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高三第三次阶段性测试
理科综合
本试卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关组成细胞的元素、化合物的叙述，错误的是（ ）
A．碳元素在细胞干重中含量最高，所以是生命的核心元素
B．在同一生物体内可完成淀粉-麦芽糖-葡萄糖-糖原的转化过程
C．在细胞核中由A、G、T三种碱基参与构成的核苷酸最多有5种
D．无机盐大多以离子形式存在，具有维持细胞酸碱平衡的功能
2.下列关于人体细胞的叙述，正确的是（ ）
A.细胞核是遗传信息转录和翻译的主要场所
B.蓝藻细胞不具有线粒体，只能通过光合作用产生ATP
C.线粒体的外膜上不存在运输葡萄糖分子和氧气分子的载体
D.睾丸中的细胞在着丝点分裂时期的染色体数目一定是92条
3.生物学是一门实验科学，下列关于生物学相关实验①②③④研究的说法中，正确的是（ ）
①探究植物细胞的失水和吸水过程 ②叶绿体中色素的提取和分离
③观察植物细胞的有丝分裂 ④观察DNA和RNA在细胞中的分布
A.上述实验过程均需要用到光学显微镜
B.实验①中，植物细胞的原生质层相当于半透膜，细胞质壁分离与复原的内在因素是原生质层两侧存在浓度差
C.实验②③均可使用体积分数为95%的酒精，只是实验②在使用时还需加入适量的无水碳酸钠除去酒精中的水分
D.实验③④均用到了盐酸，其作用是改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞，同时使染色体中的DNA和蛋白质分离，有利于染色
4.某研究小组发现染色体上抑癌基因邻近的基因能指导合成反义RNA，反义RNA可以与抑癌基因转录形成的mRNA形成杂交分子，从而阻断抑癌基因的表达，使细胞易于癌变。据图分析，下列叙述正确的是（ ）
A．过程Ⅰ称为转录，在细胞核和线粒体中进行
B．过程Ⅱ只需要mRNA、氨基酸、核糖体、酶、ATP即可完成
C．若抑癌基因发生突变，则其指导形成的蛋白质一定会改变
D．若细胞中出现了杂交分子，则过程Ⅱ的产物将减少
5． 下列关于“碱基互补配对原则”和“DNA复制特点”具体应用的叙述，不正确的是( )
A．用经3H标记的n个噬菌体侵染大肠杆菌，在普通培养基中培养一段时间后，统计培养基中共有噬菌体后代m个，则此时培养基中含有被标记的噬菌体的比例最高是2n/m
B．已知一段信使RNA有30个碱基，其中A＋U有12个，那么转录成信使RNA的一段DNA分子中应有30个C＋G
C．如果将含有1对同源染色体的精原细胞的2个DNA分子都用15N标记，只供给含14N的原料，该细胞进行1次有丝分裂后再减数分裂1次，产生的8个精细胞中(无交叉互换现象)，含15N、14N标记的DNA分子的精子所占的比例依次是50%和100%
D．DNA 分子中即使出现了碱基对的替换，也不一定就会发生基因突变。
6.棉铃虫是严重危害棉花的一种害虫。科研工作者发现了毒蛋白基因B和胰蛋内酶抑制剂基因D，两种基因均可导致棉铃虫死亡。现将B和D基因同时导人棉花的一条染色体上获得抗虫棉。棉花的短果枝由基因A控制，研究者获得了多个基因型为AaBD的短果枝抗虫棉植株，AaBD植株自交得到F1(不考虑减数分裂时的交叉互换）。下列说法错误的是（ ）
A.若F1中短果枝抗虫：长果枝不抗虫=3:1，则B、D基因与A基因位于同一条染色体上
B.若F1中长果枝不抗虫植株比例为1/16，则F1产生配子的基因型为AB、AD、aB、aD
C.若F1表现型比例为9:3:3:1，则果枝基因和抗虫基因分别位于两对同源染色体上
D.若F1中短果枝抗虫：短果枝不抗虫：长果枝抗虫=2:1:1，则F1配子的基因型为A和aBD
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A. 蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热
B. 中秋刚过，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C. 氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙
D. 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 将2mol 二氧化硫和1mol 氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为4NA
B. 常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键
C. 标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA
D. 室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA
