之比为 （ ）
A.2∶1 B. 1∶2 C.1∶1 D.3∶2
4.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，产生苍白色火焰 ③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．② ⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
5.某无色溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是（ ）
A、Na+、NO3-、Cl-、SO32- B、Na+、K+、Ba2+、HCO3-
C、Mg2 +、Cu2+、SO42-、Cl- D、Na+、K+、Cl-、SO42-
6. 关于胶体和溶液的叙述中正确的是( )
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C．胶体是一种分散系，而溶液不是分散系
D．胶体不带电，其胶粒直径介于1～100纳米之间
7．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．H2SS2- B．H2OO2 C．FeFe3+ D．KClO3Cl2
8. 已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl +I2 ； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列微粒的氧化性从强到弱的顺序正确的是（ ）
A. Cl2> Fe3+>I2 B. I2 > Cl2> Fe3+ C. Fe3+ >Cl2>I2 D. Cl2> I2> Fe3+
9.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.铁溶于氯化铁溶液中 Fe + Fe3+ = 2Fe2+
B.铝溶于火碱溶液 A l +2OH- = AlO2- + H2↑
C.铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ + NO3 - = Cu2+ + NO↑+ H2O
D.大理石溶于醋酸溶液 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
10、下列叙述正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应
B．硫酸中无H+ 和SO42－，只有硫酸分子，但硫酸是强电解质
C．金属元素只有正化合价，金属离子只有氧化性一定无还原性
D．金属单质的还原性越弱，则它的氧化性越强
11、向100 ml水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g,放出标准状况下H2（ ）
A、8.96L B、4.48 L C、0.8克 D、无法计算
12.常温下，已知下列反应：①16H＋＋10Z－＋2XO = 2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2 = 2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2 = B2＋2Z－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋ = 2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋ D．①中X2＋是XO的还原产物
13.某金属元素在化学反应中由单质变为它的化合物，则此过程中该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原 C．既可能被氧化又可能被还原 D.无法确定
14、M2O7X-与S2-能在酸性溶液中反应：aM2O7X- +3S2- +cH+ = 2M3+ +eS +f H2O,则M2O7X-中M的化合价为（ ）
A、+4 B、+5 C、+6 D、+7
15、在5NH4NO3 = 2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮
原子的个数之比是（ ）
A. 5：8 B. 5：4 C. 5：3 D. 3：5
16. 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．氯气通入FeCl2溶液中： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
B．FeCl3溶解铜： Fe3+ + Cu Ca2+ ＋ Fe2+
C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H+＋OH- H2O
D．碳酸钙跟硫酸反应： CO3 2-＋2H+ H2O＋CO2↑
17. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中： K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中： K+、Mg2+、I-、OH-
C．含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中： Na+、K+、CO32-、Cl-
D．室温下，pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3-－、SO42-
18、 aR2++bH++O2==mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（ ）
A.m=2，R3+是氧化产物 B. m=b，R3+是氧化产物
C.m=2，R3+是还原产物 D. m = a，R3+是还原产物
19、2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，只得3.5g固体氧化物。因此可判断其氧化产物为( )
A．Na2O2 B．Na2O C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
20. 黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。在该反应中，氧化剂是（ ）
①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2
A、①③⑤ B、②④ C、②④⑤ D、③④⑤
21. 实验室用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10－3 mol MnO4- 的溶液时，消耗30 mL0.2 mol•L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（ ）
A．＋1 B．＋2 C．＋4 D．＋5
22. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．二氧化硫气体与硫化氢气体混合，生成硫和水
B．二氧化碳通入澄清石灰水中变浑浊
C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成单质硫、氯化亚铁和盐酸
D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
23、由相同条件下三个反应：①2A-+B2=2B-+A2 ②2C-+A2=2A-+C2 ③2B-+D2=2D-+B2，
由此可以推断正确的是（ ）
A. 氧化性A2 > B2 > C2 > D2
B. 还原性C- >A- > D- > B-
C. 2A-+D2 = 2D-+A2 该反应可以进行
D. 2C-+ B2 = 2B-+C2该反应不能进行
24. 对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，有以下判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（ ）
A.①④⑤ B.②③ C.① D.③⑤
二、非选择题（共52分）。
25．书写专训题（18分）
（1）（10分）写出下列反应的离子方程式：
① 小苏打溶液中加食醋：
② 氯化铝溶液中加入氨水：
③ 钠投入水中
④ 铝在烧碱溶液中溶解
⑤ H2S通入酸性高锰酸钾溶液中生成单质硫、Mn2+及水等
(2)、 (8分) 下列氧化还原反应，用双线桥标出化合价变化情况、电子转移的方向和数目及被氧化还原情况
（1）4NH3 + 5 O 2 = 4 NO + 6H2O
（2）3 Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
（3） 2KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
（4）H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑ + 2H2O
26、填空题（本题包括三个小题，共12分）
（1）（2分）按N2H5 ++4Fe3+→4Fe2+ + Y+ …,在水溶液中,N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+,做为N2H5+离子的氧化产物, Y可能是
（2）（4分） 在反应K2Cr2O7 + 3K2S + 7H2SO4 = 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3 S↓ + 7H2O中，_______是氧化剂（填化学式），___________是氧化产物（填化学式）。
被还原的物质是 （填化学式），被氧化的元素是______
（3）（6分）在一定条件下，RO3 - 和I- 发生反应的离子方程式如下：
RO3-＋6I－＋6H＋ = R-＋3I2 ＋3H2O
① RO3 - 中R元素的化合价为____
② 当有1mol 还原剂被氧化时，电子转移 mol
③ 若反应中电子转移了6 mol，可生成水 克。
27、（10分）Zn、Fe合金投入适量CuSO4溶液中，充分反应后，对金属单质、金属离子分析：（填Zn2+、Fe2+ 、 Cu2+）
（1）若固体中有Zn，溶液中一定有 一定无
(2) 若固体中有Fe无Zn，溶液中一定有 一定无 可能有
（3）若固体中只有铜，溶液中一定有 可能有
（4）若溶液中有Fe2+ ，固体中是否有锌 （填“有”或“无”或“无法确定”）
28、计算题：（12分）
在KClO3 + 6HCl (浓) = KCl + 3Cl2 + 3H2O 中：
（1）反应中转移10 mol电子时，生成标况下Cl2 L，被氧化的HCl mol
(2) 当HCl消耗3 mol时，电子转移 mol，氧化剂与还原产物的物质的量之比为
（3）当生成18克水时，电子转移 mol，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为
高一月考三化学答案2018.11
一、（每小题2分，共48分）
1～5 DBBCD 6～10 DCADB 11～15 (AC)BACC 16～20 CDBCB 21～24 BCCD
25、（1）（每小题2分，共10分）
① HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2 ↑
② Al3+＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4 +
③ 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
④ 2Al＋2OH－＋2H2O = 2AlO2－ ＋ 3H2↑
⑤ 5H2S+2MnO4- +6H+ = 5S↓+2Mn2+ +8H2O
(2)（每小题2分，共8分）答案（略）
26、(12分) (1) (2分) N2 (2) (4分) K2Cr2O7，S，K2Cr2O7 ，硫或S
（3）(6分)① +5 ⑵. ② 1 ③54
27、 （10分）
(1) Zn2+； Fe2+ 和 Cu2+（2）Zn2+；Cu2+ ，Fe2+（3）Zn2+和Fe2+ ， Cu2+（4）无
28、（每小题2分，共12分）
（1）134.4 L ；10 (2) 2.5 mol；1：1 （3） 5/3；5：1
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