9．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O
B. 钠与水反应：Na+2H2O = Na＋+2OH－+ H2↑
C. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)= Fe(OH)3↓＋3H＋
D. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3—
10．实验室用已知浓度酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度H2C2O4溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 实验室常用浓盐酸酸化高锰酸钾以提高其氧化性
B. 酸性高锰酸钾溶液也可以与H2O2发生反应，H2O2被氧化最终生成O2
C. 当有22.4LCO2气体产生时，被氧化的H2C2O4的物质的量为0.5mol
D. 该滴定过程的离子方程式可表示为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 17g甲基(－14CH3)所含的中子数目为8NA
B. 工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3NA
C. 含有1mol CO32- 的Na2CO3溶液中，Na+ 的数目为2NA
D. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2NA
12．下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol/L的v溶液中pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小: W>Z>Y>X
B．v能抑制水的电离而u能促进水的电离
C．粘有q的试管可用酒精洗涤
D．Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同
二、 选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14一17题只有一项符合题目要求，第18一21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．重力为G的体操运动员在进行自由体操比赛时，有如图所示的比赛动作，当运动员竖直倒立保持静止状态时，两手臂对称支撑，夹角为θ。则
A．当θ=60º时，运动员单手对地面的正压力大小为G/2
B．当θ=120º时，运动员单手对地面的正压力大小为G
C．当θ不同时，运动员受到的合力不同
D．当θ不同时，运动员与地面之间的相互作用力不相等
15mBg
mBg
N
mBg
mBg
N
f
f
A
B
．如图，质量mA＞mB的两物体A、B叠放在一起，靠着竖直墙面。让它们由静止释放，在沿粗糙墙面下落过程中，物体B的受力示意图是
A． B． C． D．
16．如图所示，内外侧均光滑的半圆柱槽置于光滑水平面上．槽左侧有竖直墙壁。一小球（可视为质点）自左端槽口A点的正上方从静止开始下落，从A点滑入槽内。下列说法正确的是
A．小球在槽内运动的全过程中，只有重力对小球做功
B．小球在槽内运动的全过程中，小球的机械能守恒
C．小球从最低点向右侧最高点运动的过程中，小球的机械能减小
D．若小球能从B离开槽口，将做竖直上抛运动
17.水力采煤是利用高速水流冲击煤层而进行的。假如煤层受到3.6×106Pa的压强冲击即可被破碎，若高速水流沿水平方向冲击煤层，不考虑水的反向溅射作用（即设水流撞击煤层后速度变为零），水的密度为 1×103kg/m3，则冲击煤层的水流速度至少应为
A．30m/s B．40m/s C．45m/s D．60m/s
18．关于物体的动量和动能，下列说法中正确的是
A．一个物体的动量不变，其动能一定不变
B．一个物体的动能不变，其动量一定不变
C．做匀速圆周运动物体的动量和动能都是不变的
D．做平抛运动的物体，在相同时间内动量变化相同
19．如图所示，已知质量为m的小球恰好能在竖直平面内绕固定点O做圆周运动。重力加速度为g，不考虑一切摩擦。小球做圆周运动过程中，下列判断正确的是
A．若小球和O点间用细线相连，则在最高点细线对小球的拉力为mg
B．若小球和O点间用细线相连，则在最高点细线对小球的拉力为0
C．若小球和O点间用轻杆相连，则在最高点轻杆对小球的压力为mg
D．若小球和O点间用轻杆相连，则在最高点轻杆对小球的压力为0
20．有关重力和万有引力的下列说法中正确的是
A．若忽略地球自转的影响，物体所受重力就是地球对物体的万有引力
B．若考虑地球自转的影响，同一物体在地球两极受到的重力最小在赤道受到的重力最大
C．若考虑地球自转的影响，静止在地球赤道上的物体所受的万有引力就是物体随地球自转所需的向心力
D．静止在北京地面上的物体，所受万有引力和地面对物体作用力的合力充当物体随地球自转的向心力
21．如图，一很长的、不可伸长的柔软轻绳跨过光滑定滑轮，绳两端各系一小球a和b。a球质量为m，静置于地面；b球质量为3m，用手托住，高度为h，此时轻绳刚好拉紧。从静止开始释放b，下列判断正确的是
A．释放瞬间a的加速度大小是2g
B．释放瞬间b的加速度大小是g
C．a可能达到的最大高度为1.5h
D．b落地瞬间的速度大小是
第Ⅱ卷(共174分)
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33～38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
22.（3分）如图，用50分度的游标卡尺测定一个圆柱的直径时，卡尺上的示数如下右图所示。此次测量的读数为_________cm。
23. （12分） 如图，用“碰撞试验器”可以验证动量守恒定律，即研究两个小球在轨道水平部分碰撞前后的动量关系。
⑴试验中，直接测定小球碰撞前后的速度是不容易的。但是，可以通过仅测量 （填选项前的序号），间接地解决这个问题。
A．小球开始释放高度
B．小球抛出点距地面得高度
C．小球做平抛运动的射程
⑵图中点是小球抛出点在地面上的垂直投影。实验时，先让入射球m1多次从斜轨上S位置静止释放，找到其平均落地点的位置P，测量平抛射程OP。然后，把被碰小球m2静置于轨道的水平部分，再将入射球m1从斜轨上S位置静止释放，与小球m2相碰，并多次重复。
接下来要完成的必要步骤是 。（填选项前的符号）
O
M
P
N
35.20cm
44.80cm
55.68cm
A．用天平测量两个小球的质量m1、m2
B．测量小球m1开始释放高度h
C．测量抛出点距地面的高度H
D．分别找到m1、m2相碰后平均落地点的位置M、N
E．测量平抛射程OM、ON
⑶若两球相碰前后的动量守恒，其表达式可表示为_______________（用⑵中测量的量表示）；若碰撞是弹性碰撞。那么还应满足的表达式为 （用⑵中测量的量表示）。
24. （12分）如图所示，匀速转动的水平圆盘上，沿半径方向放置两个用细线相连的质量均为m的小物体A、B，它们到圆盘转轴的距离分别为rA＝20 cm，rB＝30 cm.A、B与盘面的最大静摩擦力均为重力的0.4倍，试求(g＝10 m/s2；已知)：
(1)当细线开始出现张力时，圆盘的角速度；
(2)当A开始滑动时，圆盘的角速度。
25．（20分）如图所示，光滑水平面上放置质量均为M＝2 kg的甲、乙两辆小车，两车之间通过一感应开关相连(当滑块滑过感应开关时，两车自动分离)．其中甲车上表面光滑，乙车上表面与滑块P之间的动摩擦因数μ＝0.5.一根通过细线(细线未画出)拴着而被压缩的轻质弹簧固定在甲车的左端，质量为m＝1 kg的滑块P(可视为质点)与弹簧的右端接触但不相连，此时弹簧储存的弹性势能E0＝10 J，弹簧原长小于甲车长度，整个系统处于静止．现剪断细线，求：(g＝10 m/s2)
(1)滑块P滑上乙车前瞬间速度的大小；
(2)要使滑块P恰好不滑离小车乙，则小车乙的长度至少为多少？
26．（共18分）下列表格是元素周期表的一部分，请按要求填空。
⑴元素①④⑤形成的化合物中存在的化学键类型为 ，由③形成的单质的电子式为
⑵写出由①②④形成的一种一元酸的分子式
；列举元素⑦形成的氧化物一种用途 ；
我国有着丰富的海水资源，海水中元素⑤、⑥和⑨的含量很丰富，某化学兴趣小组先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。请回答下列问题：
⑶采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，吹出的溴用纯碱溶液吸收，吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收1mol Br2时，转移的电子为 mol；
⑷从海水中获得元素⑤或⑥的化合物的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
离子
Na+
Mg2+
Cl-
SO42-
浓度/(g·L-1)
63.7
28.8
144.6
46.4
该工艺过程中，产品1的化学式为NaCl，产品2为 。
⑸欲由MgCl2·6H2O加热制备MgCl2时，实验能取得成功的关键操作或条件是 。采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为
⑹海水资源开发利用过程中易产生CO、SO2等大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇。
已知：CO(g)+ O2(g)═CO2(g) ΔH1= -283.0kJ·mol－1
H2(g)+ O2(g)═H2O(l) ΔH2= -285.8kJ·mol－1
CH3OH(g)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH3= -764.6 kJ·mol－1
请写出CO与H2合成甲醇蒸汽的热化学方程式
27．（共14分）某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应。甲同学推测产物是MgO和N2；乙同学推测产物除了MgO和N2外，固体中还可能含有Y。该小组同学设计了以下装置探究镁与NO2反应的固体产物，并测定其组成。
⑴实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后（不考虑硝酸的挥发），打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。这样做的目的是________________________________________。
⑵装置B中的试剂可以选用________(填字母序号)。
A．浓硫酸 B．无水氯化钙 C．五氧化二磷 D．碱石灰
⑶装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是____________________________________。
⑷为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是：①气体恢复至室温再读数；②________________ _；③_________________________________。
⑸实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明乙组同学推测正确。写出Y与盐酸反应的化学方程式_____________。
⑹若初始加入镁粉质量为3.6g，在足量的NO2中充分反应后，收集到N2体积为448ml(标准状况)，则产物中MgO的质量是________________________。
28．（共14分）氧化锌是一种常用添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶、电池等产品的制造。一种利用氧化锌烟灰制备活性氧化锌的工艺流程如下：
已知：I.氧化锌烟灰的主要化学组成如下：
元素组成
Zn
Pb
Cu
Cl
F
质量分数/%
59.78
9.07
0.30
2.24
1.80
II.“浸出”时，大部分锌元素以Zn(NH3)42+ 形式进入溶液，同时部分Pb、Cu、F元素也进入溶液中。
⑴Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置为______________________________。
⑵“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为_______________________；“浸出”时温度不宜过高，其原因为____________________________________________。
⑶ “置换”时，所得置换渣中除了含Zn外，还含有___________；“净化”时，利用活性炭的_________性，除去溶液中残留的有机物。
⑷ “沉淀”时，可得到滤渣Zn(NH3)2Cl2。所加盐酸过量时，会导致沉淀部分溶解甚至消失，其化学方程式为_________________________________。
⑸将滤液1和滤液2合并，经浓缩后，可返回至__________(填流程中的操作名称)循环利用。
29．（8分）红掌是半阴生高等植物，下图表示夏季时红掌在不同遮光处理条件下净光合速率的日变化曲线，请分析并回答：
（1）图示中遮光30%处理的该植物开始光合作用的时间__________（填“早于”“等于”或“晚于”）6:30，与不遮光组相比，30%遮光组叶片绿色更深，推测红掌能通过增加叶绿素的含量来提高其对 （色）光的利用能力．为验证上述推测，可用 法分离30%遮光组的色素，并与不遮光组进行比较．
（2）a～b段叶肉细胞内合成ATP的场所有 ；c～d对应时段，植物体内有机物总量的变化情况是 。
（3）M点时，对红掌体内所有能进行光合作用的细胞来说，叶绿体消耗的C02量 （填“大于”“等于”或“小于”）细胞呼吸产生的CO2量。
（4）30％遮光处理避免了强光照射和过高温度对植株的不利影响，与曲线Ⅱ相比，曲线Ⅰ未明显出现“午休”现象的原因是 。
（5）6：30左右，在不遮光的条件下适当增加该植物周围的CO2浓度，光合速率的变化情况基本不变，原因是此时限制光合速率的主要因素是 。
30.（7分）葡萄糖是细胞生命活动所需要的主要能源物质．人体细胞膜上分布有葡萄糖转运体家族（简称G，包括G1、G2、G3、G4等多种转运体）。
（1）G在细胞中的_ __合成，经过_ __加工后，分布到细胞膜上。
（2）如图分析可知，葡萄糖通过 __ _的方式运输进入上述两种细胞。研究表明，G1分布于大部分成体组织细胞，其中红细胞含量较丰富。G2主要分布于肝脏和胰岛B细胞．两种转运体中，G1与葡萄糖的亲和力_ ，保障红细胞在血糖浓度__ 时也能以较高速率从细胞外液摄入葡萄糖．当血糖浓度增加至餐后水平（10mmol/L）后，与红细胞相比，肝脏细胞__ 增加很多。
（3）肿瘤细胞代谢率高，与正常细胞相比，其细胞膜上G1的含量 _。临床医学上可用G1含量作为预后指标。
31．（12分）孟德尔曾利用豌豆的7对相对性状进行杂交实验，发现当只考虑一对相对性状时，F2总会出现3∶1的性状分离比，于是其提出假说，作出了4点解释，最终总结出了相关的遗传定律。请以高茎(D)和矮茎(d)这一对相对性状为例，回答下列问题：
（1）豌豆茎的高矮属于一对 性状，遗传上遵循 定律。
（2）1909年，约翰逊将孟德尔的“遗传因子”命名为基因，后来人们又把同源染色体相同位置上控制相对性状的基因称为 。该对基因在减数分裂过程中分开的时间是 。（不考虑交叉互换）
（3）如果遗传因子不是独立遗传而是融合遗传的，则F2将不会出现严格的
现象。
（4）如果体细胞中遗传因子不是成对存在的，而是纯合个体的体细胞中每种遗传因子有4个(其他假说内容不变)，则F1的表现型是 茎，F2中高茎∶矮茎＝ 。
（5）如果雌雄配子存活率不同，含d的花粉有1/2不育(其他假说内容不变)，则F2中高茎∶矮茎＝ 。如果雌雄配子不是随机结合的，而是相同种类的配子才能结合(其他假说内容不变)，则F2中高茎∶矮茎＝ 。
32.（12分）鸽子的性别决定方式是ZW型，其腹部羽毛的白色（A）对灰色（a）为显性。某兴趣小组饲养了纯合雄性灰羽鸽与纯合雌性白羽鸽各一只，在半年内共收集鸽卵120枚，其中有100枚在适宜条件下完成孵化得到F1，发现F1雄性全为白羽、雌性全为灰羽。请回答下列问题：
（1）生物兴趣小组对该遗传现象进行分析后，对该基因在染色体上的位置提出下列假设来
假设一： 。
假设二:控制腹羽颜色的基因位于常染色体上，但性状与性别有关。无论雌雄，AA个体均为白羽，aa个体均为灰羽；但Aa雌性个体为 ，Aa雄性个体为 。
（2）请利用上述材料，设计最简实验方案，证明哪种假设成立：
杂交实验方案： 。
实验预期和结论： ① 。
② 。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做。则每科按所做的第一题计分。
33. （15分）如右图所示，传送带与水平面之间的夹角为θ＝30°，其上A、B两点间的距离为x＝5 m，传送带在电动机的带动下以v＝1 m/s的速度匀速运动，现将一质量为m＝10 kg的小物体(可视为质点)轻放在传送带的A点，已知小物体与传送带之间的动摩擦因数μ＝，在传送带将小物体从A点传送到B点的过程中，求：
(1)传送带对小物体做的功；
(2)电动机做的功．(g取10 m/s2)
36．（共12分）某同学用曲颈瓶(装置甲)合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。
已知：(1)PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；
(2)2PCl3+O2=2POCl3。
【实验Ⅰ】制备PCl3
⑴图1中碱石灰的作用除了处理尾气外还有____________________________________。
⑵装置乙中冷凝水从_____(选填a或b)进入。
【实验Ⅱ】制备POCl3
⑶用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________(仪器名称)相似。
⑷C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。
【实验Ⅲ】测定POCl3含量
①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；
②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；
③加入10.00mL 3.200 mol/L AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④以Fe3+为指示剂，用0.200 mol/L KSCN 溶液滴定过量的Ag+溶液，共用去10.00 mL
⑸POCl3水解的化学反应方程式为 。
⑹滴定终点的现象为 。
38.（15分）【生物—选修3：现代生物科技专题】近30年来，我国患糖尿病的人数的增长极为迅速，这不仅与人们不健康的生活方式有关，也与患者体内胰岛素的缺乏有关。生产速效胰岛素以及利用转基因技术实现胰岛素的批量生产就成为了目前糖尿病治疗的新思路，请回答下列相关问题：
(1)速效胰岛素是科学家将胰岛素B链的第28个和第29个氨基酸调换顺序后获得的。该过程中，需要对__________(填“胰岛素”“胰岛素基因”或“胰岛”)进行定向改造。
(2)利用基因工程技术实现胰岛素的批量生产的过程中，关键操作环节是______________________________________________。
(3)对于胰岛素基因的获取，一是通过提取____________细胞中的胰岛素mRNA，经过__________过程合成，之后通过________技术大量扩增；二是通过分析胰岛素的________序列，进行人工合成。
(4)为了将改造后的分子顺利导入大肠杆菌体内，一般需要用____________处理大肠杆菌，使之成为________细胞。
高三第三次阶段性测试
生物答案
1-6：ACCDBB:
29． （8分，每空1分）（1） 早于 红光和蓝紫 纸层析 （2）细胞质基质、线粒体、叶绿体 增加 （3）大于 （4）遮光30％情况下（起到降温增湿的作用），植物气孔一般不关闭（合理即可） （5）光照强度
30. （7分，每空1分）（1）核糖体 内质网和高尔基体
（2）协助扩散 较高 低 摄入葡萄糖的速率 （3）高
31．（12分，除标记外每空1分）（1）相对，基因分离；（2）等位基因；减数第一次分裂后期；
（3）高茎∶矮茎＝3∶1的性状分离比 （4）高 35∶1（2分） （5） 5∶1（2分）
1∶1（2分）
32.（12分，每空2分）
（1）控制腹羽颜色的基因位于Z染色体上 灰羽 白羽
（2）让F1中的雌、雄个体相互交配，观察并统计后代的表现型及比例
若子代白羽雄性：灰羽雄性：白羽雌性：灰羽雌性= 1:1:1:1，则假设一成立；若子代白羽雄性：灰羽雄性= 3:1，而白羽雌性：灰羽雌性=1:3，则假设二成立。
38.（15分）
(1)胰岛素基因（1分）
(2)基因表达载体的构建
(3)胰岛B 反转录 PCR 氨基酸
(4)CaCl2 感受态
化学部分参考答案
7．【答案】C
【解析】A、蒸馏完毕后，应先停止加热，待烧瓶中溶液冷却后，再停止通冷凝水，因为在停止加热之后体系内温度依然很高，还会有少量蒸气溢出，A错误；B. 生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故B错误；C. 氢氧化铁胶体粒子能够通过滤纸孔隙，故C正确；D. 12C与14C间的相互转化是核素之间的转化不是化学变化，故D错误。【答案】C
8．【答案】B
【解析】A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行完全。将2mol二氧化硫和1mol氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数小于4NA个，故A错误；
B、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含2条碳氧双键，故1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键即2NA条，所以B选项是正确的；C、铝离子的核外有10个电子，故0.1mol铝离子的核外有1mol即NA个电子，故C错误；D、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故D错误。【答案】B
9．【答案】A
【解析】A.符合事实、电荷守恒和原子守恒，A项正确；B.不符合电子转移守恒和电荷守恒、原子守恒，应为2Na + 2H2O = 2Na＋+ 2OH－+ H2↑，B项错误；C.制备氢氧化铁胶体的方程式中，氢氧化铁不标沉淀符号，应为Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3（胶体）＋3 H＋，C项错误；D.漂白粉溶液在空气中，与空气中的CO2和水反应生成HClO和碳酸钙，离子方程式为Ca2＋+2ClO－+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO，D项错误；【答案】A
10．【答案】B
【解析】A．盐酸具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，不能用盐酸酸化高锰酸钾，故A错误；
B．H2O2具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，H2O2被氧化最终生成O2，故B正确；C．当有22.4LCO2气体产生时，没有指明是在标准状况下，生成的二氧化碳不一定是1mol，所以被氧化的H2C2O4的物质的量为不一定是0.5mol,故C错误；D．弱电解质写化学式，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O，故D错误。【答案】B
11．【答案】C
【解析】A、常温常压下，17g甲基(—14CH3)的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8NA，故A正确；B. 工业合成氨是可逆反应，但工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3NA，故B正确；C.CO32- 是弱酸盐离子，在溶液中部分水解，含有1mol
CO32- 的Na2CO3溶液中，Na+ 的数目多于2NA，故C错误；D、足量锌与浓硫酸反应开始生产二氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，生成二氧化硫或氢气电子转移相同，足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2NA，故D正确；【答案】C
12．【答案】D
【解析】A、浓硫酸滴到胆矾上，胆矾变白，是胆矾失去了结晶水，属于化学变化，A错误；B、过氧化钠具有强氧化性，投入紫色石蕊试液中，能够使石蕊褪色，B错误；C、硝酸亚铁溶液中加入硫酸，溶液具有强氧化性，硝酸亚铁被氧化为硝酸铁，溶液变成黄色，C错误；D、一水合氨受热分解，导致溶液碱性减弱，因此红色逐渐变浅，D正确。【答案】D
13．【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一，u为SO2；25℃时，0.01mol/L的v溶液中pH=12，则v为NaOH，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，q为S单质。由上述分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，v为NaOH，q为S单质，u为SO2。A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：X＜Y＜W＜Z，选项A错误；B．u为SO2，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，抑制水的电离，选项B错误；B．元素的非金属性为O＞S＞H，即Y＞W＞X，故B正确；C．q为S单质，微溶于酒精，故粘有q的试管不可用酒精洗涤，应用浓的氢氧化钠溶液，选项C错误；D、Z分别与Y、W组成的化合物Na2O、NaH中化学健类型均为离子键，相同，选项D正确。【答案】D
26．（每空2分，共18分）(1)离子键、共价键；
(2)H3BO3； 光导纤维、水晶饰品或制备硅等； (3) 5/3 (4)Mg(OH)2
(5)在氯化氢气流保护下加热蒸干； MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
(6) CO(g)+2H2(g) === CH3OH(g) △H = -90.0 kJ/mol
27．（每空2分，共14分）(1)排除装置中空气，避免空气干扰 (2) BC (3)吸收剩余NO2
(4)①调整量筒中液面与D中液面相平 ②视线与液体凹液面最低处相切
(5)Mg3N2+8HCl=3MgCl2↓+2NH4Cl (6)4.8g
【解析】(1)实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。这样做可以排除装置中空气，避免空气干扰，故答案为：排除装置中空气，避免空气干扰；
(2)装置A中浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，生成的二氧化氮中混有水蒸气，装置B中的试剂需要除去其中的水蒸气，可以选用无水氯化钙和五氧化二磷等酸性固体干燥剂，故选BC；
(3)二氧化氮能够污染空气，并且与水反应生成一氧化氮，影响氮气的体积的测定，装置C中盛装氢氧化钠溶液可以吸收为反应的NO2；
(4)为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是：①气体恢复至室温再读数；②调整量筒中液面与D液面中相平；③视线与液体凹液面最低处相切；
(5)实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成的气体为氨气，则固体产物中含有氮元素，根据参与反应的物质为镁和二氧化氮，可以判断固体产物为Mg3N2，Mg3N2与盐酸反应的化学方程式为Mg3N2+8HCl=3MgCl2↓+2NH4Cl；
(6)镁的物质的量==0.15mol，反应生成氧化镁或氮化镁，失去电子0.3mol，标准状况下，N2体积为448mL，物质的量==0.02mol，得到了电子0.02mol×8=0.16mol，根据得失电子守恒，生成Mg3N2为mol=0.01mol，根据镁原子守恒，生成的氧化镁为mol
=0.12mol，质量为0.12mol×40g/mol=4.8g，故答案为：4.8g。
28．（每空2分，共14分） (1)第4周期ⅡB族
(2)ZnO+2NH3+2NH4+=Zn(NH3)42++H2O 或 ZnO+2NH3·H2O+2NH4+=Zn(NH3)42++3H2O
避免氨水的分解与挥发
(3) Pb、Cu 吸附 (4)Zn(NH3)2Cl2+2HCl=ZnCl2+2NH4Cl (5)浸出
【解析】
（1）Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置为第4周期ⅡB族。（2）“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为 ZnO+2NH3+2NH4+=Zn(NH3)42++H2O 或 ZnO+2NH3·H2O+2NH4+
=Zn(NH3)42++3H2O ；“浸出”时温度不宜过高，其原因为避免氨水的分解与挥发。（3）Zn的活泼性强于Pb、Cu，“置换”时，所得置换渣中除了含Zn外，还含有Pb、Cu；“净化”时，利用活性炭的吸附性，除去溶液中残留的有机物。（4）“沉淀”时，可得到滤渣Zn(NH3)Cl2。所加盐酸过量时，会导致沉淀部分溶解甚至消失，其化学方程式为Zn(NH3)2Cl2+2HCl=ZnCl2
+2NH4Cl。（5）将滤液1和滤液2合并，经浓缩后，含有氯化铵等，可返回至浸出循环利用。
36．（每空2分，共12分） I. (1)防止空气中的水蒸气进入烧瓶，提高产品纯度 (2)a
II(3)安全管 (4)温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；温度过低，反应速率会变慢
III (5)POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl
(6)滴入最后一滴KSCN溶液时，溶液变为红色，且半分钟不褪去。
物理部分答案
14． A（竖直方向运动员只受到重力和地面对他两只手的两个正压力，每个正压力大小一定为G/2，与两手臂夹角无关；运动员保持静止，所受合力始终为零；地面对运动员的作用力包括正压力和摩擦力，它们的合力与重力平衡，无论θ多大，地面对运动员的作用力的合力都是相同的。）
15.A（A、B与竖直墙间无压力，因此无摩擦力。以A、B整体为对象，在竖直方向只受重力，因此加速度为g，再以B为对象，所受合力为mBg，即A对B无压力。）
16．C 17. D
18．AD（动能是标量，动量是矢量。动量不变，速度大小一定不变，因此动能不变；动能不变，只能说速度大小不变，方向可能改变，因此动量可能改变；匀速圆周运动的速度方向时刻改变，因此动量方向时刻改变；相同时间重力冲量I=mgt相同，因此动量变化相同。）
19．BC（用细线时，在最高点小球只受重力，速度为；用轻杆时，在最高点杆对球可以有支持力，最小速度为0，杆对球的压力为mg）
20．AD（若不考虑地球的自转，万有引力就是重力；若考虑地球自转，地球对物体的万有引力的一个分力是重力，另一个分力是使地球随地球自转所需的向心力；赤道处的向心力最大，因此重力最小；北京地面上的物体随地球自转的向心力可以说是万有引力的一个分力，也可以说是万有引力和地面对物体在作用力的合力。）
21.CD（由于a、b都将做加速运动，因此绳的拉力即不是mg，也不是3mg.。分别对a、b用牛顿第二定律：3mg-F=3ma，F-mg=ma，得a=g/2，A、B都错；b落地后绳的拉力变为零，a球将以a′=g做匀减速运动，由v2=2ah=2a′h′，继续上升的高度是h′=0.5h。）
22．4.212
23. ⑴C ⑵ADE ⑶m1OM+m2ON=m1OP m1OM2+m2ON2=m1OP2
24. (1)由于rB>rA，当圆盘以角速度ω转动时，物体B所需向心力大，当ω增大到一定值时，细线开始被拉紧产生张力，因此，由向心力公式kmg＝mωrB
ω1＝＝rad/s＝3.66 rad/s
(2)当A开始滑动时，对B满足kmg＋F＝mωrB
对A满足
kmg－F＝mωrA
联立得ω2＝ ＝ rad/s＝4 rad/s
25．【答案】(1)4 m/s (2)m
【解析】(1)设滑块P滑上乙车前的速度为v0，小车的速度为v，选甲、乙和P为系统，对从滑块P开始运动(初状态)到滑上乙车前(末状态)的过程，应用动量守恒有
mv0－2Mv＝0
在这个过程中系统的机械能守恒，有
E0＝mv02＋×2Mv2
联立两式解得：v0＝4 m/s
同时可得v＝1 m/s
(2)设滑块P到达小车乙另一端时与小车恰好有共同速度v′，选滑块的初速度方向为正方向，根据动量守恒定律有mv0－Mv＝(m＋M)v′
解得：v′＝m/s
对滑块P和小车乙组成的系统，
由能量守恒定律得
mv02＋Mv2－(m＋M)v′2＝μmgL
联立各式，代入数据求得：L＝m.
33.解析：(1)根据牛顿第二定律
μmgcos θ－mgsin θ＝ma知物块上升加速度为a＝g＝2.5 m/s2
当物块的速度为v＝1 m/s时，位移是x＝＝0.2 m
即物块将以v＝1 m/s的速度完成4.8 m的路程
由功能关系得：W＝ΔEk＋ΔEp＝255 J.
(2)电动机做功使小物体机械能增加，同时小物体与传送带间因摩擦产生热量Q，而由v＝at得t＝0.4 s
相对位移x′＝vt－t＝0.2 m 摩擦生热Q＝μmgx′cos θ＝15 J 故电动机做的功为W电＝W＋Q＝270 J.
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